韶关市2025届高三一模综合测试（一）化学试卷（含答案）

韶关市2025届高三综合测试（一）

化学

本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时为75分钟。2024.11

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答

题卡指定的位置上

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；

如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12O-16C1-35.5Ni-59Zn-65

一、选择题：本题共16小题，共44分。第r10小题，每小题2分；第H~16小题，每小题4分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关

的是

2.化学助力科技。下列说法正确的是

A.“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第IVA族元素

B.“确化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能

C.“核磁共振波谱法”使用的与空气中的N2互为同位素

D.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体

3.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁,

取碱浣衣”。下列有关解释错误的是

A.“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧

B“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液

C“薪柴之灰”可作农用肥，但不可与镂态氮肥混用

D.“取碱浣衣”与酯的水解有关

化学试题第1页（共8页）

4.下列物质的应用与性质不对应的是

A维生素C作抗氧化剂一一还原性B.CIO2作自来水消毒剂——氧化性

C.SO?作葡萄酒保鲜剂一一漂白性D.NaHCC>3可做抗酸药物—弱碱性

5.一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO

薄膜，下列说法正确的是

A.Mo作原电池负极

ZnMo

B.电子由Zn经电解质流向Mo

水凝胶掺杂NaCl

++

C.Zn表面发生的电极反应：Zn-2e+H20=ZnO+2H

D.Zn电极发生还原反应

6.关于下列各实验装置图的叙述正确的是

火焰、

NaOH,浓硫酸

z标准溶液乙醇、乙酸

rln饱和0

人盐酸

乙醇Na2cO3

)（含酚酬）溶液越

钠

③④

A.图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色

B.图②测定盐酸的浓度

图③用于实验室制备并收集NO2

D.图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

7.下列化学用语中正确的是

A.质量数为127的碘原子：行71B.过氧化氢的电子式:H+［：d：d：］2-H+

C.S2一的结构示意图:D.反-2-丁烯的结构简式:

8.我国科研人员发现中药成分黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是

A黄苓素的分子式为C15H10O5

B.Imol黄苓素与足量的滨水反应，最多消耗2moiB「2

C.黄苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.Imol黄苓素与足量的H2反应，最多消耗7m0IH2黄苓素

化学试题第2页（共8页）

9.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

Ca(C10)2——~~>KCIO3

eKOH溶液,△

2®-

HC1——~~>KC1

A.标准状况下，11.2LCI2中含有的质子数为17NA

B200mLO.lmol•LTCa(C10)2溶液中，含有的C1CT数为(0.043

C.反应①中每消耗7.3gHC1,生成的分子数为0.01NA

D.反应②中每有0.3molCk参与反应，转移电子数为0.6NA

10.用。2将HC1转化为Cl2,反应方程式：4HCl(g)+02(g)W2H2O©+2Cl2(g)AH<0»一定条

件下测得反应过程中C(C12)的实验数据如下。下列说法正确的是

t/min0246

31

c(Cl2)/10-mol•L01.83.75.4

A.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率

B.其他条件不变，增大压强可以提高HC1转化率

C.2〜6min用Cb表示的反应速率为1.8x10-3mol-L_1-min-1

D.平衡常数.K(200℃)〈K(400℃)

11.下列离子方程式书写错误的是

3+

A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：Al+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH^

2+3+

B.向Fei2溶液中通入少量(Cl2:Cl2+Fe=Fe+2CP

+

CNa2s2O3溶液与稀硫酸混合：2H+S2O1-=SO2T+Si+H2O

2++

D.少量金属钠投入CuSC>4溶液中：2Na+2H2O+Cu=H2T+2Na+Cu(0H)2I

12.常温下浓度均为(O.lmol的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号①②③④

溶液CH3COONaNaHCO3Na2c。3NaClO

PH8.88.311.610.3

A.等浓度的CH3coOH溶液和HC10溶液，pH小的是HC10溶液

B.Na2c。3溶液和NaHCOs溶液中粒子的种类不同

C.NaHCOs溶液中：c(Na+)=c(CO歹)+c(HCO])+c(HCOj+c(H2CO3)

D.四种溶液中水的电离程度：①④〉③

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13.根据下列实验及现象得出的结论正确的是

选项实验现象结论

在绝热恒容容器中发生某储氢反应：MHx(s)+y温度先升高，然反应不一定处于平

A

H2(g)》MHx+2y(s)AH<0,测容器内温度后不变衡状态

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(CIO)2溶

B产生白色沉淀试样已氧化变质

液

c.适量的SO2通入NaHCC)3溶液中有气泡生成非金属性：S>C

等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足

DHA放出的H2多酸性:HB>HA

量的锌反应

14.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价

态-类别图。下列说法正确的是研元素化合价(

+6

声裨f网

A.a和f的浓溶液不能反应+4…共

••

B.附着有b的试管，常用酒精清洗1I

0:b一'厂一一八,1•

一也\Ly厂•,

-2\•

C.c具有漂白性，可漂白纸浆I4A,rrn.i

氢化物单质氧化物酸盐""

D.b在足量的氧气中生成d

15.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图

所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-inp2nT。

下列说法错误的是A.YN4为正四面体形结构

B.简单氢化物的沸点：Y〉Z

C.Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

16.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开Ki时，制氢并

储能；断人/2、闭合K1时，供电。已知Z?(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是

A.制氢时，太阳能直接转化为化学能

B.制氢时，每产生ImolH2,X电极的质量增加2g

C.供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D.供电时，电子流向为：Zn电极一用电器一X电极

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二、非选择题：共4小题，共56分。

17.(14分)FeCb在生产和生活中用途广泛。

I.配制FeCb溶液

(1)①下列仪器中，配制lOOmLl.OOOmol-LTFeCh溶液需用到的有一(填名称)。

M1A

②配制FeCb溶液时，需要先将称量好的FeCb固体溶解在盐酸中，目的是______________.

II.某小组同学根据Fe3\Fe2+和Zn”的氧化性强弱推断溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个

反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn?+进行如下实验。

实验试剂现象

2mL1.OOOmol•L1FeCk溶液有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色

I

(pH^O.70)、过量锌粒变浅，固体中未检出铁

2mL1.OOOmol•FeCb溶液片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶

II

(pH"0.70)、过量锌粉液黄色变浅，固体中检出少量铁

(2)①实验I结束后,Fe3+最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验II中产生红褐色浑浊的原因o

(3)小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用Fe2(S0D3和Fe(N03)3代替Fe

C13进行实验：

实验试齐1」现象

2mL1.OOOmol•L'Fe(NO)3溶

III3约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁

液(pH=0.70)、过量锌粉

2mLamol•L1Fe(SO)3溶液(p约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出

IV24

H^O.70)＞过量锌粉少量铁

资料：Fe2++NO[Fe(NO)F+,[Fe(NO)F+*在溶液中呈棕色。

®a=o

②甲同学根据实验III的现象，判断液体中可能生成了[Fe(NO)r+,写出生成NO的离子方

程式O

③对照实验ni和W,Fe(N()3)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是

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18.（14分）稀土元素有工业“黄金”之称。包元素（元素符号Y）、锢元素（La）均为稀土元素。某

种从稀土矿中提取Y2O3固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有

Y（OH）3、Fe2C>3及银的化合物等物质。

H2c2。4的

盐酸NH3、NH4cl溶液盐酸丙酮溶液

浸出液

稀土矿渣一>酸浸—■—>一次沉淀—溶解—>二次沉淀—>滤液2

38

已知:i.Y（OH）3的KSP=8.0x10-23,（0H）的Ksp=4.0x10-„

ii.草酸根离子CzO?能与丫3+、Fe3+反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位

4

离子,如Fe（C2（）4）丁等。

回答以下问题：

（1）酸浸时，Y（OH）3发生反应的离子方程式为。

（2）往滤液1中加入适量NaOH溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于工序中。

3+

（3）一次沉淀时，当溶液中的丫3+恰好完全沉淀时，c（Fe）=

（4）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分

解的化学方程式。

（5）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于7%,若低于7%,不仅铝元素沉淀不完全，Y2O3产品

中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量Y2O3产品溶于稀硝酸，取2mL溶液

于试管中，;若浓度过大，导致元素以

_（填化学式）微粒的形式进入滤液2,无法达到目的。

（6）锢系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图（a）、

（b）所示，则Ni原子在晶胞中的位置是面上和,制取该合金时，理论

上需要单质La、Ni的物质的量之比为_______________o

（a）晶体结构

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19.(14分)为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将CO或COZ转化为甲醴、甲醇等产品是有效措

施之一。

I.C02与H2制二甲醛((CH30cH3)的主要反应如下

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△Hi

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH3

⑴总反应22CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2()(g)的AH4=_；

(2)氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物GaZrO,

具有氧空位，研究发现该氧化物对CO2加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。

回答以下问题：

①基态O原子价层电子的轨道表示式为

②下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

A.催化剂GaZrOx能提高甲醇的生产效率，

同时增大CO2的平衡转化率

B.氧空位的存在有利于捕获CO?

C.催化过程中，Ga元素的化合价未发

生变化

D.催化过程中生成三种中间体

II.CO与Hz生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

(3)向四个容积均为2L的密闭容器中分别充入ImolCO和nmol也制取甲醇，n值分别为1.

41718o

、

、

11、CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：

0

0

①该反应的焰变^比O(填“>”、或“=")，理由是

②表示n=2.0的是曲线(用字母a、b、c、d表示)。

③计算Ti温度时该反应的平衡常数(写出计算过程)。

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20.（14分）近年来，我国科学工作者成功研究出以CO?为主要原料生产可降解高分子材料的技术,

下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理：

O/Ag

2+OCH吓HQ供

CH2=CH-CH3

CH3O

ABDE

（1）A的名称为，B中所含官能团的名称为

（2）对于A,分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件生成新物质的结构简式反应类型

①(a)_________C__H_2_=_CHCH2C1（b）二粥

（c）

②催化剂、加热加聚反应

高高城越纯盛

（3）D的分子式为,D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸

收峰，则F的结构简式为-

（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有（填字母序号）。

A.由化合物A到B的转化中，有兀键的断裂与形成

B.化合物B、E分子中均含有手性碳原子

C.CO2属于含有非极性共价键的非极性分子

D.反应②中，存在碳原子杂化方式的改变

（5）化合物E还有一种合成工艺：

①C&=CHCH3发生加成反应生成化合物G；

②化合物G水解生成二元醇H；

③由H与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）缩合聚合生成E。

写出步骤①、②的化学方程式o

化学试题第8页（共8页）

2025届韶关市局二调研考试

化学试题答案

一、选择题答案

题号12345678910111213141516

答案cDBCCADDABBCDCBD

17.（14分）

（1）①100mL容量瓶、玻璃棒（2分）②抑制］Fe3+水解生成沉淀（2分）

（2）①Fe2+（2分）②锌与H+反应，平衡Fe3++3H20OFe（0H）3+3H+向右移动（2分）

+