2024届安徽省滨湖寿春中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届安徽省滨湖寿春中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

2、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不无碗的

是（）

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解VV和Z形成的化合物制备单质W

3、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）

物质溶解度（R/lOOg水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

4、以O.lQmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数下列表述

错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（Aj

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

5、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时珀埸未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

6、氯仿（CHCh）是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气（COCL）：2CHCh4-O2-＞2HCl+

2COC12O下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCh属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中C/♦和的沉淀剂

8、下列实验操作能够达到目的的是

9、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

10、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

无水熔融,扇

MgCh电解匕」

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCb

C.电解MgCL溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSOj完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

11、将NaHCCh和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

傅羽

448

01752?5

A,HC1的浓度O.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为Ch和ILO

D.x的数值为6.09

12、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

甲乙

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应・观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试（叫）NHrH2O（aq）无沉淀

液Na.CO,（现象3）

（叫）气体

沉

L滤液

调V>pH=4

Na£O）（aq）白色沉淀

溶液也■沉淀物（现象4）

KSCN（aq）.血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）o

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca?+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

14、下列物质中，不属于合金的是

A.水很B.硬铝C.青铜D.碳素钢

15、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHCOs固体

D.用图4所示装置比较KMnO,、CL、Bo的氧化性强弱

16、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

Br\yoo

OH(VJ()2N-0OH

XJR*卬-*Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有S种

17、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

18、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

19、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应

不匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

20、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

21、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4CI

D.用装置④可实现步骤n的转化，所得CO2可循环使用

22、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前2。号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:x>z

D.气态氢化物的稳定性:VVVRVT

二、非选择题（共84分）

23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯是，化学名称为,C中官能团的名称为、一。

(2)由C生成D反应方程式为。

(3)由B生成C的反应类型为。

(4)E的结构简式为。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的Na。和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

24、（12分）烯烧能在臭氧作用下发生健的断裂，形成含氧衍生物:

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

（1）现有一化学式为GOHIK的垃A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）.

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

（2）A经氢化后得到的烷烧的命名是___________.

（3）点A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、（12分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

《/>"^用（笨骸l+CHiCOOH（乙•擎厕

+ILO

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(gem3)(C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分馆柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在116C以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

_一_过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过漉后，漉液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c0.3溶液D.饱和NaCl溶液

26、(10分)肉桂酸(。"CH=CH-C°()H)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点(C)沸点(℃)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1~105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题:

动入水蒸气蒸储冷却后加1居而OH10mL过池少滤液

2g粗产品和30inL热水的混合物①

浓盐狡控制阳=2嵋过戏洗涤腺干

■>》称重

(1)装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是_______,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

⑷步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是_______,若产品中还混有少量Na。，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，贝!加盐酸反应的产率约为%(结果精确至04％)。

27、(12分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸筱。反应式：

2NH3(g)+CO2(g),H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH「你所选择的试剂是

（2）制备氨基甲酸诙的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的疑基甲酸佞小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为情性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________________;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

；发生反应的仪器名称是_______________0

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是（选填序号）

a.常压加热烘干b.高乐加热烘干c.直空40c以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铉的氨基甲酸较样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g0样品中氨基甲酸铁的质量分数为o[已知

Mr（NH2COONH4）=78,Mr（NH_,HCO3）=79,Mr（CaC03）=100]

28、（14分）（1）己知用含硫酸铁的废液（含少量杂质）可制备摩尔盐，即（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O。其操作流程如下:

|废液|

回答下列问题：

①试剂X是_______,操作I的名称为：—。

②减压过滤的目的是：—o

③为测定（NH02Fe（SO4）2・6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁核晶

体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s酸化，用O.OlOOOmol/LKMnCh溶液滴定，测

得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：；该晶体中铁的质

量分数为。（保留4位有效数字）

（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:

a.Fe2(h、SO3、NH3、H2Ob.FeO.SO2、NH3、H2O

c.FeO、NH3、SO3、H2Od.Fe2()3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立(填序号)。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有C装置中红色褪去，说明气体

产物中含有。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中

、C中酚酸溶液c

29、(10分)LiFePO,可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiOs、Fe2()3及少量CuO、Sid杂质)

为主要原料生产TiOSOo同时得到的绿矶(FeS(h・7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO.,,LiFePO.的制备流程如下

图所示：

过量能硫酸铁屑H#()4、LiOH、水和异丙醇

精钛铁矿粉>酸溶>还原过滤--->冷冻过滤>反应——>UFePO.

滤渣TiOXh

请回答下列问题:

(1)酸溶时FeTiOs与硫酸反应的化学方程式可表示为。

(2)①加铁屑还原的目的是__________,②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为。

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO,溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为,②其理由

是_______________________________.

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取CU2。，CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu力的电解池示意图

如下，电解总反应：2CU+H2。电解反2O+H21。则该装置中铜电极应连接直流电源的极，石墨电极的电极反

应式为,当有0.ImolC112O生成时电路中转移mol电子。

直流电源

Cu浓的强碱性

电解质溶液

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【题目详解】

A.Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

2、A

【解题分析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，、V位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为A1元素。

【题目详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NM和HzO,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固,

所以氧的氢化物HzO更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故c正确；

D.工业上用电解Al和O形成的化合物AI2O3制备单质A】，故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【题目点拨】

C选注意粒子半径大小的比较：

（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

3、B

【解题分析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：-二…32g,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选叽

4、D

【解题分析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

B・HA的电离平衡常数K尸'，'、），设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c（HA）

1O"x091

（Na+）=c（A'）=0.91,则，c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常数K=---------—»10%设O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

axa

=amol/L,则K=-------=10",解得a约为10'3,5mol/L,pH约为3.5,故B正确：

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+j=c（A）+c（OH）,

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）＞c（A）,故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c（Na+）+《H+）=c（A[+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉钠离子可得：c（HA）+c（H+）=c（A）+c（0H）+c（0H卜四十），此时溶液呈酸性,

即c（H*）>c（OH）,所以C（HA）+C（H'）<C（A）+C（OH）,故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

5、B

【解题分析】

A.实验时生埸未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为Bo

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容

器十晶体）・m（容器十无水硫酸铜），质量分数=三跳、100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

6、A

【解题分析】

CHCh分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCL分子中，中心C与O形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp?杂化，A错误；CHC13分子中由于C—H键、C—C1键的键长不相同，因此CHCb的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

7、C

【解题分析】

A.NH411co3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SKh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiCh熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与C/+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化第和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故C不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选Do

9、D

【解题分析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的婆

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3•H2O>NH3、出。等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸馆操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

10、D

【解题分析】

A.工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCL在阴极得到金属Mg,电解MgCL溶液在阴极得到IL,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选D。

11、D

【解题分析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2c6)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh〜〜〜HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HQ)=0.02mol/(275-175)xl0-5L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275・175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHC(h=^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2O2+2CO2=2Na2COj+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,%。，C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)="0.02mol”="0.02mol“，275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(NazOz)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175moL固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的

CO2和出。值)的混合物的反应，可看做NazOz先与CCh反应，待CO?反应完全后，NazCh再与H2O(g)发生反应。

12、C

【解题分析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌

被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反

应是27T+2e-="2T，铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

13、C

【解题分析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

14、A

【解题分析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%〜2%的铁碳合金，水银是金属单侦，不是合金，答案选A。

15>D

【解题分析】

A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,NH3可用碱石灰干燥，N%密度比空气小，应用向下排空法收集，A项

错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解、aHCXh固体

时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMn（）4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMi1O4+I6HCI

（浓）=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂二氧化产物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,Cl2

通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为C12+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Ch>Br2,D

项正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

16、B

【解题分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2COOH、（CH3）2CHCOOH,燃基上一个氢原子被溟原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选

17、A

【解题分析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NHj+H2O+CO2=NaHCOj|+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+

H20T都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确;

B.工业制氨气的化学方程式为：刈+3+2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误;

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2OZNaOH+Hzt+Cizt,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误;

占燃

D.工业制取盐酸：H2+Ch=2HCI,HCI溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；

故答案为Ao

18、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸锈，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

19、D

【解题分析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

20、B

【解题分析】

A.鹅去氢胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有技基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除炭基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

21、C

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化核溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化佞，再加入氯化饱和通入氮气，将溶液降温结晶可得氯化馀晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化核，反应方程式为NaCl+NFL+ah+IhONaHCChl+NHQ,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NHQ更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NHQ纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤n的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

“侯氏制减法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

22、B

【解题分析】

X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R

含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为

F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或

Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序

数为(12+8)/2=10,为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为⑵)+8)/2=14,则W为Si元素,

据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R>T>Y>Z,故A

正确；

B.XRz、WR2分别为Ca(h、SiOz,Ca(h中O元素化合价为,Si(h中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合

价不相同，故B错误；

C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性Ca>Be,则最高价辄化物对应的水化物的碱性：X>Z,故C正确：

D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性：WVRVT,故D正确。

二、非选择题（共84分）

OHCI

23、丙烯加成反应氯原子、羟基

+NaOH------->+NaCl+H2O

CHj

CH,

y方A

cia

心n+NaOH——>|>./+NaCl+H2O

CHO

CHO

8

【解题分析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CHz；人和。2在光照条件下发生取代反应生成B为

或HCCH,WYHri，C在碱性条件下脱去HCI生成

CH2=CHCH2C1,B和HOC1发生力口成反应生成C为口CH;cl：

由结构可知苯酚和发生信息①的反应生成则为

D；FEF,EJD和F聚合生成G,据此分析解答。

【题目详解】

（）根据以上分析，为化学名称为丙烯；为门乱HC，故含官能团的名称为氯原子、羟基。

1ACH3cH=CH2,C0ICn：vrl-vH；LI

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

（2）C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：1*NaOH-».HQ（或

Cl