浙江省温州2024-2025学年高三年级上册一模化学试卷（含答案）

机密★考试结束前

温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试

化学试题卷2024.11

考生须知：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处

用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔,或钢笔,写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用

2B铅笔，确定后须用黑包字迹的签字笔或钢忍描黑，答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量：HILi7C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.按物质组成与性质分类，［Cu(NH3)4］SO4H2。不用于

A.盐B.混合物C.配合物D.电解质

2.下列说法不正确的是

A.高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维

B.SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等

C.FezO3是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料

D.金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中

3.下列表示正确的是

A.H2O2的电子式：H+［：6：6：］2H+B.SO2的VSEPR模型：

C./工'的名称：3-异丙基戊烷D.HC1中共价键的电子云图：

A.图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作

B.装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质

C.图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作

D.图④为保护钢管桩装置

化学试题卷第1页共8页

5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不无碰的是

A.海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品

B.石油的分馆是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品

C.亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用

D.阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得

6.CICh是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡荷糖(C6Hl2。6)与NaCKh发生以下反应制得

C6Hl2O6+NaCIO3+H2s04-CIO2T+CO2T+Na2s。4+用0(未配平)。下列说法不无硬的是

A.C6Hl2。6是还原剂，发生氧化反应

B.C102可替换C12用于自来水消毒

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1

D.若生成ImolCKh气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项结构或性质用途

A乙二醇与水混合能显著提高水的沸点乙二醇用于生成汽车防冻液

壳聚糖可制成手术缝合线、环保

B壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性

包装袋

烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏烷基磺酸钠可用于制造肥皂和

C

水基团向内的胶束洗涤剂

大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，离子液体可用作原电池的电解

D

有良好的导电性质

8.下列离子方程式正确的是

+

A.向Na2s2O3溶液中加入硝酸：S2Or+2H=S|+SO2T+H2O

B.C11SO4溶液与闪锌矿亿nS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s户Zn2+(aq)+CuS(s)

过量的碳酸钠溶液吸收氯气：

c.cor+ci2=co2+cio-+cr

D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2使SOf反应完全：

2Ba2++4OH-+AP++2SOr=2BaSO4|+[Al(OH)4]-

9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有磔氮三键,

质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是

8o

兴

«、6o

卅

4o

玄

哭

2O

0

02550759876543

质荷比5

图1质谱图2核磁共振氢谱

A.质荷比为26的峰可能为CN+的信号B.能发生水解反应

C.能发生加聚反应D.不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

化学试题卷第2页共8页

10.X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，丫的原子最外层电子数

是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为ns-2,基态M原子核外电子的空间

运动状态为7种。下列说法不正砸的是

A.Y、Z、M的简单离子的半径：M>Z>Y

B.最简单氢化物的热稳定性：X<Y

C.键角：XY3>XY2

D.化学键中离子键成分的百分数：Z2Y>M2丫3

11.12000c下,将2.00molCaC03⑸置于1.0L真空密闭容器中，发生反应：

i.CaCOj(s)=CaO(s)+COXg)A//>0K=0.5

ii.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

rmin时，达到平衡状态，测得。2的体积分数为20%。下列说法不正砸的是

A.若在lOOOP下平衡，K<0.5B.若容器体积为0.5L,平衡时，CO的体积分数为40%

C.平衡时，n(CaO)=0.5molD.0~/min.”(力尸」一mo!L-1min-1

12.碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不生硬的是

己知：。|中碳原子均为Sp2杂化，电子结构为&级

--代表K键

A.步骤①是NH：与苯环上H"作用

B.碱性：|^pNH2<Q-NH2

C.三键键长：>HOCH

D.可在步骤③中用ND3(笊氨)反应得到

13.钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法下事哪的是

-

A.Fe、C构成原电池的外电路B.钢铁表面可发生反应：O2+4e+2CO2=2COr

C.吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生D.利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量

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14.P203cl4(焦磷酰氯)具有对称结构，与足量NaOH溶液发生反应，产物为两种钠盐和水。

下列说法正确的是

CI

A.P2O3CI4分子结构为

Cl—O—P—O—P—O—CI

B.P203cl4完全水解可生成H3P03

C.P203cl4的沸点低于P2O3F4(焦磷酰氟)

D.P2O3CI4可由HPO2CI2脱水制得

15.室温下，0.1molL'MgCL溶液与0.1molL,NH3・H20等体积混合，生成沉淀。忽略溶

液体积的变化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl(p2,KMNH3•H2O)=1.8x10=。下列说法正确

的是

2+

A.混合溶液中存在：c(Mg)=c(NH：)+C(NH3H2O)

B.0.1molMg(OH)2(s)可完全溶解在l.OLpH恒为7的NH4Ck氨水混合溶液中

C.向NH4cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,NH；的水解率为30%

_1

D.饱和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02molL的NH3•H2O溶液

16.实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不无聊的是

实验目的方案设计现象结论

探究新制的饱和氯水

向含有酚酸的氢氧化钠稀溶液

使含有酚猷的氮氧化酚醺被氯水氧化

A中滴入过量氯水，再滴入几滴溶液不再变色

钠稀溶液红色褪去的而导致溶液褪色

相同浓度的NaOH溶液

原因

使品红褪色的含

分别向均含有少量品红的乙醇乙醇溶液中颜色

探究SO2气体使品红硫粒子不是SO2分

B溶液、饱和NaOH溶液中通入不褪去，NaOH

褪色的原因子、而是sog-、

等量的SO2气体溶液颜色褪去

HSO^等离子

探究反应用50mL注射器吸入20mL

从活塞的对向观

2NO(g)=NO(g)NO2和N2O4的混合气体，将细NCh分子总数减

C224察，只观察到气

中气体颜色变化的原管端用橡胶塞封闭，然后压缩小，颜色变浅

体颜色变浅

因注射器活塞

前者溶液仍为蓝Cu和浓HNO3反

探究Cu和浓HNO

3分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3色，后者放出红应后溶液呈绿色

D反应后溶液呈绿色的

反应后的溶液中通入CO2气体棕色气体，溶液的主要原因是溶

原因

绿色变为蓝色有NCh

化学试题卷第4页共8页

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为上一，写出

化合物M的化学式▲°

(2)H2[CuC14]为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式

(3)下列说法不正确的是

A.化合物M为共价晶体

B.Zn的第三电离能〉Cu的第二电离能第17题图

C.基态0+的价层电子排布图：Hd.

2s2p

D.电负性：0>CI>K

(4)主族元素最高价氧化物的水化物可用E(0H)”表示，其中+〃为元素E的最高正价,E(0H),,

易发生脱水[例如S(OH)o易脱水生成稳定结构H2so4,脱水后羟基数目为2]。

+n+5+6+7+7

PSClI

E(OH)nP(0H)5S(0H)bCI(0H)7I(0H)7

①a.S(0H)6、b.Cl(0H)7、c.I(0H)7脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序

为：▲。(填字母)

②从脱水产物的结构分析酸性C1(OH)7>S(OH)6的原因：▲。

18.利用自然界存在的铸晶石(主要成分为MnCCh),制作锂钵电池的正极材料LizMnCh，流

程如下:

固体A)

(NH)SO

424H,O{LiMnO]

钵晶石焙烧23

二(混合气体适量CO?

反应I反应n反应w

第18题图

已知：①Mn2+在酸性条件下较稳定，反应I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。

②固体A为纯净物。

13

③Ksp(MnCCh)=2.34X10川、/fsp[Mn(0H)2]=1.9X10.

请回答：

(1)①混合气体B的成分▲(用化学式表示,下同)。

②经过反应I、II制得MnCCh，可循环使用的物质是▲.

(2)反应II的离子方程式：▲。

反应III的化学方程式：▲。

(3)Li2cCh作原料还可制得强还原剂LiBH4、UAIH4.下列说法正确的是▲°

A.还原性:LiBH4>LiAIH4

B.反应II中适量CCh是为了使MnCCh纯度达到制作电极的要求

C.LizMnCh难溶于水，在锂钵电池中放电时表现氧化性

D,氨气被吸收生成氮肥(NH4”SO4,称为氮的固定

化学试题卷第5页共8页

(4)pH较大时，MM+易被氧气氧化成棕黑色的MnO(OH)2沉淀。用实验方法证明固体A

溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。▲-

19.将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。

H2S®分解反应：2H2s(g)=2H2®+Sz(g)△Hi=170kJmo「i

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△//：=-241.8kJmoFL

计算2H2s(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)△为=▲kJmo「.

(2)维持常压(O.IMPa),将K(H2S)K(N2)=1:4(N2为稀释剂)的混合气体导入石英管反

应器热解(一边进料，另一边出料)。

①VC下，H2s的平衡转化率为50.0%,

忽略副反应，则勺=▲MPa。&40

②图1显示不同温度下，原料气在反应器S

W30

中的停留时间对硫化氢转化率的影响.充

请依次从两个角度解释0.8s内1050C三20

.........总

时H2s转化率近似为零，850。(2时H2s/10

转化率恒为零的原因：▲°工

③结合相关信息及图1,下列说法正确的°

是▲。0.40.60.81.01.21.41.6

A.停留时间一定，升温，H2s的转化停留时间/’&

率会明显增大第19题图1

B.停留时间越长，H2s的平衡转化率越大

C.停留时间一定，1150℃下，增大"H2S):“N2)，H2s分解速率增大

D.利用空气氧化部分HzS,有利于提高Hz的产量

(3)用电解法处理Na2s溶液后，再在阳极区通入H2s气体，可得到单质硫和氢气，装置

如图2.

①阳极区的生成硫的反应通常认为有如下两步，补充完成反应i。

ii.Sf(aq)+H2s(g)=(x-l)S(s)+2HS'(aq).

②设总硫浓度为RS),且AS尸c[H2s(aq)]+c(HS-)+c(S?)+c(S2-)]。在电解后的溶液体

系中通入H2s(g),在电解槽底部析出单质硫。图3所示曲线为H2s(g)的分压

p(H2S)=100kPa时，RS)与溶液的pH的关系曲线。请在图3中画出p(H2s)=55kPa的曲线。

电源|

H2s

掰

阳,

J

交

股

EI换

第19题图2第19题图3

化学试题卷第6页共8页

20.某课题组用工业N2（含少量H2O、02、CO2）与金属锂反应制取高纯氮化锂（LbN）的实

验装置如下图。

已知：①工业N2储气瓶内的压强：2.8倍大气压：

②纯氮化锂熔点840〜845。g在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、银、的、瓷器

等也可进行反应。

③Li3N易水解，生成LiOH和NH3,Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。

回答下列问题：

（1）装置D的作用是

（2）下列说法正确的是上一。

A.装置A中冰浴的主要作用是减小N2的溶解

B.装置B中试剂可以是NaOH（s）或PQ4s）

C.装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量O2

D.装置C的电炉的温度不高于840（

（3）①选出正确的操作顺序：a-▲一▲-b-▲一▲一a。

a.打开开关K；

b.关闭开关K；

c.打开储气瓶，通入N2；

d.开启电炉；

e.关闭电炉；

f.检验装置气密性

②反应过程中关闭开关K的原因是▲°

（4）产品纯度分析：

假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全

部蒸出并通入50.00mL3.200mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL；取

25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中，滴入指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH标准溶液滴定过

量的盐酸。

①指示剂合理的是▲.

A.甲基橙（变色的pH范围3.17.4）B.甲基红（变色的pH范围4.4〜6.2）

C.石蕊（变色的pH范围5.0〜8.0）D.酚敌（变色的pH范围8.2〜10.0）

②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL,则产品纯度为：▲.

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21.某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体H（部分反应条件已简化）。

已知:①Bu代表正丁基

RiO

②C=N-OH—R,—NHC—R,（凡和R,均代表克基,下同）

/

脱水及排A

③R|_g—刘一&R,—c—c—R4

IIIII

OHOHOR2

请回答：

（1）化合物A中的官能团名称是_A_。

（2）化合物G的结构简式是▲。

（3）下列说法正确的是▲.

A.化合物B可以发生氧化反应

B.C—D可用BuMgBr代替BuLi参与反应

C.D-E可在NaOH醇溶液中发生转化

D.F和H中均含有3个手性碳原子

（4）写出H与足量盐酸反应的化学方程式―

（5）M是比A多1个碳的同系物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式上。

①分子中不存在碳碳三键；

②分子中有2种不同化学环境的氢原子。

（6）设计以CO为原料合成有机物C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）上。

化学试题卷第8页共8页

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化学试题卷参考答案2024.11

各位老师：

为了做好阅卷评分工作，强调如下几点：

1.由于一模的测试目的是时学生现阶段学习的评估以及对后续学习的引导,

特别是进行首考的定位参考，因此，各位阅卷老师须端正态度，认真负责地对待

阅卷工作，您的评分关系到学生的学习心态与学习目标，也关系到学校与家长的

期待；

2.本次阅卷采用单评+双评的方法，请各位务必按照评分细则进行评分，否

则会直接影响学生的得分率及仲裁卷的任务。

3.本次阅卷评分严格按评分要求给分，给分有理由，扣分有依据，不能随

意更改给分标准，也不能随意给分。

4.阅卷错误率较高的老师，将点名通报给学校及相关领导。

5.请各位参与阅卷的老师做好阅卷工作安排，阅卷期间在没有完成任务之

前不能从事其它工作。请保证按时完成阅卷的任务。由于双评（2+1）,分配的

阅卷数会是学校参考学生数的二倍以上。指定的阅卷组长给定仲裁账号，并用仲

载账号登陆完成双评后三评，直至完成整体阅卷。

谢谢各位老师的配合与支持，感谢大家辛苦付出。

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号I2345678910

答案BADCBCABDA

题号111213141516

答案CDCDBA

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（共10分）

（1）4（1分），【仃错0分】KCuCh（l分）【仃错0分,3如CuKO?

给分】

（2）2H++CuCI^-+2Fe=Cu+Fe2++4Cl+H2t（2分）【化学式行错就0分，无配”

给I分，箭头不要求】

（3）AC（2分）【选对I个给1分，错选或多选不给分】

（4）①bVaVc（2分）【3bac.或c>a>b,给分，如排列次序有错就0分，用文字表

达正确给分，但只写cab,不给分。】

化学试题卷参考答案第1页（共3页）

②双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力，使HC104中Cl所带的正电性高于H2s0,

中S所带的正电性，HCI04中羟基极性更大，酸性更强（2分）【从脱水产物与H2s0,

中的结构分析，说明羟基极性大，酸性更强，就可以给2分。即：HCIO」中的羟基由

于双翼键（吸电子能力强）导致比H2sO,中的羟基极性强，故酸性强。分步给分：

“双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力”给1分，“HCICh中羟基极性更大，

酸性更强”给1分】

18.（10分）

（1）①N%、82、出0（1分）I三种气体全对,而且是化学式,给1分,有错,少”

或用文字不给分】：

②（NH4）2SO4、CO2q分）.【写出藐酸核卿可给I■不用写co?,不

扣分，但写错了,或写成其它物质，就o分。】

2+

（2）Mn+C02+2NH3+H2O=MnCO3l+2NH：

2+

或者Mn+CO2+2NH,-H2O=MnCO3l+2NHi+H2O（2分）【匕;成”化学方样式”.0

分。化学式仃错就0分，无配平给1分，箭头不要求】一一

2MnCO}+02+2Li2CO3=2Li2MnO3+4CO2（2分）【化学式仃错就。分,无配平给

1分，箭头不要求】

（3）BC（2分）【选对1个给1分,错选或多选不给分】

（4）取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气（或氧气）一段时间，溶液无现象（I

分。没有酸化不得分），再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉

淀，则Mn?+在碱性条件下的还原性强于酸性条件.（1分，加碱、变色，结论完整得

分，否则不得分）【可分步给分：在酸性中通氧气无现象，I