2025高考化学二轮复习小题突破 化学反应速率与限度的图像、图表分析

2025高考化学二轮复习小题突破化学反应速率与限度的图像、图表分析核心精讲1.单一反应体系中化学反应速率的影响因素（1）“惰性气体”对反应速率的影响恒容充入“惰性气体”总压增大→参与反应的物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变恒压充入“惰性气体”体积增大→参与反应的物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减小（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固体的浓度为常数，故不能用纯液体和固体的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧速率就比煤块快得多。（3）外界条件对正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。增大反应物浓度瞬间v正增大，v逆不变，随后v正增大体系压强v正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度更大（若反应前后气体分子数不变，则v正升高体系温度v正和v使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率2.复杂反应体系多因素影响反应速率的模型（1）连续反应体系NO氧化反应：2NO(g)+OⅠ.2NO(g)⇌Ⅱ.N2（1）决定NO氧化反应速率的步骤是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T2，测得c(NO)随t（时间）的变化曲线如上图所示。转化相同量的NO，在温度

T2

［分析］（1）反应Ⅱ为慢反应，是决定NO氧化反应速率的步骤。（2）反应Ⅰ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，c(（2）竞争反应体系CO2与H2合成甲醇[CO2(g)+3H2（1）图1实验值的起点较低的原因是温度较低，反应速率较小。（2）图1实验值低于平衡值的原因是在不同温度下，反应均未达到平衡。（3）从化学反应速率的角度解释图2中温度相同时CH3OH的选择性的实验值略高于其平衡值的原因：在该实验条件下，主反应的反应速率大于副反应，单位时间内生成CH3OH的量比生成3.外界因素对化学平衡移动的影响浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动压强增大压强（减小容器的容积），化学平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强（增大容器的容积），化学平衡向气体体积增大的方向移动温度升高温度化学平衡向吸热反应方向移动降低温度化学平衡向放热反应方向移动4.化学平衡与平衡转化率（1）转化率与平衡转化率转化率分为未达到平衡的转化率和已达到平衡的平衡转化率。在审题时一定要注意转化率是否为平衡转化率。（2）增大反应物的浓度与平衡转化率的关系（其中A、B、C均为气体）可逆反应改变条件平衡移动方向反应物转化率备注A+B⇌C增大A的浓度正向移动α(A)减小α反应物转化率实际是考虑压强的影响A⇌B+Cα(A)2A⇌B+Cα(A)3A⇌B+Cα(A)（3）如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，二者的转化率始终相等。

练高考1．[2024·甘肃卷]下列措施能降低化学反应速率的是（）A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强2．[2024·浙江6月选考]二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．C2HⅡ．C2H向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H温度/℃400500600乙烷转化率/%2.29.017.8乙烯选择性/%92.680.061.8注：乙烯选择性=A.反应活化能：Ⅰ<ⅡB.500℃时，0∼C.其他条件不变，平衡后及时移除H2D.其他条件不变，增大投料比[n3．[2024·安徽卷]室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42−实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028A.实验①中，0∼2B.实验③中，反应的离子方程式为2C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可增大反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO44．[2024·湖南卷]恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和主反应：CH副反应：CH在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ[δ(A.投料比x代表nB.曲线c代表乙酸的分布分数C.ΔH1D.L、M、N三点的平衡常数：K5．[2024·辽宁卷]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如下图所示，15A.3hB.该温度下的平衡常数：①>②C.0∼3h平均速率D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率6．[2024·江苏卷]二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为①CO②CO(g)+225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、A.L4处与L5处反应①的平衡常数B.反应②的焓变ΔC.L6处的H2OD.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH

练模拟1．[2024·广东二模]一定条件下，NH3在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH3(g)⇌N2(g)+A.由O到t1，HB.由t1到t2C.t2时，可能向容器中通入了D.平衡常数KⅠ可能小于KⅡ2．[2024·信阳二模]一定条件下，银催化剂表面上存在反应Ag2O(s)⇌2Ag(s)+12OA.从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔB.反应的平衡压强：p（Ⅱ）>pC.平衡常数：K（Ⅱ）<KD.若体积V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），则Q（Ⅰ）=3．[2024·滁州二模]利用天然气制乙炔，反应原理如下：①2②C在容积为1L的恒容密闭反应器中充入适量的CHA.M点正反应速率小于逆反应速率B.反应前30minC.若60minD.0～40min内4．[2024·岳阳一模]CO2催化氧化C2H反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2molC2H6和3molCO2，若仅考虑上述反应，C2H下列说法不正确的是（）A.L2B.一定温度下，增大n(C2C.压强为L1、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中D.反应C5．[2024·广西三模]工业上利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，发生反应2A.加入催化剂使正反应速率增大，逆反应活化能降低B.升高温度，正、逆反应速率增大的倍数不同C.该温度下，该反应的平衡常数KD.若平衡时，往容器中再充入2molCO和1mol6．[2024·邯郸一模]对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适温度。反应2SOA. B.C. D.7．[2024·浙江6月选考]为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol/L黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动8．[2024·唐山一模]T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/LB.8min时，该反应的C.平衡时，D的体积分数约为14.3D.5min时，向该容器中再充入4.0molA和9．[2024·沧州三模]工业上用Na2CO3固体作为固硫剂，用氢气还原辉钼矿(MoS2A.X、Y、Z分别代表H2、H2B.该反应在高温下可以自发进行C.图中aD.升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大10．[2024·萍乡二模]常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：①X(aq)+M(aq)⇌N(aq)，②Y(aq)+M(aq)⇌N(aq)，③X(aq)⇌Y(aq)。X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如下图所示，400sA.100～400s内，B.100sC.若再向容器中加入上述溶剂稀释，则平衡后Y的物质的量不变D.若反应③的ΔH<0，则X11．[2024·河北二模]选择性催化还原法脱硝技术是目前国际上应用最为广泛的烟气脱硝技术，涉及如下反应：主反应：4NH副反应：4NH恒容密闭容器中，分别在甲、乙催化剂作用下进行上述反应，10min时测得体系温度与NOA.若初始c(NO)=2mol⋅L−1B.图中M点对应的转化率是NO在该温度下的平衡转化率C.温度高于200℃时，温度升高，平衡逆向移动导致甲、乙作用下NOD.工业上选择催化剂乙的原因是其在较低温度下有很强的催化活性12．[2024·长春一模]反应