物质的分离、提纯与检验（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲物质的分离、提纯与鉴别

白费

01考情透视目标导航........................................................

02知识导图思维引航........................................................

03考点突破考法探究.........................................................

考点一物质分离、提纯常用的物理方法......................................................

知识点1物质分离、提纯的区别...........................................................

知识点2分离、提纯的物理方法...........................................................

知识点3物理法分离、提纯物质所选装置..................................................

考向1古文中的物质分离、提纯技术......................................................

考向2依据物理性质选择分离、提纯的方法................................................

考向3物理方法分离、提纯装置图的判断..................................................

考点二物质分离、提纯常用的化学方法...................................................

知识点1物质分离、提纯常用的化学方法..................................................

知识点2物质除杂“四原则”...............................................................

考向1物质分离、提纯化学方法的选择....................................................

考向2物质除杂方案的设计与评价.........................................................

考向3物质分离、提纯技术在工业生产中的应用...........................................

考向4有机物分离与提纯.................................................................

考点三物质的检验..........................................................................

知识点1物质（或离子）检验类方法.........................................................

知识点2焰色试验........................................................................

考向1检验方案的判断...................................................................

考向2常见离子的检验...................................................................

-Q4洞见uu'uuuueus'uuuusuu'uuuusuu'uuuugus'uuuusuu'uuunsuu'uuuusuM'uuu”*.，、---

考点要求考题统计考情分析

2022海南卷2题，2分；2022广

物质的分离、

东卷4题，2分；2021湖北卷7物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操

提纯

题，3分；作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。本讲考查以

依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同

的方法分离混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现象

2023辽宁卷4题，3分；2023山

来检测物质中某成分的存在，题型一直延续选择题与非选

东卷6题，2分；2023湖南卷7

物质的检验择题并存的形式，难度适中。可以以课本中实验为素材进

题，3分；2021海南卷6题，2

行考查，也可以以生活、生产、科技和环境问题为素材进

分；

行考查。

复习目标:

1.掌握常见物质分离、提纯和检验的方法。

2.掌握过滤、分液、蒸储等操作的步骤及要求，正确选用物质分离、提纯和检验的实验装置。

3.根据化学实验目的，设计、评价物质的分离、提纯和检验的实验方案。

0

物质分离、提纯的区别

厂“固+固”混合物的分离（提纯）

L分离、提纯的物理方法4-“固+液”混合物的分离（提纯）

物质分离、提纯

I“液+液”混合物的分离（提纯）

常用的物理方法

厂过滤

L蒸发

I物理法分离、提纯物质

一所选装置一一萃取和分液

'蒸储

I升华

「沉淀法

L气化法

「杂转纯法

物质分离、提纯「氧化还原法

物质的分离、

常用的化学方法J热分解法

提纯与检验

:酸碱溶解法

物质分离、提纯J电解法

常用的化学方法

I调pH法

不增一不得引入新杂质

L不减---尽量不减少被提纯的物质

J物质除杂"四原则”

J易分——应使被提纯的物质易与其他物质分离

I易复原一被提纯物质转化后要易被复原

.常见气体检验

物质（或离子）检验方法X常见离子检验

J物质的检验一I常见有腼的检验

「焰色邮的概念

焰色试验X焰色试验的操作

I常见元素的焰色

考点一物质分离、提纯常用的物理方法

知识点1物质分离、提纯的区别

i.物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

2.物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

知识点2分离、提纯的物理方法

1.“固十固”混合物的分离（提纯）

।加热升华法:如NaCl和h

均易溶结晶法：如KNQ,和NaCl

固+固加水

难溶+易溶过滤法：如NaCl和Mg（OH）2

匕他-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

2.“固+液”混合物的分离（提纯）

「萃取法：如从碘水中提取碘

|互溶|蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液T匚蒸储：如从海水中获取蒸馆水

I不互溶过滤

3.“液+液”混合物的分离（提纯）

「皿蒸镭法:如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液

1不互溶分液法：如油和水、乙酸乙酯和饱和Na2cO：,溶液

知识点3物理法分离、提纯物质所选装置

1.过滤

适用范围分离不溶性固体与液体

一贴滤纸紧贴漏斗内壁

滤纸边缘低于漏斗边缘

二低

液面低于滤纸边缘

注意事项

烧杯杯口紧靠玻璃棒

-"+.

二罪玻璃棒下端抵靠三层滤纸处

漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁

2.蒸发

适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅

注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热,

利用余热蒸干

3.萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,

1适用范围用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提

取出来

分液：分离两种互不相溶且易分层的液体

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多

②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶

注意事项

③萃取剂与溶质不反应

④常用的萃取剂是苯或CC14,一般不用酒精作萃取剂

4.蒸储

分离沸点相差较大且互溶的液体混

适用范围

合物

-温度计

①温度计的水银球在蒸储烧瓶的支

,冷凝管管口处

磊褊

石棉网注意事项②蒸福烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目

色L酒精灯

的是防止暴沸

③冷凝管水流方向为工口进,上口出

5.升华

对于某种组分易升华的混合物,利用物质易升华的

L适用范围

卓-冷水性质在加热条件下将其分离

如NaCl固体中的I2可用该方法，但NHC1固体中

PI4

注意事项

的12不能用升华的方法分离

【易错提醒】

1.萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。

2.做蒸俺实验时，在蒸脩烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止

加热，冷却后补加。

考向1古文中的物质分离、提纯技术

【例1】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋

汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是（）

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

【答案】D

【解析】扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程，煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华,

升华为固体直接变为气体的过程。

【变式训练】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,

用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A.萃取B.渗析C.蒸储D.干储

【答案】C

【解析】由信息“蒸令气上”可知，利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，即利用酒精与水的沸点不

同，用蒸镭的方法将其分离、提纯，这种方法是蒸储。

考向2依据物理性质选择分离、提纯的方法

【例2】超临界状态下的C02流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如图所

示：

水、乙醇超临界CC>2流体争温、加压

鬻萃.釜至［产品

下列说法中错误的是（）。

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界C02流体的萃取

C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D.超临界C02流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

【答案】B

【解析】高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的C02流体，故高温条件下不利

于超临界CO2流体的萃取，B项错误。

【变式训练】下列操作中正确的是（）。

A.从MgSCU溶液中得到MgSC>4固体的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列操作

B.蒸储操作时，应将温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部

C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

【答案】D

【解析】A项少了干燥操作；蒸储操作时，需测定储分的温度，所以应将温度计水银球置于蒸储烧瓶

的支管口处，B项错误；萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶

剂中大得多，与液体的密度无关，C项错误。

考向3物理方法分离、提纯装置图的判断

【例3】下列实验中，所选装置不合理的是（）

B.用CCL提取碘水中的碘，选③

C.用FeCL溶液吸收Ck,选⑤

D.粗盐提纯，选①和②

【答案】A

【解析】CH3coOCH2cH3难溶于Na2cO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A错误；

用CC14萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，故可用作FeCL溶液吸收CL的装置，C正

确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。

【思维建模】

常考的蒸播装置

搅拌器

水

浴0啜

毛细管「、温度计

空

=

弹

簧

夹

【变式训练】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）。

A.利用图1中的装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B.利用图2中的装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种储分

C.利用图3中的装置可分离CH3coOC2H5和CH3cH20H

D.利用图4和图1中的装置可进行粗盐提纯

【答案】D

【解析】加热FeCb溶液会促进其水解，直接蒸发结晶得到的是Fe（0H）3,A项错误；石油分储时，温

度计的水银球应放置在蒸镭烧瓶的支管口处，B项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，C项错

误。

考点二物质分离、提纯常用的化学方法

知识点1物质分离、提纯常用的化学方法

方法原理实例

2

如除去溶液中的cr、SO4>CO32-及能形成氢

沉淀法将杂质离子转化为沉淀

氧化物沉淀的阳离子

22

如除去溶液中的CO3>HCOcSO3>HSOc

气化法将杂质离子转化为气体

S2\NH4+

杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸

或碱）

用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的如用酸性KMn04溶液除去C02中的S02,用

氧化还原法

杂质灼热的铜网除去N2中的。2

热分解法加热使不稳定的物质分解而除去如除去NaCl中的NH4cl

酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的A12O3

电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属（M）为阳极、纯金属（M）为阴极,

含金属离子（M"+）的盐溶液为电解质溶液

如向含有CM+和Fe3+的溶液中加入CuO、

加入试剂，调节溶液pH使溶液中某种成分转

调pH法Cu（OH）2或CU2（OH）2c03等，调节溶液pH使

化为沉淀而除去

Fe3+转化为Fe（0H）3而除去

【名师点晴】

1.常见气体的除杂方法

气体（括号内为杂质）除杂试剂化学方程式或原理

HC1极易溶于水，CL在饱和NaCl溶液中

C12(HC1)饱和NaCl溶液

的溶解度小

CO2(HCI)饱和NaHCO3溶液HCl+NaHCO3=NaCl+H20+CO2T

饱和溶液

CO2(SO2)NaHCOsSO2+2NaHCO3=Na2SO3+H20+2cO2

CO(CO)灼热CuO

2CO+CuO-------Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

灼热铜网

N2(O2)O2+2CU-------2CuO

CH2—CHZ

澳水

CH4(CH2=CH2)11

CH2=CH2+Br2^BrBr

2.常见固体或溶液的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理

Na2cCh固体(NaHCCh)加热

2NaHCO3—Na2cCh+H20+CO2T

FeCl3溶液(FeCL)通C122FeCl2+Cl2=2FeC13

NaHCO3溶液(Na2cO3)通C02CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

加过量铜粉，过滤)

CU(NO3)2溶液(AgNCh)Cu+2AgNO3^=Cu(NOs2+2Ag

加热升华、冷却、凝华，得

I2(SiO2)12b

加过量NaOH溶液，

Fe2O3(AhO3)AI2O3+2Na0H=2NaA10+H0

过滤22

FeCh+3NHHO=Fe(OH)；+

NH4CI溶液(FeCb)加适量氨水，过滤323

3NH4C1

KNOs固体(NaCl)热水溶解，降温结晶根据二者的溶解度随温度的变化不同

加过量稀盐酸，过滤

C(CuO)CuO+2HC1=CUC12+H20

加过量稀盐酸，过滤

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H2Sf

加过量NaOH溶液，2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+

镁粉（铝粉）22

过滤3H2T

知识点2物质除杂“四原则”

(1)不增一不得引入新杂质。

(2)不减——尽量不减少被提纯的物质。

(3)易分一应使被提纯的物质易与其他物质分离。

(4)易复原——被提纯物质转化后要易被复原。

【名师提醒】

1.除杂试剂要过量。

2.过量试剂需除去。

3.选择的途径要最佳。

4.除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

(考向洞察J)

考向1物质分离、提纯化学方法的选择

【例1】下列有关说法错误的是()

A.分离FezCh、AI2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧

B.蒸储、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，可能发生化学变化

C.通入过量C02可除去NaHCCh溶液中的杂质Na2cCh

D.向MgCb溶液中加入MgO粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCb

【答案】A

【解析】若用过量的NaOH溶液溶解FezCh、AI2O3的混合物，过滤后可得到FezCh和NaAlCh溶液，灼

烧NaAlCh溶液时无法得到AbCh，若用过量的强酸溶液溶解Fe2O3、AI2O3的混合物，二者均能溶解，无法

经题述三步操作分离两种氧化物，A项错误；洗气可能会发生化学变化，B项正确；在溶液中Na2c03与CO2

反应可得到NaHCCh,C项正确；MgO粉末和H+反应促使Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，且不会引入新的杂

质，D项正确。

【变式训练】下列实验能达到预期目的的是()o

A.除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸铁溶液

B.除去CH4中混有的少量乙烘：通过酸性高锯酸钾溶液

C.除去CaCL溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤

D.除去NaCl溶液中混有的少量Na2co3：加入过量的氯化钢溶液、过滤

【答案】C

【解析】碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钢反应，A项不能达到目的；乙焕会被酸性

高锌酸钾溶液氧化成二氧化碳，会引入新的杂质，B项不能达到目的；加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反

应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C项能达到目的；

氯化钢易溶于水，加入过量的氯化银会引入新的杂质，D项不能达到目的。

考向2物质除杂方案的设计与评价

【例2】下列实验不熊达到实验目的的是()。

选项实验内容实验目的

A将含有HC1杂质的C02通入饱和NaHCCh溶液中除去C02中的HC1

B将一定量的KN03和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体

除去H2中少量的HC1、

C将含有少量HCKH20(g)的七通过盛有碱石灰的干燥管

H2O(g)

D将含有少量H20(g)的NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管除去NH3中的H2O®

【答案】D

【解析】由于KNCh的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发浓缩、结晶、趁热过滤的方法分离KN03

和NaCl,B正确；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，可除去H2中的HC1和H20(g),C正确；无水

氯化钙能与NH3反应，D错误。

【变式训练】下列除杂方案正确的是()o

选项待提纯物质杂质除杂试剂除杂方法

点燃

A82(g)CO(g)02

BCuCh(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过滤

CC12(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液洗气

DNa2CO3(s)NaHCO3(s)一灼烧

【答案】D

【解析】无法控制02的用量，易引入新的杂质，且C02中混有的少量CO不易燃烧，A错误；会引入

新的杂质NaCL且易使CuCb也形成沉淀，B错误；HC1与饱和NaHCCh溶液反应生成C02,会引入新的

杂质，且CL也能与饱和NaHCCh溶液反应，C错误；灼烧Na2cCh与NaHCCh的固体混合物，NaHCCh分

解生成Na2co3，不会引入其他杂质，D正确。

考向3物质分离、提纯技术在工业生产中的应用

【例3】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是（）

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

C.升温、减压的目的是实现C02与产品分离

D.超临界C02流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

【答案】B

【解析】高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的C02流体，故高温条件下不利

于超临界C02流体萃取，B项错误。

【思维建模】

第一步：确定被提纯物质与除杂对象

对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质

反应的差异性等），选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引

入新的杂质。

第二步：选择合适的分离或除杂装置

根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸僧等）；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适

的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。

第三步：综合分析，筛选答案

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

22

【变式训练】（2024•陕西省西安市质量检测）某工业废水中存在大量的Na+、ChCu\SO4-,欲除去

2

其中的Cu2+、SO4-,设计工艺流程如下图所示，下列说法不亚酶的是（）

A.流程图中，操作x为过滤

B.NaOH的作用是除去Cu2+

C.试剂a为BaCL，试剂b为Na2cO3,二者顺序可以互换

D.试剂c为盐酸

【答案】C

【解析】根据题意通过加入NaOH、BaCb的目的依次是除去C/+和SCU”，试剂a是Na2co3,除去过

量的BaCL,试剂c是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2cCh。A项，操作x为过滤，除去生成的Cu（0H）2

和BaCCh沉淀，A正确；B项，NaOH可以与CiP+反应生成Cu（0H）2沉淀，除去Cu?+,B正确；C项，

试剂a是Na2c03，与BaCL反应生成BaCCh沉淀，除去Ba?+,Na2cO3若与BaCb互换，无法除去过量的

Ba2+,C不正确；D项，试剂c是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2co3,D正确；故选C。

考向4有机物分离与提纯

21.（2024•浙江省县域教研联盟高三选考模拟）实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如

下。

L-有机构（物质I）

有机相丝沿邈

水相

3I）NaOH溶液一

水相----»物质3

2）操作⑶

已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸（固体）微溶于水。

下列说法正确的是（）

A.苯胺干燥时，可选用P2O5作干燥剂B.①②③均为相同的操作方法

C.物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺D.操作①后下层为油状液体

【答案】C

【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转

化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯

胺，分液得到苯胺；向有机相中加入加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分

液得到甲苯和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经冷却结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸。

A项，苯胺能与酸性氧化物五氧化二磷反应，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A错误；B项，操作①

②的分离方法为分液，操作③的分离方法为冷却结晶、过滤、洗涤，则①②和③的操作方法不同，故B错

误；C项，物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正确；D项，甲苯的密度小于水，所以操作①

后下层为苯甲酸钠溶液，上层为油状液体甲苯，故D错误；故选C。

【变式训练】（2024•浙江省浙南名校联盟高三第一次联考）实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：

110℃

反应回流产物

下列说法不正确的是（）

A.为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管

B.饱和的Na2cCh和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度

C.试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去

D.操作1为蒸储

【答案】C

【解析】回流产物蒸储，蒸储产物加入碳酸钠调节pH、氯化钠溶液洗涤分液，分液分离出有机相，加

入饱和氯化钙溶液除去乙醇，分液分离出有机相，加入无水硫酸镁干燥，蒸微分离得到乙酸乙酯。A项，

为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管，增加气体在冷凝管中的时间，达到更好的冷凝效果，A正确；

B项，饱和的Na2cCh和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度，利于除杂和酯的析出，B正确；C

项，试剂1的作用是加入饱和氯化钙溶液除去乙醇，C错误；D项，操作1分离出乙酸乙酯的操作，为蒸

储，D正确；故选C。

考点三物质的检验

/---------------n-Mrtbu

I知识固本J

知识点1物质（或离子）检验方法

1.常见气体检验

气体检验方法现象注意

气体为黄绿色,。3、N02也

用湿润的淀粉-KI试纸靠近

C12试纸变蓝能使湿润的淀粉-KI试纸变

待检气体

蓝

品红溶液褪色，加热

S02通入品红溶液，然后加热气体无色，有刺激性气味

后又恢复红色

用湿润的红色石蕊试纸检在中学阶段，遇水显碱性的

试纸变蓝

NH3

验气体只有NHs

2.常见离子检验［取样品、操作、现象、结论（注意语言描述的规范性）］

离子试齐现象或注意事项

①先加盐酸酸化,再力口BaCb溶液

soF稀盐酸、BaCL溶液

②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba（NO3）2

①产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色

浓NaOH溶液和湿润的红

NH1石蕊试纸变蓝；②如果是用稀NaOH溶液应加

色石蕊试纸

热。

酸性KMnCU溶液①有Fe3+时，确定Fe2+②不用盐酸酸化

Fe2+应先加KSCN溶液后无颜色变化,再滴加氯水

KSCN溶液、氯水

变成红色

火焰呈黄色，溶液一定含有Na+,可能含有K

Na+、K+粕丝、稀盐酸+,透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，溶液含

有K+

3.常见有机物的检验

常见试剂现象被检有机物

烯烧、焕烧等不饱和煌及其衍生物；苯的同系物；

酸性高锦酸钾溶液褪色含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、

甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等

因反应而褪色烯煌、焕煌等不饱和煌及其衍生物

比水重的有CCU、CS2、氯仿、澳苯等；比水轻的

因萃取而褪色

澳水有液态饱和烧、苯及其同系物、液态饱和酯等

因反应而生成白色

苯酚(过量浓澳水)

沉淀

含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、

银氨溶液有银镜生成

葡萄糖、麦芽糖等

含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、

红色沉淀

新制的CU(OH)2葡萄糖、麦芽糖等

蓝色溶液含叛基的有机物，如竣酸等

FeCh溶液发生显色反应苯酚及其衍生物

钠有气体生成含有羟基或较基的有机物，如醇、竣酸等

NaHCOs或Na2cCh溶

有气体生成含有痰基的有机物，如珪酸等

液

碘水变蓝淀粉

浓硝酸变黄含有苯环的蛋白质

【方法技巧】

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成

沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

知识点2焰色试验

1.焰色试验的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化,是元素的性质。