滴定分析法习题

第3章滴定分析法概述一、基础题1.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A.两者必须吻合 B.两者含义相同C.两者互不相干D.两者愈接近，滴定误差愈小2.EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法3.滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A.反应有确定的化学计量关系B.反应速度必须足够快C.反应产物必须能与反应物分离D.有适当的指示剂可选择4.对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。A.返滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂5.将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）。A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法6.下述情况中，使分析结果产生负误差的是（）A.以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管末洗净，滴定时内壁挂有液珠；B.测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；D.滴定时速度过快，并在到达终点时立即读取滴定管读数。7.欲配制500mL0.2mol·L－1HCl溶液，应量取12mol·L－1浓HCl体积为（）。A.0.84mLB.4.2mLC.8.4mLD.12.6mL8.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：()A.固体K2Cr2O7(GR) B.浓HCl(CP)C.固体NaOH(GR) D.固体Na2S2O3·5H2O(AR)9.用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。

A.KMnO4B.KIO3C.K2CrO4D.H2O210.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（）有效数字表示。A.三位B.四位C.两位D.一位11..在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析12.直接法配制标准溶液必须使用（）A.基准试剂B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试剂13.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）A.正误差B.负误差C.无影响D.结果混乱14.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定15.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA.10B.20C.30D.40二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。2.标定HCl溶液浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果；若硼砂结晶水部分失去，则测定结果，若两者保存得当，不存在上述问题，则选作为基准物质更好，原因为。3.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的物质的量浓度为（）。4.称取0.3280gH2C2O4•2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。三、判断题1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7．（）1L溶液中含有98.0gH2SO4，则c(H2SO4)=2mol/L。8．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9．（）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。10．（）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。11．（）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。12．（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、简答与计算1.已知浓盐酸的密度为1.19g/mL,其中HCl的含量为37%,计算:(1)每升浓盐酸中所含HCl的物质的量和浓盐酸的浓度.(2)欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500mL,需取上述浓盐酸多少毫升?2.现有0.00982mol/L硫酸溶液1000mL,欲使其浓度增至0.1000mol/L,问需加入多少毫升0.2000mol/L的硫酸溶液?3.下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？

NaOH，FeSO4，H2C2O4·2H2O，KOH，KMnO4，HCl

K2Cr2O7，Na2S2O3