天津市某中学2025届高三年级上册9月化学综合练习试卷（含答案解析）

天津市耀华中学2025届高三上学期9月化学综合练习试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多”涉及淀粉、麦芽糖、葡萄糖、乙醇等化学物

质，下列有关说法错误的是

A.淀粉、乙醇所含元素种类相同

B.淀粉、麦芽糖都能发生水解反应，最终生成葡萄糖

C.葡萄糖、麦芽糖都能被新制的Cu(OH)2氧化

D.蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素都互为同分异构体

2.下列有机化合物的命名不正确的是

口c/I甲基一1一丙醇

A.CHC1-CH=CH3一氯丙烯B.

22HO

COOH凡\尸3

C.—羟基苯甲酸D.C=C顺一2一丁烯

/\

HH

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.的NaClO溶液中：H+、Fe2+>Cl\SO：

B.加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO-Cl-

C.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Mg2+、SO］、Cl-

D.)=1.0xl0i2的溶液中:Na+、Mg2+>NO］、HCO；

c(H)'

高温

4.AIN是一种半导体材料，一种制备方法是ALO3+N2+3C、2A1N+3c0。设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1L2LN2含兀键数目为0.5NA

B.12gC(金刚石)含非极性键数目为2NA

C.每生成ImolAlN时转移电子数目为6NA

D.O.lmolAiqs溶于足量盐酸，溶液中含A产数目为0・2NA

试卷第1页，共8页

5.点击化学是一种快速合成大量化合物的新方法，给传统有机合成化学带来重大革新。科

学家研究点击化学的一种代表反应如图。下列说法正确的是

A.有机化合物C的分子式为C15H12N3

B.上述反应属于取代反应

C.有机化合物a苯环上的二氯代物有6种

D.有机化合物b分子中共线的原子最多有4个

6.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A.石油—»—>CH3CH=CH2——~~>-^CH3-CH-CH2^

Brz

B.CH3cH2cH?Br-----——>CH3CH=CH2>CH3CHBrCH2Br

C.NaOH(aq)―»~~>C6H5ONa(aq)5>NaHCCh(aq)

D.NaOH(aq)小。如)>Cu(OH)2悬浊液——望~~>Cu2O(s)

7.下列反应的离子方程式正确的是

2+

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+OH+Ca=H2O+CaCO3；

2++

B.稀硫酸与氢氧化领溶液反应：SO+Ba+H+OH-=H2O+BaSO4；

C.用Na2sCh溶液吸收少量CL：3SO3-+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO4-

2++

D.向CaCb溶液中通入少量SO2：Ca+H2O+SO2=CaSO3i+2H

8.下列方案设计、现象以及结论或解释都正确的是

选

方案设计现象结论或解释

项

取少量漠乙烷，加入氢氧化钠的乙醇溶漠乙烷发生消去

酸性高锯酸钾溶液褪

A液、少量沸石，加热，将产生的气体通入反应的产物为乙

色

酸性高铳酸钾溶液中烯

B取2mL卤代燃样品于试管中，加入产生白色沉淀该卤代煌中含有

试卷第2页，共8页

5mL20%NaOH水溶液混合后加热，再滴十4兀素

力口AgNO3溶液

酸性强弱：碳酸

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯

C苯酚钠溶液变浑浊

酚钠溶液中＞苯酚

CC14液体变为橙红色苯与液澳的反应

将苯与液澳反应后的混合气体依次通入

是取代反应，而

D溶液，AgNO3溶液中出

足量的CCI4、AgNC»3溶液中

现浅黄色沉淀非加成反应

A.AB.BC.CD.D

9.在无水环境中，醛或酮可在H+的催化下与醇发生反应，其机理如下图所示。下列说法错

误的是

、+H+\++ROH\z0H-H[\z0H+H[

C=0C=OH.,C、+

'//X0R/、0R

半缩醛（不稳定）

+

0H

\Z2-H2O\++ROH\/OR-H\/OR

/CC=OR^=^,c,.c

/OR//（DR/OR

H缩醛（稳定）

A.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率

B.甲醛和聚乙烯醇广CH2—g丁）发生上述反应时，产物中可含有六元环结构

\.\OR

C.总反应的化学方程式为C=O+2ROHT=^+H2O

//OR

D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基

10.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：

乙醛H2SO4

己知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6。。“乙醛-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1。（\下列说法

错误的是

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A.操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

B.操作c为重结晶

C.饱和Na2cO3溶液和无水Mgs。’的作用相同

D.由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大

11.科学家使用B-MnO2研制了一种MnOz-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后,

MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMnQ,。下列叙述正确的是

B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2C)4

C.放电时，正极反应有MnO^+HzO+e-小InOOH+OfT

D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnOz电极生成了0.020molMnOOH

12.25℃时，向10mL0.10mol-L1的一元弱酸HA(Ka=1.0xl(T3)中逐滴加入O.lOmolL'NaOH

溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点时，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

试卷第4页，共8页

二、填空题

13.回答下列问题:

COOH

(1)已知某有机化合物的结构简式为入O请回答下列问题:

HO—20H

COONa

①当与(填化学式，下同)反应时，可转化为内！

CH2OH

COONa

②当与_____反应时，可转化为入=

NaO—^JLCH2OH

③当与反应时，可转化为

(2)酯类物质在我们生活中起着重要作用，请写出合成下列酯的化学方程式。

①乙二酸与乙二醇反应生成高聚酯：O

CHCHCOOH

②|自身酯化生成环酯：=

0H

(3)柠檬醛(rif)分子中含官能团的实验方案，需愿考如下问题。

①检验分子中醛基常用的试剂是，化学方程式：。

②若只有三种试剂，a澳水、b新制的氢氧化铜、c稀硫酸，应先检验的官能团是

原因______；加入试剂顺序为(字母顺序)。

三、解答题

14.IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为,在与其他元素形成化合物时，呈现的最

高化合价为;基态硅原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为(填标号)。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键

CH3

(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷硅原子的杂化轨道类型为,其中电负

H

性最大的元素为;已知电负性：H>Si,SiHCb充分水解会生成两种酸和一种气体，

试卷第5页，共8页

写出该反应的化学方程式为o

(4)键角：CH4七0(填“>”、“<”或"="),原因是。压0作为配体,形成[CU(H2O)4]2+

后H-O-H键角会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原

因：。

物质

SnF4S11CI4SnBr4S11I4

熔点/℃442-3429143

(6)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数

为o设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g・cm-3(列出计算式)。

15.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一.某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮

H设计了如图合成路线:

1)CH3COCH3,

HBrMg无水乙酸、

HC=CHCH3CH2Br-----------►CH3cH,MgBr

22+

无水乙酸2)H2O,H

ABC

CH3

人OAI2O3△

r°

CH3I—IAI2O3H3cCH3^KMnO^H3C(：H3

2L5J*△H(?―taOH溶液一tH3

0~5℃

E

回答下列问题:

(1)由ATB的反应中，乙烯的碳碳键断裂(填，"或

(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共振

氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为。

试卷第6页，共8页

(3)E与足量酸性KMnCU溶液反应生成的有机物的名称为

(4)G的结构简式为=

ONaOH溶液CH3O

(5)已知：2A-------------JL火+H2o,H在碱性溶液中易发生

H3cCH3△H3C^V^CH3

CH3

分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为1()和另一种a,P—不饱和

O

酮J,J的结构简式为o若经此路线由H合成I,存在的问题有(填标号)。

a.原子利用率低b.产物难以分离c.反应条件苛刻d.严重污染环境

)为原料，设计合成

16.SiHCb是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。

1

⑴由SiC由制备SiHCb：SiC14(g)+H2(g)=SiHC13(g)+HCl(g)AHi=+74.22kJ«mol-(298K)

1

已知SiHCh(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+219.29kJ«mol(298K)

298K时，由SiC14(g)+2H2(g尸Si(s)+4HCl(g)制备56g硅(填“吸”或“放")热kJ。升

高温度有利于制备硅的原因是o

催北齐||

(2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCb：3SiCL(g)+2H2(g)+Si⑸04SiHCb(g)。773K,2L密

闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3moiSiCL和4moi比气体反应，SiCl4

转化率随时间的变化如图所示：

试卷第7页，共8页

O

(

求

)

之

*

ly

s

8

IIIIIII

50100150200

时间(min)

①0-50min,经方式处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应

速率v(SiHCL)=mobL-hmin」。

②当反应达平衡时，H2的浓度为mol-L-1,平衡常数K的计算式为，

③增大容器体积，反应平衡向移动。

试卷第8页，共8页

参考答案:

题号12345678910

答案DBCBCCCDAc

题号1112

答案CA

1.D

【详解】A.淀粉、乙醇都是由碳、氢、氧三种元素组成的，所含元素种类相同，故A正确；

B.淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖；麦芽糖是二糖，水解产物是葡萄糖，故B正确；

C.麦芽糖、葡萄糖都含有醛基，能被新制的氢氧化铜氧化，故C正确；

D.蔗糖和麦芽糖分子式都是Cl2H22011,属于同分异构体；淀粉和纤维素均是混合物，不是

同分异构体，故D错误；

故选D。

2.B

【详解】A.以碳碳双键所在端点为1号位，则CH2CI—CH=CH2命名为：3一氯丙烯，故A

正确；

B.羟基位于2号碳上，则命名为：2—丙醇，故B错误；

COOH

C.以竣基所在碳为1号碳，则命名为：2—羟基苯甲酸，故C正确；

D.两个甲基位于双键的同一侧，则命名为：顺一2一丁烯，故D正确；

故选B。

3.C

【详解】A.O.lmoM/的NaClO溶液中含有的C10,在酸性环境下能和Cl\Fe?+发生氧化

还原反应而不能大量共存，A不合题意；

B.加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则给定离子能够大量共存，也可能是强

碱性溶液，则Mg2+不能大量共存，B不合题意；

C.滴加几滴溶液显红色的溶液中含有的Fe3+,给定各离子能够大量共存，C符合题意；

D.肥2=1.Oxi。口的溶液中含有大量的0H,则OH-与Mg2+、OH-与HCO1反应不能大

量共存，D不合题意；

故选C。

答案第1页，共11页

4.B

【详解】A.1个N?分子含2个兀键，标准状况下，1L2LNZ的物质的量为0.5mol,含旧人兀

键，故A错误；

B.12gC的物质的量为Imol,含lmolx4x；=2mol非极性键，即非极性键数目为2NA，故

B正确；

C.根据反应式可知，生成ImolAlN时转移3moi电子，转移电子数目为3NA，故C错误；

D.A产会水解，O.lmolAiqj溶于足量盐酸，溶液中含AF+数目小于0.2NA,故D错误；

故选B。

5.C

【详解】A.根据其结构简式，化合物c分子式为G5H13N3,故A错误；

B.在该反应中，化合物b中的碳碳三键断开一个键，与氮原子加成形成五元环结构，故为

加成反应，故B错误；

共计6种，故C正确;

尸3

D.化合物b分子中，如图所示/=〈，共线的原子有6

---HG=C—H--

个，故D错误；

故选C。

6.C

【详解】

答案第2页，共11页

A.石油裂解得到CH3cH=CH2,丙烯发生加聚反应得到聚丙烯l|%,A错误；

CH3

B.CH3cH2cH2Br在氢氧化钠醇溶液、加热下发生消去反应得到CH3CH=CH2,B错误；

C.NaOH(aq)和苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶液中通入二氧化碳得到NaHCC)3(aq)和苯酚,

co

故可以实现：NaOH(aq)―*»~~>C6H5ONa(aq)^>NaHCO3(aq),C正确；

D.蔗糖没有还原性，不能和Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O(s),D错误；

答案选C。

7.C

【详解】A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应离子方程式为：

2+

2HCOj+2OH+Ca=2H2O+CaCO3i+CO;，故A错误；

2++

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应，离子方程式为：SO+Ba+2H+2OH-=2H2O+BaSO4i,故

B错误；

C.用Na2s03溶液吸收少量Ck,反应生成亚硫酸钠和硫酸钠，所给离子方程式正确，故C

正确；

D.向CaCL溶液中通入少量S02,不发生反应，故D错误；

故选D。

8.D

【详解】A.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使溶液

褪色，所以产生的气体通入酸性高锦酸钾溶液中，酸性高铳酸钾溶液褪色不能确定澳乙烷发

生消去反应的产物为乙烯，故A错误；

B.氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成白色氢氧化银白色沉淀，所以滴加硝酸银溶液

之前应滴加稀硝酸中和碱，故B错误；

C.盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸会优先二氧化碳与苯酚钠溶液反应，所以混合产生的气

体通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊不能确定碳酸的酸性强于苯酚，故C错误；

D.澳和澳化氢都能与硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，所以将苯与液澳反应后的混合气体依次

通入四氯化碳溶液除去澳、硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀可以确定苯与液澳的反应是取代反

应，而非加成反应，故D正确；

故选D。

9.A

答案第3页，共11页

【详解】A.加入干燥剂除去生成物水可提高醛或酮的平衡转化率，H+是催化剂，增加H+

的浓度，不能提高醛或酮的平衡转化率，A错误；

B.甲醛和聚乙烯醇（天。比一发生上述反应时，产物中可含有六元环结构，B正确；

C.根据以上反应机理可知，总反应的化学方程式为C=0+2R0HT—+H2O,C正

确；

D.根据上述反应机理，在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基不被氧化，缩醛再与水

反应可恢复醛基，D正确；

故选Ao

10.C

【分析】向混合物中加入饱和Na2cCh溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有

苯甲酸乙酯、环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醛，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己

烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相I,有机相经蒸储得到共沸物和有机

相n,向有机相n中加入无水MgS04除去水分，干燥有机相，蒸储得到苯甲酸乙酯；向萃取

液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到纯净的苯

甲酸，据此分析解答。

【详解】A.由分析可知，操作a为分液，所用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；

B.由分析可知，操作b为蒸储，操作c为重结晶，B正确；

C.饱和Na2c。3溶液的作用是反应苯甲酸、降低苯甲酸乙酯溶解度，无水MgSCU的作用是

干燥剂，干燥苯甲酸乙酯，二者作用不同，C错误：

D.该流程中苯甲酸钠易溶于水形成水相，加入稀硫酸时生成的苯甲酸能析出，则苯甲酸和

苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大，D正确；

故答案为：Co

11.C

【分析】Zn具有比较强的还原性，MnOz具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生

在Zn与MnCh之间，所以MnO?电极为正极，Zn电极为负极，则充电时MnO2电极为阳极、

Zn电极为阴极。

【详解】A.充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即Zi?+向阴极方向迁移,

A不正确；

答案第4页，共11页

B.放电时，负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+,则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn,即充电

时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确；

C.放电时MnC>2电极为正极，正极上检测到MnOOH和少量ZnMnq」则正极上主要发生

的电极反应是MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,C正确；

D.放电时，Zn电极质量减少0.65g(物质的量为O.OlOmol),电路中转移0.020mol电子，

由正极的主要反应MnOz+HzO+e'MnOOH+OIT可知，若正极上只有MnOOH生成，则生

成MnOOH的物质的量为0.020mol,但是正极上还有ZnMnQ,生成，因此，MnOOH的物质

的量小于0.020mol,D不正确;

综上所述，本题选C。

12.A

【详解】A.a点时，根据电荷守恒得到c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+),a点pH=3,根据电

离平衡常数Ka=1.0xl0-3得到“A一尸c(HA),因此c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为NaA和HA,pH=3,则水电离出的氢氧根浓度c(OH—尸mol-Llb

点溶质是NaA和NaOH,溶液pH=H,则溶液中的氢氧根浓度c(OH一尸卜10-3mo卜口，溶

液中的氢离子浓度c(H+)=lxl()Timol.LT,a、b两点溶液中剩余的水电离的离子浓度相同，

但由于所提水电离程度为从滴定开始至滴定结束整个过程的水的电离，但还有一些少量的水

电离的离子与弱酸HA或NaOH反应,且与b点反应的水电离出的离子要多于a点反应的水

电离出的离子，故b点的水的电离的程度应大于a点水的电离程度，故B错误；

C.b点时，根据电荷守恒c(A-)+c(OH—尸c(Na+)+c(H+),c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+),

c(A-)+c(OH—)-c(H+)+c(H+)+c(HA)=c(Na+)+c(H+)+c(HA),得到c(Na+)<c(HA)+c(A

-)+c(OH-),故C错误;

D.V=10mL时，溶质为NaA,溶液显碱性，由于还存在水的电离，因此c(Na+)>c(A-)>

c(OH-)>c(HA)>c(H+),故D错误。

综上所述，答案为A。

13.(1)NaHCChNa2cO3或NaOHNa

一定条件

⑵nHOCH2cH20H+nHOOC一COOH——

OO

：

HOfC—C—O—CH2CH2—O^H+(2n-l)H2O

答案第5页，共11页

2CH3cHeOOH浓硫酸

+2HO

OH△2

(3)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

"〈CHOAX"/COONH4

rjf+2[Ag(NH3)2]OH一rif+H2O+2Ag；+3NH3

_k/CHOAk,COONa

或QX+2Cu(OH)2+NaOH—►QX+3H2O+Cu2O；；

醛基碳碳双键和醛基均能使滨水褪色bca

【详解】(1)①对比结构可知，有机物技基发生反应，酚羟基和醇羟基不反应，则试剂为

NaHCO3;

②竣基和酚羟基都反应，则试剂为Na2cCh或NaOH；

③技基、酚羟基和醇羟基都反应，则试剂为金属Na；

(2)

①乙二酸与乙二醇反应缩聚反应生成高聚酯，化学方程式为:

一定条件

nHOCH2cH20H+nHOOC-COOH——

OO

：

HOfC—C—O—CH2CH2—O^H+(2n-l)H2O

②2分子乳酸自身酯化生成环酯，其化学方程式为

2CH3cHe00H浓硫酸

+2HO；

OH2

(3)

①检验醛基常用的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；化学方程式为

CHO△COONH

4；

+2[Ag(NH3)2]OH——+H2O+2Ag+3NH3

答案第6页，共11页

tk/CHOAk/COONa

或QX+2Cu(OH)2+NaOH—-QX+3H2O+Cu2O；；

②应先检验醛基，因为碳碳双键和醛基均能使滨水褪色；检验方法为取少量柠檬醛，加入足

量新制的氢氧化铜，加热煮沸，产生砖红色沉淀，证明含有醛基，充分反应后，用稀硫酸调

至溶液成酸性，再滴加滨水，溶液褪色，证明分子中还含有碳碳双键，故加入试剂顺序为

bca；

14.(1)2+48

(2)bd

3

(3)spCSiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2T+3HCI

(4)>甲烷中心原子C不含有孤对电子，H2O中心原子O含有两对孤对电子，孤

对电子的斥力大于成键电子对，则键角：CH4>H2O变大

⑸SnF4属于离子晶体，SnCl4>SnB"、S11I4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，

SnC14、SnBr4,SnL三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高

4x(207+32)

⑹6(594x10咛NA

【详解】(1)IVA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np2,其核外未成对电子数为2,因

最外层电子数均为4,所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4；基态硅原

子核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,的空间运动状态有1+1+3+1+2=8种；

(2)CaC2俗称电石，其为离子化合物，由C.2+和C)构成，两种离子间存在离子键，中两

个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和

配位键，故选bd；

(3)硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4,则硅原子

的杂化轨道类型为sp3；含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si,则电负性最大的

元素是C；由于电负性：Cl>H>Si,SiHCb充分水解会生成两种酸和一种气体，该反应的化

学方程式为SiHCl.+3H2。=H2SZO3J+H2T+3HCI；

(4)甲烷中心原子C不含有孤对电子，杂化方式为sp3,H2O中心原子价电子对数为

2+，一;xl=4,含有两对孤对电子，杂化方式为sp3,孤对电子的斥力大于成键电子对，则

键角：CH4>H2O；压0作为配体，形成[Cu(H2O)4]2+配合物后，孤对电子用于形成配位键，

答案第7页，共11页

斥力变小，H-0—H键角会变大；

(5)根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCL、

SnBr4>SnL属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4.SnBr4>SnQ三种物质

的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高；

(6)由晶胞结构图可知，黑球代表的原子共有12X1+1=4,白球代表的原子有8xg+6x；=4；

以顶点的原子为对象，其周围距离最近的原子位于与之相邻的棱上，共有3X8X1=6,故Pb

4

4x(207+32L)/仆3°

的配位数为6；晶胞质量为」——g,晶胞体积为594x1()7。c加3,则密度为

NA

4x(207+32),q

---------------g/cm

(594x1070)NA

15.(1)7C

胃3

()

v277CHj-C।-CH2-OH

CH3

(3)乙酸丙酮

答案第8页，共11页

【分析】

A为CH2=CH2,与HBr发生加成反应生成B(CH3cHzBr),B与Mg在无水乙醛中发生生

H3COH

成C(CH3cH2MgBr),C与CH3coeH3反应生成D(、-e-CH3),D在氧化铝催

CH3

化下发生消去反应生成E(),E和碱性高锯酸钾反应生成F

H3c尸3

参考D〜E反应，F在氧化铝催化下发生消去反应生成G

HO0H

反应加成反应生成二酮H,据此分析解答。

【详解】(1)A为CH2=CH2,与HBr发生加成反应生成B(CH3CH2Br),乙烯的兀键断裂；

(2)

H3COH

D为\~4-CH3,分子式为C5Hl20,不含不饱和度，含有羟基的同分异构体分别为:

CH3

—iif

—v^

icc

o—、C—C—C(箭头所指羟基的位置)，除了其自身,

cI

C

共有7种同分异