湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷

2020-2021学年度第二学期武汉市部分重点中学期中考试高二化学试卷考试时间：2021年4月27日16:30-17:45试卷满分：100分可能用到的元素的相对原子质量H:1C:12O:16Cl:35.5Ag:108U:238一、单选题(每个选择题只有一个最佳的答案，每题3分，共45分)1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的分子中所有原子一定在同一平面上B．1mol柠檬烯可以和3molH2发生加成反应C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应2．下列化学用语表示正确的是()A．果糖的分子式：B．2-硝基甲苯的结构简式：C．异丁烷的球棍模型：D．四氯化碳的比例模型：3．氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是()

A．是反应中间体B．反应过程中Pd的成键数目保持不变C．反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成D．若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH34．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确的是()A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤5．1，3，5-三嗪()是无色晶体，熔点86℃，沸点114℃，其化学性质类似于苯。可由HCN与氯化氢反应制取，其衍生物在染料和制药工业中极为重要。下列说法不正确的是A．1，3，5-三嗪的分子式为C3H3N3B．固态1，3，5-三嗪属于分子晶体C．1，3，5-三嗪分子只能发生加成反应不能发生取代反应D．与互为同分异构体6.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，烃X分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是A．X是一种常温下能稳定存在的液态烃B．等质量的X和甲烷充分燃烧，甲烷消耗的氧气较少C．X和戊烷类似，易发生取代反应，不易发生加成反应D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色7．某化学兴趣小组发现，装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上，经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因，该小组成员做了2个对比实验：①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油，无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处，经过相同时间也没有明显变化。下列溴和汽油混合溶液的其他实验，现象预测合理的是实验操作实验现象A溶液褪色后，立即向试剂瓶内缓慢地通入氨气产生白烟B溶液褪色后，立即向试剂瓶内滴加硝酸银溶液无明显变化C加热褪色后的混合溶液溶液变回橙红色D其他条件相同，将混合溶液改为溴的四氯化碳溶液溶液褪色A．A B．B C．C D．D8．有机反应类型较多，形式多样。下列有机反应方程式中，对其反应类型的判断正确的是选项反应方程式反应类型A．+HNO3酯化反应B．+HCl加成反应C．CH3CH2OH+H2O取代反应D．n+nHCHO加聚反应A．A B．B C．C D．D9．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在该离子中Co3+配位数为6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子A．A B．B C．C D．D10．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是A．该晶胞中的数为8B．该化合物的化学式C．若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心D．该晶胞中最近的He原子数目为411．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体12．下列有关比较，正确的是A．在水中的溶解度： B．沸点：C．熔点：晶体硅＞金刚石 D．键角：13．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()冰(图甲)中含共价键数目为B．金刚石(图乙)中含有键数目为C.干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元D．石墨(图丁)中含键数目为14.下列说法正确的有几个①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低④和均含有共价键，但都属于离子晶体⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A．2 B．3 C．4 D．515.下列实验中，能达到相应实验目的的是()

A．制备并收集乙酸乙酯B．除去甲烷中的乙烯C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．制备乙炔A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题共四小题，共55分。16.（14分）.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2分）C的化学名称是______________。（2分）（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，（2分）该反应的类型是__________。（1分）（3）⑤的反应方程式为_______________。（2分）吡啶是一种有机碱，其作用是____________。（1分）（4）G的分子式为______________。（2分）（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种（2分）。17.(14分，每空2分)．氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：物质溶解性熔点(℃)沸点(℃)相对分子质量甲苯极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶-94.911092氯化苄微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂-39178.8126.5二氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚-16205161三氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯-7220195.5回答下列问题：(1)装置A中，发生的离子反应方程式为：_______。装置F的作用是_______。(2)装置D中，发生的反应为：_______，该反应类型是_______。(3)实验结束时，为了得到纯净的氯化苄，简述其操作：_______。(4)检测氯化苄样品的纯度：①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。②实际测量中，由于样品中混入二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使结果_______。(填偏高、偏低、无影响)18.(12分，每空2分)．(1)已知：，如果要合成，所用的原料可以是____。A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔(2)分子式为C5H10的烯烃同分异构体的数目为(考虑顺反异构)____种。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______。(4)梯恩梯(TNT)结构简式为_____。(5)金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：①下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：反应④的化学方程式为____。②在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。RCHO+R’CHOA是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。19.（15分）与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：。阿伏加德罗常数的值为。回答下列问题：(1)发生裂变反应：，净产生的中子()数为________。（2分）(2)和中，沸点较高的为________（1分），与形成的配离子稳定性较高的为________（2分）。(3)空间构型为________（2分）。(4)某种铀氮化物的晶体结构与相同。的Bom-Haber循环如图所示。①晶格能为________。（2分）②的第二电离能大于的第二电离能，是由于的半径较小、的核电荷更高以及_______。（2分）(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。①“原子”的配位数为________。（2分）②已知晶胞边长为，则晶体的密度为________(列出计算式)。（2分）高二化学答案1、D【详解】A.分子中存在甲基，为四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面上，A项错误结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯只能和2molH2发生加成反应，B项错误；C.柠檬烯和丁基苯()分子式不同，不属于同分异构体，C项错误；D.柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，D项正确；2．A【详解】A．果糖是一种单糖，其分子式为：，故A正确；B．异丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH3，主链有3个碳原子，有1个甲基支链，故其球棍模型为：，故B错误；C．2-硝基甲苯中甲基和硝基处于邻位，其结构简式为：，故C错误；D．氯原子半径大于碳原子半径，不能表示四氯化碳分子的比例模型，故D错误；答案选A。3．C【详解】A．由图示可知，参与起始反应，之后又等量生成，是反应的催化剂，故A错误；B．由图示可知，反应过程中Pd的成键数目先增加，后减小，故B错误；C．由图示可知，反应过程中有C≡C中的一个共价键断裂，C-Cl键和C-H键的形成，C≡C属于非极性键，C-Cl键和C-H键属于极性键，则反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成，故C正确；D．根据图示中转化关系，若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CHCH3，故D错误；4．D【详解】A．将固态的青蒿粉碎可以增大其比表面积，因此可以提高青蒿素的浸取率，A项正确；B．操作I得到了固体残渣和提取液，因此为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，B项正确；C．根据题干可知乙醚的沸点较低，因此只需对提取液进行微热，即可分离乙醚和青蒿素，同时温度不至于过高，不会破坏青蒿素，C项正确；D．根据题干可知青蒿素几乎不溶于水，因此加水几乎无法溶解青蒿素，后续操作也无法顺利进行，D项错误；5．C【详解】A．1，3，5-三嗪的分子式为C3H3N3，A正确；B．该物质熔沸点低说明其固态是为分子晶体，B正确；C．该分子中含有不饱和键，能发生加成反应，碳原子上有氢原子，也能发生取代反应，C错误；D．二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选C。6．D【详解】A．X是在-100℃的低温下合成一种烃，所以常温下不能稳定存在，故A错；B．由反应；可知，等质量的X和甲烷充分燃烧，氢的百分含量越高，耗氧量越高，故甲烷消耗的氧气较多，B错误；C．由图示可知X为环烯烃，具有烯烃的性质，在一定条件下易能发生加成反应，故C错误；D．由图示可知，X属于环烯烃类化合物，具有烯烃的性质，所以X既能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，又能被酸性KMnO4溶液褪色氧化而使其褪色，故D正确。答案选D7．A【详解】A．HBr和氨气反应生成溴化铵，产生白烟，A项正确；B．由于溴化氢存在，滴加硝酸银会出现淡黄色沉淀，B项错误；C．溴与汽油发生的是加成反应，加热不可逆，C项错误；D．四氯化碳很稳定，不会与Br2发生反应，D项错误；8．B【详解】A.酯化反应是，酸和醇作用生成知酯和水的反应，而+HNO3是取代反应，故A错误；B.加成反应是不饱和的有机化合物，和其他物质直接结合，生成新的化合物的反应，+HCl，是加成反应，故B正确；C.取代反应是：有机物中的某些原子或原子团，被其他原子或原子团所代替的反应，而CH3CH2OH+H2O不是取代反应，是消去反应，故C错误；D.加聚反应是加成聚合反应的简称，一些含有不饱和键的化合物，在适当条件作用下，单体间相互加成形成新的大分子的反应，而n+nHCHO反应，不但生成高分子，还有小分子生成，属于缩聚反应不是加聚反应，故D错误；9．C【详解】A．Rh2P的结构如图所示，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为8，故A正确；B．根据配离子[Co(NO2)6]3−得到Co3+的配体为NO2，配位数为6，故B正确；C．GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，属于原子晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，故C错误；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，故D正确。10．C【详解】A．该晶胞中的数为，A项正确；B．晶胞中的电子对()和He原子交替分布填充在小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，8个Na原子，则Na、He、

电子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为，B项正确；C．若将He原子放在晶胞顶点，则电子对()在晶胞的体心、棱心，C项错误；D．该晶胞中最近的He原子数目为4，D项正确；11．D【详解】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；C．晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1:1，C错误；D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；12．A【详解】A．因为乙醇中有羟基，和水形成氢键，乙醇与水以任意比互溶，在水中的溶解度：，A正确；B．在同一主族，结构相似的分子沸点随着相对分子质量的增大从上到下逐渐升高，所以沸点：，B错误；C．晶体硅和金刚石都是原子晶体，晶体硅中的硅硅键长大于金刚石中的碳碳键长，所以碳碳键的键能大于硅硅键的键能，所以，晶体硅的熔点小于金刚石的熔点，C错误；D．NH3中的两个氮氢键的夹角是107.5度，H2O中的两个氧氢键的夹角是104.5度，则D错误；13．A【详解】A．1个水分子中含有2个共价键，所以冰中含共价键数目为，A正确；B．金刚石晶胞中，1个C原子形成4个共价键，一个共价键连有2个C原子，平均每个C原子形成2个共价键，所以金刚石中含有键数目为，B错误；C．1个干冰晶胞中，含有个分子，所以干冰中含有个晶胞结构单元，C错误；D．石墨晶体中，1个碳原子形成3个C-C键，所以每个碳原子实际占1.5个化学键，石墨烯，含碳碳键数目为，每一层只形成1个键，故键数目不是，D错误。14．B【详解】①石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，石英属于共价化合物，但金刚石为单质，不属于共价化合物，故①错误；②晶体呈中性，晶体中阴离子所带电荷与阳离子所带电荷相等，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故②正确；③金刚石、SiC属于原子晶体，原子半径：C<Si，键长C—C<C—Si，故金刚石比SiC更稳定，其熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，分子间作用力和氢键主要决定分子晶体的熔沸点等物理性质，相对分子质量为越大，分子间作用力越大，氢键是一种比分子间作用力强的相互作用，水分子间存在氢键，水的溶点高于硫化氢，分子晶体的熔点一般低于原子晶体的熔点，故金刚石、碳化硅、水、硫化氢晶体的熔点依次降低，故③正确；④氯化镁属于离子晶体，Mg2+与Cl-形成离子键，氯化镁中只含离子键，不含共价键；氢氧化钠属于离子晶体，Na+与OH-形成离子键，氧原子与氢原子形成极性共价键，氢氧化钠中既含有离子键，又含有极性共价键，故④错误；⑤氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠晶体中没有自由移动的离子，氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，故⑤错误；⑥二氧化硅晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原于成键，每个氧原子与2个硅原子成键，故⑥错误；⑦分子晶体：分子间作用力越大，熔沸点越高，原子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高，故⑦错误；⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，氯化氢溶于水时H—Cl键被破坏，没有新化学键的形成，属于物理变化，故⑧正确；⑨金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，元素的金属性越强，其构成金属单质的金属键一般越弱，故⑨错误。综上所述，正确的有3个，故答案为B。15．A【详解】A．反应物是乙酸、乙醇，浓硫酸作催化剂和吸水剂，用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯，故A符合题意；B．酸性高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾除掉甲烷中的乙烯，只能用溴水或溴的四氯化碳除掉，故B不符合题意；C．乙醇易挥发，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能验证消去产物为乙烯，故C不符合题意；D．电石易溶于水，不能用启普发生器制取乙炔，故D不符合题意。16.．（1）三氟甲(基)苯