原子的构成-中考化学一轮复习

考点09原子的构成

■hi命题趋势

1.本考点中物质原子、离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年

中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。

2.有关原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、

新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对

所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

考查重点

1.原子的构成

2.原子结构示意图

3.离子的概念、离子结构示意图

4.同一元素的原子和离子的相互转化

5.粒子种类的判断、离子符号的书写

6.相对原子质量概念的理解

^m重点考向

考向一、原子结构

质子（每个质子带一个单位正电荷）

原子核（带正电）

原子《中子（不带电）

I核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

也易错警示

①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子

不显电性；

②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。

〈知识拓展

(1)核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以

整个原子不显电性。

(2)同一类原子，核电荷数即质子数相同。.不同类原子，核电荷数即质子数不同。

(3)原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26,中子数为30。

(4)并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子(普通氢原子)原子核内只有1个质子，却没

有中子。

(5)因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核

的体积很小，所以其密度特别大。

(6)原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原

子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。

型方法技巧

几个量的关系6X)：

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N＞相对原子质量

关于原子内的几个决定

①最外层电子数决定元素的化学性质

②质子数和中子数决定原子的质量

③质子数决定元素种类

◎跟踪训练

1.(2020・广西初三一模)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下

列说法正确的是()

A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同

C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上

2.（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）

也力6

A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8

B.氧原子核外第一层上有6个电子

C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小

D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子

3.（2020吉林省卷）在原子中，能决定元素种类的是（）

A.电子层数B.质子数

C.中子数D.核外电子数

口真题再现

1.（2020•山东枣庄中考真题）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验，根据实验,

不能获得的结论是（）

a粒子发生偏转

金箔

a粒子束

a；粒子源a粒子未发生偏转

束:

a粒子束

.

探测板铅罩

a粒子轰击金箱实验

A.金原子核带正电B.金原子核外电子带负电

C.金原子核体积很小D.金原子核的质量比a粒子大得多

2.（2020•云南初三三模）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.该原子质子数为8B.该原子核外共有2个电子层

C.该原子最外层电子数为6D.该原子在化学反应中容易失去电子

3.（2020.山东高新技术产业开发区初三二模）根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（）

③④

A.①为阳离子②的原子核内有13个质子

C.③为金属元素D.④的化学性质稳定

4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是（）

考向二、核外电子的排布

（1）核外电子排布的初步知识

①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。

②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层,最外层电子最多不超过8个（只有第1层的不超过2个）。

（2）原子结构示意图

①原子结构示意图的含义

\\\一1■电子层

原子核一④282~►电子数

核电荷数"/

说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每

一个电子层上的电子数

②原子结构与元素性质的关系

元素种类最外层电子数元素的性质结论

金属元素<4个原子易失电子

最外层电子数决

非金属元素为个原子易得电子

定了元素的化学

稀有气体元不易得、失电子，稳定

8个（氨2个）性质

素

.知识拓展

核外电子的排布规律

①原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2

个）。

全方法技巧

1.对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氢除外。

2.规律：稀8稳、金少失、非多得

⑥跟踪训练

1.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）

A.B.C.（+1^82D.^7^87

2.（2020•重庆初三一模）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）

①

A.①、②的化学性质相似B.②的粒子符号为Na

C.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为8

3.（2020・广东白云初三一模）某微粒M的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是（)

A.X只能为10B.X为非金属元素

C.微粒M的化学性质不稳定D.X为12时，M为阳离子

4.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）

A.三种微粒的核外电子排布相同B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同

C.三种微粒属于同种元素的微粒D.三种微粒都是原子

真题再现

1.（2021.湖南中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（）

A.钠原子的核外第一层有1个电子

B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子

C.钠原子核内的质子数为11、中子数为0

D.钠原子的核外有2层电子

2.（2021•广东中考真题）下图为例（Sr）和澳（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（）

A.Sr原子在化学反应中易失去2个电子

B.Br原子在化学反应中易失去7个电子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物SnBr

3.（2021•山东中考真题）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（

A.②③属于不同种元素B.当X的数值为10时，①表示一种原子

C.②属于金属元素D.④在化学反应中易得电子形成阳离子

4.（2021•四川中考真题）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（）

A.B元素属于金属元素

B.A与C元素具有相似的化学性质

C.C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子

D.B、C、D元素位于同一周期

5.（2021.湖南中考真题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A.上述五种微粒只涉及四种元素

B.②③⑤表示的微粒性质较稳定

C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子

D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF

考向三、离子（高频考点）

（1）概念：离子是带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。

（2）表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不

写。

（3）分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电，

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

2Mg2+一表示每个镁离子带2个单位的正电荷

一表示2个镁离子

（5）原子与离子的区别和联系

离子

粒子种类原子

阳离子阴离子

粒子核内质子数S核

核内质子数三核外电子数核内质子数N核外电子数

结构外电子数

粒子

区别不显电性显正电显负电

电性

表示用阴离子符号表

用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na+

方法示，如c「

4失电子K-失电子4

联系

阴离子节后原子方WF阳离子

且易错警示

离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。

此知识拓展

如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号

（1）确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相

同的一定属于同种元素。

（2）确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数;

阳离子：质子数＞电子数；阴离子：质子数〈电子数。

全方法技巧

原子变成离子，哪些方面没有变

「核电荷数

元素种类（每个电子带一个单位负电荷）

一定不改变的＜

原子的种类

、相对原子质量

「电性

化学性质

一定改变的彳

核外电子总数

、最外层电子数

不一定改变：电子层数

跟踪训练

1.下列物质由离子构成的是（）

A.锌B.氯化钠C.氢气D.水

2.（2020•江苏秦淮初三二模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

3.（2020•云南初三一模）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）

真题再现

1.（2021•江苏中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（

A.（+9J28B.Qjo）28C.（4dj）28D.（+13）2Z

2.（2020・广西中考真题）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（）

3.（2020•山东济南市•中考）如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（)

A.该粒子原子核内有8个质子

B.该粒子是阳离子

C.该粒子最外层有6个电子

D.该粒子呈电中性

4.（2020•山东中考真题）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构

示意图如图所示。下列叙述正确的是（）

A.锂离子带1个单位的负电荷

B.锂原子的质量主要集中在核外电子上

C.锂元素属于金属元素

D.锂离子电池放电时，电能转化成化学能

考向四、相对原子质量

（1）定义：以标准碳-12原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子的质量跟

它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为4。

⑵公式：某种原子的相对原子质量4=——,上该原子实际质雪如1个氧原子的质量为2.657xl（y26kg,1个

一个标准碳原子实际质量的立

-26

标准碳原子的质量为1.993xl0-26kg,则氧原子的相对原子质量为：2.657x1：kg

1.993x10kgx—

（3）单位：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；单位为1,一般不写。

（4）说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量

=质子数+中子数；另外氧原子的相对原子质量为16,氧离子的相对原子质量也为16。

昆易错警示

1.相对原子量和分子量单位为1,是一个比值，可省略不写。

2.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大。

《知识拓展

（1）相对原子质量是一个比值，单位为1,可省略。

（2相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。

（3）近似相对原子质量=质子数+中子数

（4）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子,也证明碳原子不止一种。

例如还有质子数为6,中子数为8的碳原子。

全方法技巧

原子的质量与相对原子质量的区别和联系

原子的质量相对原子质量

得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的

大于等于“1”，国际单位为“1”，一

数值与单位非常小，有单位

般不写

相对原子质量⑷-一个该原子实际质量］

联系一个标准碳原子实际质量的吉

⑥跟踪训练

1.下列关于相对原子质量的说法不正确的是（）

A.相对原子质量单位为1B.相对原子质量是一个比值

C.相对原子质量就是原子的实际质量D.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小

2.某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍,该原子的相对原子质量是（）

A.2B.12C.24D.36

3.据美国《纽约时报》报道，俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素.使用粒子回旋加速器，

生成了6个拥有H7个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子.以下说

法不正确的是（）

A.该元素的核电荷数为117

B.这6个新原子其中有176个中子的5个原子与另一个原子是同位素原子

C.这6个新原子其