中考化学考前知识整合专题三身边的化学物质

专题三

身边化学物质第1页一二三四五一、气体制取、搜集和除杂1.发生装置选择(1)选择标准。①反应物状态;②反应条件。(2)装置:固体反应需加热,如图①;固液反应不需加热,如图②③④。第2页一二三四五2.搜集方法选择(1)排水法:难溶于水或不溶于水且不与水反应气体,可用排水集气法搜集(如右图)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集气法搜集。注意:①倒立在水槽中集气瓶不得留有气泡,不然会影响搜集气体纯度。②导管口开始有气泡放出时不宜马上搜集,而是当气泡连续均匀放出时,才能搜集,这么搜集气体才会更纯净。③若被搜集气体密度大于空气密度,应将集气瓶(盖有毛玻璃片)正放在桌面上;若被搜集气体密度小于空气密度,则应将集气瓶(仍盖有毛玻璃片)倒放在桌面上。第3页一二三四五(2)排空气法:密度与空气有一定差异且不与空气反应气体可用排空气集气法搜集。比空气密度小气体用向下排空气法(如图1)搜集;比空气密度大气体用向上排空气法(如图2)搜集;如用图3装置搜集气体时,当用于搜集比空气密度小气体时,气体B进A出;当用于搜集比空气密度大气体时,气体A进B出。注意:①集气瓶要干燥;②集气瓶中导气管要伸到靠近集气瓶底部,便于排尽空气。第4页一二三四五3.气体净化和干燥(1)试验装置。第5页一二三四五(2)气体干燥。选取干燥剂应依据气体性质和干燥剂性质而定,其标准是干燥剂只能吸收气体中水分,而不能与气体发生反应。下表中是常见气体干燥剂:第6页一二三四五(3)气体净化。选择气体吸收剂应依据气体性质和要除去杂质性质而定。标准:①所用吸收剂只能吸收气体中杂质;②不能与被提纯气体反应,也不能引入新杂质。常见气体及其吸收剂:水蒸气:吸收剂为浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠与生石灰混合物)等。HCl:吸收剂为氢氧化钠溶液、碱石灰等。CO2:吸收剂为氢氧化钠溶液、碱石灰等。气体净化次序:先除杂,后干燥。(4)尾气处理。普通有三种方法:一是用溶液吸收;二是点燃尾气;三是回收。第7页一二三四五二、常见物质间转化1.相关CO2主要转化2.金属及碱主要转化第8页一二三四五3.盐生成及主要性质酸、碱、盐以及单质、氧化物化学性质均与盐有亲密联络,盐将这些物质联络在一起。第9页一二三四五三、空气和水空气是一个混合物,其组成是经过空气中各成份体积分数来表示,空气中各成份体积分数是相对稳定。空气中氧气含量测定方法很多,但原理基本是一样,即普通是先把氧气消耗掉,而后利用压强和体积改变来确定。所以,在选择燃烧物时普通选取红磷;不选取铁丝是因为铁丝在空气中不能燃烧;不选取硫或碳(木炭)是因为硫或碳(木炭)燃烧后有二氧化硫、二氧化碳气体生成,若选取硫或碳(木炭),则瓶内可放一些NaOH溶液来吸收生成气体。对试验误差分析应重点放在燃烧物用量(要充分消耗氧气)、装置气密性(装置气密性要好)、统计试验数据时间(温度冷却到常温)等。第10页一二三四五四、溶液1.溶液是均一、稳定混合物。判断某物质是否是溶液,普通看以下两点:是否含有均一、稳定性质;是否是一个混合物。溶液是澄清、透明,但不一定是无色。当溶液中有水存在时,不论水量有多少,习惯上把水看为溶剂,通常不指明溶剂某溶液,普通指是其水溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度下”和“一定量溶剂里”才有确定意义。在改变溶剂或温度情况下,饱和溶液与不饱和溶液能够相互转化。溶液饱和、不饱和与浓、稀之间无必定联络,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液;但对于同一温度下、同一溶质溶液,其饱和溶液溶质质量分数比其不饱和溶液溶质质量分数大。第11页一二三四五3.溶解度曲线应用:①能够查出某种物质在某温度下溶解度;②能够确定温度对溶解度影响情况;③能够比较不一样物质在不一样温度下溶解度大小;④能够确定怎样制得某温度时该物质饱和溶液等。第12页一二三四五五、溶液酸碱性1.溶液酸碱性指是溶液呈酸性、碱性还是中性,通惯用酸碱指示剂来测定(定性)。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱程度,惯用pH表示(定量),测定pH最简单方法是使用pH试纸。2.酸含有相同化学性质原因是溶液中都含有H+;碱含有相同化学性质原因是溶液中都含有OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同属碱类物质,因为金属阳离子不一样,因而有各自不一样特征,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。所以,要充分吸收混合气体中CO2应选取NaOH溶液,检验CO2存在时应选取Ca(OH)2溶液。第13页一二三四五4.“酸、碱、盐”这部分知识是初中化学重点内容,其知识点多而琐碎。要想扎实地学好这部分知识,就要认真分析、归纳好其中主要知识点:会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性;掌握常见酸、碱、盐通性;会用pH试纸测量溶液酸碱性强弱;认识中和反应实质,知道中和反应在生产、生活中应用;知道复分解反应及该反应发生条件等。第14页考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一

气体制取、搜集和除杂【例1】

试验室常利用以下装置完成气体制备及性质试验。请回答:第15页考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出编号仪器名称:①

,②

。

(2)以上

(从A~E中选择)装置有一处显著错误,请加以更正

。

(3)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择发生装置是

(填字母),反应原理用化学方程式表示为

;为预防高锰酸钾粉末进入导管,应采取办法是

;若使用C装置搜集氧气,试验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是

。

第16页考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)将CO2和CO混合气体经过F装置(液体药品均足量),试验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到现象是

,此时从导管c逸出气体主要是

。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出气体主要是

,反应原理用化学方程式表示为

,欲搜集该气体,应选择装置是

(填字母),验满方法是

。

第17页考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：(3)中,利用高锰酸钾制氧气是固体加热型,故选择A作为发生装置。为预防高锰酸钾进入导气管中,要在试管口放一团棉花。试验结束,要先把导管移出水面再熄灭酒精灯,预防温度降低试管内压强减小,造成水倒流回试管使试管炸裂。(4)中,该装置能够分离一氧化碳和二氧化碳混合物,因为一氧化碳不能与澄清石灰水反应,而二氧化碳能与澄清石灰水反应并产生碳酸钙白色沉淀。反应结束后,再打开活塞b,使盐酸与碳酸钙反应将二氧化碳释放出来。欲将二氧化碳搜集起来,能够用向上排空气法,即E装置;验满时,可将燃烧木条放在瓶口,若木条熄灭,证实已经搜集满。第18页考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精灯长颈漏斗(2)A使大试管内导气管露出橡皮塞少许在试管口放一团棉花预防水倒吸入试管,使试管炸裂(4)导管口有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊COCO2

E将燃着木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,证实已搜集满第19页考向一考向二考向三考向四考向五考向六第20页考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二

空气和氧气【例2】

氧气化学性质比较活泼,能与各种物质反应。以下对相关反应描述正确是()A.在点燃条件下,细铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色三氧化二铁B.在点燃条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味气体C.铁、硫、酒精在氧气中燃烧都是化合反应D.物质与氧气发生反应属于氧化反应,氧气含有氧化性第21页考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：细铁丝在氧气中猛烈燃烧,生成黑色四氧化三铁,故A错误;硫在氧气里燃烧,生成有刺激性气味气体,故B错误;铁、硫在氧气中燃烧是化合反应,但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,不属于化合反应,故C错误;物质与氧气发生反应属于氧化反应,氧气在氧化反应中提供氧,提供氧物质含有氧化性,所以氧气含有氧化性,故D正确。答案：D第22页考向一考向二考向三考向四考向五考向六第23页考向一考向二考向三考向四考向五考向六第24页考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三

溶液【例3】

甲、乙两种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图,以下说法中正确是()A.甲溶解度比乙大B.t2

℃时,甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等C.t1

℃时,将15g甲物质加入50g水中,可得到65g溶液D.要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液,可采取蒸发溶剂第25页考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比较物质溶解度,需要在一定温度下比较,故A错误;t2

℃时,甲、乙溶解度相等,两种饱和溶液中溶质质量分数相等,故B错误;t1

℃时,甲物质溶解度是20

g,将15

g甲物质加入50

g水中,只能溶解10

g甲物质,可得到60

g溶液,故C错误;乙溶解度受温度影响改变不大,要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液,可采取蒸发溶剂方法,故D正确。答案：D第26页考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四

碳和碳氧化物【例4】

以下列图所表示,A为紫红色固体,G、H为黑色固体,B、D、E、F为无色气体,C是无色液体,A、B、D、H为单质,F能使澄清石灰水变浑浊。请完成以下问题:(1)写出B、C化学式。①B

,②C

。

(2)写出以下转化化学方程式:第27页考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：依据题意,A为紫红色固体单质,即铜,H为黑色固体单质,是碳,C是无色液体,可能是H2O,F能使澄清石灰水变浑浊,则为CO2,再依据框图确定D为O2,E为CO,G为CuO,B为H2。第28页考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向五

金属【例5】

将一定质量铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,以下相关说法中,不合理是()A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N质量一定小于加入铁粉质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中最少含有两种金属阳离子第29页考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：在金属活动性次序中,因为镁>铁>氢>铜,所以将铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中,铁与硫酸、硫酸铜会发生置换反应,故反应后溶液中一定含有硫酸亚铁,所以滤液M中一定存在Fe2+,故A正确;依据化学反应方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知,每56份质量铁参加反应,同时会生成64份质量铜,故反应后固体质量增加,但同时会发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,该反应中每56份质量铁参加反应,同时会生成2份质量氢气,反应后固体质量降低,因为无法判断与硫酸反应铁质量以及与硫酸铜反应铁质量,所以无法判断滤渣N质量与加入铁粉质量关系,故B错误;镁金属活动性比铁强,铁粉不与MgSO4反应,所以滤渣N一定没有单质镁,故C正确;滤液中一定含有硫酸亚铁和没反应硫酸镁,可能含有硫酸铜,所以滤液M中最少含有亚铁离子和镁离子,故D正确。第30页考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：B第31页考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向六

酸

碱

盐【例6】

以下各组