微专题杂化方式和空间结构-2024高考化学一轮考点击破

微专题2杂化方式和空间结构突破核心整合1.键参数对分子性质的影响2.中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒子的空间结构价层电子对数234杂化轨道类型spsp2sp3VSEPR模型直线形平面三角形四面体形粒子组成形式AB2AB2AB3AB2AB3AB4空间结构直线形V形平面三角形V形三角锥形正四面体形规律当中心原子无孤电子对时，粒子的空间结构与VSEPR模型一致；当有孤电子对时，空间结构为去掉孤电子对后剩余部分（需要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小及排斥力大小对键角的影响）高考经典再研典例1[2022全国甲，35节选]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2（4）CF2CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为sp2和sp3;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因F的电负性比H[解析]CF2CF2分子中C原子形成碳碳双键，故C原子为sp2杂化；ETFE是乙烯与四氟乙烯的共聚物，不含双键，故在ETFE分子中碳原子为sp3杂化；由于F的电负性比典例2[2021全国乙，35节选]（3）[Cr(NH3)3(PH3中P的杂化类型是sp3，H2O的键角小于NH3的，分析原因NH3含有一对孤对电子，而H[解析]PH3中中心原子的价层电子对数=3+12×(5−3×1)=4，故P原子的杂化方式为sp3；H2O中的氧原子有两对孤电子对，而NH3情境素材2022年冬奥会的透光气囊材料、配离子考查角度杂化类型、键能与稳定性、键角素养立意宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知变式.硅及其化合物有许多用途，判断下列说法错误的是(D)A.基态Si原子的价层电子排布图为B.SiF4C.已知H4SiO4的结构简式为，则中心原子Si的杂化轨道类型为D.H4SiO4在常温下能稳定存在，因为C[解析]C、Si都是ⅣA族的元素，原子最外层都有4个电子，但Si原子可形成H4SiO4，而C原子只能形成H2CO3，是因为Si的原子半径大于C，成键电子对的排斥力弱，而C原子的成键电子对排斥力强，所以H4CO4会迅速脱水生成方法技巧1.用价层电子对互斥模型推测分子或离子空间结构的思维程序2.中心原子价层电子对数(N)的求解方法（1）计算法：中心原子上的孤电子对数=12(a−xb)（a是中心原子的价电子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数），N=（2）电子式或结构式法：先写出分子或离子相应的电子式或结构式，观察后再用“N=孤电子对数+σ键数”计算。模拟对点演习1.[2021湖北武汉联考]CH3+、—CH3、CHA.碳原子均采取sp2B.CH3−、NH3C.CH3+中碳原子采取D.CH3+与[解析]A项，CH3+中C原子采取sp2杂化，—CH3中C原子采取sp3杂化，CH3−中C原子采取sp3杂化，错误；B项，三者均为三角锥形结构，正确；C项，CH3+2.[2022广东惠州质检二]S与O可形成多种微粒，其中SO42−的空间构型为正四面体形；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3[解析]S与O可形成多种微粒，其中SO42−中S原子价层电子对数是4+12(6+2−4×2)=4，无孤电子对，空间构型为正四面体形；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，根据结构图可知，此固态SO3中S3.[2022四川德阳三诊节选]近年来我国科学家发明了Fe−Ni−POCl3分子的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化方式为sp[解析]POCl3中心原子的价层电子对数为4+5−2×1−1×32=4，采取sp34.[2022广东，20节选]硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有BDE。A.Ⅰ中仅有σ键B.Ⅰ中的Se—C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大[解析]Ⅰ中有σ键，还有大π键，故A错误；Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键，故B正确；烃都难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误