2024版《师说》高考全程复习构想-化学统考版-92

第2讲乙醇和乙酸基本营养物质

考纲要求

1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3.掌握常见有机反应类型。

4.以上各部分知识的综合应用。

考点一乙醇和乙酸

基础梳理•自我排查

1•烧的衍生物

(1)烧的衍生物：

烧分子中的氢原子被其他的所取代而生成的一系列化合物。

(2)官能团：

①概念：决定有机化合物的原子或原子团。

②几种常见官能团的名称及符号。

名称氯原子硝基碳碳双键羟基按基

符号

2.乙醇、乙酸的结构和物理性质的比较

⑴组成和结构

名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型

乙静酒精

C2H6O———

乙酸醋酸C.H4O2———

(2)物理性质

名称颜色气味状态溶解性

乙醇无色特殊香味液体与水____互溶

液体，低于______凝结成固体，乂

乙酸无色—____溶于水和乙醇

称冰醋酸

3.乙醇的化学性质

Na

燃烧

---►

乙

催巴

醇晶花------------------------

KMnO|(H+)

-----------＞溶液紫色褪去，乙醇被氧化为

4.乙酸的化学性质

电离方程式

石蕊试液

酸.A变红色

NaOH

(离子方程式广----------------------

乙CaC(\

酸酯化

反应

5.酯化反应实验

(1)实验原理

浓H2s()4

CH?COOH+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3+H2OO

(2)实验装置

(3)反应特点

6.乙酸乙酯的水解反应

在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

稀酸、

(DCH3COOC2H5+H2OFCH3COOH+C2H50H(可逆)

(2)CH3COOC2H5+NaOH_--->(完全j

［思考I

完成卜列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。

乙烯0乙1旦乙.旦乙酸号士乙酸钙

1I®

乙酸乙酯-----1

①__________________________________________________________________

②

③

®.

⑤

©

［判断］（正确的打“J”，错误的打“X”）

（1）乙醇与溟水反应生成乙酸（）

（2）乙醇、乙酸与NaKO.s均产生CO2（）

（3）乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同（）

（4）乙酸分子中含有较基，可与NaHCCh溶液反应生成CCH）

（5）用食醋可除去热水壶内壁的水垢（）

（6）乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2c。3溶液加以区别（）

（7）制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸（）

（8）可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇（）

考点专练•层级突破

练点一乙醇、乙酸的结构与性质应用

I.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（）

A.乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验

B.乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高

C.乙酸的分子式为CH3co0H,属于弱电解质

D.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

2.如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉

绒作载体）。请回答下列问题：

（1）向试管A中鼓入空气的目的是

(2)试管A上部放置铜丝网的作用是

(3)玻璃管B中可观察到的现象是：相关化学方程式是

乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性

乙酸水乙醇碳酸

()

分子结构

CH3COOHH—OHC2H50HII

HO—C—0H

()()

与羟基直接相连

-HCH

II25—II

的原子或原子团CHC

K3J——C—OH

遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红

与Na反应反应反应反应

反应水解不反应反应

与Na2CO3

羟基氢的

CH3COOH>HCO3>H2O>CHCH2OH

活动性强弱23

练点二乙酸乙酯的制备实验

3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()

A.①蒸储②过滤③分液

B.①分液②蒸播③蒸储

C.①蒸储②分液③分液

D.①分液②蒸储③结晶、过滤

4.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，浓硫酸用量不能过多，原因是

⑵饱和Na2co3溶液的作用是、、。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、,然后分

液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。

由b装置制得乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有

机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是。

住后报仙

酯化反应的条件及其意义

(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向

正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

(2)以浓硫酸作催化剂,提高反应速率。

(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

考点二基本营养物质

基础梳理•自我排查

1.糖类、油脂、蛋白质的组成与水溶性比较

有机物元素组成代表物代表物组成水溶性

单糖值萄糖、果糖

糖类二糖C、H、O蔗糖、麦芽糖

多糖淀粉、纤维素

不饱和高级脂

油植物油

肪酸甘油酯—

油脂C、H、O

饱和高级脂

脂肪动物脂肪

肪酸甘油酯—

氨基酸脱水缩合成

蛋白质酶、肌肉、毛发等

S、P等的高分子X

2.糖类、油脂、蛋白质的性质

(1)糖类的性质

①葡萄糖(五羟基醛)

有甜味、易溶于水

新制Cu（（）H）2悬浊液

------------------>生成色沉淀

葡特征性质

萄银氨溶液

糖发生________反应

酒化醐催化作用下生成

人体内

缓慢氧化----------------------

②二糖（蔗糖、麦芽糖）

在稀酸催化下发生水解反应，如1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，1mol

麦芽糖水解生成2mol葡萄糖。

।催化剂।、

C]2H22°ll+H2OH]2（）6+C6Hl2（）6

蔗糖葡萄糖果糖

।催化剂

C]2H22OU+H2（）-------->2C6H12O6

麦芽糖葡萄糖

③多糖（淀粉、纤维素）

在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是。

,催化剂

（C6H10O5）n+祖（）--------A呜H12（）6

淀粉或纤维素葡萄糖

（2）油脂的性质

①油脂的水解

酸性条件下：

Cl7H35c()0—CH2

稀H2s()4

C17H35COO—CH+3H2(),△、

C17H35COO—CH2

碱性条件下:

C17H35C()()—CH2

I

C17H35C()()—CH+3Na()H―>

I

C17H35C()()-CH2

②油脂的氢化

油脂氢化在工业上用于生产硬化油，便于运输和储存。

(3)蛋白质的性质

在酸、碱或酶的催化作用下，蛋白质可发生水解反应，最终生成_______。各

水解

种天然蛋白质水解的最终产物都是________

向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液(如食盐、硫酸锈、硫酸钠等)，可使

盐析

蛋白质在水中的______降低而从溶液中析出，是物理过程，是________

在受热、酸、碱、可溶性____________、某些有机物(乙醇等)、紫外线等作用

变性

时，蛋白质可失去其生理活性而变性，是________变化，是不可逆的

某些含有苯环的蛋白质遇浓硝酸在加热条件下会变为________,可用于鉴别蛋

颜色反应

白质

特性灼烧蛋白质会产生烧焦羽毛的气味，可用于鉴别合成纤维与蚕丝

3.糖类、油脂、蛋白质的用途

(1)糖类的用途：

工业原料，食品加工、医疗输液、合成药物等。

福贮一可做食物，生产和O

凝A造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。

(2)油脂的用途：

①提供人体所需要的能量。

②用于生产—和甘油。

⑶蛋白质的用途：

①人类必需的营养物质。

②在工业上有很多用途，动物的毛和皮、蚕丝可制作服装。

③酶是一种特殊的,是生物体内重要的催化剂。

［判断］(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖()

(2)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖()

(3)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物()

(4)糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应()

(5)纤维素在人体内可水解为蒲萄糖，故可用作人类的营养物质()

(6)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物()

(7)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点()

(8)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应()

(9)油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同()

微点拨

(1)符合通式CXHoO),,,的有机物不一定是糖类，如CH3COOH［C2(H2O)21O

(2)油脂虽然相对分子质量较大，但不属于高分子化合物。

(3)蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，不是免净物。

(4)饱和Na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同。

(5)常考的高级脂肪酸有硬脂酸(Ci7H3SC00H)、油酸(Ci7H33co0H)、软脂酸(CL5H31co0H)。

(6)天然油脂都是混合物，都是小分子，不是高分子,

(7)油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应又叫皂化反应。

考点专练•层级突破

练点一糖类、油脂、蛋白质的性质判断

1.据《自然》杂志报道，在300〜400。。的高温下,将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化

合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，

生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H5()025,下列有关说法正确的是()

A.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性

B.“半成品碳”是磔元素的一种新单质，与C^o都是碳元素的同素异形体

C.蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应

D.焦糖烯是一种新型的烯烧，其能使澳的四氯化碳溶液褪色

2.鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是()

组别鉴别所用试剂现象与结论

A.葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖

B.蔗糖与蛋白质溟水褪色的是蔗糖

C.油脂与蛋白质浓硝酸变蓝的是蛋白质

D.淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉

3.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：

加入5飕脂酸

搅拌至溶解

6Gr||加入IgNaOII冏体一热一入冷却.得到蜡状的

5。过向科层一丽一一固体酒精

下列说法不正确的是()

A.将酒精加热到60c的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B.上述过程中，有酸碱中和反应发生

C.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应

D,常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

练点二淀粉水解程度的判断

4.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况。

水

淀

稳

黑

粉

解过址NaOH源入酒新制的QKOHL砖红色

加

液nW

液溶液至碱性’I加丁至沸唐“沉淀

血—溶液不变蓝

下列结论中正确的是()

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解

D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

5.为了检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60〜80℃的水

浴加热5〜6min,试管乙不加热。待试管甲和丙中的溶液冷却后再进行后续实验。

2g淀粉和20mL

20%的稀硫酸

实验1:取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。

实验2:取少量乙中溶液，滴加儿滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验

时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变

化。

下列结论错误的是（）

A.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

B.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘

C.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热

D.若用唾液代替稀葭酸，则实验1可能出现预期的现象

真题演练•素养通关

1.[2022•全国乙卷，10]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是)

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯

A先变橙色，后变蓝色氧化性：02>Br2>l2

水，再加入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀

BH2s水浴加热，加入少量无质红色沉淀蔗糖未发生水解

新制的氢氧化铜悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气

C溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

体通入BRCCL溶液

加热试管中的聚氯乙烯薄膜试管口润湿的蓝色石蕊试纸

D氯乙烯加聚是可逆反应

碎片变红

2.[2022•全国乙卷，8]一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:

人

A催化剂\/

1

下列叙述正确的是)

A.化合物I分子中所有原子共平面

B.化合物1与乙醇互为同系物

C.化合物2分子中含有羟基和酯基

D.化合物2可发牛.产环聚合反应

I］电

VA

仙硼、，酸

3.［2022•广东卷,9］我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烧类

C.1molCO中含有6.02X1（）24个电子

D.22.4LCO2被还原生成1molCO

4.［2022•浙江6月，6］下列说法不正确的是（）

A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

5.［2021•全国乙卷，10］一种活性物质的结构简式为

列有关该物质的叙述正确的是（）

A.能发生取代反应，不能发生加成反应

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

y_^C（）（）H

C.与H（）互为同分异构体

D.Imol该物质与碳酸钠反应得44gCO2

第2讲乙醇和乙酸基本营养物质

考点一

基础梳理自我排查

\/

c=c

1.（1）原子或原子团（2）特殊性质一C1—NOi/—OH—COOH

CH3cH20H羟基(―OH)

H()

III

H—C—C—()—H

I

HCH3COOH披基(—COOH)

(2)任意比刺激性气味16.6,C易

点燃

3.2cH3cH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H2tCH3cH2OH+3O2j2co2+3H2O

Cu或Ag

A

2cH3cH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O乙酸

-

4.CH3coOHQCH3COO-+H+CHjCOOH4-OH_►CH3COO-+H2O

2CH3COOH+CaCO3--(CH3COO)2Ca+H2O+CO2tCHjCOOH+C2H50H

浓硫酸、

△CH3COOC2HS4-H2O

6.(2)ClhCOONa+CzIIsOII

催化剂

>

思考答案：①CH2=CH2+H2O△CH3CH2OH加成反应

Cu

--------A

②2cH3cH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O氧化反应

催化剂

-------->

®2CH3CHO+O2△2CH3COOH氧化反应

®2CH3COOH+CaCO3—>(CH3COO)2Ca+CO2t+H2O复分解反应

浓H2SO4

@CHaCOOH4-C2H5OH△CH3COOC2H5+H2O酯化反应(或取代反应)

H+

@CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH取代反应(或水解反应)

判断答案：(l)x(2)X(3)X(4)V(5)4(6)V(7)X(8)

X

考点专练•层级突破

1.解析：乙醇、乙酸常温下都是液体，而C2H6、C2H4是气体，B正确；CH3co0H是

乙酸的结构简式，C错误。

答案：C

2.答案：(1)使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体

(2)防止乙醇和空气的混合气体爆炸

(3)黑色固体变红

CUO+C2H5OH3CH3CHO4-H2O+CU,

Cu

2C2H5OH+O2△2cH3cHO+2FUO

3.解析：乙酸和乙幅均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸储，可将乙

醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2so4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。

答案：B

4.解析：(1)由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率，所

以浓硫酸用量不能过多。

(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2c03溶液的作用是反应乙酸、

溶解乙醇、减少乙酸乙酯的溶解。

(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振

荡、静置，然后分液即可C

(4)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此用b装置制备乙酸乙酯的

缺点是原料损失较大、容易发生副反应。由于乙醇发生分子间脱水生成乙醍，所以由b装置

制得的乙酸乙酉旨产品经饱知碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醒,

乙酸与乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与乙醍的方法是蒸僮。

答案：(1)浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率

(2)反应乙酸溶解乙醇减少乙酸乙酯的溶解

(3)振荡静置

(4)原料损失较大易发生副反应乙醛蒸馆

考点二

基础梳理•自我排查

1.C6Hl2。6易溶G2H220“易溶(CGHIOOS)〃不溶不溶C、H、O、N

2.(1)砖红银镜乙醇C6Hl2O6+6O2-6CO2+6H2O葡萄糖

(2)CHOHCH2OHCH2OH+3C17H35COOH

CHOHCH2OHCH2OH4-3Ci7H35COONa

(3)氨基酸3氨基酸溶解度可逆的重金属盐化学黄色

3.(1)葡萄糖酒精(2)肥皂(3)蛋白质

判断答案：(1)J(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)

V(9)X

考点专练•层级突破

I.解析：A项，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸主要体现脱水性和氧化性；B项，半成品

碳是处于焦糖和碳之间的状态，属于化合物，不是单质；C项，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，

前萄糖在碱性条件下加热，能与银氨溶液反应；D项，焦糖烯含有碳、氢、氧三种元素，为

烧的衍生物，不属于烯燃C

答案：C

2.解析：葡萄糖和果糖都含有羟基，都与钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；蔗

糖和蛋白质都不含醛基，不与滨水反应，不能鉴别，故B错误；蛋白质遇浓硝酸发生颜色反

应，显黄色，故C错误；淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检城，故D正确，故选D。

答案：D

3.解析：A项，温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将