水溶液中的离子反应与平衡（测试）（学生版） 2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第八章水溶液中的离子反应与平衡

测试卷

时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe

56Cu64Ag108Ba137

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15x3分)

1.(2024•陕西省榆林市高三模拟)常温下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分别稀释2倍

后，再分别加入0.0005mol锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是()

A.与Zn反应速率：HCKCH3COOH

B.稀释后溶液的pH：HCKCH3COOH

C.稀释2倍后，水的电离程度：HCKCH3COOH

D.与Zn充分反应放出H2的质量：HC1>CH3COOH

2.(2023•浙江省金华外国语学校质检)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用pH计测定25c时不同浓

度醋酸的pH结果如下，下列说法正确的是()

浓度/(mol/L)0.00100.0100.0200.100.20

PH3.883.383.232.882.83

A.实验过程中可以改用广泛pH试纸

B.0.20mol/L溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大

C.25℃时，电离常数K(CH3coOH)的数量级为10-5

D.CH3coOH溶液稀释过程中不可能出现c(H+)>c(OH—)>c(CH3coeT)

3.室温下，将0.05molNa2c。3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确

的是()

加入的物质结论

-1反应结束后，

A.50mL1molLH2SO4c(Na+)=c(SOK)

溶液中,(OH)增大

B.0.05molCaO

c(HCOD

C.50mLH2O由水电离出的C(H+>C(OH-)不变

D.0.1molNaHSCM固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

4.(2024•辽宁省丹东市高三二模)室温下，探究O.lmoll-iNaHSCh溶液的性质，下列实验方案能达到探

究目的的是()

28

(已知H2so3：Kai=1.4xl0-,Ka2=6.0xl0-；H2CO3：Kai=4.5xl0-7,Ka2=4.7x10-11)

选项探究目的实验方案

溶液中是否含有用玻璃棒蘸取少量NaHSCh溶液，在酒精灯火焰上灼烧，

A

Na+观察火焰颜色变化

溶液中HSO3一是否向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴等浓度的酸性KMnO4

B

具有还原性溶液，观察溶液颜色变化

溶液中HSO3一是否向2mLNaHSCh溶液中滴加2〜3滴酚酰，观察溶液颜色

C

水解变化

溶液中HSO3一是否向2mLO.hnolLiNa2cCh溶液中滴加几滴等浓度的

D

显酸性NaHSO3溶液，观察气泡产生的情况

5.(2024•天津市部分区高三二模)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，凡=1x10-3.。)药物在人体

吸收模式如下：

血浆膜胃

pH=7.4：pH=1.0

H++A^^HA^=I^HA^=^H++A

假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是

()

A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA)B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0

C.在血浆中，4―^-=lxl044D.在血浆和胃中，HA电离程度相同

c(HA)

6.(2024•上海市洋泾中学高三模拟)H2c2O4为二元弱酸，Kai(H2c204)=5.4x10-2,心出2c2O4尸5.4X10。，

NaHC2O4溶液显酸性。设H2c2。4溶液中c(总尸c(H2czOD+cCHCzOO+cQC#)。室温下用NaOH溶液滴定

25.00mL0.1000mol-L-iH2c2。4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的

是()

1+I2

A.0.1000molLH2C2O4溶液：c(H)=0.1000mol-L-+c(C204-)+c(OH-)+c(H2C204)

++2

B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na)>c(H2C2O4)>c(H)>c(C2O4-)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol-L-i+c(C2042-)-c(H2c2。4)

+

D.c(Na+)=2c(总)的溶液：C(OH-)-C(H)=2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)

7.某温度下，水溶液中CO2、H2c03、HCO3-和CO32-的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法

不正确的是()

100

卓CO2+H2CO3、八人/>02-

、

龄

会

酮

£

眠

磐

123456a78910b11121314

pH

+2

A.碳酸的电离方程式为：H2co3H++HCO3-，HCO3-H+CO3-

B.该温度下，H2co3H++HCO3-Kal>lxl0-8

+2

C.该温度下，HCO3H+CO3-Ka2=lxl0-b

++2

D.Na2cCh溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO3-)

8.(2024•江西省景德镇市高三二模)实验室可用离子交换法测定PbCb溶液的浓度，取心ml待测液，加

入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应：2RH+PbCb

=R2Pb+2HCl；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用cmol/L

NaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积匕ml。(注：在滴定终点的pH,PbCb和NaOH不反应)下列说法错

误的是()

A.滴定时可选择酚配作指示剂

B.PbCl?溶液的浓度为今Cmol/L

C.若交换液的流出速率过快，可能导致测得PbCb溶液的浓度偏小

D.利用该方法可以准确测定PbF,溶液的浓度

9.一种测定水样中澳离子浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SCU)2溶液。

②加入VimLcimolL'AgNOs溶液(过量)，充分摇匀。

③用c2moi-LTKSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。

12

已知：Ksp(AgBr)=7.7xIO-%Ag++SCM=AgSCN(白色儿，Ksp(AgSCN)=lxlO-,下列说法不正确的是

()

A.滴定终点时，溶液变为红色

B.该水样中澳离子浓度为：c(B「尸与沪molL->

C.AgBr(s)+SCN"(aq)AgSCN(s)+B「(aq)的平衡常数K=0.77

D.该实验需要严格控制水样的pH,若pH过高则测定结果将偏高

10.(2024•山东省临沂市二模)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色

晶体。

(1)制备步骤：将适量氯化镂溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CoCl2-6H2O(M=238g/mol),

得到[Co(NH3)6]CL沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cb溶液。慢慢注入适

量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。

(2)钻的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钻(III)完全沉淀，后加入H2s。4和H2O2

将其还原为钻(II),再加入VimLcimol/LEDTA,用c2moi/LZnCb标准溶液滴定过量的EDTA,消耗ZnCb溶

液平均体积为V2mL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。

下列有关计算正确的是()

A.[Co(NH3)5Cl]Cb的产率为电冲％

a

B.[CO(NH3)5C1]C12的产率为警％

250.5。

C.样品中钻的质量分数为L18(c占-02匕)％

D.样品中钻的质量分数为5.01(。/-。2匕)%

11.(2024•浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫

酸钠杂质的转化：

已知：溶液混合时体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4尸Ixio-i。，Ksp(BaCO3尸1x10-9。下列说法不亚确的

是()

A.在A中有白色沉淀生成

22f

B.在B溶液中：c(SO4)<c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.A—B的过程中BaSC)4全部转化为BaCOs

D.B—C的过程中BaCCh全部溶解，沉淀消失

12.(2024•福建省福州市局三三模)向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为

ImolL-1,不断搅拌，逐滴加入0.1mol-L」FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的

2+

原因之一是Fe+2OH-=Fe(OH)2l)o图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。

100

8o

0%

、«s6o

8ws

w4o

6s^

蚂

彝2O

关于上述滴定过程，下列说法正确的是()

A.原84消毒液中，HC1O的含量约为10-3751noi1一

2+

B.AB段Fe2+被氧化的反应5ClO-+2Fe+5H2O=2Fe(OH)3i+a+4HClO

C.CD段较BC段pH下降快的主要原因是HC1O的氧化性强于C1O-

D.400s后反应几乎停止

13.(2022•河南省安阳市考前适应性测试)室温下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R)+c(HR),

映;上和1gsy随PH变化关系如图所示,已知pX=-lgX。下列说法错误的是()

c(MOHL)c(HR)

A.曲线I表示lg卜/与PH关系曲线，pKa=pK-2

c(MOHL)b

B.b点溶液中c(M+)>c(R),x=-2

C.MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)<c(HR)

D.等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)>c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

14.(2024•浙江省百校高三起点联考)298K时，在H3P。4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的

分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正题的是()

嶷1.0

东

足

东

庆

彝0.5

S

至

用

0211467.28101212.214

PH

A.可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点

B.Ka2(H3Po4)的数量级为10-8

C.等物质的量NaH2Po4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2

D.向NazHPCU溶液中加入足量的CaCL溶液，溶液碱性减弱

15.(2024•浙江省Z20名校联盟)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HC1调节SrF?浊

〔c(HF,)

液的pH,测得在不同pH条件下，体系中pSr[pSr=Tgc(Sr2+)]或pF[pF=Tgc(FR与pX=-lg—^77的关

c(H)

系如图所示(不考虑HF的挥发等)。下列说法不亚确的是()

A.曲线I代表pSr与pX的变化曲线

84

B.常温下，KSp(SrF2)=10--

C.c点的溶液中存在关系：c(Sr2+)>c(C「)>c(H+)

D.d点的溶液中存在关系：2c(SF+)=C(F-)+C(HF)

二、非选择题(共5小题，共55分)

16.(9分)亚磷酸(H3Po3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原

料。回答下列问题：

(l)Na2HPO3属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)-

(2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：=

(3)某温度下，O.llmoLL」的H3P03溶液的pH为2,该温度下H3P。3的电离平衡常数Kai约为

(Ka2=2xl()-7,H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。

(4)向H3P。3溶液中滴加NaOH溶液：

①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)____c(H2Po3-)+2c(HPC)32-)(填“或“=")；

②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中

c(Na+)c(H2Po3-)+2C(HPO32)(填“或“=")。

17.(10分)(2024•上海市浦东新区一模)钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SCh后生成Na2sCh和

NaHSCh的混合液。

(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可

吸收SO2的体积约为L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了O.lOmolSCh,则反应后的吸收液中，所

含负离子的浓度由大到小的顺序为o

(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSCh加热该溶液可回收得到较高纯度的

SO2,剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2,剩余溶液的主要溶质是(填写化学式)。

21

(3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(SO3-)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1mol-L的混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。

0.10

0.08

Tr

o0.06

E

)0.04

、

。

0.02

若溶液的pH=7,溶液中c(Na+)=c(HSO；)+,此时溶液中c(Na+)0.1001110卜1/1(选填“>”、“<”

或“=”)

(4)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠

为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：0答回

(CfhCOONa)二%1HL

为水的离子积常数，Ka为CH3coOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25。(2时，其电离常数Kai=1.54xl(y2,

Ka2=l.02x10-7。请结合相关数据说明NaHSCh溶液呈酸性的理由。。

18.(12分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25(,

Ka(CH3coOH)=1.69x10-5)

(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是(写出有关的离子方程式)

(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为(用。㊆什)表示相应离子浓

度)；

(3)25%：时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为(己知：lgl.3=0.114)；

(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是；

A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小.

B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解.

C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.

D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.

(5)物质的量浓度均为O.lmol/L的CH3coONa和CH3coOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化

忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是；

+

A.C(CH3COOH)+2C(H)=C(CH3COO-)+2C(OH-)

++

B.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH-)

C.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.Imol/L

(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是；

11

A.0.02mol«LCH3COOH与0.02mol«LNaOH溶液等体积混合液

B.0.03mol・L」CH3co0H与O.OlmobL'NaOH溶液等体积混合液

C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则

pH(CH3COONa)pH(Na2co3)(填：或“=”)

19.(12分)(2024•陕西省西安市二模)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，其结构简式为

H00CCH2、CH2COOH

、NCH2cH2N(可简写为H4Y)。某实验小组以一氯乙酸(C1CH2coOH)和乙二胺

Z

HOOCCH2CH2COOH

(H2NCH2cH2NH2)等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下：

步骤I：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50%Na2c03溶液至不再产生气泡为

止。

步骤U：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入2.0mol-LTNaOH溶液90mL,

加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50(水浴上保温2h,再于沸水浴上保温回流4h。

步骤HI：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。

步骤IV：用浓盐酸调节pH至1.2,有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。

请回答下列问题：

(1)三颈烧瓶最适宜的规格为(填“500mL”或“1000mL")。

(2)写出步骤I中反应的化学方程式：=

（3）步骤n中需要配制100mL2.0mol-LTNaOH溶液，下列操作中正确的是（填字母）；加入NaOH

溶液的作用是。

操作/1:L

-'4£

b

选项abcd

（4）使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%〜5%,加入量过多造成的影响

是。

（5）步骤IV中若选用试纸控制pH,应选用（填“精密”或“广泛”）pH试纸。

（6）用Na2H2丫溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处

理后，用0.0100mol-L-iNa2H2丫标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：M2++HIn”（蓝色）Mlir（酒

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