安徽省五校联盟2021-2022学年高三下学期第二次联考理综化学试题

蒙城一中涡阳一中淮南一中怀远一中颍上一中2022届高三第二次五校联考理科综合化学试题命题学校：蒙城一中 考试时间：2022年5月14日考生注意：1．本试卷满分300分，考试时间150分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27C135.5K39Cr52I127。一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活和科技密切相关，我国科技发展举世瞩目，下列说法错误的是A.冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高，是由有机纤维在高温环境下裂解碳化而成B.“神舟十二号”空间站航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物C.“天问一号”火星车的热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，其人造雪化学成分与干冰相同8．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是9．下列离子方程式书写正确的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：B．Fe3O4溶于稀硝酸：C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液：10.2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是A．该有机物的分子式为C18H27NO3B.可发生加聚反应、氧化反应、取代反应C．1mol该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应D．该有机物分子中至少有7个碳原子共平面11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：Q＞ZB.简单离子半径：Q＞W＞ZC.W与Q形成的化合物的水溶液显中性D.Q的氧化物对应的水化物为强酸12．化学家正在研究尿素燃料电池，电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，该反应既能有效减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法正确的是A.H＋通过质子交换膜向甲电极移动B.乙极区溶液的pH减小C．电池工作时，理论上每消耗标准状况下33.6LO2就有1molCO(NH2)2被还原D．甲极区的电极反应方程式为：13.298K时，现有0.1mol／L的NH4HCO3溶液，pH约为7.8。向溶液中逐滴加入0.1mol／L的盐酸或者0.1mol／L氢氧化钠溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(溶液中的CO2和NH3分子忽略不计)，图中虚曲线代表NH3·H2O的分布分数与溶液pH的变化情况。下列说法正确的是A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)B．NH4HCO3溶液中存在下列关系：C．反应的平衡常数K数量级为10-1D．当溶液中时，溶液的PH＝6.426．(14分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，某实验小组用甲醇在酸性条件下还原工业铬酸钠(Na2CrO4)制备CrCl3·6H2O，实验装置(夹持装置略)和步骤如图：I．将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入反应容器中；II．升温至120℃时，缓慢滴加足量盐酸，保持温度100℃反应三小时；III．待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀；IV.将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、多次洗涤沉淀，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。已知：①CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②甲醇是无色液体，有毒，沸点64.7℃，易燃。-回答下列问题：(1)仪器b、c的名称分别是、。该实验装置有一个缺陷，改进的方法是。(2)步骤II的反应会有CO2产生，写出该反应的离子方程式：。本实验采取的加热方式是。(3)步骤III调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀生成Cr(OH)3，洗涤沉淀的方法是：。(4)步骤IV中，多次洗涤沉淀，用到的最佳试剂为。(5)产品中氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的含量的测定。称取产品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol／LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入足量KI，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入淀粉作指示剂，用0.0100mol／L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液21.00mL．已知：．①加入稍过量的Na2O2后，充分加热煮沸的目的是 。若缺少此操作测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)②产品中氯化铬晶体的质量分数为 (保留两位有效数字)。27．(14分)人民日报曾提出“废渣不废，废水金贵”，为实现资源的阶梯应用，科研工作者以镍黄渣为原料，采用以下工艺流程可制备纯净的NiCO3，相应的滤渣用于回收其他金属。已知：镍黄渣中含NiSO4，还包括铜、铁、锌、钙、镁、铝、铬、锰、钴等金属杂质离子及不溶物。已知该工艺条件下，溶液中金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：(已知：大多数金属离子的配位数等于它电荷数的两倍)回答下列问题：(1)已知实验温度下Ksp(ZnS)＝2.1×10-25、Ksp(CuS)＝6.3×10-35，“除铜、锌”时，当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子已经沉淀完全，则滤液②中Cu2＋的浓度不大于 (假设其他离子不反应)。(2)“除铁、钴”时，H2O2可以将Co2＋氧化为Co3＋，由流程分析滤渣③成分是(3)“除铬、铝”时，理论上应调节溶液pH范围为 ，其中除去A13＋ 的离子方程式为 。(4)“除钙、镁”所得滤渣⑤在酸性条件下的溶解度增大的原因(从平衡移动的角度解释)。(5)“除锰”时，Mn2＋的氧化产物可用于实验室制备氯气，写出“除锰”反应的离子方程式：。(6)“沉镍”时，控制终点pH＝7.5～8，其主要目的是。碳酸镍可用于催化剂、电镀、陶瓷器着色等，它受热易分解，不溶于水，易溶于氨水或稀酸，写出碳酸镍溶于氨水的离子方程式：。28．(15分)2021年9月24日，一篇重磅研究论文登上了国际顶级学术期刊《科学》，中国科学院带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、甲醇、甲酸等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：(1)下列关于淀粉说法正确的是 。a.淀粉和纤维素都是多糖，其分子式相同 b.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物c.淀粉的特征检验可以用碘化钾溶液 d.淀粉可用于制备葡萄糖、食醋、酿酒(2)采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)恒容条件下，当体系的压强不再变化时，(填“可以”或者“不可以”)说明反应I和II都到达了化学平衡状态。(3)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)＋4H2(g)→CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1 K1副反应：CO2(g)＋H2(g)→CO(g)＋H2O(g)ΔH2 K2①已知2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)ΔH3 K3CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH4 K4K1=(可以用K2，K3，K4表示)②用物质的量分数表示的平衡常数记为Kx，已知一定温度下，向起始压强为P的2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2,10min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)＝1.25mol·L-1，总压变为原来的4／5，则0～10min内v(CH4)＝mol·L-min-1，平衡时CH4选择性＝ 。(已知CH4的选择性＝n(CH4)／［n(CO)＋n(CH4)］x100％)，主反应的Kx＝(列出计算式即可，不必化简)(4)我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。回答下列问题：①化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和(填“碳氢键”或“碳氧键”)的形成。②从平衡移动的角度看，(填“升高”或“降低”)温度可促进化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-。③该历程中最大能垒(活化能)E正＝kcal/mol。35．［化学-选修3：物质结构与性质］(15分)硅在自然界中大量以硅的氧化物和硅酸盐形式存在，金刚砂(熔点2700℃)在工业上也有极大应用，晶体硅更是信息产业的核心与灵魂。面对中国芯的瓶颈，美团、百度、阿里、腾讯纷纷加入“造芯大军”，同时也加大在金属锰配合物领域的研究。(1)下列有关硅及化合物的说法正确的是。a.晶体硅中掺嵌硼使晶体整体缺电子(有空穴)，可作光电池的正极b．SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4均为正四面体构型c．由金刚砂的晶体结构可知(见图)，距离硅原子最近的硅原子数为12d．晶体硅的熔点大于2700℃(2)配位化合物［Mn(NH3)4(H2O)2］Cl3中元素Mn、N、O第一电离能由大到小的顺序为配体NH3分子中氮原子的杂化类型为，1mol该配合物中含有的σ键数目为。(3)［Mn(NH3)6］Cl3中配体分子NH3以及与其空间结构相似的AsH3分子。NH3的沸点比AsH3的，原因是，AsH3的键角小于NH3的，分析原因。(4)将金刚砂晶胞中的硅原子换成碳原子便构成金刚石晶胞，金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (用含π的表达式表示)。36．［化学-选修5：有机化学基础］(15分)有机物F是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路