提升卷-学易金卷：2022-2023学年高二化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修1）（考试版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封第=PAGE2*2-13页第=PAGE2*24页2022-2023学年上学期期中考前必刷卷（提升卷）高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一单元、第二单元。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应2．下列有关叙述错误的是A．化学反应的实质是原子的重新组合B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快C．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s)；∆H>0，则红磷比白磷稳定D．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小3．下列化学反应的的是A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合4．下列说法中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热5．1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A．全部 B．①②③ C．①② D．②③6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。①②③④由此判断，正丁烷的标准燃烧热是A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-17．下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化B．曲线b表示反应的热效应减小了C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH=-2(m-n)kJ·mol-18．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．B．在相同条件下，的△H3＇C．D．9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O（1）ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-110．在一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加了，则反应速率为A． B．C． D．11．在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是A．10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末时，物质A的转化率为40%C．10s末时，B的物质的量为0.4mol D．10s末时，C的物质的量分数为15%12．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大14．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K=D．K＝15．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅B．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去16．以下图像和叙述正确的是A．图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应：，

17．下列说法正确的是A．＜0同时＜0的反应在低温下能自发进行B．＞0同时＞0的反应在任何温度下均不能自发进行C．已知，，则＞D．已知，，则＞18．在容积不变的密闭容器中，2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的ΔH>0B．在T2时SO2的平衡转化率为80%C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率D．T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。19．（7分）实验室测定中和热的步骤如下(如图)第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）图中仪器A的名称是_________________________________。（2）NaOH溶液稍过量的原因________________________________。（3）加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加（4）上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______（填字母）。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体（5）若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。20．（10分）完成下列反应的热化学方程式。（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为________________________________________。（2）已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式__________________________________。（3）已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式______________________________。（4）已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。（5）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。21．（11分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。（2）该反应的化学方程式为___________。II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010（3）该反应的离子方程式为____________________。（4）该实验的目的是探究____________________。（5）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________；（6）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序22．（8分）已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：K温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填字母)。A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_______。②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______。23．（10分）习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。回答下列问题：（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度()下发生上述反应时，随时间()的变化曲线如图