高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题二物质的量考点二物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的溶液的配制

考点二物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的溶液的配制1．物质的量浓度计算正确判断溶质并计算其质量，如用CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液：溶质是CuSO4，用来配制溶液的是CuSO4·5H2O，所以计算和称量的是CuSO4·5H2O的质量。2．一定物质的量浓度的溶液的配制(1)计算：注意有效数字的运用。(2)称量：①天平的正确使用：调平；左物右码；称量干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)里称量。②m(待测物体)＝m(砝码)＋m(游码)。(3)溶解、稀释：溶解、稀释都只能在小烧杯中进行，且要等溶液的温度降至室温。(4)转移、洗涤：小烧杯和玻璃棒要同时洗涤。(5)定容：凹液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(7)装瓶：配制好的溶液要装入试剂瓶并贴上标签。3．误差分析以c(B)＝eq\f(n（B）,v)为依据进行误差分析。1．误差分析的思维流程2．视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。3．三种计算(1)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则c＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。(3)稀释定律。①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是________(填字母)。①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤(2)用某质量分数为70%，密度为1.61g·cm－3的硫酸溶液配制稀硫酸，则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________。解析：(2)某硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g·cm－3，则该硫酸溶液的物质的量浓度＝eq\f(1000×ρ×w,M)＝eq\f(1000cm3/L×1.61g·cm－3×70%,98g·mol－1)＝11.5mol·L－1。答案：(1)C(2)11.5mol·L－11．一定物质的量浓度的溶液的配制常出现的考点(1)药品的质量：使用托盘天平称量药品的精度是0.1g，如10.0g不能写成10.00g；要注意试剂是否带有结晶水，如用胆矾配制CuSO4溶液。(2)容量瓶的规格：①选择容量瓶要与所配溶液的体积相等或稍大；②选择仪器时要注明容量瓶的容积，如“500mL容量瓶”，而不能只回答“容量瓶”。(3)烧杯的洗涤，洗涤烧杯的同时要洗涤玻璃棒，要洗涤2～3次。(4)定容：当液面距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，防止液面超过刻度线。2．读数中的误差实验操作量筒滴定管量取一定体积的液体仰视：液面偏高，液体体积偏多；俯视：液面偏低，液体体积偏少仰视：液面偏高，液体体积偏少；俯视：液面偏低，液体体积偏多读取液体的体积仰视：读数偏小；俯视：读数偏大仰视：读数偏大；俯视：读数偏小1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。答案：D2．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()ABCD解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。故选B。答案：B3．现用98%浓硫酸(密度1.84g·mL－1)配制500mL0.4mol·L－1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴标签。题中正确的操作顺序为()A．④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀B．④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀C．④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀D．④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀解析：浓硫酸稀释后需要等稀释液冷却之后再进行后续操作，由题干提供的选项，可排除B、C、D项。故选A。答案：A4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A项错误；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒且使用游码，称取NaCl的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C项错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D项正确。故选D。答案：D5．(2023·山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROHeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2Oeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐—苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是()A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管解析：进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，故A项错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B项错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C项正确，D项错误。故选C。答案：C6．由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有