拔高卷-学易金卷：2022-2023学年高二化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修1）（考试版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封第=PAGE4*2-17页第=PAGE4*28页2022-2023学年上学期期中考前必刷卷（拔高卷）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一单元、第二单元。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌2．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是A．该反应一定需要加热B．△H=E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小C．该反应的反应物一定比生成物稳定D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量3．下列说法或表示方法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol4．2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．C的燃烧热ΔH为-110.5kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1C．表示C燃烧热的热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1D．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110.5kJ5．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃烧热△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列说法中正确的是A．C—H键的键能为kJ·mol-1B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1560.8kJ·mol-1C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多D．由表中数据不能确定C—C键的键能6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①② B．③ C．① D．②④7．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是A．条件②，反应速率为0.024mol·L-1·min-1B．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，经过125min浓度变为一半C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大D．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大8．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应9．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9:10B．用氧气表示2min内平均反应速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min内NH3的转化率是50%D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小C．平衡移动时，K值一定变化D．该反应的正反应是吸热反应二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或者两项是符合题目要求的。11．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B．从催化剂上脱离生成的过程是戏热反应C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO与O反应生成CO2的过程12．下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列说法正确的是A．该反应正反应为吸热反应B．容器II达到平衡时KII=KIC．容器III达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行14．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是A．该反应的ΔH<0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正＜v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态第II卷（非选择题共50分）二、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（15分）Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50盐酸、溶液、氨水。实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。（1）从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（2）装置中隔热层的作用是___________。（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是___________。②的=___________(保留一位小数)。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖严D．NaOH溶液一次性迅速倒入II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（4）用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热=___________(用含a、b的式子表示)。III．反应过程的能量变化如图所示。已知：氧化为的。请回答下列问题：（5）图中A表示___________。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。（6）图中ΔH=___________。17．（12分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。（1）几个有关CO的热化学方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。（2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。（4）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。18．（8分）回答下列问题：（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。（3）已知在、时石灰石分解反应的、。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。（4）已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。