微专题中和滴定曲线-2024高考化学一轮考点击破

微专题4中和滴定曲线突破核心整合1.中和滴定图像题的分析步骤首先看纵坐标，判断出是酸液加入碱液中，还是碱液加入酸液中。其次看起点，由起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要。再找滴定终点和pH=7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(最后分析其他的特殊点（如滴定一半点，过量一半点等），分析酸、碱过量情况。2.粒子浓度大小比较的守恒规律以用0.1000mol关键点粒子浓度关系点①起点为HA的单一溶液，0.1000mol⋅L−1HA溶液的pH点②溶质为等物质的量的HA和NaA，此时溶液pH<7，说明HA电离程度大于A−水解程度，点③溶液pH=7，溶液呈中性，酸没有完全被反应，c(点④两者恰好完全反应生成NaA，此时溶质为NaA,NaA为强碱弱酸盐，溶液中c(Na点⑤溶质为等物质的量的NaA和NaOH，此时溶液的pH>7，c(3.巧用“三点”突破曲线定性和定量分析问题酸碱中和滴定曲线中的起点、滴定终点、中性点(25℃pH=7)是解题的出发点。起点是未滴定溶液，其pH可确定酸、碱溶液的强弱或计算溶液的Ka或Kb；强酸与强碱相互滴定，滴定终点与中性点重叠（注意：醋酸的高考经典再研典例[2021湖南，9，3分]常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸分别滴定20.00mLA.该NaX溶液中：c(NaB.三种一元弱酸的电离常数：KaC.当pH=7时，三种溶液中：c(D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c([解析]A项，NaX溶液中存在NaXNa++X−，X−+H2O⇌HX+OH−，溶液显碱性，因此c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)，正确；B项，当V（盐酸）=0时，NaZ溶液的pH最大，说明Z−水解程度最大，则对应的HZ酸性最弱，同理，HX酸性最强，正确；C项，pH=7时，根据电荷守恒（用A−表示X−、Y−、Z−），各溶液中存在n(Na+)+n(H+)=n(A−)+n(Cl−)+n(OH情境素材一元弱酸的盐溶液考查角度电离常数、离子浓度关系素养立意宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知变式.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸分别滴定20.00mLA.同浓度的NaR（R为Z−、Y−、X−B.水解常数：KhC.当三种溶液中：c(X−)=c(D.恰好完全反应后溶液pH:pH([解析]由题图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaR为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解后碱性越强，水的电离程度越大，由题图可知，溶液的碱性：NaZ>NaY>NaX，水的电离程度：NaZ>NaY>NaX，故A正确；弱酸的酸性越弱，其强碱盐溶液中弱酸根离子的水解常数越大，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则水解常数：Kh(X−)<Kh(Y−)<Kh(Z−)，故B正确；c(NaX)=c(NaY)=c(模拟对点演习1.[2022陕西榆林三模]常温下，向20mL0.1mol⋅L−1NaA溶液中通入HClA.水的电离程度：b>B.a点溶液中：c(NaC.b点溶液中：c(AD.Ka(HA[解析]b点由于NaA水解使溶液呈碱性，水解促进水的电离，a点通入的HCl过量，HCl电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，则水的电离程度：b>a，A正确；a点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(A−)+c(OH−)，B正确；b点溶液中溶质为NaCl、NaA和HA，且其物质的量相等，溶液中存在c(HA)+2c(H+)=c(A−)+2c(OH−)2.[2022山东济南二诊]25℃时，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00A.a点所表示溶液中：c(HB.b点所表示溶液中：c(ClC.Ka(CHD.溶液中水的电离程度：c>[解析]0.1mol⋅L−1盐酸中c(H+)=0.1mol⋅L−1，pH=1，故b点所在曲线表示NaOH滴定盐酸的曲线，a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线。结合上述分析在a点溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，则2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH−)+c(CH3COO−)，A错误；b点溶液中含有等物质的量浓度的HCl和NaCl，则c(Cl−)=2c(Na+)，即c(Cl3.[2021贵州毕节二模]某温度下，将0.1mol⋅L−1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mLA.M是温度变化曲线，N是pH变化曲线B.水的电离程度：b>c>a>dC.c点存在关系：c(BD.b点：c(A[解析]随加入碱溶液体积的增大，pH逐渐增大，恰好反应时温度最高，曲线M是温度变化曲线，曲线N是pH变化曲线，故A正确；根据曲线的起点pH=1可知，HA为一元强酸，由题知BOH为一元弱碱，因此，a点酸电离出氢离子的浓度大于d点碱电离出氢氧根离子的浓度，所以水电离程度：d>a，故B错误；根据电荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，c点pH=74.[2021山东师大附中诊断]25℃时，向10mL0.1mol⋅L−1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molA.若a=−8，则KbB.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(XD.M点到N点，水的电离程度先增大后减小[解析]若a=−8，则c(OH−)=10−3mol⋅L−1，所以Kb(XOH)≈c(X+)⋅c(OH−)c(XOH)=10−3×10−30.1=10−5，故A正确；M点两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH5.[2022广东佛山模拟]室温下，向20.00mL0.1000mol⋅LA.硫酸的浓度为0.100B.b点对应的溶液中：c(MC.当AG=0时，溶液中存在：c(D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>[解析]c点温度最高，为酸碱恰好反应的点，此时n(MOH)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol⋅L−1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol⋅L−1，故A错误；根据A可知硫酸的浓度为0.05mol⋅L−1，b点加入10mL硫酸，生成0.01L×0.05mol⋅L−1=5.0×10−4molM26.[2022山东济南一模]已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6,pKbA.N2H5B.b点加入NaOH（或HCl）的物质的量与d点加入HCl（或NaOH）物质的量相等C.水的电离程度：b>D.若c(N2H[解析]由题干信息可知，联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6,pKb2=15pK=−lgK)，N2H5+的水解平衡常数为KWKb1=10−1410−6=10−8>Kb2，N2H5+在溶液中的水解程度大于电离，N2H5Cl溶液中c(N2H5+)>c(N2H4)>c(N2H62+)，A正确；pOH越大，溶液中的OH−浓度越小，故题中图像是向0.1mol⋅L−1N2H5Cl溶液中通入HCl7.[2022辽宁东北育才高中模拟]电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol⋅L−1盐酸标准溶液测定VmL某生活用品中Na2