2024 年高考化学模拟试卷

2024年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列对实睑方案的设计或评价合理的是（）

A.I经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

B.图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

C.图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

工化铁物忸粒

的阻合物

可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

2、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.CI2B.HCIOC.CIOD.HCI

3、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

最终溶液变蓝

A向NaBr溶液中加入过量氨水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>b

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气本S03z或HS03-

向蔗猿溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(Agl)<KSp(AgCI)

NaCI溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4.室温下，向100mL饱和的H2s溶液中诵入SO气体（气体体积换算，成标准状况），发生反应：2H2S+SO2TSI+2H2。，

测得溶液pH与通入S02的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为IO-7

C.曲线y代表继续通入S6气体后溶液pH的变化

D,a点之后，随S02气体的通入，:提Os］的值始终减小

5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化C02和水

6、如图所示,电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO?原理是将NO?还原为N2O下列说

法正确的是（）

一出液0

石88

0生物股

多孔发泡

怏电极

一进液口

A.若加入的是NaNOs溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni2e=Ni2*

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向娱电极

D.若PB®生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO3

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.Olmol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

q

A.原子半径:W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高,证明其水解过程放热

8、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50~60℃

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

9、在Nm、HNO3、H2s。4的工业生产中，具有的共同点是（）

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用也作原料D.使用催化剂

10、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

14、1,1-二环丙基乙烯（一1^）是重要医约中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

15、工业用强氧化剂PbCh来制备KCI04的工业流程如下:

根据流程推测，下列判断不正确的是（）

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B."滤渣”主要成分是PbO2粉末,可循环使用

+2+

C.NaCICh与PbOz期的离子方主甄为PbO2+CIO3+2H=Pb+CIO4+H2O

D.在KN03、KCIOjNaCIOjNaNOs中，常温下溶解度小的是KCQ

16、在恒容密闭容器中，反应3Fe⑸+4H2O（g）=FesO,⑸+4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气,体系

重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B,氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚核酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下:

^^口：

i.RiCOCR,+ROHM叫RCOOR+ROH

(1)03

ii.RiGKHR-------->RG40+MHD

(2)ZtLH：O

(1)A中含有的官能团名称是。

(2)①、②的反应类型分别是、。

(3)③的化学方程式是。

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是0

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是0

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：

n,I

HC-fC,lhfCH

己一酹

中间产物1的结构简式是

18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

COOCHr^-NO：

高分fP

(1)A是甲苯，试剂a是。反应③的反应类型为反应.

(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是。

(3)反应⑥的化学方程式为。

(4)E的分子式是C6HIO02,其结构简式是。

(5)吸水大王聚丙烯酸钠U"!〃是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。

工业上用丙烯

C(X)Na

(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表达方式为：AB-……目标产物)

CH2=CH-CH3皿工rCH2=CH-CH2CI

19、POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备P0CI3的原理

为：PCI3+Cl2+SO2=POCI3+SOCl2o某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备pocb。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸取℃密度/gmL1其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCb1.25105.81645遇水强烈水解，能溶于PCI3

SOCI2-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

(1)仪器甲的名称为,与自来水进水管辘的接口编相o(填或廿)。

(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为。

(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

(4)D中反应温度控制在60-65C,其原因是o

(5)测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品,置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液酉减100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准^液，并加火附

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用02000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液，

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是O

②反应中POCI3的百分含量为。

20、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某"变废为宝"学生探究小组将一批废弃的线路板简单

处理后，得到含70%Cu、25%AL4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的

路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3-18H2O,探究小组设计了三种方案：

H2SO4蒸发'冷却

甲：滤渣2T酸浸液->AI(SO4)318HO

r结晶、i堀22

1ftAi

HSO过粉蒸发、冷却

乙：滤渣2二4酸浸液->滤液tAI(SO4)3-18HO

T适氏诩结晶虎22

NaOH溶液HSO蒸发、冷却

丙：滤渣2->滤液\4溶液TAI(SO4)3-18HO

过淀T结晶.过激22

上述三种方案中，方案不可行，原因是;

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4-5H2O(Mr=250)含量。取ag试样@已成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

222+

子后，用cmoHJEDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：CU+-FH2Y=CUY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式3=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是O

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

21、最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2c03溶液中，然后再用高温水气分解出C02,

经与取化合后转变为甲醇燃料.

(1)在整个生产过程中饱和K2c。3溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。

(2)在合成塔中，每44gCO2与足量W完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式；转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有0

⑶请评述合成时选择2x10，Pa的理由。

⑷BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3⑸=Ba2++CO32-

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中C02的体积分数时，选用Ba(0H)2而不是Ca(0H)2为沉淀剂，原因之一是：25。(：时，BaCO3

99

的溶解平衡常数K=2.58xl0,而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96xlO;原因之二是0

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

该同学判断的角度是。

(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+36+4KoH=2K2CO3+6H2。该电池奂极的电极反应式为：CH3OH

2

•6e+8OH=CO3+6H2O贝！EE极的电极反应式为：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B等里；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，对巴镁条插入混合物中，再点燃镁条用来曷共引发反应的热能，

C不合理；

D.该图为碱式滴定管,可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。

2、B

【解析】

氯气与水反应生成HCIO.HCI,CL、HCI都没有漂白性,HCI0具有漂白性,故B正确。

3、B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的5氧化生成能使淀粉变蓝的12,所以无法证明Bn和12的氧化性

弓疆院系，A嵋误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是S02,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是S02,那么溶液中含有的也可能是

，不一定是SO,或HSO3；如果使品红溶液褪色的是Cl2,那么溶液中可能含有CIO或CIO];综上所述,B项

^5角；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCI只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCI的K部的大小关系；D项错误；

答案选以

4、C

【解析】

A.由图可知，a点表示S02气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SO2气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为0.01mol,C(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

+41+

B.由图中起点可知0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H)=W-mol/L,电离方程式为H2S^H+HS\HS;以第

icr41xio-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的Ka仔0170』句°72，数量级为108，故B错误；

C.当SO2气体通入336mL时,相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L,因为H2s。3酸性强于H2s,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据腌常数表达式可知"叱3)=)•空,=a点垢,随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

-H2so3)c(H、Sa).c(H+)C(H9

通入的SO2气体达饱和B寸，c什)就不变了，J也士■个定值，C(HS°3)的值保持不变，故D错误；

C(H2SO3)

答案选co

5、A

【解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe*+Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.i寸氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是速原剂，故D错误；

故答案为A。

6、A

【解析】

A阴极上发生的电财困;为：2NG毋O+lOe科+120H;

B、银电极是阴极，悬肖酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2NO3曲O+lOe加+120H,生成lmol氮气消耗2moi晚肖酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N0jMHO+四=N+120H,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、操电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由物反应2NO3$U>10eW+l20H，生成lmol氮气消耗2moi的硝酸根离子，所以若阳极生成O.lmol气体，

理论上可除去0.2molNO；,故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

7、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.0lmo|.L1的s溶液的pH为12,s为一元强碱，「为丫的气体单质，

则s为KaOH,n为域。2,p为H2O,r为5,可推知m为CO2,q为Na2cd.结合原子序数可知W为H,X为C,

丫为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<YvX,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4、H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<YvZ,故B错误；

C.Na2O2,NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子犍，泪离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2COi溶于水时，Na+和COB在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误；

t^^J：G

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸；^^,如00>用;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低，

8、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50~60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸憎需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

9、D

【解析】

A、H2so4不用W作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

10、C

【解析】

A.由图可知,氧分子的活化是O・O键的断裂与C-O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选Co

11、C

【解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚酸的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合"绿色化学"，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合"绿色化学"，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合"绿色化学"，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合"绿色化学"，故④符合题意；

故符合‘绿色化学"的为①②④。

故选Co

【点睛】

"绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学"相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

12、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕三，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最君为零，则选项B符合题意,故答案选B。

13、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（C60）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HCI是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化,分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.电、CO2是由分子构成的，但S@是原子构成的，D项错误。

本题选C。

14、C

【解析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子,由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1-二环丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯与1,1-二环丙基乙烯

不是同分异构体，B$蛊吴；

C.该物质分子结构对称，若2个CI原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个CI原子在不同的C原子上，

其中一个CI原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个CI原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个CI原子位于-CW-上，另

一个CI原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+1+2+1+1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是C。

15、A

【解析】

工业用PbO2来制备KCI04,是在酸性条件下用PbO2将NaCQ氧化成NaCIO4,过滤得含有NaCIO4的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KCIO晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCI03发生归中反应，同时也会消耗PbO2,故A错误;

B.“滤渣，,主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaCQ被PbO2氧化,根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+CIO4+H2O,故C正确;

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KCI04，故D正确；

故答案为A。

16、B

【解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，用当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B,加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变,C错误；

D.加入少量水蒸气,反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是Do

二、非选择题(本题包括5小题)

()

II

17、碳碳双键氧化反应加成反应催化剂CHQH()

\/2CHQH-----------►ICHjOCOCIL

C1L-CH,CH.OH

CHCH=CH

wCHfOCTKIli

Oil

0

oI>CM)011

【解析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2cH20H，其中F和M可生成N,则E为HOCH2cH20H,

F为碳酸二甲酯，结构简式为H二OCH，；

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为,F和M发生缩聚反应生

mo

成的PC结构简式为一TAIKOCH;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；

【详解】

(1)A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与C02发生加成反应生成

o

「'，一反应类型是加成反应；

\〈“CLH：

(3)反应③是和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

CH?OH()

2CH,OHCHjCXOCII,

CHXM1

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12,由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰,G的结构简式是CILCII=CIL;

(5)反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成

等；

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和■(发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

O

■•ni^K'OCM>

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代麻的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与W加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醒，

CII

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是

【点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程c原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

18、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

二;;，♦，，+nH2OCH3cH二CHCOOCH2cH3

-cs---------~———------------------------------

OlrCH-CHi------------>

l恤*C■脩

■批*1•

CH-=CHC0W1----------色”_>f心丸

C(M)Na

【解析】

A为甲苯，其结构简式是结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

CH?B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为OCH：《二尸合^,C在氢氧化钠水溶液、加热条件

CHsCHa

下发生水解反应生成D为,可知G的结构简式为■('一CH打，则F为■[g-CHt，E的

COOHCOOCHiCHj

分子式是C6H10O2，则E为CH3cH二CHCOOCH2cH3,以此解答该题。

【详解】

g•与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成

(1)反应①是试剂a是：浓硫酸和浓硝酸,

反应③为氯代煌的取代反应,

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多,目标产物产率较低,

故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；

(3)反应⑥的化学方程式为也“：二厂"

故答案为：£

(4)由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3,

故答案为：CH3cH二CHCOOCH2cH3;

(5)丙用与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2CI,CH2=CHCH2CI水解生成CH2=CHCH2OH,再发

生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化，内;容液反J业彳导至I」CH2=CH2COONa,

在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：

CH-CH-CH,-----C2_•(1IYH4mlX*

-Q3CH;(K-CHO->CM»E(OOH

・4

CHTMCOOU----------........>£X他仆

COONa

-一•CHYUCH式

--------->fCMj—CH-3,

COONa

19、球形冷凝管a干燥CI2,同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二璘(或硅胶)碱石灰POCb+3H2O=H3Po4+3HQ,

SOCl2+H2O=SO2+2HCI一是温度过高，PCb会大量挥发，从而导致产量降｛氐；二是温度过低，反应速率会变慢当

最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCW

与AgCI反应50%

【解析】分析：本题以POCb的制备为载体，考查CL、S6的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCb

的含量。由于PCI3、POCb、SOCI2遇水强烈水解，所以用干燥的CMSO2与PCI3反应制备POCb,则装置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制备CL、除CL中的HCI(g)、干燥CI2、制备POCb、干燥SO2、制备

S02；为防止POCb、SOCL水解和吸收尾气,D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCb含量的原理：

POCl3+3H2O=H3Po4+3HCI、AgNO3+HCI=AgCll+HNC>3,用KSCN滴定过量的AgNO3,发生的反应为

KSCN+AgNO3=AgSCNl+KNO3,由消耗的KSCN计算过量的AgNCh,力口入的总AgNCh减去过量的AgNO?得至I」与

C卜反应的AgNO3,根据Ag++C「=AgCll和CI守恒计算POCI3的含量。

详解：(1)根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出,

与自来水进水管连接的接口的编号为a.

(2)由于PC*POCI3.SOCL遇水强烈水解，所以制备POCb的CL和S02都必须是干燥的。根据装置图和制备

POCb的原理，装置A用于制备Cl2,装置B用于除去Cb中HCI(g)，装置C用于干燥Cl2,装置F用于制备S02,

装置E用于干燥S02,装置D制备POCI3;装置C的作用是干燥Cl2,装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作

安全瓶，防止堵塞。乙中试剂用于干燥S02,S02属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷(或硅胶)。

(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大气,最后要有尾气吸收装置；POCb、SOCI2遇水强烈水解,在制备POCI3的装置后

要连接干燥装置(防外界空气中H2O(g)进入装置D中)，该装置玦陷的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接

一个既能吸收S02、CL又能吸收WCHg)的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。若没有该装置，POCI3.SOCh

发生强烈水解，反应的化学方程式为POCI3+3H2O=H3PO4+3HCkSOCI2+H2O=SO2+2HCI。

(4)D中反应温度控制在60~65°(:溟原因是：温度太低,反应速率太慢；温度太高,PCI3会大量挥发(PCI3的沸点

为76.1。。,从而导致产量降低。

(5)①以Fe3+为指示剂，当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时，再滴入一滴KSCN溶液与％3+作用，溶液变红色,滴

定终点的现象为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去。硝基苯是难溶于水且密度大

于水的液体,用硝基苯覆盖沉淀的目的是：使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCI反应。

②n(AgNO3)如:n(KSCN)=0.2000mol/LT0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中。消耗的AgN03物质的量为

3.200mol/L70.01L-0.002mol=0.03mol,木雕Ag++Q-=AgCll和Cl守恒，样品中

n(POCh)="丁">：鬻：=0.1mol,m(POCI3)=0.1molx153.5g/mol=1535g,POCb的百5^^^)

x100%=50%o

+2++2+

20、Cu+4H+2NO3^=Cu+2NO2t+2H2O3Cu+8H+2NO3-=^=3Cu+2NOT+4H2OPt.Au将Fe?+氧化为Fe3+不弓|

入杂质，对环境无污染A|3+、Fe3+加热猊水甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙cxbx101250x5xl00%c

a

【解析】

2