2024版《师说》高考全程复习构想-化学统考版-课时作业17

课时作业17化学键

一、选择题

1.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.次氯酸的结构式：H—CI—0

H：N：H

B.氨基的电子式：・・

@288

C.氯离子结构示意图：〜U

D.中子数为115、质子数为77的钺（Ir）原子符号为：沙7Ir

2.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确

的是（）

ABC

D

ANC两元素形成的化合物都为共价化合物

B.ADn的电子式为？,c'士

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N三N

3.下列表达正确的是（）

A.HC1O的电子式为“：°：（）：

B.H2s的电子式可表示为H'〔：S:+

C.用电子式表示N&0的形成过程：

2Na・+-O.f2Na+[：6：]2­

D.BaCb的电子式为「9：1&2+「C1：］

4.下列物质中既有岗子键又有共价键的是（）

A.MgOB.NH3H2O

C.CaCI2D.（NH4）2SO4

5.卜.列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）

A.PCI5B.P4

C.CCUD.NH3

6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）

A.将SCh通入水中B.烧碱溶于水

C.将HQ通入水中D.硫酸氢钠溶于水

7.短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22,且Y?-与Z3-核外电子排布相同。下列

化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）

A.X2Y2B.X2Y

C.Z2Y3D.X3ZY3

8.下列说法正确的是（）

A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键

B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力

C.12c与13c由于核外电子排布不同，所以属于同，立素

D.在N2、CO?和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

9.下列说法不正确的是（）

A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键

C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关

D.石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成

10.下列说法不正确的是（）

A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化

C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同

D.常温常压下，比0与CH』的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好

11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-

的电子层结构与氮相同，b和c的次外层有8个电子，晨和丁的电子层结构相同。下列叙述

错误的是（）

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

12.关于氢键，下列说法正确的是（）

A.所有含氧元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B.H?O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C.氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键

D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

13.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合

成全氮阴离子Ns,N5是制备全氮类物质N；Ns的重要中间体。下列说法中，不正确的

是（）

A.全氮类物质属于绿色能源

B.每个N：中含有35个质子

C.N：N?属于离子化合物

D.N；N；结构中含共价犍和离子键

14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,

实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只有离子键

B.K3c60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与12c互为同素异形体

二、非选择题

15.为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保

〜\\\

色9abba

湿剂。X原子的结构示意图为//，，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元

素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y

相邻且Z、W能形成一种WZ?型分子。

（1）,该保湿剂的化学式为。

（2）Z、W元素的名称是°

（3）下列说法正确的是o

A.XY?和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是。

X2+[：Y：Y：]2-

A.XY）的电子式：•••・

B.WZ2的结构式：Z=W=Z

2

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z=2Y-+ZI

D.用电子式表示XY2的形成过程为

:YGxGy：―>[：Y：]-X2*[：Y：]-

16.（1）现有下列10种物质:002；②H2；③NH4NO3;@Na2O2;⑤Ba（0H）2;©CH4;

⑦CO2;⑧NaF；⑨NH3；⑩L。

其中既含离子键又含非极性键的是—（填序号，下同）；既含离子键又含极性键的

是;只含共价键的是;只含离子键的是o

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY?

为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为

若XY2为共价化合物，则其结构式为

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190C,但在180℃就开始升华。

据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”）,可以证明该判断正

确的实验依据是

（4）现有a〜g七种短周期元素，它们在元素周