钛、钒、铬、锰、钴、镍及其化合物（原卷版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点19钛、帆、铝、镒、钻、镇及其化合物

疆本讲•讲义概要

一、钛及其化合物

二、锐及其化合物的性质

三、辂及其化合物的性质

知识精讲

四、镒及其化合物的性质

五、钻及其化合物

六、镶及其化合物

选择题：25题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：』____题实际时长：________分钟

凄夯基•知识精讲________________________________________________________

一、钛及其化合物

1.钛(Ti)

(1)钛是活泼的金属，在高温下能直接与绝大多数非金属元素反应。在室温下，钛不与无机酸反应，但能溶

于浓、热的盐酸和硫酸中。

2Ti+6HC1(浓)=2TiCb+3H2T

2Ti+3H2so，浓)=2Ti2(SC)4)3+3H2T

2+

(2)钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中：Ti+6HF=TiF6-+2H+2H2t

2.二氧化钛(TiO2)：二氧化钛在自然界以金红石为最重要，不溶于水也不溶于稀酸，但能溶于氢氟酸和

热的浓硫酸中。

TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O

TiO2+2H2SO4=2Ti(SO4)2+2H2O

TiCh+H2so4=2TiOSO4+H2O

3.四氯化钛(TiCL)：四氯化钛是钛的一种重要卤化物，以它为原料，可以制备一系列钛化合物和金属钛。

它在水中或潮湿空气中都极易水解将它暴露在空气中会发烟：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl

4.钛(IV)的配位化合物

2

钛(IV)能够与许多配合剂形成配合物，如[TiF6F-、[TiCl6]->[TiO(H2C)2)]2+等，其中与H2O2的配合物

较重要。利用这个反应可进行钛的比色分析，加入氨水则生成黄色的过氧钛酸H4TiC»6沉淀，这是定性检出

钛的灵敏方法。

二、钏及其化合物的性质

(1)帆：常温下不活泼，不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用，但溶于氢氟酸，也溶于

强氧化性的酸(如硝酸和王水)中。

(2)五氧化二钮:

两性氧化物，但以酸性为主，V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2O；

A

1800°C发生分解反应：2V2O5=2V2O4+O2T；

微溶于水，可形成稳定的胶体，有较强的氧化性：V2O5+6HC1=2VOC12+Cl2+3H2Oo

(3)V02+>VO2：在酸性介质中，VOI具有强氧化性。

2+2+3+

VO2+Fe+2H+=VO+Fe+H2O,

2+

2Voi+H2c2O4+2H+=2VO+2C02t+2H20o

(4)机酸盐：偏帆酸盐(NH4Vo3)、正乳酸盐(Na3Vo4)等在加热条件下不稳定。

A

2NH4VO3V2O5+2NH3t+H2O=

三、铭及其化合物的性质

1.铭单质

铭的单质是高熔点和高沸点的重金属，室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用

于制作不锈钢和镀铭，铭也是金属中硬度最大的。

铭在自然界中以铭铁矿存在，金属铭可以通过铭铁矿FeCrzCU制取，用焦炭还原就可制得铭铁合金，该

合金可用作制取不锈钢的原料。

昌温

FeCr2O4+4C=•Fe+2Cr+4CO。

铝能溶于稀HC1、H2so4,起初生成蓝色CM+溶液，而后为空气所氧化成绿色的CN+溶液。

Cr+2HCl=CrC12(蓝色)+H2T

4CrCl2+4HC1+O2==4CrC13(绿色)+2H2O

铭在冷、浓HNO3中钝化。

2.铝及其化合物

铭元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，Cr2+具有强的还原性，CN+的还原性较弱，只

有用强氧化剂才能将CF+氧化成C刈O夕，+6价铭在酸性条件下以ChO歹存在，具有强氧化性，在碱性介

质中以Cr0/存在。

(1)铭(皿)的氧化物——02。3：绿色，两性氧化物，既溶于酸，也溶于碱。

①与酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O[C吆SO)为无水盐为玫瑰色粉末]

②与碱反应：52。3+2NaOH==2NaCrC>2(绿色)+H20

(2)铭(III)的氢氧化物——Cr(0H)3：灰蓝色，两性氧化物，既溶于酸，也溶于碱。

+3+

①与酸反应：Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O

②与碱反应：Cr(OH)3+OH==CrO2+2H2O或Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4(绿色)

(3)铭(VI)存在形式有多种，分别如下:

2+

CrOiCr20tCrO3CrO2

黄色橙色红、针状深红

其中最重要的化合物是K2Cr2O7,在水溶液中Cr2。歹和CrOl存在下列平衡：

2CrO仁(黄色)+2H+C>。/(橙红色)+印0,

在酸性条件下，主要以CnO歹形式存在，在碱性条件下，上述平衡逆向移动，主要以CrO/

形式存在。

在酸性溶液中，CnO歹具有强氧化性，如可以氧化浓盐酸，生成氯气：

3

Cr2Ot+6C1-+14H+=2Cr++3CbT+7H2O

3

Cr2Ot+380r+8H+=2Cr++3SO『+4H2O,

3+

Cr2Or+61-+14H+=2Cr+3I2+7H2O,

23+3+

Cr2Or+6Fe++14H+==2Cr+6Fe+7H2Oo

但在碱性溶液中CrO『的氧化性要弱得多。

3

2CrOt+3SOF+10H+=2Cr++3SO『+5H2O

(4)Cr(III)在酸性条件下以CN+存在，碱性条件下以Cr(OH)3、[Cr(OH)4「(或CrO5)存在。

Cr2O3和Cr(OH)3显两性，其转化关系如下：

@0H-②OH」

Cr3+(紫色)④/Cr(OH)3(灰蓝色)③/[Cr(OH)4「(绿色)

Cr3++3OH-=Cr(OH)31

3+

Cr(OH)3+OH==[Cr(OH)4]-,Cr+4OH==[Cr(OH)4]-

[Cr(OH)4]-+H+=Cr(OH)3；+H20

+3++3+

Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O,[Cr(OH)4]-+4H==Cr+4H2O

①CN+在酸性条件下是稳定的，只能被强氧化剂氧化，如：

3+2++

2Cr+3PbO2+H2O=3Pb+Cr20r+2H。

3

但在碱性条件下能被氧化成CrOF，2Cr++3H2O2+1OOH^=2&0r+8H2O»

②在碱性溶液中，亚格酸盐(CrOz)可以被H2O2或NazOz氧化成铝酸盐CrO/,如：

2CrO2+3H2O2+2OH-=2CrOF+4H2O,

2CrO2+3Na2O2+2H2O=2CrOr+6Na++4OH-。

四、镒及其化合物的性质

1.镒单质

块状铺是呈灰色，是一种较活泼的金属，在空气中金属镒的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，甚至与

冷的浓硝酸也形成强的氧化膜，所以呈化学惰性。

2.镒及其化合物

铳元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，Mn2+在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的

稳定性。

(1)Mn2+：

在酸性条件下，很难被氧化，只有强氧化剂(NaBiC>3、PbO2>(NH4)2S2()8)才能将其氧化，

2+3+

2Mn+5NaBiO3+14H+=5Na++5Bi+2MnO4+7H2O

2+2+

2Mn+5PbO2+4H+=2MnO4+5Pb+2H2O；

2+2+

2Mn+5S2O8-+8H2O=2MnO4+1OSOF+16H

2+

在碱性条件下，Mn2+易被氧化为Mn04等，如：5C1Q-+2Mn+6OH-=5CJ-+2MnO4+3H2O0

Mn(0H)2为白色难溶物，Ksp=4.0xl0-14,极易被空气氧化，水中少量氧气能将其氧化成褐色Mn0(0H)2

沉淀：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2o

(2)Mn(IV)

最重要的化合物是MnC)2，是黑色结晶体或无定形粉末，在自然界中以软镒矿(MnC^xHzO)形式存在，

不溶于水和硝酸。

①在酸性介质中，MnC>2是较强的氧化剂，本身被还原为Md+：

MnC）2+4HCl（浓）=====MnCl2+Cl2f+2H2O（实验室中制取氯气），

2++3+2+

MnO2+2Fe+4H=====2Fe+Mn+2H2O

+2+

②氧化H2O2：MnO2+H2O2+2H=====Mn+O2T+2H2O

③碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnCU"（绿色）：

2MnO2+4KOH+O2=====2K2MnO4+2H2O,

3MnO2+6K0H+KC1O3=====3K2MnO4+KCl+3H2O,

2

MnO2+2MnO4-+4OH-=====3MnO4-+2H2O

④锌锦干电池（Zn—MM—KOH）,正极：MnO2+e+H2O=====MnOOH+OH-

(3)Mn(VI)化合物的性质

MnOt(绿色)，存在于强碱性溶液中，最重要的化合物是：Na2MnC)4和KzMnCU，在熔融碱中MnO2被

空气氧化生成K2MnO4：

2MnO2+O2+4KoH-^工2K2M11O4(深绿色)+2H2O

在酸性、中性环境中MnO歹均发生歧化反应：

3MnOr+2H2O=2MnO；+MnO2；+4OH-

3MnOr+4H+=2MnOJ+MnO2].+2H2O

铳酸钾是制备高锈酸钾(KMnOQ的中间体：2MnOr+2H2O=2MnO]+2OH-+H2T

(4)KM11O4的性质

光昭

热稳定性差，通常保存在棕色试剂瓶中：4KMnO4+2H2O====4MnO2；+3O2T+4KOH»

①在酸性介质中，MnO3具有强氧化性，可以氧化Fe2+、Cl,H2c2O4、H2O2等，本身被还原为M1P+。

2+2+3+

MnO；+5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O

2+

2MnO4+16H++10Cl-=2Mn+5Cbf+8H2O

2+

2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn+1OCO2T+8H2O

2+

2MnO4+6H++5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，Mn04仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2。

2MnO；+I-+H2O=2MnO2；+103+20H-

③在强碱性溶液中，当MnO4过量时，还原产物是MnO/,

2MnO4+SOr+2OH==2MnOr+SO歹+H2O。

KMnO4是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、

油类的脱色剂，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。

(5)KM11O4的制备

①2M11O2+O2+4KOH=====2K2MnO4+2H2O

②3K2MnO4+2CC>2=====2KMnO4+MnO2+2K2CO3

或3K2M11O4+4CO2+2H2O=====2KMnO4+MnO2+4KHCO3,CO2提供酸性环境。

③操作I：过滤

④石灰苛化：K2CO3+Ca(OH)2^KOH(此时产生的KOH与操作I产生的M11O2可循环使用)

五、钻及其化合物

1.钻(Co)

⑴物理性质：银白色、有延展性并具有铁磁性的金属元素，密度、熔点都较高，钻相对较脆、较硬。

(2)化学性质——中等活泼金属

①常温下与氧、硫等非金属单质无显著作用，但在高温时有剧烈反应；

②与稀H2s。4和稀盐酸反应较缓慢；

③在冷的浓硝酸中易钝化，与稀硝酸易反应;

2.钻的氧化物

CoOCO2O3------氧化IWJ钻

①物理性质：灰绿色，不溶于水。①物理性质：黑色，不溶于水。

②化学性质：一定条件下可被H2或co还原成单质②化学性质：具有强氧化性。

钻。能溶于酸和强碱，不溶于水、醇和氨水。

Co2O3+6HC1=2COC12+C12T+3H2O

3.钻的氢氧化物

O

CO(OH)2C(OH)3

①物理性质：粉红色固体，不溶于水。①物理性质：棕色固体，不溶于水。

②化学性质②化学性质：具有强氧化性。

a.能与酸反应：CO(OH)2+H2SO4=COSO4+2H2O2CO(OH)3+6HC1=2COC12+C12T+6H2O

b.弱还原性：在空气中被缓慢氧化为棕褐色的

CO(OH)3；可被强氧化剂(如H2O2)迅速氧化。

4.Co3+仅能够存在于固态物质或配合物中，在水溶液中会发生如下反应：

3+2

4CO+2H2O=4CO++4H++02$

△或为。

C0CI3在加热或遇水时发生分解：2coeb=====2coeb+Cl2T

六、银及其化合物

1.银(Ni)

(1)物理性质：银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素，它能够高度磨光和抗腐蚀，密度、熔点都

较高。

(2)应用：主要用于合金(如银钢和银银)及用作催化剂。

(3)化学性质——中等活泼金属

a.保不溶于水，常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，能阻止本体金属继续氧

化，所以在空气中比较稳定。

b.常温下与氧、硫等非金属单质无显著作用，但在高温时有剧烈反应。

与非金属反应

占燃

2Ni+O2----------2Ni0(耀眼白光)

占燃

Ni+Cb----------NiCl2

,高温

N1+S----------NiS

与酸的反应与稀H2s。4和稀盐酸反应较缓慢：Ni+H2SO4=NiSO4+H2t

与氧化性酸反应在冷的浓HNO3中“钝化”，与热的浓HNO3、稀HNCh都有反应。

2.银的氧化物

NiO(氧化镇)Ni2O3(氧化高银)

①物理性质：暗绿色，不溶于水。①物理性质：黑色，不溶于水。

②化学性质：能溶于酸和氨水，具有还原性。②化学性质：具有强氧化性。

NiO+H2SO4=NiSO4+H2ONi2O3+6HCl=2NiCl2+C12T+3H2O

2NiO+O2=2Ni2O32Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2?+4H2O

3.银的氢氧化物

Ni(OH)2：氢氧化银Ni(OH)3：氢氧化高银

①物理性质：绿色，不溶于水①物理性质：黑色，不溶于水

②化学性质②化学性质：具有强氧化性

a.能与酸反应：Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2t+6H2O

b.弱还原性：Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在

更强的氧化剂(Cb、NaClO)下才会氧化生成Ni(OH)3=

2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2Ni(OH)3+2C「

2Ni(OH)2+NaClO+H2O=2Ni(OH)3+NaCl

遍提能•课后精练_________________________________________________

1.(2024•福建•模拟预测)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A.在室外大雪的时候MgCl?可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热

B.铭是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加

C.TiO?为半导体，可做新型太阳能电池主要材料

D.氧化镁在工业生产中常用作耐火材料

2.（2024・湖北黄冈・二模）锂电池寿命结束时，其处理和回收将成为十分棘手的问题。锂电回收主要针对

正极中的钻和银。关于27C。和28Ni,下列说法正确的是

A.Co和Ni都是ds区的元素

B.Co?+和Ni?+核外未成对电子数之比为2:3

C.[Ni（CN%广的空间构型是平面正方形，lmol[Ni（CN）4「中b键数目是6冬

D.由C02（CO）8熔点50〜51℃可知，C02（CO）8晶体是分子晶体

3.（24-25高三上•陕西咸阳•开学考试）转眼间，身为普中学子的你从青涩的高一新生已转变为为梦想冲刺

的高三老生，嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是

A.制作日号圆盘的石材，属于无机非金属材料

B.机械表中由铝钻银铭等元素组成的发条，其材质属于合金

C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC

D.目前“北京时间”授时以铀原子钟为基准，惜Cs的质子数为55

4.（2024•湖南•三模）某科研团队从铭帆渣中分离机并制备Cr（OH）3的流程如下：

Na,CO］、0,足量CO,稀H2sO,NaOH、Na,C,O4

尾气矿渣沉淀V05

已知：Ksp[Cr（OH）3]约为1x10-30。

下列说法错误的是

A.“灼烧”步骤的尾气中含CO2

B.“沉铝”步骤的离子方程式为2A1O-+CO2+3H2O=2A1（OH）3J+CO：

C.“分离机”步骤中将溶液PH调到1.8左右得到V2O5沉淀，此时溶液中之后Cr元素的存在形式主要为

CrQ：

D.要使“转化沉铭”的溶液中CF+完全沉淀需调节溶液的PH>5.67

5.（2024・湖南・二模）实验室以VOCL溶液和碳酸氢镂溶液制备氧机（IV）碱式碳酸镂晶体

{（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]IOH2O},装置如图所示。已知：VCP+能被氧化。下列说法不正确的是

A.II中的试剂为饱和NaHCOs溶液

B.实验开始时应先打开活塞a,一段时间后，再打开活塞b

c.ni中的反应为氧化还原反应

D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO?保护下的干燥器中，

静置过夜，得到晶体

6.（2024•福建莆田•三模）某V2O5失活催化剂是重要的含铀二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取机

的一种工艺流程如图。下列说法错误的是

物质XHA物质Y「有机层

然短?右笛¥坐靠vo

L含VO2+水层T氧芯|~»|向HH赢|_--]焙烧除一。5

已知：HA（有机酸性萃取齐D对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+>VO2+>Fe2+

A.物质X为高锯酸钾溶液

B.反萃取时，物质Y可以选用硫酸

C.氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

D.调pH时，发生反应：VO；+2NH3«H2O=^VO]+2NH；+H2O

7.（2024・福建泉州•模拟预测）化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是

A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团

B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素

C.无磁银铭钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁

D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

8.(2024•河南新乡•三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是

2++

A.将少量SO,通入Ca(C10)2溶液中：Ca+C10-+S02+H20=CaSO41+C1-+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

-

HCHO+4［Ag(NH3),了+OH—COj+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O

C.向摩尔盐［(NHjFe(SOj-6H2。］溶液中加入NaOH溶液至NH：刚好反应完全：

-

NH^+OH=NH3H2O

D.往酸性M11SO4溶液中加入难溶于水的NaBiOs固体，溶液出现紫红色：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+7H,O+5Na

9.(2024•江苏连云港•模拟预测)由废弃锌铺干电池中MnC)2制取KMnO”晶体的实验原理与装置能达到实

验目的的是

A.用装置甲实现MnO?与ZnCU、NH4cl的分离

B.用装置乙灼烧Mn。?、KOH和KC0固体制取KMnOa

C.用装置丙通入CO2气体实现K2MnO4转化为KMnO4

D.用装置丁蒸干KMnO,溶液获取KMnO,晶体

10.(2024•福建宁德三模)从废旧银钻锦三元锂电池正极材料［主要含Li(I)、Ni(III),Co(III),Mn(IV)

等金属的氧化物］中回收钻的一种流程如下：

H2SO4

Na产CaONa2S2O8系列

E普粉碎13nfew脱2卜-度给逊

COSO4-7H2O

滤渣高镒渣

已知：高锦渣中镒以MnO?的形式存在。下列说法正确的是

A.“溶浸”中Na2sO3被还原

B.“脱铝”得到的滤渣成分是A1(OH)3

2++

C.“脱铺”的离子方程式为：Mn+S2O^+2H,O=2SO^+MnO,+4H

D.“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥

11.(2024•江西•模拟预测)江西矿产资源丰富，其中铁、锦、钛、帆、铜、锌、金、银等储量居全国前列。

江西有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。下列说法错误的是

A.Fe、Mn、Ti、V在元素周期表中均位于d区

B.Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能

C.已知［Cu(NH3)4产呈平面正方形，则Cu?*的杂化方式可能为sd

2+

D.NH3分子与Cu形成配合物后H—N—H键角变大

12.(2024•陕西西安•一模)2023年9月12日，天舟五号货运飞船再人大气层。天舟五号飞船的天线用钛

银记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiCQ冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是

①高温下：2FeTiO3+6C+7C122TiCl4+2FeCl3+6CO

②在氤气氛围高温中：2Mg+TiCl4—Ti+2MgCl2

A.①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti

B.①中每生成标况下11.2LCO,转移的电子数为NA

C.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti

D.②中氤气的作用是防止Mg、Ti被氧化

13.（24-25高三上•山东•阶段练习）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位

化学家。锂离子二次电池正极铝钻膜主要含有LiCoO?、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示，下列说法

正确的是

NaOHH2sOJH2O2氨水(NH4)2C2O4

铝

钻

膜COC2O4

滤液滤渣

A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高

B.加氨水调pH的目的是除铝

2+

C.沉钻的离子方程式为：CO+C2O^=COC2O4^

D.该流程中涉及的反应都是氧化还原反应

14.（24-25高三上•山东潍坊•阶段练习）实验室利用钻渣［含CO（OH）3、Fe（OH）3等］制备CO3O4的工艺流程

如图所示：

钻渣Co3O4

滤渣铁渣

158

已知：^sp[Co(OH)2]=1.6xlO-,/Csp(CoC2O4)=6.3xl0-

下列说法正确的是

A.“溶解还原”过程中消耗的Na2s。3与生成Co2+的物质的量之比为1：2

B.“纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去

C.“沉钻”时，不用Na2c2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co（OH）2沉淀

D.在空气中煨烧时，每生成1molCosCU转移2moie-

15.（2024河北•模拟预测）MnO?常用于铳盐制备，也用作氧化剂、催化剂等。由富镐废料（含MnO?、MnCO3

和少量Fe2O3、AI2O3、NiO）进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.“化浆”所得浆液中的镒元素均为MV+

3+2++

B.吸收S02的主要反应为2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOf+4H

C.滤渣1中含有大量Mn。?，应回收再利用

D.转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

16.（2024・广西•三模）室温下，工业上用含少量Mg2+的MnSC）4溶液制备MnCCh的过程如图所示，下列

说法正确的是

NaF溶液NaHCCb溶液

II

MnSC>4溶液一除镁|----沉锦|--MnC03

A.“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯

B.“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质

C.“沉锦”步骤中的离子方程式为2HCO:+Mn2+=MnCO31+H2O+CO2T

D.“沉镒”后的滤液中：c（Na+）+c（H+）=c（G»H-）+c（HCOj+2c（CO；-）

17.（2024・湖北•模拟预测）下列有关离子方程式书写错误的是

+

A.AgCl浊液中通入H?S变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H+2Cr

B.CIF与NaOH溶液反应：C1F+2OH-=CF+FO-+H,O

2+

C.向含Mn"的溶液中加入足量的NHRCO3溶液沉镒：Mn+2HCO-=MnCO3+CO21+H2O

D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含F—和HF?）制取F?,则HF?在阴极放电反应为：

2HF；+2e=H2T+4F

18.（2024・广西•模拟预测）实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图1,反应过程中铭元素的化合

价变化如图2,下列说法正确的是

常元素化合价

0.5mL

2.0mol-L_1[I+6d-oO

NaOHI]

+3卜o

30s80s

0.0125mol-L'深蓝色溶液绿色溶液黄色溶液

K,Cr,O7---------//---------1~>

pH=20s5s30s80s时间

橙色溶液

图1图2

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5

A.实验开始至5s,铭元素被氧化

+3+

B.实验开始至30s,溶液中生成CN+的总反应离子方程式为：Cr2O^+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2f

C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了CR+

D.80s时，溶液中又生成了02。3,颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

19.（2024•江苏南通•模拟预测）工业用镁还原TiCl”制备金属Ti,工艺流程如图。下列说法不正确的是

镁

A.工业上可通过电解熔融MgC1制取金属Mg

B.用金属Mg还原TiCl”过程中需要通入N2作保护气

C.“真空蒸储”的目的是使Mg、MgC"气化，实现与Ti的分离

D.制得海绵钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除Mg

20.（2024•辽宁葫芦岛•二模）某实验小组以粗镁（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6C1并测定

相关组分的含量，制备流程示意图如下：

（a）（b）（c）（d）

已知：Ni（OH）2为绿色难溶物；Ni（NH3）6（NO3）2,C"均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下

稳定存在，下列说法不正确的是

A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH

B.cfd过程的转化离子方程式为Ni（NH3）6（NO3）2+2Cl-=Ni（NH3）6C12+2NO；

C.实验配制3.0mol1T稀硝酸250mL需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶

D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0〜10（冷水浴控温，则温度计应在水浴中

21.（2024・重庆•二模）氮化馅（CrN,黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空

航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水CrCh（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持

仪器略）。

（1）指出该装置中的一个明显错误o

（2）试剂m的名称是，仪器b的名称是o

（3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，,则气密性良好。

（4）装置E的主要作用是；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内

（小瓷舟外）产生的现象是o

（5）在制得的CrN中含有少量Cr?N杂质，写出反应生成Cr?N的化学方程式。

（6）取样品（只含有CrJJ杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为45.6g,则样品中

CrN的质量分数为%（保留一位小数）。

22.（2024•广西柳州•二模）氧帆（IV）碱式碳酸镂晶体｛（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9，10H2O｝的制备及纯度

分析步骤如下。

I.制备氧钗（IV）碱式碳酸镂晶体的流程如下：

V2o5鬻3Voe1溶液NH,HCOJ溶液一抽滤二洗涤,氧锐（”）碱式碳酸镂晶体

微沸数分钟Um

其中，步骤ii可通过如图装置完成。

II.测定氧机(IV)碱式碳酸镀晶体粗产品纯度的流程如下:

20mL水稍过量的O.lmoLLT稍过量的

粗产品wg

30mL稀硫酸KMnC)4溶液WNaNO?溶液

适量的尿素溶液cmol-L-'(NHJFe(SOJ标准溶液

再重复实验两次

滴定至终点

已知：①氧机(IV)碱式碳酸镀晶体难溶于水，M=1065g.mof'o

②+4价帆在弱酸性条件下具有还原性。

2++2+3+

③VOj+Fe+2H=VO+Fe+H2O。

④在该实验条件下，KMnO’与尿素不反应。

回答下列问题：

(1)从原子结构角度解释+5价钢较稳定的原因：0

(2)步骤i中N2H4和V2O5反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比是O

(3)步骤ii中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为o

(4)步骤ii中装置D的作用是=

(5)步骤iii中依次用饱和NH4HCO3溶液、无水乙醇、乙酸洗涤晶体。用饱和NH4HCO3溶液洗涤的目的

是O

(6)分析测定氧钢(IV)碱式碳酸镂晶体粗产品纯度的流程：

①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnC>4,写出其反应的离子方程式：。

②若平均消耗由0卜厂3114)M6岱04)2标准溶液的体积为2]^,则氧铀(IV)碱式碳酸镂晶体粗产品的纯度

为%。

③若其他操作均正确，NaN02的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”

23.(2024•陕西西安•模拟预测)钛白粉(纳米级Ti。?)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白

色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。

以钛铁矿(主要成分为FeTiOs、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矶的工艺流程如图。

图1

已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiOj不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。

(1)稀硫酸浸出的目的是o

(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度

分别是、=

95

f901

85

80

a80S

s75S

7060

65

O52O51-112

1:1:21-160100

:5液204080

固

比

配浸出温度『

2C

图3

(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为TiC)2+,则浓硫酸与FeTiOj反应的化学方程式为=

(4)“一系列操作”包括,过滤，洗涤，干燥。得到的绿矶先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤。用冰水洗

涤的优点是o

(5)将钛液加热煮沸的目的是0

(6)若取10kg钛铁矿(FeTiOj的质量分数为95%,)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%),则可制

得钛白粉固体的质量为kgo

24.(24-25高三上・江西・开学考试)[Co(NH3)6]j常用于制备高效催化剂。已知[孰但&仙八易溶于

热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备[Co(NH3)6]CL并探究其氧化性。

【制备产品】制备[ColNiQ]。简易流程如下：

活性炭

6.0gCOC1-6HO水/温热2-冷却后加氨水.双氧水/

22O2+O3+

3d步骤i峨器溜步骤记[C(NH3)6]步骤iii’[C(NH3)6]

等混合物等混合物