江西省上饶市横峰中学弋阳一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

江西省上饶市横峰中学、弋阳一中20182019学年高二化学上学期第一次月考试题时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）1．下列有关能源的说法不正确的是（）A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源2．下列说法不正确的是（）A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气4．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH45．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是()A．v(N2)=0.1mol·L1·s1B．v(H2)=0.1mol·L1·min1C．v(NH3)=0.15mol·L1·min1D．v(H2)=0.3mol·L1·min16．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=−282.8kJ·mol−1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标状)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80%B．50%C．60%D．20%7．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧8．下列反应中的能量变化与图示一致的是（）A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．Al与Fe2O3反应D．电解水得到H2和O29．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S>0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程10．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是()A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B．向氢氧化钠溶液中加水C．双氧水分解D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2B．3C．4D．512．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c0(X)∶c0(Y)＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c0(X)的取值范围为0mol·L－1<c0(X)<0.14mol·L－113．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧14．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-5akJ·mol－1。则OH的键能为（）共价健N－NN－HO＝ON≡N键能kJ·mol－13ａ2.5ａ4ａ8ａA．2akJ·mol－1B．2.5akJ·mol－1C．3akJ·mol－1D．3.5akJ·mol－115．在一定条件下，向2

L密闭容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?)3Z(g)∆H＜0。经60

s达平衡，此时Y的物质的量为0.2

mol。下列说法正确的是（）A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2mol/(L·min)B．该反应平衡常数表达式一定是K＝C．若再充入1molZ，重新达平衡时X的体积分数一定增大D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量浓度一定增大16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度二、非选择题（共52分）17．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。18．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=+48kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。19．(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为__________________________________。②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量(2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L－1020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：①该反应的化学方程式_____________________________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_________。②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反应速率最大并解释________________________________________。20．汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝1200kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）0～10min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的______(填字母)。（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变（3）对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是________(填序号)。21．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0，m＋n______p。(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。参考答案1．D2．B3．C4．A5．A6．B7．B8．D9．B10．D11．A12．D13．D14．D15．D16．A17．C（1分）D（1分）ΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能(1分)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（其它每空2分共9分）18．2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl114220.02及时移去产