酸碱中和滴定（原卷版）-2024年人教版新高二化学复习讲义+习题

第17讲酸碱中和滴定

了颜羽目标

1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。

2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。

3.掌握中和滴定的实验操作方法。

4.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。

酚酿

甲基橙

酸碱中分析依据

和滴定偏高

常见的误偏低

差分析限模

无影响

酸碱中和滴定曲线的绘制

酸碱中和滴定曲线的应用

一、酸碱中和滴定实验

1.滴定原理

(1)概念

依据,用的酸(或碱)来测定的碱(或酸)的方法。

⑵原理

在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的0H-的相等，即：c(H+)-V®=c(OH>V«,则c(H+)=

c(OH-)■C(H+)-V

或c(OH)—..Ho

2.主要仪器及使用

(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，

仪器a是，仪器b是o精确度：mLo

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查____是否漏水。

②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱—2〜3次。

③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上____mL

处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，

准确记录读数。

⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。

3.主要试剂

(1)待测液；(2)标准液；(3)指示齐亚一般用酚醐或甲基橙，不用石蕊(因为颜色改变不明显)］。

4.指示剂的选择

(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液

的pHo此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到0所以即使酚麟、甲

基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

IPH___________

12

酚酰匚I突

变

。反应终点范

6,__,围

4甲基橙I,/|--

10203040

V[NaOH(aq)]/mL

如图所示为用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1HC1溶液过程中pH变化曲线。

（2）酸碱指示剂法（只能测定溶液的pH范围）

常见酸碱指示剂的变色范围：

指示剂变色范围（颜色与pH的关系）

石蕊<5.0_—色5.0-8.0紫色>8.0_一色

酚献<8.2_—色8.2〜10.0浅红色>10.0_—色

甲基橙<3.1_—色3.1-4.4橙色>4.4—一色

【特别提醒】当滴定终点为碱性时，选择酚酥；当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；当滴定终点为中性时,

酚献、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。

5.滴定操作

"十国西亘娄、眼睛注视锥形瓶

/内溶液颜色变化

右手摇动锥形瓶

【注意事项】

①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液（利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液）。

②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。

6.数据处理

为减少实验误差，重复实验—次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出

待测液的物质的量浓度的=

二、中和滴定误差分析

1.分析依据

c待测=c标准标准

c标准•V标准

c待恻=—-

V待测

C标准、VfM均为定值，误差均体现在的大小上。

2.常见的误差分析

以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：

步骤操作V标准c待测

酸式滴定管未用标准溶液润洗——

洗涤

碱式滴定管未用标准溶液润洗——

锥形瓶用待测溶液润洗——

锥形瓶洗净后还留有蒸储水——

取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失——

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失——

振荡锥形瓶时部分液体溅出——

滴定

部分酸液滴出锥形瓶外——

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化——

滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)——

读数

滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)——

【归纳总结】滴定管读数误差分析

滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果

的影响：

(1)如图I,开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。

(2)如图II,开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。

三、酸碱中和滴定曲线

1.酸碱中和滴定曲线的绘制

(1)滴定曲线概念

以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

(2)绘制曲线

已知：0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1HC1溶液过程中的相关数据如下：

V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98

PH1.001.221.481.843.123.603.904.30

V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00

PH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44

在下列坐标纸中画NaOH溶液滴定盐酸的曲线

2.酸碱中和滴定曲线的应用

首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；

再找滴定终点和pH=7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH=7)的位置；最后分析其他

的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。

考点01仪器的选择与使用

B.重结晶法提纯苯甲酸：①②③

C.萃取法提纯澳水中的澳：⑥⑦

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

【变式1-11下列实验操作正确的是

A.选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液

B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C.中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液

D.可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

【变式1-2］要精确量取20.00mL酸性高镒酸钾溶液，可选用的仪器是

A.100mL容量瓶B.100mL烧杯C.25mL碱式滴定管D.25mL酸式滴定管

考点02滴定操作及数据处理

【例2】实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，再用待测液润洗2-3次

C.该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况

D.如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低

【变式2-1】某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是

A.用碱式滴定管盛装标准液B.用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中

C.选用紫色石蕊溶液作指示剂D.滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化

【变式2-2】水果中维生素C(摩尔质量为Mg-mo『)的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含

维生素C的淀粉-KI溶液中加入KI。?溶液，当KIC)3溶液刚刚加入时，I。；会与「迅速发生氧化还原反应生

成L;然后生成的L会与维生素C发生反应(二者以物质的量之比1:1反应)，L被迅速消耗；当溶液中的维

生素C全部反应后，IO］与F继续反应生成的L会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：

(1)称取〃君水果样品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用；

(2)取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉-KI溶液；

(3)向滴定管中装入cmol.LKIOs标准溶液，记录滴定管读数为XmL；

(4)用滴定管向锥形瓶中逐滴加入。01011一啜1。3标准溶液至终点，记录滴定管读数为V2mL。

水果样品中维生素C的含量为

c(V.-VA-M3C(V,-VA-M

A.~豆—%B.―~—%

10/wm

3C(V,-V,YMC(V,-V,YM

m10m

考点03滴定误差分析

【例3】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.将NaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水后进行滴定

D.用酚酰作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

【变式3-1］用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是

A.用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视

B.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸储水

C.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

D.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质

【变式3-2］下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是

A.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂

B.两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂

C.用标准H2sO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图I

D.用标准酸性KMnO,溶液滴定未知浓度的稀Na2s溶液，读数如图II

考点04中和滴定图像（曲线）

【例4］实验小组用O.lOOOmol-L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3cOOH溶液。下列说法正确

的是

A.可以用如图甲所示装置和操作进行滴定

B.滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低

C.图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL

D.图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系

【变式4-1】常温下，向20.00mLO.lOmol/LHC1溶液和20.00mLO.lOmol/LCH3coOH溶液中滴力口0」0mol/L

NaOH溶液的过程中，pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是

H

PH

1O17O

4导

电

2能

力

F(NaOH)/(mL)

NaOH溶液滴加量

NaOH滴定盐酸NaOH滴定醋酸

A.V,=20.00mLB.V2<20.00mL

C.导电能力图是向盐酸中滴加NaOHD.匕和匕对应的溶液中水的电离能力相同

【变式4-2】已知HX、HY均为一元酸，室温下用O.lOOOmobLNaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量

浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是()

B.NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酰作指示剂，实验误差更小

C.图中B、D两点对应的溶液中存在c(X-)=c(Y-)

D.HY的电离平衡常数长(“)。10-5

工过关检测

1.HR为一种弱酸，常温下，用O.lOmol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法

A.装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡

B.滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化

C.若用酚酬做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去

D.滴定终点时混合溶液的pH=7

2.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制ImoLU的

NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法簿误的是

A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B.如果实验需用490mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500mL容量瓶

C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色

D.锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大

3.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组

用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过

程如图所示，下列有关叙述正确的是

甲乙

A.量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙

B.稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶

C.滴定前锥形瓶需要用待测液（白醋稀释液）润洗2〜3次

D.滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化

4.已知常温常压下，饱和CO?的水溶液的pH=3.9,则可推断出用标准盐酸滴定NaHCC^溶液时，选择的

指示剂及滴定终点颜色变化的情况是

A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙

C.酚酷，由红变浅红D.甲基橙，由橙变黄

5.下列有关实验操作的叙述正确的是

A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnCU溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00moLL-i盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制O.lOOmolL“盐酸

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

6.用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A.若选用酚髓作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色

B.锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗

C.碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大

D.酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小

7.下列对几种滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是

选项滴定实验指示剂终点时溶液颜色

溶液

A用酸性KMnO4标准溶液测量Na2so3溶液的浓度KMnO4浅红色

B用KSCN标准溶液测量AgNOj溶液的浓度Fe（NC>3）3溶液红色

C用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度酚献浅红色

D用FeCl3标准溶液测量KI样品的浓度淀粉蓝色

8.下列有关滴定操作的说法正确的是

A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先用蒸储水洗净锥形瓶，后用未知浓度的盐酸润洗2〜3次

C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含NaOH,则测定结果偏高

D.用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失,

会导致测定结果偏低

9.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂）的实验，下列说法正确的是

A.使用新滴定管无需检查活塞是否漏水

B.滴定管、锥形瓶用蒸储水洗涤后，都要用所装溶液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高

D.滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，立即停止滴定

10.25℃时，以O.lOmolLT盐酸滴定O.lOmolLT一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是

A.YOH的电离方程式为YOH=Y++OJTB.此实验可选用甲基橙作指示剂

C.