实验探究题（解析版）-2024-2025学年初中化学九年级上册专项复习（湖南专用）

题型03实验探究题

1.（23-24九年级上•湖南怀化•期中）实验室要制取一瓶干燥的氧气，请根据以下装置回答下列问题。

（1）用高镒酸钾制取氧气，应选用发生装置____（填字母序号）。

（2）实验室若用B装置制氧气，则反应的表达式为,用E装置收集氧气时验满的方法是。

（3）若用F装置装满水后收集氧气，气体应从端进入（填“a”或"b”）。若要用C装置来干燥氧气（已知

C中盛放的是浓硫酸，它具有吸水性，但不与氧气反应），则氧气应从端进入（填“左”或“右”）。

【答案】（1）A

（2）过氧化氢:"镭水+氧气/〃2。222〃2。+。2将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃

（3）b左

【解析】（1）高铳酸钾加热生成锈酸钾、二氧化铳和氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故发生装

置为固体加热型，则应选用发生装置为A；

（2）B装置为固液常温型，实验室若用B装置制氧气，原理应为过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成

水和氧气，则反应的表达式为过氧化氢二氧化镭＞水+氧气（或Hz。？MM＞氏0+。2）；

氧气密度比空气略大，用E装置（向上排空气法）收集氧气时验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，

观察木条是否复燃；

（3）若用F装置装满水后收集氧气，氧气不易溶于水，且密度比水小，气体应从短导管即b端进入；

若要用C装置来干燥氧气应从左端进入，与浓硫酸充分接触进行干燥。

2.（2024・湖南长沙•期中）化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置回答问题。

方丝

①

②

③

④

（1）A装置中仪器I的名称为。

（2）组装B装置时，依据酒精灯（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管的位置。

（3）用氯酸钾和二氧化锦制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置组合是（填字母序号）。

（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色

石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④

棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是。

【答案】（1）锥形瓶

⑵外焰

（3）BC

（4）二氧化碳气体的密度比空气大

【解析】（1）据图可知，仪器I的名称为锥形瓶；

（2）加热时要用酒精的外焰，所以组装B装置时，依据酒精灯外焰的高度调节试管的位置；

（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气

法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故装置组合为：BC；

（4）若将制得的二氧化碳从F装置的a端缓慢通入，以探究二氧化碳的性质。其中①、④为湿润的紫色

石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。同学们观察到②、③棉球不变色，①、④棉球变红，且④

棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大。

3.（23-24九年级上•湖南张家界•期中）如图是实验小组同学设计的“铁丝在氧气中燃烧”的创新实验装置图

（已知：浓硫酸可用于干燥氧气）。

（1）实验过程中V形管内发生反应的文字表达式为O

（2）实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴杆，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝燃烧可观

察到的实验现象是o

（3）该装置的优点是（写一点）。

（4）为了探究铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关，小组同学用数字化仪器测得一系列数据（如

下表）。

实验编号①②③④⑤

氧气浓度（体积分数）34%47%60%73%86%

直径0.2mm的细铁丝不燃烧稍有燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧

直径0.5mm的粗铁丝不燃烧不燃烧不燃烧稍有燃烧剧烈燃烧

①实验范围内其他条布F相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越________O

②实验范围内其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是.

二氧化镒，L-

【答案】（1）过氧化氢-------"水+氧气

（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体

（3）节约药品（合理即可）

（4）剧烈铁丝越细，燃烧越剧烈

【解析】（1）过氧化氢在二氧化铳催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的文字表达式为：过氧化氢

二氧化锦

水+氧气;

（2）实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴杆，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝燃烧可观

察到的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；

（3）该装置使用微型装置，其优点是节约药品；

（4）①根据表格中的数据可知，实验范围内其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈；

②根据表格中的数据可知，实验范围内其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是铁丝越细，燃烧越

剧烈。

4.（23-24九年级上•湖南张家界•期中）如图是实验室制取气体的部分装置图。

（1）仪器的名称：①、②=

（2）实验室用氯酸钾制氧气，请写出有关的文字表达式,其中二氧化镒起作用。

（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置一

（填字母序号）。

（4）若用装置E收集H”气体从端通入（填“a”或"b”）。

【答案】（1）酒精灯锥形瓶

二氧化锦

（2）氯酸钾一:「.氯化钾+氧气催化

加热

(3)F

(4)b

【解析】（1）仪器①的名称：酒精灯、仪器②的名称：锥形瓶;

二氧化锦一

（2）氯酸钾在二氧化铳催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾加热虱

化钾+氧气；其中二氧化锅起催化作用;

(3)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体只能用排水法收集,

应选用图中装置F；

(4)氢气的密度小于空气，若用装置E收集H2,气体从b端通入。

5.(23-24九年级上•湖南衡阳•期中)如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题:

ab

ABCDEF

(1)图中仪器①的名称是o

(2)实验室用高锯酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口放；装置D中氧气是否收集满，可用带

火星的木条放在集气瓶的o

(3)实验室用过氧化氢和二氧化锦制取氧气，可选用的发生装置是,反应的文字表达式为o

(4)甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷,

应选用的发生装置是;若用F装置收集甲烷，则气体从导管口进(填"a”或b)o

【答案】(1)长颈漏斗

(2)一团棉花瓶口

/CC二氧化镒

(3)B过氧化氢—水+氧气

(4)Ab

【解析】(1)由图可知，仪器①为长颈漏斗。

(2)加热高镒酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；

D装置为向上排空气法，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶的瓶口。

(3)过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B；

过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢二E镭水+氧气。

(4)实验室制取甲烷的反应为加热固体的方法，发生装置选A；

甲烷密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。

6.(23-24九年级上•湖南邵阳・期中)下图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题:

(1)实验室用高镒酸钾加热制取氧气应选择的收集装置是(填字母代号)。如果选用F装置收集氧

气，发现水槽中的水变红了，可能的原因是;

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制氧气的文字表达式为,该反应的基本类型属于反

应；

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制氧气，B装置与C装置相比，C的优点是；

（4）如果选用F装置收集到的氧气不纯，可能的原因是；

（5）选用D装置收集氧气，验满的方法是0

【答案】（1）A试管口没塞一小团棉花

（2）过氧化氢三氧化馋-水+氧气分解

（3）可以控制反应速度

（4）未等气泡连续均匀冒出就开始收集

（5）把带火星的木条伸到集瓶口，看木条是否复燃

【解析】（1）高锯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，则发生装置选A；

F装置为排水法收集装置，则用F装置收集氧气，发现水槽中的水变红了，说明高镒酸钾进入水槽中，则

原因为试管口没塞一小团棉花。

（2）过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢二堂镭水+氧气；

该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。

（3）C装置中，注射器能控制液体的滴加速度，则能控制反应速率。

（4）若排水法收集的气体不纯，可能原因为收集前集气瓶中没有装满水，或未等气泡连续均匀冒出就开

始收集等。

（5）D装置为向上排空气法，氧气具有助燃性，则验满方法为：把带火星的木条伸到集瓶口，看木条是

否复燃。

7.（23-24九年级上•湖南岳阳•期中）某学校的探究性学习小组发现，铜绿［Cu2（0H）2co31受热分解后，

除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并

验证产生的气体。

【查阅资料】炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，而氧化铜可与稀

硫酸反应而溶解且溶液为蓝色；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；无水硫酸铜遇水变蓝。

【提出问题】黑色固体是什么？

【猜想与假设】黑色固体可能是：a.炭粉b.氧化铜c.。

（1）补全猜想c的内容：。

【设计实验方案】

向试管中的黑色固体滴加足量的稀硫酸溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况。

（2）假如现象为,现象与结论：则猜想c成立。

（3）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置，反之会有何影

【答案】(1)炭粉和氧化铜

(2)黑色固体部分溶解，溶解为蓝色

(3)B检验不出产物水，但能检测出CO?

【解析】(1)炭粉和氧化铜均为黑色固体，再结合其它猜想，则可知黑色固体还可能为氧化铜和炭粉。

(2)由于结论为猜想c成立，而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不能和硫酸反应，则现象为

黑色固体部分溶解，溶解为蓝色。

(3)若想证明二氧化碳和水蒸气，则应先证明水蒸气，后证明二氧化碳，无水硫酸铜遇酸变蓝，二氧化

碳能使澄清石灰水变浑浊，则先后通过BA；

若将AB调换位置，则从A装置出来的气体中混有水蒸气，则无法检验生成物中的水蒸气。

8.(23-24九年级上•湖南长沙•期中)天然气的主要成分是甲烷(CH。，我校化学兴趣小组的同学对甲烷

燃烧的产物产生了兴趣。

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】(1)含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO：

(2)无水C11SO4为白色固体，遇水会变蓝色：

(3)CO在高温下能使红色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉，并生成CO2气体。

【猜想与假设】

甲：、乙：、

CC>2H2ocoH2O

丙：、：、、

CO2>COH20TNH3CO2H2O

(1)你认为同学的猜想是错误的，理由是。

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的。2中燃烧的产物依次通过下列装置：

(2)实验中用纯净。2而不用空气的原因是o

(3)实验中观察到A中白色无水CuSC)4变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水也变浑浊，C中

红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立。(填“甲、乙、丙、丁”)

【反思与交流】

（4）在D装置后连接一个大气球的目的是：o

（5）请写出甲烷充分燃烧的文字表达式：0

【答案】（1）丁反应物中不含氮元素（或化学反应前后，元素种类不变）

（2）防止空气中的二氧化碳和水对实验结果造成干扰

（3）丙

（4）收集尾气，防止空气污染

（5）甲烷+氧气-水+二氧化碳

【解析】（1）丙同学的猜想是错误的，是因为反应物中不含有氮元素（或化学反应前后，元素种类不变）,

不能生成氨气；

（2）实验中用纯净。2而不用空气的原因是空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；

（3）实验中观察到A中白色硫酸铜变蓝色，是因为硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；B中澄清

石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；D中澄清石灰水也变浑浊，C中红色粉末变成黑色，是因为高

温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，说明气体中含有一氧化碳，由此推断丙同学猜想成

立；

（4）实验中大气球的作用是回收未反应的一氧化碳气体，防止污染空气，故填：收集尾气，防止空气污

染；

（5）甲烷充分燃烧产生二氧化碳和水，反应的文字表达式：甲烷+氧气管水+二氧化碳。

9.（23-24九年级上•湖南长沙•期中）某兴趣小组设计如图实验探究微粒的性质。

【知识回忆】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸储水，并滴入了几滴酚麟，烧杯A中的溶液由无色变为

红色，可知浓氨水具有的物理性质是

【猜想与假设】关于酚麟变红，兴趣小组同学提出以下三种猜想：

猜想一：从B烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入A烧杯，水使酚酥变红；

猜想二：从B烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入A烧杯，氨气使酚麟变红;

猜想三：从B烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入A烧杯与水

结合形成氨水，氨水使酚酰变红。

【交流讨论】同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是。

【进行实验】为了探究另外两种猜想，同学们设计如下实验方案：

实验现

实验操作实验结论

象

滤纸不

猜想_____

—

变色

将一张滤纸浸入酚醐溶液中，1分钟后

取出，悬挂在通风处晾干

在另一片滤纸上滴几滴蒸得水，再放滤纸变_____(填序号)

入收集满氨气的集气瓶中红色成立

【实验拓展】

(1)已知浓盐酸会挥发出氯化氢气体，且氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量。如图2,将装置平放在

桌面上，观察到产生的白烟(氯化氢与氨气反应生成的氯化钱)在如图2所示位置，分子的质量越大，分

子运动速率越O

(2)为了展示兴趣小组的工作成果。小组同学为大家表演小魔术“铁树开花”，具体实验如图3、图4所示。

其中图3中的浓氨水温度较高，图4中的浓氨水温度较低，可以观察到两个烧杯中细铁丝上的棉团都由白

色变为红色，且0

【答案】挥发性烧杯A中本来就有水，烧杯A中的溶液一开始不变红就说明水不能使酚献变

红将一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中二不成立猜想三慢图3棉团变

色的速度比图4快

【解析】①浓氨水具有的物理性质是挥发性，分子在不停地运动，氨气分子运动到酚麟试液中，氨水呈碱

性，使酚醐变红；

②猜想一肯定不成立，原因是A烧杯中本来就有水，开始A烧杯中的溶液不变红就说明水不能使酚配变

红；

③根据控制变量法，从图中的实验看出，其中一个滤纸条用水润湿，则另一个应用干燥的滤纸条，因此应

设计实验为将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中；

④将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中，滤纸不变色，说明氨气不能使酚醐变红，猜想二错误;

⑤在另一片滤纸上滴几滴蒸储水，再放入收集满氨气的集气瓶中，滤纸变红色，说明猜想是三成立；

⑥图2中氯化氢与氨气反应生成氯化钱，反应文字表达式氯化氢+氨气一氯化镂，氯化氢分子的质量大于

氨气分子的质量，从图中可以看出白烟形成的位置离浓氨水远，离浓盐酸近，由此说明在其他条件相同的

情况下，分子的质量越大，运动速度越慢；

⑦图3中的浓氨水温度较高，图4中的浓氨水温度较低，而其他条件均相同，但图3中的“铁树开花”速度

远比图4中的快，原因是温度越高，分子运动速率越快。

10.（23-24九年级上•湖南邵阳•期中）质量守恒定律是化学学习中的一条重要规律。

（一）如图是某化学兴趣小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究:

（1）用装置B进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向（填“左”或“右”）偏转。该反应

（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

（2）通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需要

在_____的容器中进行。

（二）熔喷布是制造口罩的核心材料，纤维直径可以达到1〜5微米。某化学兴趣小组为了探究熔喷布的组

成元素，设计了如下实验，请你参与并回答相关问题：

【提出问题】熔喷布是由什么元素组成的？

【查阅资料】

①无水硫酸铜（CuSO4）是白色固体，遇水会变为蓝色固体；

②熔喷布易燃，只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成。

【进行实验】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将a克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一

段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全且充分燃烧，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通一

会儿氧气。冷却，称量。计算得出：装置B共增重b克，装置C增重c克。（假设熔喷布样品燃烧生成的

物质被B和C完全吸收）

（3）实验开始前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是o

（4）装置B中观察到,证明生成了水，装置C中的澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。尾

气中检测不到一氧化碳，说明样品充分燃烧。

【得出结论】

（5）由上述实验可知，熔喷布中一定含有的元素是=若（用含a、b、c的关系式表示），说

明该熔喷布不含氧元素。

【答案】（1）右遵守

（2）密闭

（3）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（4）无水硫酸铜固体变蓝色

【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会扩散到空气中，则质量减小，天平会向右偏转；

所有的化学反应都遵守质量守恒定律，则该反应遵守质量守恒定律。

（2）由于气体的质量不好称量，则用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需要在密闭

的容器中进行。

（3）将熔喷布样品剪成碎屑，可增大反应物的接触面积，使反应更充分。

（4）无水硫酸铜遇水会变为蓝色固体，则装置B中无水硫酸铜固体变蓝色，则证明生成了水。

（5）根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，由于氧气中

含有氧元素，则熔喷布中一定含有碳、氢元素；

二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置B增加的质量为水的质量，装置C中增

加的质量为二氧化碳的质量，b克水中氢元素的质量为c克二氧化碳中碳元素

1x2+169

1?b

的质量为cgXk^xlOO%=^g,根据反应前后元素的质量不变，则熔喷布中含有弱的氢元素和各g

12+16x411911

的碳元素，若华=/+/，即aq+三，则说明该熔喷布中不含氧元素。

11.（23-24九年级上•湖南永州•期中）某学校兴趣小组的同学利用课余时间在实验室进行了两个实验探究

课题，请根据已学知识，回答下列问题。

课题一：测定空气中氧气含量的创新实验。

图甲是教材上利用红磷测定空气中氧气含量的实验，但该小组测出的氧气的体积分数明显小于g。于是他

们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略）。

弹爵人I粗铜丝n

白磷

水

红

磷

图甲图乙

（查阅资料：温度达到40。（3时,白磷能燃烧：白磷+氧气五氧化二磷）

（1）同学们纷纷对造成误差的原因进行了分析，小李同学认为可能是导管内原含有空气，后来留有吸入

的水，影响实验的准确性；小钱同学认为可能是瓶内残留气体中还有没有用完的氧气。你认为可能的原因

是.O

（2）他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进（其他仪器忽略），与课本上的实验装置相比较，该装

置的优点是（至少写一个）。

课题二：探究外界条件对过氧化氢（见。2）分解速率的影响

（3）该化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气速率进行探究，设计的方案和记录数据如表所示：

实验序号过氧化氢溶液体积、浓度催化剂收集50mL02所用时间

I30mL4%无>200s

II30mL4%0.2gMnC)2粉末15s

III30mL4%agCuO粉末34s

IV30mL4%0.2gFeCl3粉末27s

①表格中a的值为o

②通过上述实验对比，可得出_____（填“MnC）2"、“CuO”或“FeCh”）的催化效果最好。

（4）该化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用

（0.2gMnO2粉末作催化剂分组实验，通过压强传感器得到的数据如图丙所示。分析图中实验1、实验2所

示数据，你认为影响该反应速率的其他条件分别是、0

锥形

瓶内

气体

6%的H2O2溶液180

压强160

"％的―溶液/kPa140

眄福国。2溶液120

100

204060

时间/s实验2时间/S

实验1

图丙

【答案】（1）装置的气密性不好

（2）操作更简单，实验结果更准确，更加环保

（3）0.2MnO2

（4）过氧化氢溶液的浓度过氧化氢溶液的温度

【解析】（1）测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是装置漏气（燃烧冷却后瓶内

气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实

验结果过偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分

之一，导致实验结果过偏小）；

(2)与课本上的实验装置相比较，该装置不用在空气中点燃了伸进集气瓶，操作更简单，在密闭的环境

中进行反应，能够减少实验误差，且能够避免生成的五氧化二磷逸出造成的污染，可以减少污染，更加环

保；

(3)①对比实验中，需要控制变量，由表中信息可知，催化剂种类不同，则其他因素均应相同，则

a=0.2；

②通过表中数据可知，加入二氧化镒时反应时间最短，反应速率最快，说明MnCh的催化效果最好；

(4)锥形瓶内压强的大小能体现收集气体的多少，由图可知，过氧化氢溶液的浓度、温度均能影响反应

速率。

12.(23-24九年级上•湖南娄底•期中)在课外活动中，为探究微粒的性质及影响因素，小斌同学进行了如

下图所示的实验探究活动:

浓氨水

固体Ty-气球

氢氧化钠加内层试管壁上的小孔

湿润的酚儆滤纸条

图2

(1)实验活动一：如图1,在烧杯A中装入301nL蒸播水，再滴入3滴酚酰溶液，在烧杯B中装入10mL

浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。一段时间后他发现烧杯A中溶液变红色。他对A烧杯中

酚麟溶液变红色的原因进行了探究：

【提出问题】是什么物质使A烧杯中酚麟溶液变红色？

【提出猜想】

猜想①：B烧杯中挥发出的蒸镭水使酚醐溶液变红。

猜想②：B烧杯中浓氨水挥发出氨气使酚麟溶液变红。

猜想③：B烧杯中浓氨水挥发出氨气与A烧杯中的水反应的生成物使酚醐溶液变红。

【实验探究】限选试剂：酚醐溶液、氨气、浓氨水、蒸储水。

你认为上述实验中猜想肯定不成立，接着他按照以下步骤进行实验，请你将实验补充完整。

步骤实验操作预期现象与结论

I取一张滤纸，用酚醐溶液湿润，待凉干后制成条状酚醐试纸/

II取酚醐试纸放入盛有_____的带塞试管中试纸不变色，猜想______不成立

III取酚猷试纸用蒸储水润湿后放入盛有氨气的带塞试管中______，猜想③成立

(2)实验活动二：小斌在进行实验活动一时还闻到了刺激性的氨味，他又在老师的指导下，设计了如图2

所示的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，也得到了同样的

结论。和图1实验比较，小斌改进后的装置的优点是(任写一点)，图2的实验可以快速出现实验现

象还说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会______(填“放热”或“吸热”)。

【答案】(1)①氨气小印②试纸变红色

(2)节约药品/实验时间短/环保等放热

【解析】(1)通过上述实验猜想①肯定不成立，原因是烧杯A是蒸储水和酚醐的混合物，酚献没变色；

II.氨气挥发出的氨分子溶于水形成氨水，氨水使酚献变红，所以：取酚酥试纸置于盛有氨气的带塞试管中,

试纸不变色，猜想②不成立；

III.氨气挥发出的氨分子溶于水形成氨水，氨水使酚酷变红，所以：取酚酬试纸用蒸储水润湿后放入盛有氨

气的带塞试管中，若试纸变红，猜想③成立；

(2)图2的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度

快，实验时间短；氨气几乎不会跑到空气中，更环保；用胶头滴管吸取少量的氨水即可，节约药品。

13.(23-24九年级上•湖南怀化•期中)某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素(实

验装置如图1所示，夹持仪器已略去)

d

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表:

实验序号①②③@⑤⑥

过氧化氢溶液的浓度(％)303015303030

过氧化氢溶液的体积(mL)6X6666

水槽中水的温度209070702020

锥形瓶中的物质

————0.5gNaCl0.5gFeCl3

60min内产生氧气(mL)0.041.04.512.12.0650.0

【解释与结论】

(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mLo

(2)实验①〜⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定

来比较过氧化氢的分解速率。

(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是(填序号)。

(4)通过实验①、②、④可得出的结论是o

【反思与评价】

(5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是(答一点)。

【答案】(1)6

(2)产生相同体积氧气所需要的时间

⑶③④

(4)温度越高，过氧化氢的分解速率越大

(5)相同时间内实验②产生的氧气少，速率慢；并且水温高、水蒸气含量高，误差大

【解析】(1)对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影

响。所以实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL。

(2)实验①〜⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生

相同体积氧气所需要的时间来比较过氧化氢的分解速率。

(3)对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。得

出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是③④。

(4)对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。通

过实验①、②、④可得出的结论是：温度越高，过氧化氢的分解速率越大。

(5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是：相同时间内实验②产生的氧气少,

速率慢；并且水温高、水蒸气含量高，误差大。

14.(23-24九年级上•湖南•期中)化学小达人罗同学对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热

条件下，用如图装置完成表中实验：

【查阅资料】氯酸钾是白色晶体，二氧化镭是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末。一般情况下，二氧化锌,

氧化铁受热均不会分解。

编号氯酸钾质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mL氧气所需时间/s

实验15——171

实验25二氧化镒0.549

实验35氧化铁(FezCM0.558

(1)设置实验1的目的是

(2)由表可知，两种物质都可以作过氧化氢分解的催化剂，但是催化效果更好的是。

(3)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测

量______。

【继续探究】氯酸钾和氧化铁(Fe2C>3)的质量比会不会影响反应的快慢？

(4)当使用KC1C)3和Fe2C>3制备氧气时，该反应的文字表达式为：。

(5)调节KC1O3和FezCh的质量比制备氧气，整理数据绘制出如图，从图中得出KCICh和Fe2()3反应的最

佳质量比是。

单位时间内产生Oz的体积(mL/s)

KCIO3和FezCh的质量比

(6)如图所示，在KC1O3和FezCh质量