2025版中考化学复习 课题7 课时1 常见的酸和碱

第一部分教材知识巩固主题一物质的性质与应用课时1常见的酸和碱目录知识精讲·夯基础陕西真题·明考向思维导图·构体系权威预测·寻趋势实验分阶·提能力思维导图·构体系本课题聚焦：定性与定量；认识一类物质性质的思路与方法；认识化学反应的视角；物质的转化OH-红红H+构建物质网格1．写出对应物质的化学式：甲

。

2．写出下列序号对应的化学方程式。

①____________________________________

②____________________________________

③____________________________________

④____________________________________

⑤____________________________________

⑥____________________________________

HCl＋AgNO3===

AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋2HCl2HCl＋CuO===

CuCl2＋H2O2HCl＋Na2CO3===

2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋Ca(OH)2===

CaCl2＋2H2O2HCl＋Zn===

ZnCl2＋H2↑一、以酸为核心(共性部分以盐酸为例)H2SO4知识精讲·夯基础构建物质网格1．写出对应物质的化学式：甲

。

2．写出下列序号对应的化学方程式。

①_________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

④_____________________________________Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2Ca(OH)2＋2HCl===

CaCl2＋2H2O二、以碱为核心(共性部分以氢氧化钙为例)Na2CO3酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液

色紫色

色无色酚酞溶液无色无色

色红

蓝

红

知识点1溶液的酸碱性与酸碱度(近5年4考)1．溶液的酸碱性——酸碱指示剂(定性)［2023.17(1)/2022.16(5)］2．溶液酸碱度的表示——pH(定量)［2020.17(3)］(1)pH和溶液酸碱性的关系(2)溶液pH的测定详见本册P126(3)溶液酸碱度的应用①测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况。②在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。③在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长；通过调节土壤的pH来改良土壤的酸碱性，适于种植。④随时监测雨水的pH(正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6)，了解空气的污染情况。酸碱【备考补充】稀释酸性或碱性溶液时，溶液pH的变化曲线判断正误。

(1)指示剂在不同溶液中显示不同颜色的过程属于化学变化。(

)

(2)用pH试纸可精确测定某雨水的pH为5.6。(

)

(3)测定溶液pH时，若先用水将pH试纸润湿，则测定结果一定偏大。(

)✕✕随堂小练√名称(化学式)盐酸(

)硫酸(

)色、态、味无色的液体，有刺激性气味稀硫酸为无色、无臭的液体，浓硫酸为无色油状液体特性浓盐酸具有

(打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口会产生

)浓硫酸具有

性、腐蚀性吸水

H2SO4白雾

挥发性

HCl知识点2常见的酸(近5年5考)1．盐酸、硫酸的物理性质及用途敞口放置时的变化溶质质量减小，溶液质量

，溶质质量分数_____(2022.5D)敞口放置后溶剂质量增大，溶液质量

，溶质质量分数_____用途用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等减小

增大减小减小浓硫酸的稀释一定要把

沿烧杯内壁缓慢注入

中，并用玻璃棒不断

，使热量及时扩散。不可用量筒代替烧杯。（2022.4D/2020.5D）搅拌水教材小实验浓硫酸与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变

，不能使无色酚酞溶液变色与某些金属反应(2022.14)通式：酸＋某些金属→盐＋氢气(置换反应)稀盐酸与铁反应：__________________________

稀硫酸与铁反应：__________________________

(现象：有

产生，溶液由无色变为

色)与金属氧化物反应(2021.9)通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)稀盐酸与氧化铁反应：_____________________________

(现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为

色)稀硫酸与氧化铜反应：______________________________

(现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为

色)(2022.13)蓝

H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O黄

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O浅绿

气泡

H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑红

2．酸的化学性质(酸五条)与碱反应(2024.13/2023.17/2020.15)通式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应)稀盐酸与氢氧化钠反应：_______________________________(2022.17)稀硫酸与氢氧化铜反应：_______________________________(现象：固体溶解，溶液由无色变为

色)与某些盐反应(2024.17/2023.15)通式：酸＋盐→新酸＋新盐(复分解反应)稀盐酸与碳酸钙反应：__________________________________________(现象：固体溶解，有

产生)气泡2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑蓝

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O【归纳总结】（1）酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有

。（2）不同的酸具有独特的个性，原因是不同的酸中

不同。如HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，H2SO4+BaCl2===

BaSO4↓+2HCl，二者均能观察到产生

。白色沉淀阴离子（或酸根离子）氢离子（或H+）1.判断正误。

(1)酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。(

)

(2)浓盐酸具有挥发性，因此浓硫酸也具有挥发性。(

)

(3)浓硫酸具有吸水性，可干燥O2、CO2、NH3。(

)(4)长时间敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数均会变小。(

)

(5)滴加无色酚酞溶液后不变色的溶液一定是酸。(

)

(6)铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。(

)

(7)为除去铁钉表面的铁锈，可将铁钉长时间放置在盛有稀硫酸的烧杯中。(

)

(8)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。(

)✕✕✕✕√✕✕随堂小练✕2.(人教九下P66实验改编)化学课上，老师打开浓盐酸的瓶盖时，同学们发现瓶口出现“白雾”，下列说法正确的是(

)

A.该“白雾”为氯化氢气体

B.打开瓶盖后发生了物理变化

C.打开瓶盖后浓盐酸的溶质质量分数不变

D.打开浓硫酸的瓶盖也会观察到同样的现象B

名称(化学式)氢氧化钠(

)氢氧化钙［

］俗名苛性钠、火碱、______

、消石灰色、态白色固体白色粉末状固体溶解性

溶于水，溶解时放出大量的热

溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆烧碱微

熟石灰Ca(OH)2易

NaOH知识点3常见的碱(近5年5考)1．氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途吸水性易吸收水分而潮解无腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性用途①用于制肥皂，以及造纸、纺织和印染等工业；②用于去除油污；③用作某些气体的干燥剂；等等①作建筑材料；②熟石灰还可用来改良

性土壤；③可用

与硫酸铜溶液等配制农药波尔多液；等等石灰乳酸

与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变

，使无色酚酞溶液变______

与某些非金属氧化物反应(2020.17)通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：_________________________________

(吸收二氧化碳)［2024.17/2021.15(1)］氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：

(检验二氧化碳；现象：有

产生)白色沉淀Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O红

蓝

2．碱的化学性质(碱四条)与酸反应(2024.13/2023.17/2020.15)通式：碱＋酸→盐＋水(复分解反应)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：

(2022.17)氢氧化铜和稀盐酸反应：

(现象：蓝色固体溶解，溶液由

)与某些盐反应(2024.13/2022.17)通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐(复分解反应)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________

(现象：有

)蓝色沉淀产生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4无色变为蓝色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O3．碱变质的探究详见本册P72

【归纳总结】（1）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有

。（2）不同的碱具有独特的个性，原因是不同的碱中阳离子不同。如

Ca（OH）2+Na2CO3===

CaCO3↓+2NaOH。（2024.17）氢氧根离子(或OH-)判断正误。

(1)碱中不一定都含有金属离子。(

)

(2)氢氧化钠固体作干燥剂时，可干燥O2、CO2等气体。(

)

(3)氢氧化钙可以用作食品干燥剂。(

)

(4)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液。(

)

(5)Cu(OH)2能使无色酚酞溶液变红。(

)

(6)氢氧化钠和氢氧化钙均易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。(

)

(7)碱能与某些非金属氧化物反应，所以碱能吸收一氧化碳气体。(

)✕√✕✕✕✕随堂小练√1．概念：

与

作用生成盐和水的反应。2．表达式：酸＋碱→盐＋水。3．微观实质：酸中的

和碱中的

结合生成

。4．中和反应的探究(2022.17/2020.17)详见本册P575．应用(1)服用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。(2)涂抹含碱性物质的溶液，减轻蜂或蚂蚁叮咬后出现的痛、痒等症状。(3)处理工厂排放的废水，如用熟石灰中和酸性废水。(4)调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性。(2024.6D)H2O(或水分子)OH－(或氢氧根离子)H＋(或氢离子)碱中和反应(近5年5考)酸知识点4判断正误。

(1)中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。(

)

(2)氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤。(

)

(3)用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症是利用了中和反应的原理。(

)✕✕随堂小练✕实验分阶·提能力实验6例化学兴趣小组同学利用稀氢氧化钠溶液和稀盐酸进行如图甲所示中和反应的实验。甲1阶

基础知识【实验操作及现象】(1)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为

色。然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2020.17)【实验结论】(2)稀氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为

。(2022.17)

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O红【微观实质】(3)稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图如图乙，该反应的实质是______________________________________________________________________________________。生成水分子(H2O)稀氢氧化钠溶液中的氢氧根离子(OH－)与稀盐酸中的氢离子(H＋)结合乙(5)【异常现象】若将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中观察到有少量气泡产生，原因可能是

。(6)实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，

(填“能”或“不能”)证明恰好完全反应，理由是___________

。酸性溶液中也不变色，可能酸已过量酚酞溶液在不能2阶

质疑反思氢氧化钠已变质(4)【想一想】中和反应过程中指示剂一般不选紫色石蕊溶液，原因是什么？

间没有明显的界线。紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色之①A点溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此时溶液呈

(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中的溶质是

(不考虑酚酞)。②B点溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此时溶液呈

(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中的溶质是

。③C点溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此时溶液呈

(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中的溶质是

。NaCl、HCl酸<NaCl中＝NaOH碱(7)【pH曲线分析】实验过程中用pH传感器测得pH变化如图丙所示。>丙①该实验说明酸碱中和反应是

(填“放热”或“吸热”)反应，当实验进行到

s时，恰好完全反应；40s时溶液中的溶质是

。②若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则无法得出正确结论，原因是

。氢氧化钠固体溶于水也会放出热量NaCl、NaOH443阶

改进创新(8)某小组借助温度传感器对稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的能量变化进行研究，测得反应过程中温度变化如图丁所示。放热丁数字化实验1．(2022·陕西13题4分)如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是

。(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：

。

(3)若X可用作钾肥，其化学式为

。K2CO3(或KHCO3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O常见的酸(近5年5考)产生白色沉淀陕西真题·明考向命题点1(1)A中看到的现象是

。(2)反应后溶液颜色为黄色的是

(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是

。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B2．(2023·陕西15题5分)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。锌片表面有气泡冒出(注：烧杯内的反应均充分进行)(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是

(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大①③(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：

。

(2)若X是一种碱，其化学式可能是

(只写一种)。Ca(OH)2［或Ba(OH)2］3．(2021·陕西15题4分)学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O常见的碱(近5年5考)命题点2(3)学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液，测其pH，pH>7；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7；③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是

(填序号)。②③(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是

。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是

。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是

。氯化钡溶液2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O4．(2017·陕西12题4分)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。浓硫酸中和反应(近5年5考)命题点3权威预测·寻趋势命题规律：溶液的酸碱性与酸碱度近5年4考，除2021年外其余年份均结合酸、碱、盐的性质穿插考查；常见的酸、常见的碱、中和反应近5年5考，均贯穿整套试卷进行了考查。预测趋势：2025年可能在填空及简答题中考查酸或碱的性质，并贯穿全卷考查酸、碱的相关知识。1.2024年4月25日，国旗随神舟十八号载人飞船搭载进入中国空间站，由神舟十八号航天员乘组与神舟十七号航天员乘组进行了太空传递和在轨展示。

某兴趣小组以空间站为模型，构建酸的化学性质的知识框架如图所示(相连的物质能够发生反应)。(1)主体与②号物质发生反应，观察到的现象是_____________________

，发生反应的化学方程式为