盐类的水解（原卷版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点49盐类的水解

疆本讲•讲义概要

盐类的水解及其规律

二.盐类水解的影响因素及其应用

知识精讲

三.盐类水解的应用

四.水解常数(题)与电离常数的关系及应用

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

%夯基•知识精讲________________________________________________________

一.盐类的水解及其规律

1.盐类的水解的定义

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。可溶盐中必须有

弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解。

2.水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

盐电离-｛器儒却二熏黑卜促进水的电离-c(H+)¥c(OH-)-溶液呈碱性或酸性。

3.水解的特点

①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

④水解反应程度很小。

4.盐类水解方程式的书写

盐类水解的离子方程式一般应用连接，且一般不标"r"丁’等状态符号，且盐类水解的离子方程

式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。

盐的离子+a0弱酸（或弱碱）+0H-（或H+）

（1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4C1水解的离子方程式为NH++H2ONH3H2O+H+O

（2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3coONa水解的离子方程式为CH3coCT+H?。CH3coOH+OH-；

（3）多元弱酸盐水解：多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如Na2c。3

水解的离子方程式为COi-+H2OHCO3+OH-、HCO3+H2OH2CO3+OHo

（4）多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱

碱即使是难溶物也不标飞”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。如AlCb水解的离子方程

式常写成：AF++3H2。-A1（OH）3+3H+。

（5）阴、阳离子相互促进的水解（双水解），若水解程度不大，用表示。如CH3co0NH4水解的离子

方程式为CH3COO-+NHt+H2OCH3COOH+NH3H2O„

若双水解程度较大的，书写时用“一"寸”“广。离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根据

水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法

进行配平。如：

2

Al2s3水解的离子方程式为2AP++3S-+6H2O=2A1（OH）3；+3H2ST»

A1C13溶液和Na2c。3溶液混合：2Al3++3COr+3H2O=2A1（OH）31+3CO2T

+

NH4CI和NaAlO,溶液混合：NH4+A102+2H2O=A1（OH）3；+NH3-H20

5.水解的规律

（1）规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性。

（2）类型

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)

强酸强碱盐中性

Na2SO4>KNO3否pH=7

强酸弱碱盐是，3+酸性

NHQ、Fe(NO3)3NHFepH<7

弱酸强碱盐HCOONa、Na2cO3是HCOO>CO歹碱性pH>7

弱酸弱碱盐CH3COONH4是CH3co0-、NH1中性pH=7

①“谁弱谁水解，越弱越水解”：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。

如酸性：HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONao

+

②强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSCU在水溶液中：NaHSO4=Na+H++SOF»

③弱酸的酸式酸根既能电离又能水解，盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对

大小。

2

a.若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如HCO3、HS-,HPO4O

如NaHCCh溶液中：HC03U;B^+COr(次要)，HCO3+比0-0H2co3+OH-(主要)。

(H2CO3：&=4.30xl0-7,&=5.6卜10-11)

b.若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO3、HC2O4.H2P03;

如NaHSCh溶液中：HS05+歹(主要)，HSOJ+H2。H2so3+0匕(次要)。

(H2so3：Ki=1.54xl0-2,&=1.02乂10-7)

④相同条件下的水解程度

a.正盐〉相应酸式盐，如CO歹,HCO晨

b.水解相互促进的盐〉单独水解的盐〉水解相互抑制的盐。

如NH-的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

6.关于盐类水解的注意事项

(1)只要是弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，在水溶液中就会水解。

(2)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3coONH4溶液显中性。

(3)AP+与CO/、HC05、S2-、HS05、A105或Fe3+与CO/、HC05、A105发生相互促进的水解反应，

水解程度较大，进行完全，书写时要用“=”“广”广。

(4)NH：与CH3co0-、HCO］、CO/等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水

解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“一”。

二.盐类水解的影响因素

(1)内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

决定

例如：酸性CH3COOH>H2CO3------>相同浓度的NaHCC>3、CH3coONa溶液的pH大小关系为NaHCO3

>CH3COONao

(2)外因

因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

温度升高右移增大增大

增大右移减小增大

浓度

减小(即稀释)右移增大减小

酸弱碱阳离子力K解程度减小

外加酸碱

碱弱酸阴离子水解程度减小

例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H+]

条件移动方向H+数PH水解程度现象

升温向右增多减小增大颜色变深

通入HCl(g)向左增多减小减小颜色变浅

加H2O向右增多增大增大颜色变浅

生成红褐色沉淀，放出气体

加NaHCO3向右减少增大增大

加入固体FeCb右移增多减小减小颜色变深

加少量NaF[向右减升增大颜色变深

加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀

(3)盐类水解平衡移动方向的理解

①水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4cl和FeCb水解相互抑制。

②水解形式相反的盐，相互促进水解，如Ab(SO4)3和NaHCC>3水解相互促进。

③稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H

+或0H-的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。

④向CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3coONa溶液水解产生的0H-反应，使平衡向

水解方向移动，原因是体系中c(CH3coOH)增大是主要因素，会使平衡CH3co0-+H20nteH3coOH+

OH-左移。

三.盐类水解的应用

1.盐类水解的应用

应用举例

判断溶液的酸碱性FeCb溶液显酸性，原因是Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+

C0§在水中水解为cog+H20.——HCO3+0H,加热可使CO32的水解程度

热的纯碱液去油污效果

增大，产生c(0H-)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，

更好

故热的纯碱比冷的效果好

NH4cl与ZnCb溶液可作焊接时的除锈剂(NH1和Zd+水解溶液显酸性)：

盐溶液除锈

NH：+H20^^NH3H2O+H+

2+

Zn+2H2O^^Zn(OH)2+2H+

分析某些活泼金属与强

镁条放入NH4CI、FeCb、CuCb溶液中产生氢气

酸弱碱盐溶液的反应

等物质的量浓度的Na2c。3、NaHCCh溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3；

分析盐溶液的酸碱性，

等物质的量浓度的、、三种盐溶液的分别为、、则酸性：

并比较酸碱性的强弱NaXNaYNaZpH8910,

HX>HY>HZ

判断盐溶液中粒子的种如Na2cO3溶液中存在的粒子有Na+、COr、HCO］、H2co3、OH,H+、H20,

类及浓度的大小且c(Na+)>2c(CO歹)，c(0H)>c(H+)„

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚

至水解完全。常见的水解相互促进的且反应进行完全的有：

判断溶液中离子能否大

量共存AF+与CO歹、HCO5、S2-、HS-、A10F；

Fe3+与HCO5、CO歹、AlOz;

NH：与A102、SiO「；

因相互促进水解强烈而不能大量共存

如配制FeCb溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCb的水

解；

配制或贮存易水解的盐

配制CuSO4溶液时，加入少量H2so4，防止Cu2+水解；

溶液

在实验室盛放Na2c。3、CH3coONa、Na2S>NaF等溶液的试剂瓶不能用磨口玻

璃塞，应用橡胶塞。

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3

胶体的制取

3+

胶体的离子方程式：Fe+3H2OaFe(0H)3(胶体)+3H+

3+

在较小的伤口上，涂上FeCb可有效止血。因为Fe3+在水解时：Fe+3H2O

FeCl3溶液止血Fe(OH)3+3H+产生的Fe(0H)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷

胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。

明矶溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄

作净水剂

清，离子方程式为AF++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+

镂态氮肥不能与草木灰混合使用，NHI与CO/水解相互促进放出氨气而降低锈

化肥的使用

态氮肥的肥效。

泡沫灭火器中分别盛装A12(SC>4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解

泡沫灭火器的反应原理

相互促进反应，产生CO2气体和Al(0H)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水

(相互促进水解)

解的离子方程式为AF++3HC0]=A1(OH)31+3C02T

由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通过溶液

之间的反应而得到。

一些盐(如Al2s3)的制取如：AI2S3的制取，若用含AF+的物质与含S?一的物质在溶液中进行反应，则由于

它们相互促进水解而生成A1(OH)3和H?S,得不到AI2S3,应用硫粉和铝混合加热

制取。

工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法。如：由MgCb6H2。制无水

无水盐的制备

△

MgCb要在HC1气流中加热，否则：MgCl2-6H2OMg(OH)2+2HClt+4H2O

如AlCb、FeCb溶液蒸干后得到Al(0H)3、Fe(OH)3,灼烧后得到AI2O3、Fe2O3,

判断盐溶液的蒸干产物

C11SO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。

如MgCb溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，

可加入MgO、Mg(0H)2或MgCCh等调节溶液的pH,除去MgCb溶液中的FeCb

某些盐的分离除杂

3+2

杂质：Fe+3H2O^iFe(OH)3+3H+,MgO+2H+=Mg++H2O,使Fe3+水

解平衡右移直至沉淀完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

利用水解反应来制纳米如利用TiCL水解制备TiCVxH?。：TiCl4+(x+2)H2OTiO2-xH2O+4HCl

材料(氢氧化物可变为

制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiCVxHzO经焙烧得

氧化物)

TiO2

判断电解质的强弱CH3coONa溶液能使酚麟变红(pH>7),说明CH3coOH是弱酸

证明弱酸或弱碱的某些

证明Cu(0H)2为弱碱时，可用CuCb溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)来证明

实验可以考虑盐的水解

比较非金属的非金属性相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH依次减小，则非金属性：Si<C<

强弱S

3.因相互促进水解不能大量共存的离子组合

(1)A13+与HC03、CO歹、A1O2、SiO歹、HS->S2~.C1CT。

(2)Fe3+与HCO3、CO「、A10)、SiO歹、CIO、

(3)NH才与SiO歹、A1O2O

【注意】①NHI与CH3coer、HCO3虽能相互促进水解，但程度较小，能大量共存。

②Fe3+在中性条件下已完全水解。

4.盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如

塞干

Al2(SO4)3(aq)-->Al2(SO4)3(s)；

蒸干

CuSO4(aq)->CuSO4(s)；

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如

蒸干灼烧

AlCb(aq)>A1(OH)3>A1203O

(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2cCh溶液等蒸干后可得到原物质。

是干

Na2CO3(aq)->Na2CO3(s)

(4)考虑盐受热时是否分解，弱酸的镀盐溶液蒸干后无固体剩余。Ca(HCO3)2>NaHCCh、KMnO4>NH4C1

固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为：

Ca(HCO3)2^CaCO3(CaO)；NaHCChfNa2cO3；KMnO4^K2MnO4+MnO2;NRCl-NH3T+HCIT。

(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如：

是干蒸干

Na2so3(aq)--——>Na2SO4(s)；FeS04(aq)--——>Fe2(SO4)3(s)

四.水解常数侬》与电离常数的关系及应用

1.水解常数的概念

(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用岛表示。

(2)表达式：

…cHA-c0H

①对于A~+HoOHA+OH-,&=--------------z-----------；

cA

_cBOH-cH+

②对于B++H,OBOH+H+,K=----------------。

hcB十

(3)意义和影响因素

①凡越大，表示相应盐的水解程度越大；

②&只受温度的影响，升高温度，&增大。

2.水解常数(再)与电离常数的定量关系

(1)强碱弱酸盐：鸟=粤

Ka

如：CH3COONa：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH-

c(CH3coOH)♦c(O『)c(CH3coOH)•c(OH—)•c(H+)___________________Kw

h-c(CH3coeT)-c(CH3coeT》c(H+)-c(CH3coe~K<CH3coOH)

-c(CH3coOH)-

(2)强酸弱碱盐：&=三

%

++

如：NH4CI：NH4+H2O^^NH3H2O+H

K_C(NH3・HO・C(H+)C(M/3•凡O)・C(H+)・C(。”一)K"K”

+-+

「c(NH：)-c(W4)•£(<?//-)C(W4)»C(<9/7")A：b(W3•H2O)

C(NH3»H2O)

(3)多元弱酸强碱盐：

Na2co3：co3+H2O—士HCO3+0H

HCO3+H2O-=^H2CO3+OH

即Ka「Kh2=Kw,&2，瓯1=降。

可以用电离平衡常数与水解常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以HCO3为例，已知:

+

hcHCO3-cH

Kal~cH2cO3:

_„cCOj~-cH+

Ka2=--------------------------

电离方程式：HCO3=H++Cor

cHCO3

_cH2CO3-COH-KW

水解方程式：HCO+HOHCO+OH辰=--------------------=—,

3223CHCO3Kal

K

只需比较&2和Kh，的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。

Kal

3.水解常数的应用

(1)计算盐溶液中c(H+)或c(OH-)

①对于A-+氏0不—HA+OH-

起始c00

平衡c-c(HA)c(HA)c(OH-)

c(HA)-c(OH]c2(OH-)

&=

c-c(/M)C

c(OH-)='/九七。

?

②同理对于B++H2OBOH+H+,C(H+)=A/^C»

(2)判断盐溶液的酸碱性和比较微粒浓度的大小

A.单一溶液

K

11

①如一定浓度的NaHCC)3溶液，Kai(H2co3)=4.4x10-7,^a2(H2CO3)=5.6x10-,&=”=

Kal

10-14

——^2.27x10-8>^,HCO5的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),c(H2co3)>

4.4Xlu'a2

e(coF)=

K

7

②又如一定浓度的NaHSCh溶液，Kai(H£C>3)=1.54x10-2,^a9(H,SO3)=1.2xl0-,Kh=-^=

Kal

10-14

―—不大6.5义10T3<a2,HSO5的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(SOF)>

1.54X1U

C(H2so3)。

③再如一定浓度的CH3coONH4溶液，由于Ka(CH3coOH)=1.75xlO-5uKb(NH3-H2O)=1.71xl0-5,贝ij

CH3co0-与NH】的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3coONH4溶液呈中性，c(CH3coCT)=c(NH

t)o

B.混合溶液

①如物质的量浓度相等的CH3coOH和CH3coONa混合溶液，Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,&=

K10—14

〃八八口、HA—j5.7><l°T°VKa(CH3coOH),CH3co°一的水解程度小于CH3coOH的电离程

Ka[CH3cl)1./5X1U'

度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3coOH)。

K

②又如物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液，<(HCN)=4.9、W10,&=——^――=

Ka[HCN)

10-14

49Xio-io”2.OxlO-5>Ka(HCN),CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),c(HCN)

>c(Na+)>c(CN-)o

盗提能•课后精练_________________________________________________

1.为配制c(N~Q与c(NO)比为1:1的溶液，可在NH4NO3溶液中加入适量的

①NH4cl②KNO3③Nl^HQ④NH4NO3

A.①②B.③④C.①③D.①④

2.常温下，稀释O.lmol/L的NaHSOj溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是

A.HSO；的水解平衡常数B.溶液的pH

C.溶液中”（HSO；）D.溶液中c（Na+）

3.下列过程与水解反应无关的是

A.用TiCL和沸水制备。（［阳?。

B.水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将CaSCU转化为CaCO3

C.用调pH值的方法除去硫酸铜中的Fe，+

D.核甘酸在酶的作用下得到核甘和磷酸

4.由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项实验操作现象结论

产生红棕色

A向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热木炭与浓硝酸发生了反应

气体

1

分别测浓度均为O.lmor.L-的CH3COONH4和后者大于前

BK〃（CH3coeT）<KJHCOJ

NaHCO3溶液的pH者

液流方向改

C用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近CF2C12液流CF2cL为正四面体结构

变

产生黑色沉结合硫离子的能力：

D向CuSC>4溶液中通入H2s气体

淀Cu2+>H+

A.AB.BC.CD.D

5.下列关于Na、Mg、AhFe、Cu五种金属元素的说法中正确的是

A.向FeCl3和A1C13的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到Fe(OH)3和Al(OH)3

B.制备AlCh、FeCL、CuCl2,NaCl固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.将Mg棒和A1棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，较活泼的Mg棒上发生氧化反应

D.铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜

6.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.室温下，pH=3的CH3coOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

B.ILO.lmol/L的NH4cl溶液和0.1Llmol/L的NH4cl溶液中NH：的物质的量后者大

c(CH3coe

C.将CHsCOONa溶液从2(rc升温至30。。溶液中小□二芸口、其口、增大

c(CH3coOH)c(OHI

D.常温下相同浓度的三种溶液：①NHQ溶液②(NHJSO4溶液③CH3coONH,溶液，c(NH；)浓度大

小排序为：@>(§)>®

7.人体血液里存在H2cO3/HCO］缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35〜7.45,当血液pH低于7.2或高于

7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。H2cO3/HCO］缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：

+

H(aq)+HCO；(aq)H2CO3(aq)C02(g)+H2O(1)。已知该温度下H2c0?的p；。=6.1,=10.3,

lg2«0.3,lg3«0.48o下列说法不正确的是

A.人体发生酸中毒时注射NaHCOs溶液可以缓解症状

B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO；+OH=CO；+H2O

C.当人体血液中一一兴=30,人体出现碱中毒

C(H2CO3)

D.正常人体血液中，c(HCO-)>C(H2CO3)»c(CO^-)

8.下列物质(括号内为杂质)的除杂方法运用到水解原理的是

A.FeCL溶液(FeCl?)一通入C4

B.BaSO4(BaCO3)-----加入稀硫酸

C.MgQ溶液(A1CL)——用MgO调节溶液pH

D.CO2（CO）一通过灼热的CuO

9.如图为某实验测得0.Imol•L-NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法错误

的是

A.由a到b,HCO；的电离程度增大

B.a、c两点溶液的c（OIT）相等

C.b点溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+2c（CO^）+c（OH）

D.c点时，Kw>Kal（H2CO3）.Ka2（H2CO3）

10.r代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2cO3溶液中CO：的数目为治

B.标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3%

C.9gD2。含有电子数一定为4.5NA

D.一定条件下，ImolN?与足量H?反应，可生成2砥个NH3分子

11.25℃时，向Na2c2O4溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与-IgX的变化关系如图所示。

3一受或不

已知:

下列说法正确的是

c（HC,C>4）

4

A.曲线L表示pOH与-lg〉’〈的变化关系

C（H,C2O4）

+

B.当溶液PH=7时，c(Na)=c(HC2O；)+2c(C2O^)

C.

c(CQf)

滴入盐酸过程中,不变

D.2

C(H2C204)-C(0H)

12.H3ASO4水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关

系如图所示，下列说法错误的是

解1.0

会

#0.8

会

庆0.6

聚0.4

智

至0.2

用

A.Ka/HjAsOj的数量级为10一3

B.NaH2AsO4溶液中HAsOj的浓度大于H3AsO4

8

C.H3ASO4+HAsOtU2H2ASO4的平衡常数K=1.0x10^

D.当pH达到5时，H3ASO4几乎全部转化为HAsO『

13.常温下，取浓度均为O.lmoll-的HX溶液和ROH溶液各20mL,分别用O.lmoll-的NaOH溶液、

O.lmoLL-的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的

是

A.HX为强酸，ROH为弱碱

B.曲线nV=10mL时溶液中：c（OHj-c（H+）=c（HX）-c（X）

C.滴定前，ROH溶液中:c（ROH）＞c（OH'）＞c（R+）＞c（H+）

D.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c（H+}c（0H）始终保持不变

14.利用下列装置及药品能达到实验目的的是

A.用装置甲以标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸

B.用装置乙制取无水氯化镁

C.用装置丙证明乙焕可使酸性KMnC\溶液褪色

D.用装置丁制备碳酸氢钠

15.下列离子方程式书写正确的是

3+

A.泡沫灭火器原理：2Al+3CO^~+3H2O=2Al（OHp+3CO2T

B.FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe?++Cl?=2Fe?++2C「

2+

C.Ba（OH）z溶液中滴加NaHSO,溶液：Ba+80t=BaSO4

2+

D.澄清石灰水中加入过量的Ca（HCC）3）溶液：Ca+2HCQ-+2OH-=CaCO3+CO^+2H2O

16.25℃,浓度为0.1mol〕T的几种弱电解质的电离度a如下表所示。下列说法错误的是

电解质CH,COOHNH,H,0

A.25℃,浓度为0.1mol-L-CH3coOH溶液的pH约为3

B.电离平衡常数《（CH3c00H）=Kb（NH3.HQ）约为10-6

C.NH,F溶液中离子浓度大小顺序为：c（Fj＞c（NH：）＞c（H+）＞c（0Hj

D.CH3coONH4溶液呈中性，水电离产生的c（H+）＞10-7mol.I?

17.下列有关说法正确的是

A.25。（2时，O.lmollT的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B.根据水解互相促进的原理，生活中常用Na2c和M（SO,%两种溶液作泡沫灭火剂

C.在合成氨工业中，移走NHJ可增大正反应速率，提高原料转化率

D.反应31＜）2伍）+凡0（1）=21^03但4）+10信）在室温下可自发进行，则该反应的AH＞0

18.常温下，向0.1mol〕T的氨水中通入HC1气体（不考虑体积变化），溶液的pH随1g黑^的变化关系如图

［设«（N）=H（NH3-H2O）+«（NH：）］O下列说法正确的是

已知：A点溶液中〃3旦•H2O）=»（NH：）,lg2=0.3。

4(。,9.25)

C(O,c)

Z)(0.3,t/)

B.c«5.125

C.水的电离程度：B＞c

+

D.滴定过程中一直存在：C（H）=C（NH：）+C（NH3.H2O）+C（OH-）

19.常温下，将浓度均为0.2mol-Li的HX与KX溶液等体积混合后，测得混合溶液的pHa9。下列说法

错误的是

++

A.混合溶液中：C（HX）＞C（K）＞C（X）＞C（OH）＞C（H）

+

B.混合溶液中：c（HX）+c（X）=2C（K）

C.等物质的量浓度的HX、KX对水电离平衡的影响程度：前者小于后者

D.O.lmolL”的KX溶液与上述混合溶液相比，水解程度：前者小于后者

20.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg?+在不同pH的Na2c体系中的可能产物。已知：

i.图甲中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.图乙中曲线I的离子浓度关系符合c（Mg2+）.c2（OIT）=KjMg（OH）J；曲线II的离子浓度关系符合

c（Mg2+）.c（COj）=Ksp（MgCO3）；［注：起始c（Na2co3）=0.1mol-LS不同pH下｛8，）由图甲得到］。

物

质

的

量

分

数

下列说法错误的是

A.PH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c（HCO；）＞c（H2CO3）＞c（COt）

B.由图甲可知，2HCO］UH2cO3+CO；的平衡常数为10-m8

C.由图乙可知，初始状态pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在：c（H2CO3）+c（HCO；）+

C（CO；）<0.1mol-L-1

D.增大pH,Mg"-Na2cO3溶液体系中均可发生反应，发生反应：MgCO3(s)+20H-(aq)

Mg(OH)2(s)+CO^(aq)

21.利用氟磷灰石［主要成分为Ca5F(POj3杂质为Si。?等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的

磷酸二氢钾(KHzPOQ，工艺流程如下。

KOH溶液

磷酸硫酸试剂X

曼曼f展浙浙if滤液；~I►磷酸/中和法N

KH2P

灰“一石寸」式-(含少量SiFj))电解法—

HF气体滤渣

KC1溶液

19

已知:25。(3时,Ksp(CaSOj=4.9x10-5,(CaSiF6)=9.0x10,7Csp(BaCO3)=1.0x10-,

66

K即(BaSiF6)=1.0xl0-,(Na2SiF6)=4.0xl0-o

(1)“酸浸I"中生成Ca(H2Po4%,其化学方程式为o

(2)“酸浸II”中，滤渣的主要成分为0

(3)“脱氟”中试剂X为(填“BaC(V或“NazCOj)；当c(SiFr)=1.0xl0-Smo"一时，溶液中试剂x

电离出的剩余金属阳离子的浓度为mol-L-'o

(4)“中和法”为获得较高纯度的KH2PO4,控制pH范围为；在此pH范围内纯度的KHzP。”溶液中各

微粒浓度大小关系为。

已知：溶液中H3P0八H2Po：、HPOj、PO：的分布分数5随pH变化曲线如图。［如POf分布分数：

/3'c(PO^)

3(PO3-)=________________1—L________________］

4

I'c(H,PO4)+c(H2PO；)+c(HPOt)+c(PO^-)

1.0

殁。4/H2P0A\HPO：\点

20.5

2.1\/：7.2\/;12.2

02468101214

（5）“电解法”工作原理如图。

①阴极的电极反应式为0

②分析产品室可得到K