2025年研究生考试考研化学(农315)试卷与参考答案一

2025年研究生考试考研化学(农315)复习试卷与参考答案一、单项选择题(本大题有30小题，每小题2分，共60分)A.水的蒸发B.热水的冷却C.碳与氧气的燃烧D.氯化钠溶解在水中4、下列哪种溶液的pH值最小?A.0.1MHCl溶液B.0.01MHCl溶液C.0.1MNaOH溶液D.0.01MNaOH溶液HCl溶液的氢离子浓度最高，因此pH值最小。而NaOH是碱性物质，其溶液的pH值会大于7,所以C和D选项的pH值不可能小于A选项。另外，溶液的pH值随浓度的增加而减小，所以0.1MHCl溶液的pH值小于0.01MHCl溶液。解析：醇类化合物的特点是分子中含有一个或多个羟基(-OH)。A选项是乙酸，属A.酸碱中和反应是放热反应B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应是可逆反应D.酸碱中和反应的速率受温度影响7、在下列物质中，哪一个不是由分子构成的?A.氯化钠(NaCl)B.氧气(02)解析：氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(C1-)通过离子键结合而成的离子化合物，不是由分子构成的。氧气(02)、水(H2O)和酒精(C2H50H)都是由分子构成的，分别是由两个氧原子、两个氢原子和一个氧原子、两个氢原子和一个氧原子、两个碳原子、六个氢原子构成的。8、下列关于化学平衡的描述，正确的是：A.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。B.化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但浓度不再改变。C.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度会随着时间推移而逐渐增大。D.化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率不相等。解析：化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，这意味着在单位时间内，生成物的生成速率等于反应物的消耗速率。因此，虽然反应仍在进行，但反应物和生成物的浓度保持不变。选项A中的“反应仍在进行”是正确的，但“浓度保持不变”更准确地描述了平衡状态。选项C和D都是错误的，因为在平衡状态下，浓度不再改变，且正逆反应速率相等。9、下列哪种元素在植物体内主要以离子形式存在，并且是叶绿素分子的组成部分?解析：镁是叶绿素的核心成分之一，它以Mg²+离子的形式存在于叶绿素分子中，A.通过固定空气中的磷元素B.通过分解有机物释放磷C.通过合成磷矿石D.通过阻止植物吸收磷答案：B.通过分解有机物释放磷解析：土壤中的微生物可以通过分解动植物残体等有机物质来释放磷，从而增加解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧氮气(N2)是单质，不含碳元素，因此不属于有机化合物。A.碳酸钙(CaCO3)分解反应B.氢氧化钠(NaOH)与盐酸(HCl)的中和反应C.碳(C)与氧气(02)反应生成二氧化碳(CO2)D.铁与硫酸铜溶液反应C.苯酚乙酸(B)是最强的酸，因为它能够释放一个质子(H+),形成稳定的乙酸根离子。虽然苯酚(C)也能表现出一定的酸性，但其酸性远弱于羧酸类物质如乙酸。乙醇(A)的酸性非常弱，通常不认为是一个酸。而丙酮(D)是一个酮，它不是酸也不是碱，因A.硫磺粉B.石灰石C.氯化铵D.磷酸钙硫磺粉(A)是一种常用的土壤酸化剂，当施入土壤后，通过一系列的化学反应可以降低土壤pH值，从而改善碱性土壤的条件。石灰石(B)主要成分是碳酸钙，常用于提高酸性土壤的pH值，不适合用于改良碱性土壤。氯化铵(C)虽然作为一种氮肥可以在一定程度上酸化土壤，但它并不是专门用来改良碱性土壤的最佳选择。磷酸钙(D)主要用于提供磷元素，对土壤pH的影响不大，也不适用于改良15、在下列物质中，属于有机物的是()A.氯化钠B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化氢是一种常见的有机物，而氯化钠(NaCl)、氢氧化钠(NaOH)和氯化氢(HC1)都是无机16、下列反应中，不属于置换反应的是()A.2H2+02→2H20B.Fe+CuS04→FeSO4+CuC.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2的反应。选项A、B和D都符合这个定义，而选项C是一个酸碱中和反应，不属于置换17、下列哪种物质不是植物光合作用的必需原料?A.二氧化碳解析：植物的光合作用是指绿色植物利用太阳光能将二氧化碳和水转化成有机物解析：在农业生产中，氮肥的过量使用是导致土壤酸化的一个重要原因。当土壤中的硝酸盐(NO3-)被植物吸收或者通过淋溶流失后，土壤中残留的H+离子浓度会增加，从而引起土壤pH值下降，即土壤酸化。相比之下，磷、钾和镁虽所必需的营养元素，但它们通常不会像氮那样显著地影响A.首先选择最长的碳链作为主链B.如果有多个等长的碳链，则选择支链最多的作为主链C.如果主链上有多个相同官能团，则官能团的编号之和最小D.碳碳双键和三键的位置编号应尽可能小含有苯环，因此属于芳香族化合物。乙烷(C2H6)是烷烃，丙烯(C3H6)是烯烃，乙醇 21、在下列选项中，哪一个不是农业生产中常用的化肥成分?B.硫酸铵C.氯化钾D.二氧化硅解析：尿素(A)、硫酸铵(B)以及氯化钾(C)都是农业生产中常见的化肥成分，分别提供氮、磷、钾等植物所需的营养元素。而二氧化硅(D),虽然对某些植物有益，解析：在光合作用过程中，水分子(H₂0)被光最初电子供体。二氧化碳(CO₂)参与卡尔文循环以合成葡萄糖，氧气(O₂)是水分23、下列物质中，哪一种物质在常温常压下为液态?A.氯气(Cl2)C.液态氧(02)D.液态溴(Br2)25、在植物营养元素中，下列哪种元素主要通过气孔进入植物体内?解析：植物需要的碳主要是以二氧化碳(CO2)的形式通过叶子上的气孔从空气中获A.叶片出现黄化现象B.老叶先表现症状C.新叶先表现症状D.在严重情况下，可能观察到叶片坏死解析：镁是植物体内可以移动的元素之一，当植物缺乏镁时，老叶会首先表现出现出缺镁的症状，则通常意味着问题并非简单地由于A.氧气(02)解析：在标准状况下(0℃,latm),任何理想气体的摩尔体积都是22.4L/mol。因此，与氢气摩尔体积相同的气体必须是氧气的摩尔体积。选项A氧气(02)的摩尔体积29、下列哪一种物质在水溶液中不会显著影响水的电离平衡?A.碳酸钠B.醋酸C.氯化钠D.氨水解析：在选项中，碳酸钠(A)是强碱弱酸盐，在水中水解会产生OH-离子；醋酸 (B)是一种弱酸，在水中部分电离产生H+离子；氨水(D)为弱碱，在水中也部分电离产生OH-离子。这些都会影响水的电离平衡。而氯化钠(C)是强酸强碱盐，在水中完全电离成Na+和Cl-离子，这两种离子对水的电离几乎没有影响，A.反应向生成更多氮气的方向移动B.反应向生成更多氢气的方向移动C.反应向生成更多氨的方向移动D.平衡位置不发生变化解析：根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，它会调整自身以减轻这种改变的影响。在这个反应中，左侧有4体积的气体(1体积N2二、多项选择题(本大题有35小题，每小题1分，共35分)1、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是()2、下列物质中，属于有机化合物的是()A.CH4(甲烷)B.CO2(二氧化碳)C.CH3COOH(乙酸)(乙酸)含有羧基，因此属于有机酸。其他选项要么是无机化合物(如CO2和H2O),要么是无机物(如CH4)。A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度升高，反应速率一定加快C.增大压强，气体反应速率一定加快D.增加反应物表面积，固体反应速率一定加快A.氯化钠(NaCl)解析：氯化钠是离子晶体，其晶格能较大，因此熔点较高。硫磺和冰(固态水)是分子晶体，水银是金属晶体。通常情况下，离子晶体的熔点吸热反应。D选项是碳与氧气的燃烧反应，也是放热反应，但A选项更符合题意。7、下列物质中，属于有机物的是()B.氧化钙(CaO)解析：有机物是指含有碳元素并且碳元素与其他元素(主要是氢、氧、氮等)形成共价键的化合物。甲烷(CH4)是一种典型的有机物，由一个碳原子和四个氢原子通过8、下列反应中，不属于置换反应的是()D.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2种新物质，不符合置换反应的定义。因此，正确答案A.聚乙烯B.二氧化硅C.氯化钠解析：有机高分子化合物通常是由大量单体分子通过化学反应聚合而成的大分子化合物。聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子。二氧化硅是无机物，氯化钠是离子化合物，甲烷是有机小分子，不属于高分子化合物。因此，正确答案是A。10、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.离子键是由电子从一种原子转移到另一种原子形成的B.共价键是由两个原子之间共享一对电子形成的C.金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D.氢键是一种较弱的分子间作用力，存在于非极性分子之间解析：A选项正确，离子键确实是由电子从一种原子转移到另一种原子形成的。B选项正确，共价键是由两个原子之间共享一对或多对电子形成的。C选项正确，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的，这些自由电子可以在整个金属晶体中自由移动。D选项错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，但它通常存在于极性分子之间，尤其是含有氢原子与电负性较大的原子(如氧、氮、氟)相连的分子之间。因此，正确答案是11、下列关于化学键的描述，正确的是：A.共价键的形成是由于两个原子间电子的转移B.离子键的形成是由于两个原子间电子的共享C.金属键的形成是由于金属原子失去外层电子形成正离子，这些正离子被自由电D.氢键的形成是由于氢原子和氮、氧、氟等原子之间的电荷吸引力解析：A选项错误，共价键的形成是两个原子间电子的共享，而不是转移。B选项A.氯化钠C.氢氧化钠水后完全电离成Na+和OH-,是电解质。D选项硫酸是强酸，溶于水后完全电离成H+和13、在下列有机化合物中，哪一个化合物的沸点最高?D.异丁烷(C4H10)A.氯化氢与氨气反应生成氯化铵B.碘化氢与氯气反应生成氯化氢和碘C.水的分解反应D.钠与水反应生成氢气和氢氧化钠解析：水的分解反应(2H20→2H2+02)是一个可逆反应，在特定条件下可以正15、在下列化合物中，属于弱酸的是()解析：选项A的HCl是强酸，选项B的H2S04是强酸，选项C的HNO3是强酸。而16、下列反应中，不属于置换反应的是()A.Zn+CuSO4→ZnS04这是一个分解反应，不属于置换反应。因此，正确答案是D。A.氯化钠(NaCl)C.二氧化硅(SiO2)选项B符合置换反应的定义，铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁和铜。B.酸碱中和反应总是放热反应C.中和反应的产物只能是水D.酸碱中和反应的速率与反应物的浓度成正比或盐，所以选项C错误。酸碱中和反应的速率与反应物的浓度有关，但不一定成正比，因为反应速率还受到其他因素的影响，所以选项DA.电解质溶液中的电离过程是自发进行的B.电解质溶液中的电离过程会放出能量C.电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度有关选项A错误。电离过程通常需要吸收能量，所以选项B错误。电解质溶液中的电离程度液中的电离程度也与溶液的温度有关，温度升高，通常会增加电离程度，选项D正确。B.氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠(NaOH)是典型的无机物，因为它不含碳元素。的反应。选项A是化合反应，B是分解反应，D是A.共价键是指原子之间通过共享电子对而形成的化C.金属键是指金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键。D.氢键是指分子之间通过氢原子与另一个高电负性原子之间的相互作用而形成的化学键。解析：A选项正确，共价键确实是通过共享A.反应速率与反应物的浓度成正比。C.反应速率与催化剂的浓度成正比。D.反应速率与反应物的表面积成正比。解析：A选项正确，根据速率方程，反应速率确实与反应物的浓度成正比；B选项25、在下列物质中，哪些属于无机化合物?()B.碳酸钙(CaCO3)C.葡萄糖(C6H1206)D.氯化钠(NaCl)26、下列关于化学键的说法中，正确的是?()A.离子键是由于电子的转移形成的B.共价键是由于电子的共享形成的C.金属键是由于金属原子的自由电子形成的D.以上都是的反应。选项A是化合反应，B和D是典型的置换反应，而C是分解反应，因此C不属A.CH4(甲烷)C.C6H1206(葡萄糖)D.NaCl(氯化钠)都是含碳的有机化合物，而选项B和D都是不含碳-氢键的无机化合物，因此答案是B和D。29、下列哪种物质在常温常压下是液体?A.氧气(02)因此，正确答案是C。30、下列哪个反应属于酸碱中和反应?C.2Na+2H20=2NaOH+H2个31、下列哪项或哪些是影响农药在环境中降解速度的因素?C.农药的化学结构D.土壤微生物活性答案：A,B,C,D解析：农药在环境中的降解速度受多种因素影响。土壤的pH值(选项A)可以改变农药分子的状态，从而影响其稳定性；温度(选项B)通常会加速或减慢化学反应的速度，包括降解过程；农药的化学结构(选项C)决定了它抵抗降解的能力以及可能被转化的方式；最后，土壤中微生物的活性(选项D)对有机化合物的分解起到至关重要答案。A.火焰原子吸收光谱法(FAAS)B.电感耦合等离子体发射光谱法(ICP-OES)C.X射线荧光光谱法(XRF)D.气相色谱-质谱联用法(GC-MS)解析：测定土壤中微量元素的方法有很多，火焰原子吸收光谱法(FAAS)(选项A)、项C)都是常用的技术，它们能够精确地测量各种金属和其他非金属元素的浓度。气相A.氢气与氧气反应生成水B.水分解为氢气和氧气C.碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳D.碘与淀粉反应生成蓝色复合物B.氢氧化钠(NaOH)C.氢氟酸(HF)解析：A选项硫酸(H2S04)是一种强酸，在水中完全电离，产生大量的氢离子(H+)。B选项氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，而不是酸。C选项氢氟酸(HF)是一种弱酸，在水中只部分电离。D选项碳酸(H2CO3)也是一种弱酸，同样在水中只部分电离。35、下列哪种物质不是农业生产中常用的氮肥?D.磷酸二氢铵(NH4H2P04)在农业生产中，氮肥是提供植物生长所需氮元素的重要肥料。氮对于植物的生长至关重要，它参与了蛋白质、酶、叶绿素等重要生物分子的合成。选项中的四种物质分别代表了不同类型的化肥：A.尿素(CO(NH2)2)是一种高效氮肥，广泛用于农业，因其含氮量高(约46%),易于溶解于水，适合各种土壤和作物。B.硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥，含有硝态氮和铵态氮，能够快速被植物吸收利用，适用于多种作物。C.氯化钾(KC1)主要提供的是钾元素，而不是氮元素，因此它属于钾肥，而非氮肥。钾对提高作物抗逆性、改善品质有重要作用。D.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)虽然名字中含有铵，但它主要是一种磷肥，同时也能提供一定的氮元素，适用于促进作物根系发育和增强抗病能力。因此，根据题目要求选择“不是”农业生产中常用的氮肥，正确答案为C.氯化钾三、计算、分析与合成题(8题，共55分)第一题在农业化学中，硝酸铵(NH₄NO₃)是一种常用的氮肥。假设你正在为一片农田制定施肥计划，并需要计算一定量的硝酸铵所能提供的氮元素的质量。已知硝酸铵的摩尔质量为80.04g/mol,其中氮元素的质量分数为35%。若要向土壤中添加纯氮元素28千克，请问需要多少千克的硝酸铵?为了提供28千克的纯氮，我们需要计算出等价的硝酸铵质量。根据题目给出的数●硝酸铵中的氮元素质量分数=35%●所需纯氮元素的质量=28kg设所需硝酸铵的质量为x千克，则有方程：解此方程可得所需的硝酸铵质量。因此，需要80千克的硝酸铵来提供28千克的纯氮。本题主要考察的是基本的化学计算能力，包括理解物质组成、摩尔质量和质量分数的概念。通过这道题目的练习，考生可以加深对化肥中有效成分的理解，以及学会如何根据实际需求进行合理的肥料用量计算。此外，此题也间接涉及到了农业实践中的知识应用，对于培养学生的实际问题解决能力和理论联系实际的能力有着积极的作用。某有机化合物A,分子式为C6H120,不溶于水，易溶于有机溶剂。A在酸性条件下可以发生水解反应生成B和C,B和C的分子式分别为C3H60和C3H80。请回答以下问1.确定有机化合物A的可能结构式。2.写出A在酸性条件下水解反应的化学方程式。1.有机化合物A的可能结构式为CH3CH2CH2CH2CH(OH)CH3或2.A在酸性条件下水解反应的化学方程式为：3.B和C的可能结构和性质：●B(C3H60)可能的结构有丙酮(CH3COCH3)或丙醛(CH3CH●C(C3H80)可能的结构有丙醇(CH3CH2CH2OH)或异丙丙酮和丙醛都是无色液体，具有特殊的气味，丙酮易挥发，丙醛易被氧化。丙醇和异丙醇都是无色液体，具有酒精的气味，丙醇的沸点比异丙醇高，且丙醇的密度比水大，而异丙醇的密度比水小。丙醇和异丙醇都能与水混溶。某有机物A的分子式为C5H10,它是一种烯烃。A与氢气加成后，生成一种饱和烃B,B的分子式为C5H12。将B氧化，得到一种二元醇C,C的分子式为C5H1002。请根据以上信息，推断A、B、C的结构简式，并写出A与氢气加成、B氧化生成C的化学反应方程式。A的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-CH3(2-戊烯)B的结构简式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3(正戊烷)C的结构简式：CH3-CH2-CHOH-CH2OH(1,4-戊二醇)化学反应方程式：1.A与氢气加成反应：2.B氧化生成C的反应：[CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃+202→1.有机物A的分子式为C5H10,属于烯烃，说明分子中含有一个碳碳双键。2.A与氢气加成后生成C5H12,说明双键被完全饱和，形成了饱和烃B。3.B被氧化后得到C5H1002的二元醇C,说明B的每个碳原子上都可能有氧化反应发生，形成了两个羟基。通过以上信息，我们可以推断出A的结构是2-戊烯，B是正戊烷，C是1,4-戊二醇。化学反应方程式展示了A与氢气加成的加成反应和B的氧化反应。第四题题目描述给定以下化学反应，用于制备一种重要的农业化学品——草甘膦(Glyphosate)。该反应包括两个步骤：首先通过苯氧乙酸(Phenoxyaceticacid)和亚磷酸二乙酯(Diethylphosphite)的反应生成中间体；其次，中间体与氨气(Ammonia,NH₃)反应生成草甘膦。请根据提供的信息完成下列任务。第一步反应，理论上最多能生成多少克的中间体?假设反应完全转化。2.分析：在实际操作中，第一步反应的产基于此，如果从0.5摩尔的苯氧乙酸开始，最终可以得到多少克的草甘膦?3.合成：设计一个简化的实验方案来实现上述两步反应，包括所需的仪器、试剂、条件以及注意事项。同时，提出可能遇到的问题及解决方案。答案和解析1.计算答案：●根据化学方程式，第一步反应是1:1的摩尔比，因此限制性试剂为苯氧乙酸(0.5摩尔),因为它的量少于亚磷酸二乙酯。所以，理论上可以生成0.5摩尔的中间●中间体的分子量为(10×12.01+12×1.008+5×16.00+30.97=●因此，理论上最多能生成的中间体的质量为(0.5mol×237.06g/mol=118.53g)。2.分析答案：●考虑到第一步反应的实际产率为80%,则生成的中间体为(0.5mol×0.8=●假设这0.4摩尔的中间体全部参与第二步反应，并考虑到第二步反应的产率为90%,则最终生成的草甘膦为(0.4mol×0.9=0.36mol)。●草甘膦的分子量为(3×12.01+8×1.008+14.01+5×16.00+30.97=●因此，最终可以得到的草甘膦的质量为(0.36mol×169.07g/mol=60.8652g),约等于60.87克。3.合成答案：●仪器：圆底烧瓶、冷凝管、磁力搅拌器、温度计、真空泵(用于减压蒸馏)、分●试剂：苯氧乙酸、亚磷酸二乙酯、氨气(或浓氨水)、无水乙醇(作为溶剂)、活性炭(用于脱色)、干燥剂如无水硫酸钠。●第一步反应：将苯氧乙酸和亚磷酸二乙酯加入圆底烧瓶中，在氮气保护下加热至一定温度(例如80-100°C),使用磁力搅拌促进反应。反应时间根据实际情况调整，一般需要数小时。●第二步反应：将第一步生成的中间体溶液冷却后，缓慢通入氨气或者滴加浓氨水，保持低温(0-5°C),以避免副产物的形成。反应完成后，可以通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离出草甘膦。●注意事项：●操作过程中要特别注意安全，尤其是处理氨气时应确保良好的通风环境。●反应物和产物应当妥善保存，避免接触空气中的湿气，因为它们可能会吸湿。●在处理有机溶剂时要注意防火防爆。●可能遇到的问题及解决方案：●问题：第一步反应产率低于预期。●解决方法：检查反应温度是否合适，延长反应时间，或者尝试增加催化剂提高反应效率。●问题：第二步反应中有较多副产物生成。●解决方法：优化反应条件，如控制更低的温度，更慢地添加氨气或氨水，减少副反应的发生。此外，纯化步骤中可以采用柱层析等技术进一步提纯产品。某有机物A的分子式为C4H802,A可以发生水解反应生成两种醇，其中一种醇的分子式为C2H60,另一种醇的分子式为C3H80。请根据上述信息推断A的结构简式，并写出其水解反应的化学方程式。1.根据分子式C4H802,可知A分子中碳原子数为4,氢原子数为8,氧原子数为2。2.A可以发生水解反应生成两种醇，说明A中含有酯基(-CO0-)或羧基(-COOH)。4.由于C2H60为乙醇，且A中含有一个羧基(-COOH),因此A的结构简式中应包含一个羧基。6.A的水解反应方程式为：第六题在农业化学领域中，农药的合理使用对提高作物产量至关重要。假设你正在研究一种新的有机磷农药，其有效成分的分子式为C8H10NO2PS(其中P表示磷，S表示硫)。为了评估这种新农药的安全性和有效性，你需要进行以下计算和分析：1.计算该化合物的摩尔质量。2.如果该农药的推荐使用浓度为每升水含0.5克有效成分，请问配制100升这样的农药溶液需要多少克的有效成分?3.分析该农药中的磷元素含量(以质量百分比表示)。4.假设在实验室条件下，通过合成反应得到了理论产量的75%的实际产量。如果目标是获得50克的有效成分，那么理论上需要准备多少克的起始原料，假定起始原料完全转化为产品且没有其他副产物?1.计算摩尔质量要计算该化合物的摩尔质量，我们需要知道各元素的原子量，并将它们相加。根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)的数据，以下是相关元素的近似原子量：●氧(0):16.00g/mol因此，该化合物的摩尔质量M为：[M=8×12.01+10×1.008+14.01+2×16.00+30.97+3[M=96.08+10.08+14.01+32.00+30.97+322.配制农药溶液对于100升农药溶液，按照0.5克/升的浓度，所需的总有效成分量为：3.磷元素含量分析磷元素的质量分数可以通过下面的公式计算：4.计算起始原料需求如果实际产量是理论产量的75%,为了得到50克的有效成分，理论上需要的起始原料量X可以通过以下等式求解：综上所述，该题目的答案是：1.化合物的摩尔质量约为215.21g/mol。2.配制100升农药溶液需要50克的有效成分。3.农药中磷元素的质量分数大约为14.39%。4.为了确保获得50克的有效成分，理论上需要准备大约66.67克的起始原料。第七题：某有机物A的分子式为C7H80。A可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基。将A与过量氢气加成后，可以得到化合物B,B的分子式为C7H140。请完成以下步骤：1.根据A的结构推断出B的结构简式。2.写出A与氢气加成反应的化学方程式。3.描述B在酸性条件下与碘单质反应的产物及反应方程式。3.反应产物：2-碘己醇(C6H110H)。可以推测A可能是一个苯环上连接一个醛基的化合物，即苯甲醛(C6