中考化学复习专练：坐标曲线题（原卷版+解析）

热点07坐标曲线题

「执占解读

k

坐标曲线题在中考化学中占据了重要的地位，这类题目能够综合考查学生的多项能力，包括但不限于

知识点的综合运用、图表解读能力、趋势分析与预测、化学反应速率的理解、平衡移动的概念、定量关系

的把握、实验数据处理以及综合分析能力。

热点诠释

热点01溶解度曲线图像

1.概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。其中纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。

2.含义

曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2℃时，a物质的溶

解度为50g

点

两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示a、c两种物

质在h℃时的溶解度相等

表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。陡升型：物质的溶解度随温度升高

线而显著增大（如a）。缓升型：物质的溶解度受温度影响不大（如b）。下降型：物质的

溶解度随温度升高而减小（如C）

曲线下面的点：表示溶液处于不饱和状态

面

曲线上面的点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体

固体的接

近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；c固体的接近饱和的溶液变为

饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度。

（2）若固体a中含少量b,要提纯a,则用冷却热饱和溶液的方法；若固体b中含少量a,要提纯b,则用

蒸发结晶的方法。

热点02与溶液有关的变化图像

1.物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像

一定温度下，向一定质量溶剂一定温度下，向A的不饱和溶液一定温度下，向A的饱和溶

操作

（如水）中加入A中加入A液中加入A

，溶质质量/g（溶质溶质（溶液）质量/g溶质（溶液）质量/g

质量分数/%）（溶质质量分数/%）（溶质质量分数/%）

图像

C加入A的质量/g0加入A的质量/g0加入A的质量/g

溶质A质量（质量分数）从零开开始时，随着A的溶解，溶质（溶

原溶液饱和，溶质不能继续

始不断增大，当溶液达到饱和液）质量、溶质质量分数先增大（起

分析溶解，溶质（溶液）质量、溶

状态后，溶质质量（质量分数）点大于零），达到饱和后均不再改

质质量分数均保持不变

不再增大变

2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像

将饱和溶液升温

操作溶液稀释溶质的溶解度随温度升溶质的溶解度随温度升

高而增大高而减小

，溶质质量/g'溶质质量，溶质质量/g（溶质・溶质质量/g（溶质

、分数/%质量分数/%）质量分数/%）

图像

00温度/,℃0

水的质量/g水的质量/g温度/℃

温度升高,物质的溶解度温度升高,物质的溶解度

随着水的不断加入，溶质的质量不变，溶

增大，没有固体析出，溶减小，有固体析出，溶质

分析液的质量不断增加，所以溶质质量分数不

质质量及溶质质量分数质量及溶质质量分数均

断减小，逐渐接近于0,但不会等于零

均不变减小

热点03溶液pH的变化图像

酸碱稀释过程的pH变化图像酸碱中和反应过程的pH变化图像

分类向酸溶液中向碱溶液中

酸性溶液稀释碱性溶液稀释

加入碱溶液加入酸溶液

PH|上k

7

图像[^----

°水的质息/g

水的质量4碱溶液的质量/g酸溶液的质量/8

分析溶液pH由小于7的某溶液pH由大于7的起点时，pH<7,随着碱溶起点时，pH>7,随着

个数值开始，逐渐增某个数值开始，逐渐液的加入，pH逐渐增大，碱溶液的加入，pH逐

大，但溶液始终显酸减小，但溶液始终显当二者恰好完全反应时，渐减小，当二者恰好完

性，溶液pH只能接近碱性，溶液pH只能pH=7,再继续加入碱溶全反应时，pH=7,再

7,而不能等于或大于接近7,而不能等于液,溶液显碱性，pH>7继续加入酸溶液，溶液

7或小于7显酸性，pH<7

热点04金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像

1.金属与酸反应生成氢气质量的变化图像

分别向等质量、等

将足量的锌片、铁片分别向等质量的铁和锌中

浓度的稀硫酸中加向等质量的铁片和锌片中

举例分别放入等质量、等滴入浓度相同的稀盐酸至

入Zn粉和Fe粉至分别加入足量的稀盐酸

浓度的稀盐酸中过量

过量

藤

>Zn_____

图像/%e

0金属质量/g。反应时间/min。反应时间/min°稀盐酸质量/g

金属的相对原子质

量与金属的化合价金属活动性越强，金属与开始时，金属过量，酸完

金属活动性越强，金

之比越小，等质量酸反应得越快，开始时曲全反应，加入等质量的酸

属与酸反应得越快，

的金属与酸反应生线越陡，酸足量，金属完产生气体的质量相等，曲

曲线越陡，越先将酸

分析成氢气的质量越全反应，金属的相对原子线重合，相对原子质量与

消耗完，由于金属足

大，曲线越陡，越质量与金属的化合价之比金属的化合价之比越大越

量，酸一定，最终生

先将酸消耗完，最越大，最终产生的气体越先反应完，最终产生的气

成氢气的质量相等

终生成氢气的质量少，曲线位置越低体越少，曲线位置越低

相等

2.金属与盐溶液反应后溶液、固体质量变化图像

（1）多种金属与一种盐溶液混合，最活泼的金属优先反应。例如：假设金属活动性：A>B>C,向金属A、

B的混合物中加入C的盐溶液，金属A优先与金属C的盐溶液反应，当金属A完全反应后，金属B再与金

属C的盐溶液反应。

（2）一种金属与多种金属的盐溶液混合，金属先与最不活泼的金属的盐溶液反应。

热点05化学反应过程中的变化图像

1.化学反应中反应物和生成物的质量变化图像

分类反应物的质量变化图像生成物的质量变化图像

反应物质量/g1反应物质量生成物质量/g,后发生反应生

xl/g

成y质量/g

图

C时间7sCC

时间7s加入物质质量/g（加入物质质量/g

像

（或时间/s）

ARCD

（1）若只发生一步反应，则随着反应的进行，生成物的质量不断

随着反应的进行，反应物质量不

增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的

分断减小，若反应物有剩余，则图

质量不再发生变化（如图C）。（2）若可能发生两个反应，则先判

析像如图A所示；若反应物完全反

断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化图像如图

应，则图像如图B所示

C,后发生反应的生成物的质量变化图像如图D

2.化学反应过程中的其他质量变化图像

（1）化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元

素的总质量不发生变化，其变化图像如图A所示。

（2）剩余固体质量的变化图像

①固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图B所示。如一定质量的碳在足量氧气中完全燃

烧，碳酸氢镂受热分解等。

②固体完全反应生成固体，还生成气体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小（生成的气体

逸出）；反应结束后，剩余固体的质量不再改变（如图C）。如锻烧一定质量的石灰石、H2（或CO、或C）还原

CuO（或Fe2O3）,加热KMnO4或KC1O3和MnO2的混合物等。

③若固体与气体反应生成固体，则随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐增加；反应结束后，剩余固体的

质量不再改变（即剩余固体的质量=反应前容器内固体的质量+参加反应的气体的质量），其变化图像如图D

所示。如Mg、P等在氧气中燃烧，Fe在氧气中燃烧，在空气中加热铜粉等。

3.与影响化学反应速率因素相关的变化图像

反应物浓度（等质量、颗粒大

固体颗粒大小（等质量、颗粒大小

影响催化剂（用一定量的过氧化氢小相同的碳酸钙或活泼金属

不同的碳酸钙或活泼金属与相同

因素溶液或加热氯酸钾制取氧气）与不同浓度的足量盐酸反

浓度等质量的足量稀盐酸反应）

应）

气

氧

体

气

质

的

质

产呼剂量

量困乏芯块状固体

图像205产盐酸

丝辿固体/g

/g

一崔化齐U

稀碎酸

°反应时间/s

0反应时商/S0反应时商/s

催化剂只改变化学反应速率，其他条件相同，固体颗粒越大，反其他条件相同，反应物浓度

分析

不改变生成物的质量应速率越慢越大，反应速率越快

热点通关练

热点01溶解度曲线图像

1.（2023•广安）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z

B.t2℃时，将20gx物质放入50g水中，可得到70g溶液

C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃,可析出20g晶体

D.ti℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质

的质量分数的大小关系为：Y>Z>X

2.（2023•孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解

后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（

图一图二

A.乙烧杯中的溶质为b

B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液

C.若将温度降到t2°C,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等

D.ti℃时，b的溶解度比a的大

热点02与溶液有关的变化图像

1.（2023•河北）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关

系如图所示。下列说法错误的是（）

稀硫酸质量/g

A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4

B.N点时，生成气体的总质量达到最大

C.N-P过程中，溶液的pH逐渐增大

D.该铜锌混合物中锌的质量为（a-b）g

2.（2023•岳阳）下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A溶液pH

_A

A.0水的质量/g向NaOH溶液中不断加水

B.0NaOH溶液质量/g向稀盐酸与CuC12的混合溶液中滴加NaOH溶液

▲MnC)2质量/g

---------------------------►

D.0%。2溶液的质量7向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液

热点03溶液pH的变化图像

1.（2023•眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结

果如图所示。下列说法错误的是（）

温21Q

度PH

2--------------------------

0.••1O

八.95

27/

20.6

0.____/

20.5O

204060时间/s

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HC1和NaCl

C.60s时，加入1〜2滴紫色石蕊溶液变成蓝色

D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液

2.（2023•德州）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几

滴酚醐溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确

A.溶液颜色的变化为红色一无色一红色

B.a点处表示的溶液中阴离子只有OH-

C.b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸

3.（2023•南通）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶

液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：

步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚麟，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红

色恰好褪去。经换算，消耗m（HC1）=0.73g。

下列说法正确的是（）

V（盐酸）/mL

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸

C.步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.该样品中钙元素的质量分数为66.67%

热点04金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像

1.（2023•天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（）

A.一定量的高专孟酸钾在加热条件下分解，x表不反应时间，y表小固体中钾元素的质量分数

B.一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量

C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量

D.一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH

2.（2023•襄阳）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钢溶液，充分反应后再滴

加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的

质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）

B.a-b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2I

C.原混合溶液中H2s04与CuSO4的质量比为49：80

D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀

热点05化学反应过程中的变化图像

1.（2023•聊城）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（)

溶液质量/g

A.0加入KNO3的质量/g向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体

B.0加入NaOH溶液的质量/g向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液

2.(2023•大庆)下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是()

A.等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B.向一定量NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

C.在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制02

D.向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸

培优争分练

一.选择题（共13小题）

1.（2024•新抚区模拟）KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确

A.30℃时，KNO3的溶解度为31.6g

B.KNO3的溶解度随温度升高而增大

C.接近饱和的KNO3溶液达到饱和的方法之一是降温

D.20℃时，25gKNO3充分溶解于100g水中，得到的溶液溶质的质量分数是20%

2.（2024•湖南模拟）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.M点表示ti℃时，物质A与C的溶解度相等

B.在t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C

C.物质A中混有少量的物质B,若提纯物质A,可采取的方法是冷却结晶

D.溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度

3.（2023•秦安县校级模拟）下列图象能正确反映其对应关系的是（

气体质量/g

f比

C.将水通电一段时间io1_，//0,

5匕

口反应时间/s

-------的质量

。时间/S

4.（2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）两种溶质的混合溶液中，充分反

应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

生成固体

总侦易/g

28.0

21.6

06.513.0

锌的质量/g

A.在a点时,溶液质量最小

B.在b点时，固体成分为Ag和Cu

C.当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g

D.在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%

5.（2023•江岸区校级模拟）如图所示各图像描述的量变关系与其对应事实相符合的是（）

A剩余固体的质量/g

A.\加热一定质量的氯酸钾和二氧化锦的混合物制氧气

A

o反应时间/s

A剩余固体中钙元素

的质量分数

B.高温煨烧一定质量的石灰石制生石灰

°加热时间/S

上水的质量/g

C._酒精等质量的甲烷和酒精完全燃烧

1^/二市烷"

°氧气的质量/：

1所得溶液的浓度

D.，箴流也质量相等且浓度相同的稀盐酸分别与适量的氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙恰好完全反应

°稀盐酸的质量/g

6.（2023•黄州区校级模拟）向盛有100.0gCuS04和H2s04混合溶液的烧杯中，加入过量BaCk溶液，充

分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如

图所示，下列说法正确的是（）

*r-Ir~T~^3»

式妃质里/g

--------<bc

080120NaOH溶液质量/g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质

B.m=74.8

C.ab段发生反应的化学方程式为：CuC12+2NaOH—Cu（OH）2；+2NaCl

D.取1c点对应溶液，滴加稀H2so4,不能立即出现白色浑浊

7.（2023•冠县二模）如图图像能正确反映化学反应原理的是（）

沉淀质量/g

A.1—表示向H2s。4和C11SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

°NaOH溶液质量/g

本氧气的质量/g

有Mn。？

B./^n92等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锦的情况下分解生成氧气

°反应时间/S

A溶质质量分数/%

C.1/—某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

°加入硝酸钾质量/g

向氢氧化钠溶液中加水稀释

8.（2023•邹城市校级二模）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（）

°CaO的质量/g

在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

D.向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸

9.（2023•浙河区校级三模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

溶

解

度

/g

A.a2°C时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液

B.当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙

C.a2℃时，70g甲的饱和溶液稀释到20%需加水30g

D.将ai°C时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲〉乙

10.（2023•任丘市模拟）分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如

图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是（）

11.（2023•武昌区模拟）有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣

小组为探究其组成做了如下实验：

I、取16g样品于烧杯中加水充分溶解。再向烧杯中滴加硝酸钢溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随

加入硝酸钢溶液的质量的变化如图甲所示。

n、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图

硝酸钢溶液质量/g,稀硝酸质量/g

甲乙

下列说法不正确的是（）

A.该样品中NaOH的质量为2.56g

B.CD段观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生

C.E点溶液中的阳离子为H+、Na+

D.加入硝酸钢溶液的溶质质量分数为26.1%

12.（2023•罗湖区校级模拟）图像能直观表达各种变化关系，有利于发展科学思维。下列四个图像中，能

正确表示对应变化关系的是（）

A.AB.BC.CD.D

13.（2022•钱塘区二模）小乐误将少量高锯酸钾当成二氧化镐加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质

质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（)

A.b代表高锦酸钾

B.c代表氧气

C.t2时刻，氧气开始产生

D.t3时刻，生成氧气的质量达到最大值

填空题（共2小题）

（2）甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量分数的大小关系为o

（3）当丁中的溶液温度升高时，固体逐渐消失。图二中表示固体R溶解度曲线的是（选填"a”

或“b”)o

15.（2023•普宁市校级模拟）（1）火是文明的起源。

①古人取火，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒容易被点燃是因为o

②古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹气即可燃。“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用

是。

③冬奥火种灯燃料是丙烷，关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是O

（2）水是一切生命体生存所必需的物质。

I.小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以水样中的异味和色素。

II.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

①在℃时，甲、乙的溶解度相等。

②t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是（回答一种即可）。

③将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到tl℃,所得溶液的溶质质量分数最大的是o

④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序

为o

三.实验题（共1小题）

16.（2023•郸城县二模）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。

（1）从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是

烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压。

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证

明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。

③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式0

（2）利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：,检验CO2的方法

是o

②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是

(填离子符号)

四.工艺流程题(共1小题)

17.(2023•高邮市一模)碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为CU2S,含SiO2及

少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

Fe2(SO4b溶液调pHNa/CO3溶液

JJJ

辉铜矿一T浸取|~T过滤|［除铁|~沉铜|~►CU2(OH)2CO3

□丁i

'1滤渣DJ

HTT202稀硫酸Fe(OH1n)3

60708090100110

应。?浓度/(mol)L温度/1

图一2图一3

%

>

如

理

及

画

(1)①“浸取”时辉铜矿中的Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为。

②某小组测得铜浸取率随H2O2浓度(mol/L,一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图：由图

2可知H2O2适宜的浓度范围为(mol/L)；由图2中的点a分析，浸取时Fe2(SO4)3

也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是;图3浸取铜较合适的温度是

℃,请分析原因是o

(2)“除铁”步骤调pH可加入下列试剂中的(填选项字母)，该试剂除了调节pH外，还具

有的优点是。

a.CuC12b.HOc.CuO

(3)“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2cO3+H2O=Cu2(OH)2CO3(+2X+CO2t=X的化学式

是,“沉铜”后经过滤可得产品Cu2(OH)2CO3,该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏

斗、；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是。

（4）实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu2（OH）2c03的产率偏低，但Cu元素含量偏

大，原因是;实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3

的产率偏低，原因是«

（5）研究发现，制备过程中Na2c03与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a表示Na2c03

与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留

率可检测样品纯度。

已知：固体残留率=乘峻用誓质量X100%

样品质量

图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3

适宜的a为（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理

由o

五.科学探究题（共2小题）

18.（2023•封开县一模）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开

了项目式学习。

【任务一】认识催化剂

⑴催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是（多选，填字母）。

A.催化剂能改变化学反应的速率

B.不加入催化剂所有化学反应均不能发生

C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变

【任务二】比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。

【查阅资料】锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。

【实验过程】组装如图所示装置（夹持仪器已略），经检验，装置的气密性良好，进行任务二实验。

过氧化一

氧溶液号氧气浓度传

同L感器

'催化剂

【解释与结论】

（2）写出任务二中实验序号2-1锥形瓶内发生的化学方程式为o

（3）依据下表任务二中的实验数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCh,其证据

是。

任务二任务三

实验序2-12-23-13-23-3

号

实验药5%过氧化氢5%过氧化氢溶5%过氧化氢溶液5%过氧化氢溶液5%过氧化氢溶液

品溶液3mL液3mL3mL3mL3mL

0.03gMnO20.03gFeCh0.03gFeCh0.04gFeCh0.05gFeCh

氧气浓961615649

度达到

最大值

所需时

间/s

【任务三】继续探究FeC13质量对过氧化氢分解速率的影响。

【进行实验】如上表任务三所示，在锥形瓶中放入FeC13,用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数

据。

【解释与结论】

（4）由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCh质量在0.03~0.05g范围

内，o

【反思与评价】

（5）实验小组用2-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进

措施有、o

19.（2023•朝阳二模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展下列探究活动，请你参与其

中。

【演示实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了

反应，三位同学进行了以下实验。

（一）测定溶液pH的方法

（1）小红同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，小红是将。（填序号）

①氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中②稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

（二）测混合过程中的温度变化

（2）小秦同学在实验过程中测得温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。图中B点表示的含义是。

（三）借助于酸碱指示剂

（3）小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了

化学反应，反应的化学方程式为o

（四）反应后溶液中的溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。

【猜想与假设】猜想一：只有K2s04

猜想二：有K2so4和H2SO4

猜想三：有K2s04和KOH

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用BaC12溶液，Fe2O3粉末，进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象实验结论

方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入——溶液中有H2SO4,猜想二

正确

Fe2O3粉末

方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加产生白色沉淀溶液中有H2so4,猜想二

BaCh溶液正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（5）小芳针对上述方案提出疑问，认为有一个方案是不合理的，理由是

（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。

热点07坐标曲线题

「执占解读

坐标曲线题在中考化学中占据了重要的地位，这类题目能够综合考查学生的多项能力，包括但不限于

知识点的综合运用、图表解读能力、趋势分析与预测、化学反应速率的理解、平衡移动的概念、定量关系

的把握、实验数据处理以及综合分析能力。

热点01溶解度曲线图像

1.概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。其中纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。

2.含义

曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2℃时，a物质的溶

解度为50g

点

两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示a、c两种物

质在ti。。时的溶解度相等

表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。陡升型：物质的溶解度随温度升高

线而显著增大（如a）。缓升型：物质的溶解度受温度影响不大（如b）。下降型：物质的

溶解度随温度升高而减小（如C）

曲线下面的点：表示溶液处于不饱和状态

面

曲线上面的点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体

固体的接

近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；C固体的接近饱和的溶液变为

饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度。

（2）若固体a中含少量b,要提纯a,则用冷却热饱和溶液的方法；若固体b中含少量a,要提纯b,则用

蒸发结晶的方法。

热点02与溶液有关的变化图像

1.物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像

一定温度下，向一定质量溶剂一定温度下，向A的不饱和溶液一定温度下，向A的饱和溶

操作

（如水）中加入A中加入A液中加入A

，溶质质量/g（溶质溶质（溶液）质量/g.溶质（溶液）质量/g

质量分数/%）（溶质质量分数/%）（溶质质量分数/%）

图像

C加入A的质量/g0加入A的质量/g0加入A的质量/g

溶质A质量（质量分数）从零开开始时，随着A的溶解，溶质（溶

原溶液饱和，溶质不能继续

始不断增大，当溶液达到饱和液）质量、溶质质量分数先增大（起

分析溶解，溶质（溶液）质量、溶

状态后，溶质质量（质量分数）点大于零），达到饱和后均不再改

质质量分数均保持不变

不再增大变

2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像