上海市某中学2024-2025学年高二年级上册期中考试化学试卷

新川中学2024学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

（完卷时间：60min满分：100分命题人：吴燕莉审题人：张胜男2024.10.30）

可能用到的相对原子质量：C-12、H-1

一、化学反应中的能量变化（共20分）

人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，或者实现不同形式能量之间的转化。例如，用

火柴可以取暖和照明，在这过程中化学能转化成了热能、光能等。

1.下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是（）

A.铝热反应B.灼热的木炭与CO?反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.碳酸钙的分解

2.已知反应2A（g）UB（g）放出热量，则下列能量变化示意图正确的是（）

能12A©

能［2A(g)

B(g)

—B（g\B(D

A.反应过程B.反应过程

—B（g）能-I—B(l)

2A（g）|fB。）量

2A(g)TB(g)

O

C.°反应过程D.反应过程

3.如图，烧杯中是稀硫酸溶液。

郁硫酸

①当开关K断开时产生的现象为.（双选）

A.铜片不断溶解B.锌片不断溶解C.铜片上产生气泡

D.锌片上产生气泡E.溶液逐浙变蓝

②闭合开关K,电流从经导线流向（填“Cu片”或“Zn片”）

③负极的电极反应式为o

④经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为

4.在科技节活动中，某学习小组以Fe和Cu为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池，下列说法正确

的是（）

B.铜片上的电极反应为C/++2e=Cu

C.电子由铜片经导线流向铁片D.水果种类会影响LED灯的亮度

6.某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe?+,下列与此电池总反应不符的原电池是（）

A.铜片、铁片、FeCK溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、Fe（NC）3）3溶液组成的原电池

C.铁片、锌片、Fe2（SC）4）3溶液组成的原电池

D.银片、铁片、Fe（NC）3）3溶液组成的原电池

7.氢能源汽车的能量来源于H?和反应所放出的化学能。应和。2发生反应生成H2。的过程用如下模

型表示（“一”表示化学键），下列说法不正确的是（）

A.过程I、II都是吸热过程

B.过程III是放热过程

c.过程皿中显示被氧化的是氢原子，氧原子体现氧化性

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

二、硫酸工业（共20分）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中

的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示：

8.将黄铁矿粉碎的目的是

9.FeS2中硫元素的化合价为

10.制备硫酸反应中（①、②、③）是氧化还原反应。

11.右图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入

（流出）的气体分别为①,②,③（填字母编号）

C.SO,>02D.SO2,SO3、02

12.①转化阶段是硫酸生产的核心，反应温度为何维持在400-500℃,=

②在转化器中装有热交换器的作用是=

13.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有

关说法错误的是（）。

②

①

A.从①处通入的气体中含大量SC）3，整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量SO?，可直接排入大气

D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

14.在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收SO3是因为（）

A.S03易溶于浓硫酸而不易溶于水

B.用浓硫酸吸收速率虽慢但损失SO3少

C.用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收

D.用水吸收时得不到纯净的硫酸

15.工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原

理（住写出1个方程式，合理即可）。

16.黄铁矿（FeS?）常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：

2++

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4S0^+4H,实现该反应的物质间转化如图所示。NO的作用=

三、速率与平衡（共24分）

在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还

要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。

17.①合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是（）

a.使用催化剂b.高温c.高压d.及时将氨气液化从体系中分离出来

A.acB.bcC.cdD.bd

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说

明该反应达到平衡状态的是（）（双选）

A.容器中混合气体的密度不随时间变化

B.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C.N2,H2,NH3的物质的量之比为1:3:2

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

③在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2U2NH3根据在相同时间内测定的

结果判断，生成氨气的反应速率最快的是（）

A.v（H2）=O.Olmol/（L-s）B.v（N2）=0.3mol/（L-min）

C.v（NH3）=0.15mol/（L-min）D.v（H2）=0.3mol/（L-min）

18.在一定条件下，xA+yBUzC达到平衡，

①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，x、y、z关系是o

②若C是气体，且x+y=z,加压时化学平衡如果发生移动，则平衡必然向方向移动（A.正反应B.

逆反应）。

19反应机A（g）+〃B（g）UpC（g）+qD（g）达到平衡后，若向反应混合物中加入适量的B,则A的转化率①

,B的转化率②o

A.增大B.减小C.不变

20.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在①中

加入CaO,在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4cl晶体,发现③中红棕色变浅。已知2NC）2UN2O4

是放热反应，下列叙述正确的是（）

①加氧化钙②室温水③加氯化铁晶体

A.①中红棕色变深B.NH4cl溶于水时放出热量

C.烧瓶①中气体物质的量减小D.烧瓶③中气体的压强增大

21.10mL浓度为ImoLLT的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用

的方法是（）

A.加入适量的3molU1的硫酸B.加入适量蒸储水

C.加入数滴硫酸铜溶液D.加入适量的硫酸钠溶液

22.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。

①由图中数据分析，该反应的化学方程式为o

②从反应开始至2min,Z的平均反应速率为。

23.某化学反应速率，在.时刻升高温度或增大压强，都符合如右图所示变化的反应是()

A.2SO2(g)+02(g)2SO3(g)；放热反应

B.4NH3(g)+5O2(g)U4N0(g)+6H2O(g)；放热反应

C.H2(g)+I2(g)^2HI(g)；吸热反应

D.CH3OH(g)+H2O(g)UCO2(g)+3H2(g)；吸热反应

四、有机物(共20分)

有机物是重要的化工原料和能源物资。其中，甲烷既是高效洁净的能源，又是重重的化工原料，在生产、

生活中有广泛用途。

24.下列物质中属于烧的是()

A.C2H4B.CH30cH3C.CH3coOHD.CH3COOC2H6

25.下列说法中，正确的是()

A.有机物一定含C、H元素

B.有机物都难溶于水，无机物都易溶于水

C.碳原子个数小于4的烧在常温常压下为气体

D.有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应

26.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应:

①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于反应。

②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：0

③将ImolCH,与C"发生反应，若充分反应后生成的CH3CI、CH2c）、CHCI3、CC）四种有机产物的

物质的量依次增大0.Imol,则参加反应的Cl2的物质的量为mole

④反应过程中未发生的现象是（）

A.反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅

B.反应过程中量筒壁上有油状液体生成

C.反应过程中量筒内有白雾产生

D.反应完后饱和食盐水充满量筒

27.某烧在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的CO2和H?。，该烧在气态时的密度为相同条件下氢气的35

倍，则该煌的分子式为。

甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，1923年德国化学家发明了一种使用催化剂ZnO/Cr2（）3,在400℃、

3xl（）7pa的条件下，将合成气（主要成分是CO和H?）转化为甲醇的方法，反应原理如下：

CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)o

28.已知该反应是放热反应，能正确表示该反应的图示是

.二

发反应物的总能里生成物的总能N

nz

生成物的融能R反应物的总能累

AB

29.某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如右图所示。

°I与也Mmui

请判断温度高低：4T2„

A.>B.<C.=

30.为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将①能直接转化为②能。

五、温室气体(16分)

CO2>CH4和N2O是地球大气中的主要温室气体，相同量的N2O的增温潜能是CO?的289倍，研究温室

气体对环境保护有重要意义。

31.碳元素在元素周期表中的位置0

121314

32.碳元素有三种核素：C>C>C«13c中的“13”是指o

A.质子数