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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页秦皇岛职业技术学院《化工制图与CAD实验》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共25个小题,每小题1分,共25分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在恒温恒容条件下,对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO₂,重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO₂的转化率将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定2、在恒温恒容的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗nmolX,同时生成2nmolZD.容器内混合气体的密度不再变化3、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),已知起始时,A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,2min后,测得A的浓度为1.8mol/L,则下列说法正确的是?()A.2min内,A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.2min内,B的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.2min时,C的浓度为0.6mol/LD.该反应的平衡常数为0.94、在0.1mol/L的Na₂S溶液中,下列离子浓度关系不正确的是()A.c(Na⁺)=2c(S²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HS⁻)+2c(H₂S)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HS⁻)+2c(S²⁻)D.c(Na⁺)>c(S²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)5、对于可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g),在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变,再向容器中充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液呈?()A.中性B.碱性C.酸性D.无法确定7、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.10C.2.3D.11.78、已知在一定条件下,2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,一段时间后达到平衡,测得反应放出的热量为157.28kJ,则此时SO₂的转化率为?()A.80%B.60%C.40%D.20%9、在一定温度下,密闭容器中发生反应:N2O4(g)⇌2NO2(g),达到平衡时,再向容器中充入一定量的N2O4,则N2O4的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量()A.增加B.不变C.减少D.无法确定11、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定12、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)13、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡。若保持温度和容积不变,再充入一定量的NO,达到新平衡时,NO的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定14、已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g),在一定温度下,某密闭容器中投入一定量的NO、CO进行反应,达到平衡时,下列说法正确的是()A.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大B.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小C.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大D.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小15、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)16、在一定条件下,可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若增大压强,则HI的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定17、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L,则该溶液的pH为()A.4B.5C.6D.718、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式为()A.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃B.Na₂CO₃+CO₂=NaHCO₃C.2Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃D.Na₂CO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃19、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)20、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度21、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:222、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.无法确定23、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:224、在一定条件下,反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为()A.v(H₂)=0.03mol/(L·min)B.v(N₂)=0.02mol/(L·min)C.v(NH₃)=0.17mol/(L·min)D.v(NH₃)=0.01mol/(L·min)25、已知某温度下,Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10⁻³⁹,该温度下,向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=4时,开始产生Fe(OH)₃沉淀,则此时溶液中c(Fe³⁺)为?()A.2.7×10⁻⁹mol/LB.2.7×10⁻¹⁰mol/LC.2.7×10⁻¹¹mol/LD.2.7×10⁻¹²mol/L二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)设计实验测定某溶液的渗透压。了解渗透压的概念和测定原理,选择合适的半透膜和实验装置,测量溶液在一定条件下产生的渗透压,分析溶液浓度与渗透压之间的关系,讨论渗透压在生物学和医学中的重要性。2、(本题5分)设计一个实验来测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度。要求使用酸碱中和滴定的方法,以已知浓度的氢氧化钠溶液作为标准溶液,通过准确量取一定体积的盐酸和氢氧化钠溶液,在适当的指示剂下进行滴定操作,记录数据并计算盐酸溶液的浓度。3、(本题5分)设计实验探究不同的反应介质对有机电化学反应选择性和效率的影响。构建有机电化学反应体系,选用不同的反应介质(如有机溶剂、离子液体),监测电流、电位和产物组成,分析反应介质对反应选择性和效率的优化策略。4、(本题5分)设计实验测定某水样中的重金属离子含量。选择适当的预处理方法和分析测试技术,如原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等,对水样中的铅、镉、汞等重金属离子进行定量分析,评估水样的污染程度和潜在危害。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)已知某温度下,反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)的平衡常数K=1.6,若起始时CO₂的浓度为1.0mol/L,计算平衡时各物质的浓度。2、(本题5分)已知298K时,0.08mol/L的甲酸溶液的pH值是多少?3、(本题5分)一定温度下,在2.5L密闭容器中进行反应2Q(g)+R(g)⇌3S(g),起始时加入Q2mol,R1mol,4min后,S的浓度为0.6mol/L,计算4min内Q的平

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