模拟卷01-2021-2022学年高二化学上学期高频考题期末测试卷（人教2019选择性必修1化学反应原理）（解析版）

-2022学年高二化学高频考题期末测试卷01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教选择性必修一难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（）A．方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B．方法2中舰体连接电源的负极C．方法1叫外加电流的阴极保护法 D．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】方法1舰体上镶嵌活泼性比Fe强的金属块，如锌，发生腐蚀时舰体作正极、活泼的金属作负极，可防止舰体，延长舰船服役寿命，该方法为牺牲阳极的阴极保护法；方法2舰体与直流电源的负极相连，舰体作电解池的阴极，可以起到防腐效果，该方法为外加电流的阴极保护法，据此进行解答。方法1舰体上镶嵌活泼性比Fe强的金属块，如锌，而锡和铜比铁不活泼，则不行，A错误；方法2舰体与直流电源的负极相连，B正确；方法1舰体上镶嵌活泼性比Fe强的金属块，如锌，发生腐蚀时舰体做正极、活泼的金属作负极，可防止舰体，延长舰船服役寿命，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，C错误；方法2舰体与直流电源的负极相连，舰体作电解池的阴极，可以起到防腐效果，该方法为外加电流的阴极保护法，D错误。2．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污【答案】C【解析】明矾中得氯离子水解为氢氧化铝胶体，从而吸附水中的杂质，A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，水解成酸性，铁锈易溶于酸性溶液，B正确；食盐主要成分为氯化钠，不发生水解，C错误；草木灰的主要成分为碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，D正确。3．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13【答案】D【解析】根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加减，溶液呈碱性，A错误；若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加减，溶液呈碱性，B错误；若水中加酸，溶液显酸性则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝mol·L－1＝10－1mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13mol·L－1，pH＝13，C错误；由分析知，该溶液的pH可能是1可能为13，D正确。4．有关溶液中3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的反应，下列说法不正确的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 B．加入少量KCl固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化 D．Fe(SCN)3属于盐类，难电离【答案】A【解析】反应实质为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)，KCl没有参与反应，向平衡体系中加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液红色不变浅，A错误；加入少量KCl固体，铁离子浓度提高，平衡正向移动，溶液红色加深，B正确；没有气体参加反应或生成，给体系加压，平衡不移动，溶液红色没有明显变化，C正确；Fe(SCN)3可以看成由铁离子和酸根组成，属于盐类，形成络合物，难电离，D正确。5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1＝+571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2＝+131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3＝+206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)==C(s)+2H2(g)的ΔH＝+74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；应用盖斯定律，将反应③－反应②得，反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH＝+74.8kJ·mol－1，D正确。6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．电流从铜电极通过导线流向锌电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e－=H2↑【答案】A【解析】锌铜原电池中金属锌做电池负极，发生氧化反应，铜做电池正极，电解质溶液中铜离子在正极放电，发生还原反应。电流从电源正极流向电源负极，所以电流从铜电极通过导线流向锌电极，A正确；阴离子向负极即硫酸锌溶液中迁移，B错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误；铜电极上是铜离子放电，电极反应式为，D错误。7．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na++H++COB．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑【答案】B【解析】小苏打为NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na++、，A错误；钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，B正确；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡难溶盐，故其中和热不等于57.3kJ·mol－1，C错误；用铁电极电解MgCl2溶液，阳极是Fe失电子变为Fe2+，总反应的离子方程式为Fe+Mg2+Fe2++Mg，D错误。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NOB．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、、Cl－、NO【答案】D【解析】甲基橙的变色范围是pH3.1到4.4，氢离子与HCO反应生成二氧化碳，A错误；，溶液显碱性，铵根与氢氧根反应生成水，B错误；Fe3+在中性溶液中会发生水解，C错误；溶有大量CO2气体的溶液中溶液呈酸性，Na＋、、Cl－、NO均可大量共存，D正确。9．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（）A．加水 B．升温C．加压 D．加CH3COONa固体【答案】B【解析】CH3COONa溶液加水，升温，pH减小，A错误；升温促进CH3COONa水解，pH增大，B正确；加压水解平衡不移动，C错误；加CH3COONa固体，CH3COONa水解程度减小，D错误。10．下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B．向饱和水溶液中加入固体，值变大C．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀D．含有和固体的悬浊液：【答案】C【解析】某离子被沉淀完全，则该体系内有沉淀，存在沉淀溶解平衡，该离子在溶液中的浓度⩽1×10−5mol/L，不为0，A错误；向饱和水溶液中加入固体，则沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp只与温度有关，与浓度多少无关，B错误；向悬浊液中滴加溶液，则离子反应：朝右移动，故生成红褐色沉淀，C正确；含有和固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银：，D错误。11．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是A．可选用有机电解液或水性电解液B．含催化剂的多孔电极为电池的负极C．放电时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+D．充电时锂电极应连接外接电源的正极【答案】C【解析】在锂－空气电池中，锂失电子作负极，负极反应式为：Li－e－=Li+，以空气中的氧气作为正极反应物，氧气得电子生成Li2O2，正极反应为：O2+2Li++2e－=Li2O2，总反应为：2Li+O2=Li2O2，据此解答。应选用有机电解液，水性电解液会与Li直接反应，A错误；含催化剂的多孔电极为电池的正极，B错误；放电时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+，C正确；充电时锂电极应连接外接电源的负极，发生电极反应：Li++e－=Li，D错误。12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性）A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有和B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．阳极发生还原反应，其电极反应式：D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和【答案】A【解析】已知：氧化性，则金属性，电解时，粗镍中镍及比它活泼的金属都溶解了，电解槽底部的阳极泥中含有和，A正确；电解过程中，在阳极，粗镍中镍及比它活泼的金属都溶解了，阴极上只有金属镍析出，得失电子数相等，则阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B错误；阴极发生还原反应，其电极反应式：，C错误；电解后，溶液中存在的金属阳离子只有、和，D错误。13．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是A．H2SO4是该合成过程的催化剂B．合成过程的速率由反应②决定C．反应①和反应②均为放热反应D．C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)ΔH=(E1－E4）kJ•mol－1【答案】D【解析】1molH2SO4在反应①中和乙烯发生了加成反应，在反应②中又生成了1molH2SO4，所以H2SO4是该合成过程的催化剂，A正确；反应②的活化能大于反应①，活化能越大，反应速率越慢，所以反应②速率慢，合成过程的速率由反应②决定，B正确；从图中可以看出，反应①和反应②的反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，C正确；从图中可以看出，总反应C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)的ΔH=(E1－E2+E3－E4）kJ•mol－1，D错误。14．室温时，用0.100mol·L－1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L－1的NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），已知Ka(HY)＝1.0×10－10，则下列有关说法正确的是A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7C．Q点水的电离程度最小，Kw<l0－14D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)【答案】B【解析】盐酸滴定同浓度的NaY溶液，发生反应：NaY+HCl=NaCl+HY。当滴入10.00mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。当滴入20.00mL盐酸时，NaY和HCl恰好完全反应，溶质是等物质的量的NaCl和HY，此时溶液显酸性。达到滴定终点时，溶液显酸性，所以应该选择在酸性范围内变色的指示剂，可选取甲基橙作为滴定指示剂，A错误；M点是滴入了10.00mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液显碱性，HY电离使溶液显酸性。HY的电离平衡常数为1.0×10－10，所以NaY的水解平衡常数为=1.0×10－4＞1.0×10－10，所以溶液显碱性，B正确；P点只有NaY，Y－水解促进水的电离，水的电离程度最大。随着盐酸的不断滴入，溶液中Y－浓度逐渐减小，HY浓度逐渐增大，HY电离产生H+对水的电离起到抑制作用，所以Q点水的电离程度最小，但Kw只和温度有关，所以Kw=l0－14，C错误；N点，根据物料守恒，c(Na+)=c(HY)+c(Y－)，D错误。15．NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3－的原理如图所示，下列说法正确的是A．电源正极为bB．阴极电极反应式为2NO3－+6H2O+10e－=N2↑+12OH－C．两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)∶n(N2)=5∶2D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化【答案】C【解析】右边是NO3－变为N2，化合价降低得到电子，在阴极反应，因此电源负极为b，A错误；阴极电极反应式为2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O，B错误；根据得失电子守恒，5molO2～20mole－～2molN2，因此两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)∶n(N2)=5∶2，C正确；将阳极换成铜电极，阳极是铜失去电子，D错误。16．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lgc(Ba2＋)随－lgc(CO32－)或－lgc(SO42－)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol【答案】C【解析】根据图示，当－lgc(CO32－)或－lgc(SO42－)=0时，－lgc(Ba2＋)为10、11，趋势线A表示的物质的Ksp=1×10－10，趋势线B表示的物质的Ksp=1×10－11。硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此趋势线B表示硫酸钡，A错误；趋势线A表示碳酸钡，常温下，根据图示，当－lgc(Ba2＋)=0时，－lgc(CO32－)=10，所以Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO32－)＝1×10－10，B错误；将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝＝＝10，C正确；因为硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以在含0.1mol的硫酸钡的悬浊液中加入0.1mol的碳酸钠不能完全转化成碳酸钡，D错误。二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。17．（14分）肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：I．3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH1=－156.5kJ・mol－1II．N2H4(g)2H2(g)+N2(g)ΔH2III．N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH3=－178.8kJ・mol－1请回答：（1）计算ΔH2=____kJ・mol－1。（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是____。A．肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小B．该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重C．肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结D．该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因____。（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・mol－1），相关反应机理与实验数据如下：解离分解N2H4(g)→2NH2・ΔH4=－46.65kJ・mol－1非解离分解N2H4(g)→N2H3・+H・ΔH5=88.11kJ・mol－1键裂活化能（kJ・mol－1）RuFePtCuN－N0.000.0023.4925.00N－H66.7569.3566.9288.11结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以____为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是____。（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量－反应过程图”。【答案】（14分）（1）201.1（2分）（2）ABC（3分）（3）反应I、II是气体体积数减少的反应，而反应III不受压强影响，因此减压有利于提高肼的平衡转化率（3分）（4）解离分解（1分）N2H4(g)在相同的催化剂条件下，解离分解的N－N键裂活化能都比N－H的小（2分）（5）（3分）（说明：最高点对应25，最低点对应－46.65）【解析】（1）已知热化学方程式：I．3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH1=－156.5kJ・mol－1；III．N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH3=－178.8kJ・mol－1；由盖斯定律可知，由反应I－反应Ⅲ×2可得反应Ⅱ．N2H4(g)2H2(g)+N2(g，则ΔH2=－156.5kJ・mol－1－(－178.8kJ・mol－1)×2=201.1kJ・mol－1；（2）肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小，A正确；该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重，B正确；肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结，C正确；反应前后催化剂的质量不变，D错误；（3）由于反应I、II是气体体积数减少的反应，而反应III不受压强影响，因此室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率；（4）结合数据和具体反应分析，N2H4(g)在相同的催化剂条件下，解离分解的N－N键裂活化能都比N－H的小，则气态肼分解的“引发”阶段以解离分解为主；（5）由图可知，反应物的相对能量为0，由表格数据可知，以Cu做催化剂的解离分解的键裂活化能是25.00kJ・mol－1，则最高点对应25，解离分解N2H4(g)→2NH2・的焓变ΔH4=－46.65kJ・mol－1，则最低点对应－46.65，则以Cu做催化剂的解离分解的“能量－反应过程图”为。18．（14分）滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。Ⅰ．某实验小组在常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的变化如下图所示：已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加；。（1）该盐酸溶液的浓度为___________。（2）若滴加溶液，所得溶液的，试计算滴加溶液，所得溶液的___________。Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有酸性和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有___________（填序号）。A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．白纸D．量筒（2）滴定时是否需要添加指示剂___________，理由___________。（3）实验时取溶液于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为和，则浓度为___________。【答案】（14分）I．（1）0.100（2分）（2）4.3（2分）II．（1）BD（4分）（2）否（1分）因为MnO全部转化为Mn2+时，紫色褪去，现象明显（2分）（3）（3分）【解析】Ⅰ．（1）从图像可以看出，当加入20.00mLNaOH溶液时，达到滴定终点，所以盐酸的物质的量浓度c(HCl)==0.100mol/L。（2）滴加19.98mLNaOH溶液时，溶液中的H+没有完全被中和，剩余的c(H+)==5×10－5mol/L，则溶液的pH≈4.3。Ⅱ．（1）由于酸性高锰酸钾溶液和双氧水都有强氧化性，所以需要用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液和双氧水，需要用一张白纸垫在锥形瓶下面，便于观察溶液颜色变化，不需要用到的仪器是碱式滴定管和量筒，选BD。（2）滴定时不需要滴加指示剂，因为高锰酸钾溶液本身是紫色的，高锰酸钾和H2O2反应转化为Mn2+，溶液颜色会褪去，现象明显。（3）滴定前后滴定管液面刻度分别为amL和bmL，则用去的高锰酸钾溶液的体积为(b－a)mL，根据反应方程式可得：c(H2O2)×V×10－3L×2=(b－a)×10－3L×0.1mol/L×5，c(H2O2)=mol/L。19．（15分）I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：（1）页岩气的主要成分是甲烷。已知25℃，101kPa时甲烷的燃烧热ΔH为－890.3kJ·mol－1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________。（2）用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＝＋202kJ·mol－1，该反应在______下自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。II．在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH（3）关于该反应，下列叙述正确的是（填字母序号）。A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态C．当反应达平衡状态时，3v正(H2)=2v逆(H2O)D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大（4）在体积为2L的恒容密闭容器中，加入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。①已知在200℃下，10min时反应达到平衡状态。则0～10min内用CO2表示的平均反应速率为_____。②该反应的ΔH______0（填“<”、“>”或“=”），请结合平衡移动原理简述理由_________________。③若不使用催化剂，则200℃时CO2的平衡转化率位于图中的_____点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。【答案】（15分）（1）（3分）（2）高温（1分）（3）AB（4分）（4）①0.05mol·L－1·min－1（2分）②<（1分）温度升高，CO2的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0（2分）③a（2分）【解析】（1）25℃，101kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为；（2）该反应的ΔH＝＋202kJ·mol－1＞0，且反应的ΔS＞0，自发进行的条件：ΔG=ΔH－TΔS＜0，故该反应高温时自发进行；（3）恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，不改变生成物和反应为浓度，则正、逆反应速率不变，A正确；当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，当反应达平衡状态时，2v正(H2)=3v逆(H2O)，C错误；恒温下缩小容器体积，单位体积内的活化分子数增多，但反应物的活化分子百分数不变，D错误；（4）①由图可知，200℃时，CO2的平衡转化率为50%，在体积为2L的恒容密闭容器中，加入2molCO2，则消耗CO2的物质的量为1mol，剩余1molCO2，则0～10min内用CO2表示的平均反应速率为；②由图可知，温度升高，CO2的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0；③使用催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡