上海某中学2025届高三年级上册暑假作业检查化学试题（含答案解析）

上海财经大学附属北郊高级中学2025届高三上学期暑假作业检

查化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、填空题

Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO2;第二阶段在400℃左右进行，

上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质（化学式为S2）o

1.关于SO2分子说法正确的是O

A.既含有。键，又含有兀键B.既含有极性键，又含有非极性键

C.分子构型为角形，键角为120。D.属于非极性分子，S原子采用sp杂化

2.已知第二阶段每生成32gs2,反应体系会吸收15.75kJ的热量，且AS>0,写出该过程的

热化学方程式。

〃（被氧化的H?S）

3.为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率（='、二，xl00%）应控制在

A.25.0%B.33.3%C.50%D.66.7%

5.其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为kJ.mol^o

A.140.6B.182.1C.239.6D.246.0

6.状态③包括a、b两种物质，比较两者沸点相对大小并说明理由：o

化学循环脱硫。过程如下图所示。

0x

T2JL

%sT要气I———|分产

Bunsen反应

匚气化

H2SQ4<-|1

已知：①造气反应：

H2s+H2SO4+O2=2SO2+2H2O

②Bunsen反应：SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

7.造气反应中，IZmolCh能氧化H2s的体积为L（折算至标准状况）。

8.X的化学式为。

9.化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的12和

与结合形成以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要成分是

H2O,12HIHix

（填化学式）。

10.实验室中分离该反应产物用到的玻璃仪器是O

11.另一种解决Bunsen反应产物分离方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法

正确的是o

离子交换膜

A.a处应通入造气生成的SO2与HzO

B.H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室

C.除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水

D.当电路中通过O.lmol电子时，阳极上形成0.1molH+

试卷第2页，共8页

二、解答题

乙二酸（H2c2。4）,俗名草酸，是二元有机弱酸。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取

乙二酸的装置见下图。

反应原理为：C6H12O6+12HNO3=3H,C2O4+9NO2T+3NOT+9H2O

12.冷凝管中冷凝水从口流入

A.aB.b

13.检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为o

A.KI溶液B.碘水C.KI03溶液

14.将反应后溶液冷却、过滤后得到草酸晶体。若所得草酸纯度较低，可用方法进

一步提纯。

A.萃取B.重结晶C.过滤D.蒸储

15.实验中，使用的定量仪器名称为o

16.上述反应中，每生成标况下的13.44L气体，则转移的电子数为o

填空题

17.15℃时，有关物质的溶度积（Ksp）见下表。

物质MgC?O4CaCzOdBaC2O4

Ksp8.6x10-54.0X1081.8x10-5

配制浓度均为O.OlmoLL-iCaCb、Mg（NO3）2，BaQH1混合溶液，再向混合溶液中逐滴加

入O.lmoLL-i草酸钠溶液，充分反应后，最先生成的沉淀为

A.CaC?O4B.BaC2()4C.MgC?O4

25℃时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。

化学式H2c2。4H2cO3

Kai=5.9xl0-27

Kai=4.3xl0-

电离平衡常数

Ka2=6.4xl0-5Ka2=5.6xl011

18.等温等浓度时，pH：H2c2O4溶液H2cCh溶液。

A.>B.<C.=

19.等浓度Na2c2。4和Na2cCh混合溶液中,含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为

20.向饱和Na2cCh溶液中滴加少量草酸溶液，观察到生成沉淀。写出反应的离子方程

式O

四、解答题

21.扭烷是扭曲烷烧的简称，它是一类具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子。科学家合成一个扭

烷H分子结构见下图(数字表示碳原子)，核磁共振氢谱实验表明，H分两类化学环境不同的

氢原子。

910

54

(1)从煌的分类角度看，H属于o

A.脂肪燃B.烯燃C.芳香燃D.焕煌

(2)下列关于H的说法正确的是=

A.密度比水大B.只含非极性键

C.分子式为CK1HHiD.所有碳原子均为sp3杂化

H的一种合成路线如下：

试卷第4页，共8页

o

F

O

已知：①I"A叫

22

R|-/^OR2+ROH(R'、R表示妙基)

R1OH

1)OH-%€＞〉

②RCN2)H+RCOOH(R表示妙基)

(3)A不能发生_________o

A.氧化反应B.加聚反应C.水解反应D,消去反应

(4)B中含氧官能团的电子式为；E的结构简式为o

(5)F分子有个不对称碳原子。

A.2B.3C.4D.5

(6)写出满足下列所有条件的F的同分异构体的结构简式(写一种)。

a.不能与浓澳水反应

b.能与FeCk溶液发生显色反应

c.有两类不同化学环境氢原子

(7)设计一条以为原料制备1,4-环己二酸()的合成路线(无

机试剂任选)__________________________

五、填空题

钱广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的钱被用于生产神化钱(GaAs)。已知钱与神在元

素周期表中位置如图所示。

A1SiP

GaGeAs

22.请写出钱的基态原子核外电子排布式0

23.铁的基态原子核外有种能量不同的电子。

24.与钱同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与钱原子相同的元素有种。

25.关于表中元素及其化合物相关比较正确的是0

A.电负性：Al>GaB.第一电离能：Ge>As

C.热稳定性：PH3>ASH3D.酸性：Ga(OH)3>Ge(OH)4

六、解答题

对碑化钱废料中钱与碑的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示:

碑化钱

废料

Na3AsO412H2O

已知“氧化碱浸”时废料中除碎化钱外，其他成分未被浸出。

26.完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：0

□GaAs+aNaOH+aH,O,-----aNa[Ga(OH)4]+aNa3AsO4+q_

27.“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因____o

28.溶液H中Ga、As存在形态与溶液I相同，分析设计“中和沉淀”步骤的目的可能是

29.“电解”时，金属钱析出的电极反应式为o

30.为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“”步骤。

A.氧化碱浸B.中和沉淀C.热碱溶出D.冷冻结晶

31.若用240kg含7.25%碑化钗的废料回收钱，得到纯度99%的钱7.0kg,则钱回收率

为%o

试卷第6页，共8页

七、填空题

二甲醛(CH30cH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。二甲醛燃料电池具有启动快,效率高等优点,

其能量密度高于甲醇燃料电池。

32.二甲醛与乙醇互为o

A.位置异构B.官能团异构C.碳链异构D.立体异构

33.在碱性二甲醛燃料电池中，正极的电极反应式是o一个二甲醛分子经过电化学氧

化，可以产生_____个电子的电量。

34.利用二甲醛燃料电池电解Na2s04溶液，每消耗9.200g二甲醛，计算理论上电解池中产

生气体在标准状况下的总体积(忽略气体溶解)o(写出计算过程，结果精确到0.01L)

合成气(CO、压)合成二甲醛的反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH<0o

向固定容积的密闭容器中加入一定量CO和H2发生反应。平衡常数的值与温度和压强的关

系如表所示：

压强/MPa

平衡常数K

25

200a

温度/℃300bc

400d

35.一定条件下，能判断上述反应达到平衡状态的依据是o

A.反应物不再转化为生成物B.气体密度保持不变

C.3VIE(CO2)=V^(H2)D,C(CO):C(CO2)=3:1

36.表中a~d四组数据相对大小关系为。(用或“=”进行连接)

37.生产中，欲提高CO平衡转化率，可以采取的措施有o

A.减小容器的体积B.使用高效催化剂

C.增大CO的浓度D.及时分离二甲醛

38.据研究，合成气合成二甲醛的反应历程可分为三步。其中第三步为:

2cH30H^CH3OCH3+H2Oo写出其余两步的化学方程式。

第一步。

第二步o

试卷第8页，共8页

参考答案:

1

1.A2.2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ-mol3.B

【解析】1.A.SO2分子中硫氧原子间既含有◎键，又含有兀键，正确；

B.SCh分子含有极性键，不含有非极性键，错误；

C.SCh分子分子构型为V形，键角不为120。，错误；

D.S02分子属于极性分子，S原子采用sp2杂化，错误；

答案选A；

32g

2.每生成32gs2,即64g.舄1=0-5mo],反应体系会吸收15.75kJ的热量，且AS>0,该过

程的热化学方程式2sC)2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ.mol1,答案：

1

2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ.mol;

3.第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO2,3O2(g)+2H2S(g)=2SO2(g)+2H2O(g),

第二阶段生成S2,2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g),由方程式可知第二阶段2moi二氧

”(被氧化的H,S)2

化硫被4moi硫化氢还原，所以氧化率=」，xlOO%=zxlOO%=33.3%,答案：

”(全部H?S)6

Bo

4.55.B6.过氧化氢能形成分子间氢键导致其沸点高于H2s2

【解析】4.TS表示过渡态，由图可知，上述反应历程共涉及5个基元反应；

5.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，

峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是

I

慢反应；图中化学反应速率最慢的步骤的活化能为(-187.9-(-370))kJ-molT=182.1kJ-mol;故

选B；

6.a、b分别为H2s2、H2O2,过氧化氢能形成分子间氢键导致其沸点高于H2s2。

7.17.92L8.H29.H2SO410.C11.BC

【分析】由膜电解装置图可知左侧连接电池负极，故为阴极，a发生还原反应：

+

I2+2e-+2H=2HI,右侧连接电池正极，故为阳极，c发生氧化反应，

+

SO2-2e+2H2O=SOt+4H,据此作答。

7.在造气反应HcS+H2s。式浓)+。2=2$。2+2凡0中，。的化合价由0价降低到-2价，得

到4个电子，HzS。/浓)中S由+6价降低到+4价，得到2个电子，H,S中，S的化合价由

-2价升高到+4价,失去6个电子，1.2molO2参与反应时,得到的电子数为4xl.2mol=4.8mol,

答案第1页，共9页

由电子守恒得，H2s失去4.8mol电子时，消耗H2s为竺粤=0.8mol,体积为

0.8molx22.4L/mol=17.92L,故1.2moK)2能氧化H2s的体积为19.97L；答案：17.92L；

8.由②Bunsen反应：S。?+%+2H2。=+2HI可知，HI汽化分解后应该有碘单质生

成，同时生成H2,答案：H2；

9.②Bunsen反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,产物含有硫酸和碘化氢，解决方案是加

入过量的12和H2O,12与HI结合形成HL以增大其密度，使反应后液体自发分为两层，所

以上层液主要成分是H2so4,答案：H2SO4；

10.由于反应后液体自发分为两层，应采取的分离提纯方法是分液，分液操作中需使用到的

仪器是分液漏斗，答案：C；

11.A.根据分析，可知c处应通入造气生成的SO2与H2O,故A错误；

B.根据分析，可知H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室，故B正确；

C.由②Bunsen反应：SO?+L+2凡。=112so4+2HI可知，除通入循环物质外，还需加入

额外的水，故C正确；

+

D.根据电极方程式：SO2-2e+2H2O=SOt+4H,可知当电路中通过0.1mol电子时，阳极

上形成0.2molH+,故D错误；

答案选BC。

12.A13.B14.B15.温度计16.0.9NA

【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖与浓硝酸、浓硫酸水浴加热下制取乙二酸，B是安全瓶，

防倒吸，最后用氢氧化钠溶液吸收混合气体。

12.为了提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水从a口流入；

13.淀粉水解完全后，加入碘水不变蓝，因此所需的试剂为碘水；

14.重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以

使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的物质彼此分离，若所得草酸纯度较低，可用重

结晶方法进一步提纯；

15.实验中，使用的定量仪器名称为温度计；

16.根据CeHizQ+lZHNO3A3HGO4+9NO2T+3NOT+9Hq,每生成标况下的13.44L

气体，即生成0.45molNC)2与0.15molNO,则转移的电子数为(0.45x1+0.15x3)mol=0.9mol,

即0.9NAO

17.A

答案第2页，共9页

【详解】生成草酸钙、草酸镁、草酸领所需的草酸根离子分别为

4,0x10s8,6xl3

c(c.o41=moVL=4.0x10mol/L、c(C0O?)=°mol/L=8.6x10mol/L、

v2470.01v2470.01

c(C2。；)=L8xl°smol/L=1.8xl03mol/L；则混合溶液中逐滴加入0.1moLL-i草酸溶液，充

v70.01

分反应后，最先生成的沉淀为CaC2O4；

故选A„

18.B19.c()>c(CO^)>c(HCO3)>C(HC2O；)20.2Na++2cO；

+H2c2O4=2NaHCO31+C2。j

【解析】18.草酸的Kal大于碳酸的Kal,K越大pH越小；故等温等浓度时，pH：H2C2O4

溶液<H2cO3溶液，选B；

19.根据越弱越水解原则，草酸的Ka2大于碳酸的Kal、Ka2,草酸的Kal大于碳酸的Kal,

且水解是微弱的，则等浓度Na2c2。4和Na2cCh混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到

小的顺序为c(C2O；)>c(CO;)>c(HCO-)>c(HC2O；);

20.草酸的Ka2大于碳酸的Kal、Ka2,向饱和Na2cO3溶液中滴加少量草酸溶液，反应生成

碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为2Na++2cO；+H2C2O4=2NaHCO3i+C2O^。

21.(1)A

(2)CD

(3)D

答案第3页，共9页

【分析】

对比A、C的结构简式，结合B的分子式、信息①，可知A中-COOCH2cH3被还原为-CH20H

生成B,B中羟基上的氢原子被-SO2cH3替代生成C,故B为01^27，对比C、F

(OH

的结构简式，结合D、E的分子式与反应条件、信息②，可知C中-OSO2cH3被-CN取代生

成D,D中-CN水解为-COOH生成E,E—F的过程最终理解为竣基与碳碳双键之间发生加

dLA

成反应成环生成F,则D为、E为，结合信息①可知，试

、CN、C00H

剂a为LiAlH4,G系列转化最终得到H；

【详解】(1)H没有苯环、碳碳双键、碳碳三键，不属于芳香煌、烯煌、焕煌，碳原子均是

饱和的环状烧，属于脂环烧，故答案为：A；

(2)A.H属于煌类物质，其密度比水小，A错误；

B.分子中含有C-C键、C-H键，C-C键属于非极性键，但C-H键属于极性键，B错误；

C.由H的结构可知，其分子式为C10H16,C正确；

答案第4页，共9页

D.分子中碳原子都形成4条共价键，所有碳原子均为sp3杂化，D正确，

故答案为：CD；

(3)A(ZT/)分子含有碳碳双键，可以发生氧化反应、加聚反应，含有酯基,

也可以发生水解反应，不能发生消去反应,故答案为：D；

(4)

由分析可知，B的结构简式为，含有的含氧官能团是-OH,电子式为

3H

••

由分析可知，E的结构简式为〃JL/，故答案为

••工••

COOH

、COOH

(5)不对称碳原子即手性碳原子,分别与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，如图所

/

/

g?,F分子有4个不对称碳原子，故答案为，C,

示标“*”为不对称碳原子：

0

(6)F的结构简式为,分子苴为CioHi,Oz,不饱和度为4,F的同分异构体

°v

0

答案第5页，共9页

满足系列条件：②能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环侧链没有不饱和

键或环状结构；①不能与浓滨水反应，说明苯环上酚羟基的邻位、对位没有氢原子，被其它

基团占据；③分子中有两类不同化学环境氢原子，说明存在高度对称结构，符合条件的同分

故答案为:

22.Is22s22P63s23P63di°4s24Pl或[Ar]3d4s24pi)23.824.425.AC

【解析】22.钱位于周期表中第四周期第mA,故其核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63甲。4s24Pl或[Ar]3di。4s?4pi）；

23.同一轨道上的电子能量相同，不同轨道上的电子能量不同。根据基态钱原子核外电子排

布式，可知其核外有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p,共有8种能量不同的电子；

答案第6页，共9页

24.基态Ga原子核外未成对电子数是1个，第四周期的元素中，基态原子未成对电子数与

钱相同的元素有K、Sc、Cu、Br四种元素；

25.A.Al、Ga是同一主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越小，所以元素的电负

性：Al>Ga,A正确；

B.Ge、As是同一周期元素，一般情况下，同一周期元素的原子序数越大，元素的第一电

离能就越大，原子序数：Ge<As,则第一电离能：Ge<As,B错误；

C.同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就

越弱。P、As是同一主族元素，原子序数：P<As,所以氢化物的稳定性：PH3>ASH3,C

正确；

D.Ga、Ge是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对

应的水化物的酸性就越强，所以酸性：Ga(OH)3<Ge(OH)4,D错误；

故合理选项是AC。

26.GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O27.温度过低反应速率慢,

温度过高H2O2分解，氧化效率下降；28.提纯钱与碑29.Ga(OH)；+3e-=Ga+4OH-

30.AC31.82.5%

【分析】碎化钱废料，主要成分为GaAs,力口入NaOH、H2O2,GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、

Na3AsO4；浸出液中加硫酸调节pH,生成像和硅共沉物，向锈和硅共沉物中加入NaOH,

Ga元素转化为Na[Ga(OH)4]溶液，As元素转化为Na3AsO4溶液，冷却结晶得到

Na3AsO4-12H2O,电解Na[Ga(OH)4]溶液得到金属Ga。

26.根据得失电子守恒配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式为

GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O；

27.温度过低反应速率慢，温度过高H2O2分解，氧化效率下降；

28.溶液H中Ga、As存在形态与溶液I相同，设计“中和沉淀”步骤的目的可能是提纯钱与

碑；

29.电解Na[Ga(OH)4]溶液得到金属Ga,则金属钱析出的电极反应式为

Ga(OH)；+3e「=Ga+4OH；

30.电解后的溶液溶质主要是NaOH,可以在氧化碱浸以及热碱溶出过程循环使用，故选

AC；

31.得到纯度99%的钱7.0kg,钱的质量为7.0kgx99%=6.93kg,240kg含7.25%碑化钱的废

答案第7页，共9页

料含镂的质量为240依x7.25%x——xl00%=8.4依，则钱的回收率为——x100%=82.5%

1458.4烟o

32.B33.O2+4e+2H2O=4OH-1234.40.32L

【解析】32.A.二甲醛属于醛类物质，乙醇属于饱和一元醇，二者的分子式都是C2H60,

但它们的官能团不同，属于官能团异构，因此二者属于官能团异构，故合理选项是B；

33.在碱性二甲醛燃料电池中，正极上02得到电子被还原为OH-,故正极的电极反应式是：

O2+4e+2H2O=4OH-；

二甲醛燃料电池总方程式为：CH30cH3+3O2=2CC)2+3H2O,根据电池反应可知：每