与量有关的离子方程式的书写（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点09与量有关的离子方程式的书写

疆本讲•讲义概要

类型一连续反应型

类型二先后反应型

知识精讲

类型三离子配比型

类型四其他类型

选择题：15题建议时长：45分钟

课后精练

实际时长：______分钟

非选择题：5题

吆夯基•知识精讲________________________________________________________

离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度

相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思

想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找

突破方法，并建立思维模型和解题模型。

(1)若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题。

如：CO?与NaOH溶液反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,生成的Na2cO3能与CO?继续反应，则

说明CO2与NaOH溶液之间存在少量、过量问题。

(2)少量和过量是相对的：向Na2c。3溶液滴加少量盐酸，Na2cCh+HCl(少量)==NaHCC)3+NaCl,对于盐

酸来说是少量的，对于来Na2cCh说就是过量的，即过量的Na2c03溶液与盐酸反应依旧是这个反应。

(3)注意逐滴滴加的问题，向A中加入B,开始B是少量的.

如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴力口NaHCCh溶液，Ca(OH)2+NaHCO3(d>S)=H2O+CaCO3；+NaOH

类型一连续反应型

反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

解题方法：“分步书写”法

根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若

过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反

应方程式。

如多元弱酸或酸酎(如CO2或S02)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酎少量，产物为正盐；

若多元弱酸或酸酎过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步

与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。

如向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：

①AF++3OH==A1(OH)3；,

@A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,

由①+②可得：3+

A1+4OH-=A1O2+2H2OO

【特例】无少量、过量问题

⑴向NaClO溶液中通入CO?气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3>HC1O>HCO3)

少量CO2与NaClO溶液反应NaClO+丛0+CC>2(少>)==NaHCO3+HC1O

(2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3>>HCO?)

(3)向AICI3溶液中滴入氨水---无少量、过量

AICI3溶液与过量氨水A1C13+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4C1

【例题1】写出下列反应的离子方程式。

(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中

①CO?少量：_______________________________________________________________

②CO2过量：_______________________________________________________________

类似该反应的还有S02与碱溶液的反应。

S02通入NaOH溶液中：

③碱过量：;

④碱不足：。

(2)A1C13溶液和NaOH溶液反应

①NaOH少量：;

②NaOH足量：o

类似该反应的还有Na2c。3溶液或NaA102溶液与稀盐酸的反应。

⑶Fe与稀HNC>3反应

①Fe少量：;

(2)Fe足量：。

(4)CO2通入NaA102溶液中：

@NaA102过量：:

@NaA102不足：，

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：

①NaA1C>2过量：:

②强酸过量：。

(6)Na2c。3溶液与稀盐酸反应：

①稀盐酸不足：；

②稀盐酸过量：。

⑺向AgNO3溶液中滴入氨水

①氨水不足：；

②氨水过量：。

(8)向CuSO4溶液中滴入氨水

①氨水不足：;

②氨水过量：«

【答案】

(1)0CO2+20H-=C0r+H20

@CO,+OH=HC03

③SO2+20H--S0r+H20

@SO2+OH-=HSO3

(2)①AF++3OH-=A1(OH)3；

②AF++4OH-=A1C>2+2H2O

⑶①Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2O

+2+

②3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O

(4)①2AIO2+82+3H2O=2A1(OH)31+CO歹；

@A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3O

(5)①A1O9+H++H2O=A1(OH)3；；

3+

②AIO2+4H+=A1+2H2O„

⑹①CO>+H+=HCO3;

+

(2)COF+2H==CO2t+H2OO

(7)@AgNO3+NH3H2O(i»)=AgOHU白色)+NH4NO3

@AgNO3+2N%•%。(过量)=[Ag(NH3)2]NC>3+2H2O

(8)①C11SO4+2NH3-H2O=CU(OH)2；+(NH4)2SO4；

②C11SO4+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]S04+4H2O。

类型二先后反应型

反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反

应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

解题方法：“假设定序”法

这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，

可假设Cb先与B「反应，则生成的澳单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cb先与Fe?+反应后再与

反应，然后再根据量的关系书写即可。

①复分解反应型

依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH、CO

歹、A1O5的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH->A1O5>CO歹〉A1(OH)3，则反应的

离子方程式依次为OHTH+一40、A1O7+H++H2O=A1(OH)3；>COi"+2H+=H2O+CO2T>A1(OH)3

+

+3H=AP++3H20O

②氧化还原反应型

强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强

弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cb通入FeB»溶液中，离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2C「；若

2+3+

Cb过量，则离子方程式为2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6Q-=

【例题2】写出下列反应的离子方程式。

(l)FeBr2溶液与Cl2反应

①Cb少量：；

②Cb过量：o

类似该反应的还有Feb溶液与Cl2的反应。

(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应

①NaOH溶液少量：；

②NaOH溶液足量：o

类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO)溶液与NaOH溶液的反应。

(3)NH4HSC>4溶液与NaOH溶液的反应：

①NaOH不足：；

②NaOH过量：；

(4)向含有H+、AF+、NHI的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为:

(5)向含有OH-、COi，AIO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为:

(6)Feb溶液与Cl2反应：

@C12少量：；

②C12过量：________________________________________________________

【答案】

3+

(1)①2Fe2++Cl2=2Fe+2C「

3+

②2Fe2++4B「+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-

(2)①HCO5+OH=COi"+H2O

②NHl+HCO3+2OH=NH3H2O+COr+H2O

⑶①H++OH-=氏0；

②NHl+H++2OH-=NH3H2O+H2O。

(4)H++OH-=H2O；

A13++3OH-=A1(OH)3；；

NH1+OH=NH3H2O；

A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2OO

(5)OH-+H+=H2O；

AIO2+H++H20=A1(OH)3；；

C0r+H+=HC03；

HCO3+H+=CO2t+H2O；

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3H2OO

(6)①2r+C12=I2+2C1-

②2Fe2++4「+3C12=2Fe3++2b+6C「

类型三离子配比型

反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐

或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量

有关。

解题方法：“少定多变”法

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子

的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

【例题3】写出下列反应的离子方程式。

(l)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

①NaHCC>3溶液少量：______________________________________________________

②NaHCCh溶液足量：______________________________________________________

类似该反应的还有Ca(HCC>3)2溶液与NaOH溶液的反应。

(2)NaHSCU溶液与Ba(OH)2溶液反应

①加Ba(OH)2溶液至SO1恰好沉淀：_________________________________

②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________

(3)KA1(SC)4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应

①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：

@Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大)：_______________________________

(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

①NaOH不足：_____________________________________________________

@NaOH过量：_____________________________________________________

(5)NH4Al(SO。与Ba(OH)2溶液反应：

®n[NH4A1(SO4)2]：[Ba(OH)2]=1：1

②〃[NH4Al(SCU)2]：〃[Ba(OH)2]=1：2

【答案】

2

(1)①HCO5+OH+Ca+=CaCO3；+H2O

2+

②2HCO5+2OH+Ca=CaCO3；+COi~+2H2O

-2+

(2)①H++OH-+SOi+Ba=BaSO4；+H2O

2+

②2H++2OH-+SOF+Ba=BaSO4；+2H2O

-3+

⑶①3Ba2++6OH+3SOi+2A1=2A1(OH)3；+3BaSO4；

2+

②AF++280r+2Ba+4OH=A1OF+2BaSO4；+2H2O

2+

(4)0Ca+HCOs+OH=CaCO3；+H2O；

2+

@Ca+2HC(方+2OH=CaCO31+2H2O+CO歹。

(5)①3Ba2++3SOF+2AP++6OH=3BaSO4；+2A1(OH)31；

2+

②NHJ+AP++2SOF+2Ba+4OH==NH3H2O+A1(OH)3；+2BaSO4o

类型四其他类型

【例题4】SO2与盐溶液［NaClO、Ca(ClO)2、Na?S］反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸

(1)向NaClO溶液中通入SO2气体

SO2气体与少量NaClO溶液反应SO2+C1CT(少量)+H2O==Cl-+SOr+2H+

生成的H+能与C1CT继续反应H++C1O=HC1O

SO2气体与过量NaClO溶液反应SO2+3C1OX过量)+H2O=Cl-+SOr+2HClO

⑵向Ca(C10)2溶液中通入SO2气体

SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应2sCh+Ca(ClO)2(少量)+2H2O==CaSO4；+2HCl+H2SO4

生成的H+能与CIO-继续反应H++C1O-=HC1O

SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应2sO2+3Ca(ClO)2(过量)+2H2O==2CaSO4；+4HC1O+CaCl2

⑶向Na2s溶液中通入SO2气体

少量SO2气体与Na2s溶液反应SC>2(少量)+2Na2s+2H2O=3S；+4NaOH

生成的NaOH能与SO2继续反应SC)2(过量)+NaOH=NaHSO3

过量气体与溶液反应

SO2Na2S5SO2+2Na2S+2H2O=3S；+4NaHSO3

【例题5】其他类型书写

(4)Fe与稀硝酸的反应

少量Fe与稀硝酸反应Fe(少量)+4HNC)3(稀)=Fe(NC>3)3+NOf+2H2O

生成的能与继续反应

Fe(NO3)3Fe2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

过量Fe与稀硝酸反应3Fe(过量)+8HNC>3(稀)=3Fe(NC>3)2+2NOf+4H2O

(5)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应

少量Na2s溶液与FeCl3溶液反应Na2s（少量）+2FeCb==2NaCl+2FeCl2+S；

生成的FeCl2能与Na2s继续反应Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS；

过量Na2s溶液与FeCh溶液反应3Na2s（过量）+2FeCb==6NaCl+2FeS；+S；

(6)氯水与Na2s。3溶液的反应

氯水与少量Na2sCh溶液反应SO歹（少量）+C12+H2O-2H++SOT+2C「

生成的H+能与SO歹继续反应H++SOF=HSO3

氯水与过量Na2s。3溶液反应3so歹（过量）+Cl2+H2O=2HSO3+SOt+2C「

(7)Cb与Na2cCh溶液的反应

C12+H2O'HC1+HC1O......................................①

Na2CO3+HC1（S）=NaHCO3+NaCl...................②

少量Cl与Na2c。3溶液反应

2Na2CO3+HC10=NaHC03+NaClO.........................③

①+②+③得：

Cb（少量）+2Na2cCh+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO

C12+H2O'HC1+HC10......................................①

Na2cCh+2HC1（过量）-2NaCl+H2O+CO2T.........②

过量Cb与Na2c。3溶液反应

①+②得：

2c卜（过量）+Na2c。3+H2O=2NaCl+CO2T+2HC10

⑻将Fe(NO3)3溶液与HI混合

不足

HIH++2NO3+6r=4H2O+3I2+2NOf

过量3+2+

HIFe+12H++3NO]+10I-=Fe+5I2+6H2O+3NOf

港提能•课后精练_________________________________________________

1.（2024・吉林•模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO；+OH=CO^+H2O

2+3+

B.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

C.向足量氨水中通入少量so,气体：2NH3-H2O+SC）2=2NH：+SOj+H2O

通电人人

+

D.用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：2Cr+2H^=H2T+Cl2T

【答案】c

【详解】A.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合，镂根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸

钠，NH；+HCOj+2OH=CO；+2H2O+NH3T,A错误；

B.碘离子还原性强于亚铁离子，通入少量氯气，只有碘离子被还原为碘单质：2r+ci2=i2+2cr,B错误；

-

C.向足量氨水中通入少量SO?气体生成亚硫酸炭2NH3-H2O+SO2=2NH*+SO"+H2O,C正

确；

通电A小

D.用石墨做电极电解饱和食盐水溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气：2C1+2H2O—Cl2t+H2T+2OH-,D

错误；

故选c。

2.（2024•北京•模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是

A.84消毒液与双氧水混合后失效：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2T

B.在硫酸铝核溶液中加入氢氧化钢溶液至硫酸根离子完全沉淀：

3+2+

NH：+Al+2SO：+2Ba+401r=NH3H2O+A1（OH）31+2BaSO4J

c.在澳水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色:

Br

D.铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液：2CU+8NH3-H2O+O?=2[CU(NH3)4]"+4OIT+6H2O

【答案】C

【详解】A.84消毒液的主要成分次氯酸钠与过氧化氢混合后，将过氧化氢氧化为。2,自身转化为氯化钠,

A正确；

B.lmol(NH4)Al(SO4)2中含有2moi的硫酸根离子，需要消耗2moi的氢氧化的2moi氢氧化钢有4moiOH,

3moi与AF+转化为氢氧化铝沉淀，ImolOH-结合镂根离子转化为一水合氨，B正确；

C.滨水与甲苯不反应，但是澳易溶于有机溶剂，所以甲苯可以萃取澳水中的澳，因为甲苯的密度比小，所

以在上层，呈橙红色，下层水层呈无色，c错误；

D.铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液氢氧化四氨合铜，D正确；

故选C。

3.(2024•陕西西安•模拟预测)下列有关离子方程式书写错误的是

+

A.少量SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=C1-+SOt+2H

B.用ZnS除去溶液中Cu2+：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

2++

C.FeSC>4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3i+4H

D.向Feb溶液中通入少量CI2：2r+Cl2=I2+2Cl-

【答案】A

【详解】A.NaClO具有强氧化性，能够把S02氧化为SOr本身被还原气为Ch离子方程式为

SO2+3C1O+H2O=SO^+2HC1O+C1-,A错误；

B.ZnS中加Cu2+,硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为

ZnS(s)+Cu2+(叫尸CuS(s)+Zn2+(aq),B正确;

C.FeSCU被双氧水氧化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3j+4H+,C正确；

D.向Feb溶液中通入少量Cb，由于I的还原能力比Fe2+强，所以1-先与Cb反应，离子方程式为21+Cb=

I2+2C1-,D正确；

故选Ao

4.(2024・甘肃张掖•模拟预测)下列反应式与所述事实相符且正确的是

A.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO；-+H2O

B.在CuCl?和FeCL,混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.NaClO溶液与浓盐酸混合：C1O-+H+=HC1O

D.明矶与纯碱混合：2A广+3H2O+3COj=2Al(OH)3J+3CC>2T

【答案】D

【详解】A.一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆写，离子方程式为

SO2+2NH3-H2O=SO；+2NH：+H,O,A错误；

B.Fe?+的氧化性大于Cu",所以Fe先与Fe?+反应，B错误；

C.NaClO溶液与浓盐酸混合会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为ClCr+C「+2H+=C12T+H2O,C

错误；

D.明矶与纯碱混合，离子方程式为2加"+3凡0+3。3：=2川(0田3，+3(202个，D正确；

故答案为：D。

5.(2024•河北沧州•三模)下列离子方程式书写正确的是

+

A.过量的NaHSC>3溶液吸收尾气BJg)：Br2+HSO；+H,O=2Br-+SOt+3H

2+

B.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Mg+HCQ-+OH-=MgCO3+H2O

2+

C.用石灰乳吸收尾气Cl2：Cl2+Ca(OH)2=Ca+CP+CIO'+H2O

D.向硫酸铝锈溶液中滴加氢氧化钢至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SOt+3Ba2++6OH-=

2Al(OH}J+3BaSO4J

【答案】C

【详解】A.由于反应生成的H+与HSOJ不共存，因此用过量的NaHSOs溶液吸收尾气Br?(g)的离子方程式

为：Br2+4HS0；2Br-+SOt+3SO2T+2H2O,A错误;

B.向Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，应该优先生成难溶物Mg(0H)2沉淀，正确的离子方程式为:

2+

Mg+2OH-^=Mg(OH)2J,B错误；

C.石灰乳是浑浊的物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以拆

开，因此用石灰乳吸收尾气Cl2的离子方程式为Cl+Ca(0H)2——Ca2++C「+CKr+H2。，C正确；

D.向含有NH：和AF+的溶液中滴加OH,反应的顺序为AF+、NH：、A1(OH)3,向Imol硫酸铝皴溶液中

滴加2moi氢氧化钢时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：

3+2+

NH；+Al+2S0：-+2Ba+40H-A1(OH)3J+2BaSO4J+NH3-H20,D错误；

故选C。

6.(2024•河北沧州•三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是

2+

A.浓盐酸与Mt!。?反应制取少量氯气：MnO2+4HC1=Mn+2H2O+Cl2T+2Cr

B.Ba(OHZ溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

2+-

NH：+H++SO)+Ba+2OH=BaSO4J+H2O+NH,•H2O

C.1L0.11110117用[内(011)4]溶液中通入0.28molHCl气体：

-+3+

5[A1(OH)4]+14H=2Al(OH)3^+3A1+14H2O

2+3+

D.Cl?通入Fe"溶液中至Fe?+恰好完全反应：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

【答案】C

【详解】A.浓盐酸与MnO?反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：

+-2+

MnO2+4H+2d=Mn+2H2O+Cl2T,A错误；

B.加入过量的NHRSO4溶液，H+优先和OH-反应，反应的离子方程式为2H*+SO：+Ba2+

+2OH-=BaSO4J+2H2O,B错误；

C.0.1mol[Al(OH)4「和0.28molH+反应，生成0Q4molAl(OH)3和0.06molAF+,反应的离子方程式为

5[A1(OH)4「+14H+=2A1(OH)3J+3AF++14H2O,C正确；

D.还原性：：T>Fe2+,CU先氧化「，后氧化Fe?+,反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+4F+3C12=2Fe+6Cr+2I2,D错误；

故选C。

7.（2023•天津•三模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

-

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO|+Cl2+H2O=2HSO]+2CF+SO『

2++

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e+SO^=PbSO4

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

【答案】A

【详解】A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2,氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，Na2sO3过量，离子反应为:

3S0f+Cl2+H2O=2HSO3+2CP+SO：,A正确；

B.二氧化碳与CaCl2溶液不反应，B错误；

+

C.铅蓄电池放电时正极发生还原反应：PbO2+2e-+4H+SO^'=PbSO4+2H2O,C错误；

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH=H2O,D错误；

故选Ao

8.（2023•河南•模拟预测）下列离子方程式与所给叙述不相符的是

A.用FeCL腐蚀覆铜板制作图案：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+

B.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO^+H=HCO3

+

C.用Na2s2O3脱除实验装置中残余的CLS2O；-+4C12+5H2O=2SO^+8CF+10H

2++3+

D.硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：3Fe+4H+NO-=3Fe+NOT+2H2O

【答案】A

【详解】A.氧化性：Fe3+>Cu2+,Fe3+与Cu的反应应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,原选项离子方程式错误，A

项符合题意；

B.CO：与少量H+反应生成HCO：的离子方程式为：COf+H+=HCO-,B项不符合题意；

c.sQ：与c“发生氧化还原反应，S2。：被氧化生成so：,cu被还原生成cr的离子方程式为：

+

S,01-+4C12+5H2O=2SO^-+8CF+10H,C项不符合题意；

D.Fe?+与NO；、可发生氧化还原反应生成Fe"、NO与HQ的离子方程式为：

+

S2O；'+4C12+5H2O=2SO^+8CF+10H,D项不符合题意；

故答案为Ao

9.(2024・辽宁大连•模拟预测)下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

2++

A.向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH4

B.铁粉在高温下与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：2H++SO广+Ba"+2OH-=BaSO4，+2H2。

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3浊液反应生成Na'CrO4：

3clCT+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO广+3Cr+5H2。

【答案】D

【详解】A.氨水能溶解氢氧化铜生成四氨合铜离子，正确的离子方程式为

2+2+

CU+4NH3.H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,A错误；

高温

B.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确的方程式为3Fe+4H2O(g)-Fe3C>4+4H2,B错

误；

C.少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ba(OH)2溶液中加入少量的

NHRSO”溶液，镂根离子、氢离子、硫酸根离子完全反应转化为一水合氨、水、硫酸钢沉淀，正确的离子

方程式为NH：+H++SO：+Ba2++2OH-=BaSC)4J+NH3-H2O+H2O,C错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3浊液反应生成NazCrO,，次氯酸根离子被还原

为氯离子，同时生成水，离子方程式为3cleT+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO：+3Cr+5H夕，D正确；

故选D。

10.(2024・湖南衡阳•模拟预测)下列反应的离子方程式书写正确的是

通电小小

A.用惰性电极电解饱和MgCl?溶液：2C1+2H2O-Cl2T+H2T+2OH-

2+

B.CuSC>4溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH3.H2O-CU(OH)2+2NH：

苯甲醛与新制的Cu(OH%共热：

C.O+2CU(OH)2+OH-+CU2O；+2H2O

O-OH

1+CO2+H2O一

D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:、+HCO]

【答案】D

【详解】A.电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不

通电小小I

?2+

能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀：Mg+2C1+2H2O—Cl2T+H2T+Mg(OH)2,

A错误;

B.CuSO”溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀:

2+2+

Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,B错误;

C.苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热发生反应：C6H5CHO+2CU(OH)2+OH^^C6H5COO-+CU2O+3H2O,

c错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：

CO2+H2O+C6H5OtC6H5OH+HCO',D正确；

故选D。

11.(2024•浙江宁波•模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是

2++3+3+

A.工业废水中Cr2。；可用绿帆(FeSC)4—7凡0)处理：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

B.过量Na2s与FeJ溶液混合：2Fe"+S?-=2Fe?++SJ

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O-2

D.向CuSC>4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS

【答案】A

【详解】A.工业废水中Cr2。；用绿矶处理，亚铁离子与Cr?。；反应生成铁离子、CN+和水，离子方程式正

确，A正确；

B.过量Na2s与氯化铁溶液反应生成FeS沉淀和S沉淀，离子方程式为2Fe3++3S2=2FeSl+S1,B错误;

C.苯酚钠中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为+CO2+H2O

HCO；,C错误;

D.向硫酸铜溶液中加入少量NaHS,铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为

Cu2++HS=CuS；+H+,D错误；

故答案选A。

12.（2024・湖南•模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是

2

A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S-+5SO2+2H2O=3S；+4HSO；

B.向Mg（HCC>3）2溶液中加入足量烧碱溶液：2OJF+Mg2++2HCO]=MgCC>3J+CO：+2H2。

2+

C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+Ca+2C1O-=CaCO3；+2HC1O

D.向Fe（NC>3）3溶液中通入少量SO?：2Fe3++S02+2H2°=2Fe2++4H++s°4-

【答案】A

2

【详解】A.硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S-+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,A项正确;

B.向Mg（HCC>3）2溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为

-2+

4OH+Mg+2HCO；=Mg（OH）2J+2CO丁+2H2O,B项错误；

C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为COz+HzO+ClO-nHCO/HClO,C

项错误；

D.向Fe（NC）3）3溶液中通入少量SO?会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe?+,二氧化硫先和硝酸反应，离子

方程式为2NO；+3SC）2+2H2O=2NOT+3SO；-+4H+,D项错误；

答案选A。

13.(23-24高三下•湖南•阶段练习)下列反应的离子方程式书写不正确的是

3+

A.向硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH3.H20=Al(OH)3；+3NH；

B.向300mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下4.48L的CO2：

-

3OH-+2CO2=HCO-+CO；+H2O

+

C.向NaClO溶液中滴力口几滴NaHSC>3溶液：CIO-+HSO3=SOt+CP+H

D.向碳酸氢镀溶液中加入少量硫酸锌溶液生成MnCO3沉淀：

2+

Mn+2HCOJ=MnCO3J+CO2T+H2O

【答案】C

【详解】A.NJVH。是弱碱，过量时只生成Al(OH)3沉淀，故A正确；

B.NaOH和CO2物质的量之比为3：2,反应产物中有HCO；和CO：,根据原子守恒和电荷守恒可知，B正

确；

C.NaClO溶液过量，H+与C1CT结合生成HC1O,正确的离子方程式为2cleF+HSO；=SO=+C「+HC1O,

故C错误；

D.M/+和HCO；反应生成MnCOz沉淀，促进了HCO；的电离，JF与溶液中的HCO；反应产生CO2,故D

正确；

故选C。

14.(2024•山东•模拟预测)下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向Fe%溶液中通入足量Cl2：2r+Cl2=2Cr+I2

B.向苯酚钠中通入少量的CO?：2ONa+CO2+H2O2OH+Na2cO3

C.明矶溶液与碳酸氢钠溶液混合：AF++3HCO-=Al(OH)3；+3CO2T

D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液按体积比为1:1混合：

-

Ba"+OH+H++SOt=BaSO4J+H2O

【答案】C

【详解】A.氯气足量Fel?反应生成氯化铁和碘，离子方程式为3cl2+2Fe2++4I=6Cr+2Fe3++2l2,故A错误;

B.苯酚钠中通入少量的CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OTC6H50H+

HCO；,故B错误；

C.AP+和HCO3发生完全双水解，生成A1(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为

3+

A1+3HCO；=Al(OH)3J+3CO2f,故C正确；

D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液按体积比为1:1混合的离子方程式为：

2+

Ba+20H-+H++NH：+SO：=BaSO4J+H2O+NH3.H2O,故D错误。

答案选C。

15.(2024・湖南•模拟预测)下列方程式书写正确的是

A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：

力口热

HCHO+2Cu(OH),+NaOH=^=HCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H+NO；=3Fe+NOt+5H2O

C.含3moiFel?的溶液与4moic1?发生反应，反应的离子方程式为：

2+-

2Fe+4I~+3C12=2Fe"+2I2+6C1

D.等物质的量浓度的NH4Al(SOJ溶液与Ba(OH)2溶液以1：2的体积混合，发生的离子方程式：

3+2+-

NH：+Al+2SOj+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1(OH)3+2BaSO4J

【答案】D

【详解】A.甲醛分子中含有2个醛基，故甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

力口热

HCHO+4Cu(OH),+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O,A错误；

B.氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水，B错误；

C.3moiFei?的溶液与4moic%发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6moi碘离子反应

消耗3moi氯气，剩余的Imol氯气与亚铁离子反应消耗2moi亚铁离子，故离子方程式为

2+3+

6F+2Fe+4Cl2=2Fe+3I2+8CF,C错误;

D.等物质的量浓度的NH4Al(SOJ溶液与Ba(0H)