铜、锌、铍、镓、铟、铅、锡及其化合物（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点18铜、锌、被、铳、锢、铅、锡及其化合物

疆本讲•讲义概要

一、铜及其化合物的性质

二、锌及其化合物的性质

三、钺及其化合物的性质

知识精讲

四.绿、钢及其化合物的性质

五、铅及其化合物的性质

六、锡及其化合物的性质

选择题：20题建议时长：45分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：_—一分钟

凄夯基•知识精讲________________________________________________

一、铜及其化合物的性质

1.单质铜

（1）铜元素在元素周期表中位于第四周期第IB族。铜是硬度较小的紫红色固体，具有良好的延展性、导电

性和导热性，不能被磁体吸引。

（2）化学性质

①铜与非金属反应

反应物化学方程式

①常温下潮湿的空气中生成铜锈：

非金属

02

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2c。3（碱式碳酸铜，绿色）

A

②在空气中加热：2CU+C>2=2CuO（黑色固体），利用此

反应可除去混在H?、CO中的少量。2。

s△

2Cu+S=Cu2s(黑色固体)

点燃

（棕黄色烟）

Cl2Cu+Cl2=====CuCb

②铜与强氧化性酸反应

A

Cu+2H2so4（浓）=CUSO4+SO2T+2H2O,此反应中当

浓硫酸

Cu过量时，H2s。4也不能完全反应。此反应不适用于制备

氧化性酸CuSO4,因为会产生污染性气体SO2且H2sCU的利用率低。

浓硝酸

Cu+4HNC)3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

稀硝酸3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NC>3)2+2N0\+4H2O

注意：

Cu与稀硫酸不反应，但在加热条件下，将氧气通入铜粉和稀硫酸的混合物中可发生反应

A

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O=

③铜与某些盐溶液反应

AgNCh溶液Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

士卜

nrrt.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,工业上用FeCb溶液做“腐蚀

FeCb溶液

液”，腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板。

④铜与硫化氢或硫化钠等可溶性硫化物反应生成CuS,反应的化学方程式或离子方程式分别为

2+2+2

Cu+H2S=CUS；+2H+、Cu+S-=CuS；。

（3）用途:

①在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等；

②建筑业上用铜制造水管及其他排水设施，具有独特的杀菌功能。

2.氧化铜和氧化亚铜

名称氧化铜(CuO)氧化亚铜(CU2。)

颜色黑色砖红色

2+2+

与酸反应(H+)CUO+2H+=CU+H2OCu2O+2H+=CU+CU+H2O

与H2反应AA

CUO+H2=CU+H2OCU2O+H2=2CU+H2O

与CO反应AA

CuO+COCu+CO2Cu2O+CO=2CU+CO2

高温，

转化关系

4CuO----------2CU2O+O2T

3.氢氧化铜

(1)物理性质：不溶于水的蓝色固体。

(2)化学性质及应用

②弱碱性.加H+~-

—Cu2+

③弱氧化性

检验醛基

_A

反应①：CU(OH)2=CUO+H2O»(受热分解，生成黑色固体)

2+

反应②：CU(OH)2+2H+=Cu+2H2O0(与酸等反应，生成蓝色溶液)

△

反应③：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH—*CH3COONa+Cu2O；+3H2O(弱氧化性，与醛反应生成砖

红色沉淀)

反应④：CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O(与氨水反应，生成深蓝色溶液)

(3)用途：检验醛基，医疗上常用于糖尿病的检查。

4.CuSO45H2O

（1）CuS（V5H2。即五水合硫酸铜，蓝色晶体，俗称蓝矶、胆研。

（2）无水CuSC>4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CUSO/5H2。）可作为水的检验依据，不能作为水蒸气的吸

收试剂用于除杂或干燥。

（3）用途：硫酸铜和石灰乳的混合液是农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可用于防治多种作物的病虫

害。（铜盐溶液有毒，因为C4+是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理活性。）

5.碱式碳酸铜

碱式碳酸铜的化学式为Cu2（0H）2c。3,是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解

A

的化学方程式为CU2（OH）2co3=2CUO+CO2T+H2OO

6.铜的冶炼“三方法”

①高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）。

800℃,‘

2CuFeS2+4O2=====Cu2s+3SC）2+2FeO（炉渣）

1200℃

2CU2S+3O2=======2CU2O+2SO2

1200℃

2CU2O+CU2S=======6Cu+SO2T

粗铜中铜的含量为99.5%〜99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度

达99.95%〜99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为CM+,用纯铜棒作阴极即可得精

铜。

②湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

③生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后将不

溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。

7.“铜”的颜色与溶解性

物质颜色状态及溶解性

Cu紫红色、金属光泽固态，难溶于非氧化性酸，易溶于强氧化性酸

CuO黑色粉末，可溶于酸溶液

Cu2O砖红色固体，难溶于水，可溶于酸溶液（生成Cu和Cu2+）

CuCl,Cui白色粉末，难溶于水

CuS黑色粉末，难溶于水及非氧化性强酸

白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色

CuSO4

CUSO45H2O蓝色晶体

绿色粉末，难溶于水，可溶于酸溶液

CU2(OH)2CO3

蓝色难溶于水，可溶于酸溶液

CU(OH)2

2+深蓝色络合离子，溶于水

[CU(NH3)4]

二、锌及其化合物的性质

1.锌的化学性质：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性），单质

锌，即可与酸反应，又可与碱反应。

（1）在含有CO2的潮湿空气中很快变暗，生成碱式碳酸锌，一层较紧密的保护膜:

CO2+2O2+3H2O+4Zn=ZnCO3-3Zn（OH）2

（2）与大多数非金属反应：

A

2Zn+C)22ZnO,

A

Zn+X2ZnX2（X为F、Cl、Br、I）

（3）与酸、碱的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+叼，

Zn+2H2O+2NaOH=Na2[Zn（OH）4]+H2T或Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T

锌和铝又有区别，锌溶于氨水形成氨配离子，而铝不溶于氨水形成配离子:

2+

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]+H2t+20H

(4)与盐溶液的置换反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

3.氧化锌——两性氧化物

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]或ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

4.氢氧化锌——两性氢氧化物

2

(1)两性：Zn(OH)2+2H+=Zn++2H2O,

Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-或Zn(OH)2+2OH==ZnOr+2H2O

A

(2)受热分解：Zn(OH)2ZnO+H2O

2+

(3)与氨水反应：Zn(OH)2+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O+2OH-

(4)制法：Zn2++亿n(0H)4K=2Zn(OHH或Zn2++ZnO歹+2H2O=2Zn(OHH

5.锌盐

(1)ZnSO4

①与可溶性领盐反应：ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4；

②与强碱溶液反应

2+

ZnSO4溶液中加入少量NaOH溶液：Zn+2OH-=Zn(OH)2；

2+

Z11SO4溶液中加足量NaOH溶液：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4广或Zn+4OH-=ZnOr+2H2O

③与Na2[Zn(OH)4]^Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀。

(2)Na2【Zn(OH)4]或NazZnCh

①与少量盐酸反应：

Na2[Zn(OH)4]+2HCl=Zn(OH)2；+2NaCl+2H2O或Na2ZnO2+2HCl=Zn(OH)2；+2NaCl

②与足量盐酸反应：

Na2[Zn(OH)4]+4HCl=ZnCl2+2NaCl+4H2O或Na2ZnO2+4HCl=ZnCl2+2NaCl+2H2O

③与少量CO2反应：

Na?[Zn(OH)4]+CO2=Zn(OHH+Na2cCh+%0或NazZnCh+CO?+H2O=Zn(OH)21+Na2c。3

④与足量CC)2反应：

Na2[Zn(OH)4]+2CO2==Zn(OH)2i+2NaHCO3或Na2ZnO2+2H2O+2CO2=Zn(OH)2i+2NaHCO3

⑤与可溶性锌盐发生相互促进的水解反应，生成Zn(0H)2沉淀。

三、被及其化合物的性质

1.被(Be)

(1)物理性质：被金属为钢灰色或灰白色，熔点1283v,沸点2570。。密度I.848g/cm3。被在地壳中含量为

0.001%,含被矿石约有30多种，具有经济价值的主要有绿柱石(3Be6A12O3・6SiO2)、硅镀石QBeOSiO?)、

金绿宝石(BeOAbC^)等几种。

(2)化学性质：钺的化学性质活泼，具有活泼金属通性，容易被氧化剂氧化，常见化合价为+2价。钺表面易

形成氧化层，减小了金属本身的活性。根据对角线规则，Be与A1的性质相似，能与酸和碱反应。

①与非金属反应：与。2,N2,S反应，生成BeO,BesNz和BeS。它与碳反应生成Be2c碳化物(与Al4c3同

类，类似的还有BeCb和AlCb均为共价化合物，易升华，易溶于有机溶剂)，而其他碱土金属的碳化物都是

MC2型。

△△△

Be+O2=2BeO,3Be+N2=Be3N2,Be+S=BeS

②既能与酸又能与碱反应：不仅能溶于酸溶液，也能溶于碱溶液，放出H2,但被和铝相似，与冷的浓硝酸

接触，发生“钝化”现象。

与酸反应：Be+2HCl=BeCb+H2T

与碱反应：Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2T^Be+2NaOH=Na2BeO2+H,t

(3)制备

①还原BeF2,用此法制备存在许多困难，该反应强烈放热甚至会导致爆炸。且最终体系内物质沸点结晶，

导致Be与MgF2分离比较困难。

BeF2+Mg=MgF2+Be

②电解熔融盐。由于熔融的被盐几乎不导电或导电性很弱，必须加离子型的盐，如电解NaCl—BeCb或者

LiCl-KC1—BeCb熔盐。用镁地烟作电解槽及阴极，阳极是石墨棒。

2.氧化镀(BeO)——两性氧化物

与酸反应：BeO+2HCl=BeCl2+H2O

与碱反应：BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]或BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

3.氢氧化镀(Be(OH)2)——两性氢氧化物

与酸反应：Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O

与碱反应：Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

四、钱、锢及其化合物

(1)Ga熔点29.78。。在手中融化，但Ga的沸点为2403(,是液相存在的温度范围最大

的金属单质，常用于制造高温下使用的温度计。

(2)常温下，钱与锢表面存在氧化层，导致其化学性质不活泼。Ga与铝类似，具有两性，

金属性弱于铝，既可以与酸反应，也可以与碱反应：

单质

2Ga+3H2so4----------Ga2(SO4)3+3H2T；

2Ga+2NaOH+2H2。------2NaGaO2+3H2T

(3)常温下，钱与锢可以和氯气和澳反应；高温下，都可以与。2、s、P、As等非金属直

接化合。

(1)Ga2O3和Ga(OH)3两性偏酸性:

3

Ga(OH)3+3OH-----------[Ga(OH)6]-o

氧化物

Ga(OH)3可溶于NH3H2O,而A1(OH)3不溶于NH3H2O

和

(2)I112O3和In(OH)3几乎无两性表现，InzCh溶于酸，但不溶于碱。

氢氧化物

A

(3)Ga(0H)3>In(0H)3微热时脱水，生成氧化物：2M(OHb=M2O3+3H2CXM表示Ga

或In)。

(1)因为钱常与铝、锌、错等金属混在一起，所以可在提取出这些金属之后的废料中提取。

例如，由铝矶土矿制备AI2O3的工艺流程中，铝酸盐溶液经CO2酸化后分离出AKOHb沉淀

的母液富集了钱。将母液再次经CO2酸化后便可得到富集的Ga(OH)3,使之溶于碱再进行电

钱与锢的制解即可得到单质钱。

备

Ga(OH)3+OH-=====Ga(OH)4-,

Ga(OH)4-+3e-=====Ga+4OH-o

(2)锢的制备方法是将提取过的闪锌矿残渣用硫酸浸取，酸浸取液经中和后投入锌片，锢

就沉积在锌片上，用极稀的硫酸溶去锌，将不溶杂质溶于硝酸，再加入BaCO3,便沉淀出氧

化锢，在高温下用氢气还原制得金属锢。

五、铅及其化合物的性质

1.铅(Pb)

(1)物理性质：银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。

密度11.34g/citf,熔点327.5(,沸点174(FC。有较强的抗放射穿透的性能。

(2)化学性质

a.常温时Pb在空气中稳定存在,但表面易形成PbO和Pb2(OH)2CO3保护膜而不易被腐蚀。

2Pb+02+CO2=Pb2(OH)2CO3

与非金属反应

b.与。2反应：熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅

c.易和卤素、硫化合，生成PbCL、Pbl2>PbSo

a.Pb与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCb覆盖反应物而使反应终止：

Pb+2HCl=PbCl2；+H2t；

A

b.加热条件下与浓盐酸反应生成氢气：Pb+4HC1(浓)=H2[PbCl4]+H2T

c.在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH3co0)2

与酸反应

2Pb+4cH3co0H+O2=2Pb(CH3COO)2+2H2O

d.与浓、稀硝酸反应——硝酸不能将Pb氧化到+4价态

Pb+4HNC)3(浓)==Pb(NC>3)2+2NO2?+2H2O

3Pb+8HNC)3(稀)=3Pb(NO3)2+2N0f+4H2O

与碱反应Pb+2OH-=PbOF+H2t

2.铅的含氧化合物——PbO>PbO2>Pb3O4

PbO黄丹，又名密陀僧，药材。溶于HNC>3或CH3co0H中成可溶性Pb(II)盐。

PbO为两性氧化物，既能溶于酸又能溶于碱。

PbO+2HCl=PbCl2+H20

PbO+2NaOH+H2O=Na2［Pb(OH)4］

棕黑色，有强氧化性，是常用的强氧化剂。

+2+

①与丹。2反应：PbO2+H2O2+2H=Pb+O2t+2H2O)

A

②与浓盐酸反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2t+2H2O

PbO2

2++2+

③可以将Mn2+氧化为Mn04：5PbO2+2Mn+4H=5Pb+2MnO4=2H2O

④PbO?制备［要在碱性条件下制备，用浓硝酸不能制得Pb(IV)］：

Pb(0H)3+ClO=PbO2+Cl-+OH-+H2O

红丹，又名铅丹。可以认为是Pb(II))2Pb(IV))C>4可看作2PbSPbC)2，高温下分解，不溶于水，

溶于热碱溶液，溶于酸时表现出氧化性。

Pb3O4

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+C12T+4H2O

3.醋酸铅［(CH3coO)2Pb|

实验室里用醋酸铅试纸检验H2S：H2S+(CH3co0)2Pb=PbS［(黑色)+2CH3coOH

六、锡及其化合物的性质

1.锡(Sn)：锡和铝化学性质相似，既能与酸反应，又能与碱反应。

△

(1)与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HC1(浓)=SnC12+H2T

(2)与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=Na2SnO2+H2?

2.氢氧化锡［Sn(OH)2］：氢氧化锡是两性氢氧化物。

(1)与酸反应：Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O

(2)与碱反应：Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H,O

3.SiP+与SV+：Sip+与Sn，+均易水解

⑴SU+水解：SnC12+H2O-iSn(OH)Cl(白色)+HC1,故配制SnCb溶液要使用盐酸，抑制SW水解。

2++4+

（2）Sn2+在空气中被氧气氧化：2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O,要加入单质Sn,防止Sn2+被氧化。

（3）Sn4+水解：SnCl4+4H2O^iSn（OH）4；+4HC1,故配制SnCL溶液要使用盐酸，抑制Sn，+水解。

港提能•课后精练_________________________________________________

1.（2024•甘肃・模拟预测）化学与生活密切相关。下列说法中错误的是

A.CIO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质

B.废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染

C.CaF2与浓H2s。4糊状混合物可用于刻蚀玻璃

D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳氢酸钠加热分解反应的原理

【答案】A

【详解】A.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，但无法除去水中的悬浮杂质，故A错误；

B.废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属元素，如果处理不当会对环境和人类健康造成危害，故B正确;

C.CaF2与浓H2s。4混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃，故C正确；

D.用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳的原理，故D正确；

故答案选A。

2.（2024・山东济南•模拟预测）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.“盖此桃色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矶水解产生H+

B.“白青［C%（OH）2cO3］得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO「H2O,该成分属于纯净物

D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来“，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

【答案】D

【详解】A.绿矶是硫酸亚铁晶体［FeSC）4-7H2O］,溶解时水解产生，所以有“味酸”，A项正确；

B.白青［CU2（OH）2co3］属于盐，是一种碱式盐，B项正确；

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4H2O,属于纯净物，C项正确;

D.“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚

铜，故D错误；

答案选D。

3.(2024•山东泰安•二模)预计于2023年发射的中国空间站望远镜运行后将成为太空中最大的望远镜。下

列有关叙述错误的是

A.主镜材料为密度小，性能好的金属镀，皱元素在元素周期表中位于第二周期nA族

B.望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料

C.望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氢制冷，氢的分子间作用力很弱，沸点极低

D.望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4,N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色

【答案】D

【详解】A.Be为4号元素最外层2个电子，它位于第二周期HA族，同时它密度小，性能好的金属镀可作

为主镜材料，A项正确；

B.聚酰亚胺为人工合成的高分子化合物，B项正确；

C.He相对分子质量小分子间范德华力弱，所以氨的分子间作用力很弱，沸点极低，C项正确；

D.N2O4本身为无色，D项错误；

故选D。

4.(2024・安徽淮北•一模)镀元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是

A.Be溶于NaOH溶液生成H2

B.BeO、Be(OH)2均难溶于水

C.BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2

D.BeSC>4溶液呈酸性

【答案】C

【详解】A.Be与A1的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2t,

生成H2，故A正确；

B.BeO、Be(OH)2类似AI2O3和A1(OH)3,均难溶于水，故B正确;

C.A1C13和过量NaOH溶液反应生成NaA102,则BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Na2BeO2,故C错误;

D.A12(SC)4)3溶液呈酸性，，则BeSCU为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故D正确；

故选：C„

5.(2024•福建龙岩•模拟预测)锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2<)4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，

其流程如图所示。下列说法错误的是

①H2O2

H2so4@ZnO过量ZnS

沉淀沉淀

+2+3+

A.“酸浸”中ZnFe2<)4发生的反应为：ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O

B.可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Kp亿nS)>Ksp(CuS)

C.为提高生产效率，“酸浸”“净化1”“净化n”的反应温度越高越好

D.“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O2

【答案】C

【分析】锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O4>FeO、CuO,加入硫酸酸浸，ZnO、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐,

ZnFezCM与盐酸反应生成ZM+、Fe3+,加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe?+氧化成Fe3+,加入

ZnO,调节pH,使Fe3+以Fe(0H)3形式沉淀出来，过滤，加入过量ZnS,将Ci?+以CuS形式沉淀出，据此

分析；

A.ZnFezCU写成ZnOFezCh，ZnO和Fe2()3与酸反应生成Zn2+、Fe3+,因此ZnFezO4与H+反应的方程式为

+2+3+

ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O,故A说法正确；

B.净化II的目的是将Cu2+以CuS形式沉淀出，发生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,根据溶度积的规律，推出Ksp(ZnS)

>Ksp(CuS),故B说法正确；

C.过氧化氢受热易分解，温度过高，使过氧化氢分解，造成原料浪费，因此不是反应温度越高越好，故C

说法错误；

D.净化II得到溶质主要为ZnSCU，电解硫酸锌，阴极电极反应式为Zn2++2e=Zn,阳极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,氧气具有强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe3+,因此氧气可以替换过氧化氢，故D说法正

确；

故答案为Co

6.（2024•黑龙江•二模）从炼钢粉尘（主要含FesCU、Fe2<）3和ZnO）中提取锌的流程如下:

滤渣滤液

“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4丁并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列说法错误的是

A.[Zn（NH3）4｝中心离子采取sp3杂化

B.“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3

2+2

C.“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]+4H2O+S-=ZnSJ+4NH3-H2O

D.应合理控制（NHjS用量，以便滤液循环使用

【答案】B

2+

【分析】“盐浸”过程ZnO转化为[Zn（NH3）4;发生反应ZnO+2NH3+2NH：=[Zn（NH3）4]+H2O,tg®

题中信息可知，Fe2O3>Fe3（）4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe?+和Fe3+转化为Fe（OH）3；“沉锌”过程发生

反应为：[Zn（NH3）4]2++4H2O+S2-=ZnSJ+4NH3-H2O,经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。

A.[Zn（NH3）4『中心离子为Z/+,与4个配体形成4个配位键，杂化类型为sp3杂化，A正确；

B.根据分析可知，Fe2O3>FesCU只有少量溶解，所以滤渣中除Fe（CH）3，还有FezCh和FesCU，B错误；

C.根据分析可知，“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4『+4H2O+S2-=ZnSJ+4NH3-H2。，C正确；

D.合理控制（NHJ'S用量，可使滤液循环使用，D正确；

答案选B。

7.（2024・湖南•高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是

高温.

A《天工开物》记载用炉甘石（ZnCOs）火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO2t

BCaH,用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+COt(aq)UCaCO3(s)+SO,(aq)

2+-+

D绿矶(FeSO4-7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O；-6Fe+Cr2O；+14H=6Fe"+2Cr"+7H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.火法炼锌过程中C作还原剂，Z11CO3和C在高温条件下生成Zn、CO,因此总反应为

高温A

ZnCO3+2C=Zn+3COT,故A项错误；

B.CaH?为活泼金属氢化物，因此能与发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21,故B项正确；

C.锅炉水垢中主要成分为CaSC>4、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和

Na2cO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSC>4转化为CaCC)3,反应方程式为

CaSO4(s)+COt(aq)UCaCO3(s)+SOf(aq),故C项正确；

D.Cr?。：具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价

由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,根据守恒规则可知反应离子方程式为

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D项正确；

综上所述，错误的是A项。

8.(2024•辽宁丹东•二模)利用NaClO氧化CO(NH2)2制备水合肌(N2H4-H2O)，并模拟利用水合朋处理铜

氨[[CulNHs)/“:废液回收铜粉的实验流程如图所示:

»铜粉

已知：①氯气与烧碱溶液的反应为放热反应；②N2H4-凡。具有强还原性。

下列说法错误的是

A.lmol[Cu(NH3)4『含有16moi6键

B.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

C.NaClO与CO（NH2）2反应合成水合月井的化学方程式为

CO（NH?）,+NaClO+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3

D.步骤II中可将CO（NH2）2水溶液逐滴加入NaClO溶液中

【答案】D

【分析】NaOH稀溶液与Cb在一定温度下反应生成NaClO、NaCl和H20,向反应后的混合液中加入

CO（NH2）2,NaClO与CO（NH2）2反应合成（N2H4小2。），同时有NaCl和Na2cO3生成，发生反应为

CO（NH2）2+C1O-+2OH-=N2H4«H2O+C1-+CO；；向反应后的溶液中继续加入铜氨溶液发生反应

2[Cu（NH3）4]2++N2H4・H2O+4OH《2CuJ+N2T+8NH3T+5H2。，有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。

A.1个NH3含3个N-H键，氨气和铜离子间形成配位键也是一种◎键，lmol[Cu（NH3）4厂含有3x4+4=16molc

键，故A正确；

B.步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，故B正确；

C.NaClO与CO（NH2）2反应合成（N2H4田2。），同时有NaCl和Na2CO3生成，合成水合月井的化学方程式为

CO（NH2）,+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2co3,故C正确：

D.步骤II中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4-H2O氧化，因此步骤

II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故D错误；

故选D。

9.（2023•河南开封•三模）锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL，熔点114.5。。沸点

364.5℃,易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2b=Snl4制备SnL，装置如图（夹持、加热装

A

置略去）。下列说法正确的是（）

A.SnL不溶于CCL

B.装置I中b为冷凝水进水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.装置II的主要作用是吸收挥发的b

【答案】C

【详解】A.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与CCL为同族形成的同类物质，依据“相似相

溶原理”可知Snl4可溶于CC14中，故A错误；

B.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，故B错误：

C.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故C正确；

D.由题可知：Snl4,易水解，所以装置n的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故D错误；

故选C。

10.（2024•北京丰台•二模）锡（5°Sn）与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用

于制作罐头盒。下列说法不合理的是

A.原子半径：Sn>Si

B.金属性：Rb（锄）>Sn。

C.Sn位于第四周期第IVA族，p区

D.镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀

【答案】C

【详解】A.锡GoSn）与Si处于同一主族，同主族原子半径从上至下逐渐增大，原子半径：Sn>Si,A正确；

B.同周期从左至右金属性逐渐减弱，金属性：Rb（锄）>Sn,B正确；

C.Sn的价电子排布式为：5s25P2位于第五周期第IVA族，p区，C错误；

D.镀锡铁皮的镀层破损后，形成原电池，铁做负极，铁更容易被腐蚀，D正确；

答案选C。

11.（2024•安徽•三模）Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯

铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其［CU（H2O）4『常呈蓝色、［CU（NH3）4『

常呈深蓝色、［cu。4r常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。

工业上黄铜矿（主要成分为CuFeS?）的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿转

化为铜较高的冰铜（Cu2S、FeS）（2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2）o下列说法不正确的是

A.Cu2s的Cu的价态是+1价

B.矿石熔炼过程中消耗ImolCuFeS?反应时，转移电子的数目为2/

C.矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于S的回收利用

D.熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率

【答案】B

【详解】A.根据电荷守恒，Cu2s中S为-2价，则Cu为+1价，A正确；

B.矿石熔炼过程反应方程式为2CuFeS2+C）2=Cu2s+2FeS+SC>2，根据反应式可知消耗2moicuFeS2转移6mol

电子，故消耗ImolCuFeS2转移电子数为3NA，B错误；

C.在富氧的条件下，氧气浓度高，提高黄铜矿的转化率，有利于S的回收利用，c正确；

D.逆向进料是将原料从设备底部加入，其优点是组分分离效果好，能够提高熔炼效率，D正确；

故选Bo

12.（2023•江西赣州一模）古文献《余冬录》中对胡粉［主要成分为2PbeC^PMOHb］的制法有如下描述:

“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣，化不白者炒为黄丹（PbsOj,黄丹滓为密陀僧（PbO）”。

下列说法不正确的是

A.胡粉难溶于水

B.铅块化为胡粉的过程中发生了氧化还原反应

C.黄丹（PbjOj的化学式也可表示为PbO-PbQs

D.密陀僧与碳粉高温加热又可以制得铅

【答案】C

【详解】A.胡粉的主要成分为2Pbe（%Pb（OH）2,2PbCO3-Pb（OH）2属于难溶物质，A正确；

B.铅块化为胡粉的过程中Pb的化合价从0升高到+2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；

C.Pb3O4中Pb的化合价为+2和+4价，黄丹（Pb?。/的化学式也可表示为2PbO-PbC>2,C错误；

D.密陀僧的成分为PbO,故其与碳粉高温加热发生反应：2PbO+C闻遢Pb+CC>2，又可以制得铅，D正确;

故答案为：C。

13.（2021•山东滨州•二模）用"H2s。4浸出一萃取”法从铅烟灰（主要含有I112O3，还含有PbO和SiCh杂质）

中回收单质锢（In）的生产工艺流程如图所示。

已知：I.“萃取”反应：In2（SC»4）3+6（HA）2（有机液）^^2In（HA2）3（有机液）+3H2s。4

IL“反萃”反应：In（HA2）3（有机液）+4HCl3（HA）2（有机液）+HI11CI4

下列说法正确的是

A.“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率

B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同

C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高锢的反萃取率

D.“置换”时，得到海绵锢的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2t+2InCl3

【答案】C

【详解】A.二氧化铳与浓盐酸加热生成氯气，且高温会造成大量的HC1挥发造成损失，不能提高酸浸速率,

A错误；

B.每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B错误；

C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In（HA2）3（有机液）+4HClUU3（HA）2（有机液）+HInCL正向移动，可

提高锢的反萃取率，C正确；

D.“置换”时锌与HInC14反应产生In单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为

3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl,D错误；

综上所述答案为C。

14.（2024•山东潍坊•一模）化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A.第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收CO?合成）作燃料，符合“碳中和”理念

B.铜锢硫（CuInS?）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体

C.食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量

D.“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能

【答案】A

【详解】A.第19届亚运会使用用二氧化碳合成的零碳甲醇作燃料可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”

理念，故A正确；

B.纳米级铜锢硫的半导体材料是纯净物，不属于胶体，故B错误；

C.人体内缺少纤维素水解的酶，不能使纤维素发生水解反应，所以纤维素不能为运动员提供能量，故C错

误；

D.太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故D错误；

故选Ao

15.（2024・湖南•模拟预测）从碎化钱废料（主要成分为GaAs、Fe2O,、SiO?和CaCC>3）中回收钱和碑的工艺

流程如图所示。

NaOH,H2O2H2sO4H2sO4滤渣III尾液

神化钱f।碱浸।浸出液》।中和।滤渣11］酸溶由旋流电积1

废料Ga

il「

滤渣I滤液一操作-^Na3AsO4-