2025版中考化学复习 课时2 盐 化肥

主题一物质的性质与应用课题7常见的酸、碱、盐课时2盐化肥第一部分教材知识巩固A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱1．(2024·西安铁一中模拟)实验室中的试剂要求分类存放，试剂橱中已存放如表试剂，新购进的纯碱应放在(

)基础巩固C试剂橱甲橱乙橱丙橱丁橱试剂盐酸氢氧化钠氯化钠铜2．(2024·潍坊)某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥料的是(

)A．Ca(NO3)2 B．KNO3C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2B3．下列有关纯碱的认识错误的是(

)A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法B

传统文化CA．粗盐提纯时可依次加入过量的Na2CO3、Ba(OH)2，过滤后加入稀盐酸，蒸发结晶B．应用①中溶解时可利用玻璃棒搅拌，加速溶解C．应用②在制备烧碱的过程中，水一定参加了反应D．应用③得到的另一产物氯化铵可作肥料，使植物叶色浓绿5．(2024·西安高新一中六模)NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法不正确的是(

)A【解析】镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将镁离子、硫酸根离子转化为沉淀；钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠也会除去反应剩余的氢氧化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再进行蒸发结晶，A错误；应用①中溶解时可利用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，B正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中氢元素来自水，则应用②在制备烧碱的过程中，水一定参加了反应，C正确；氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，氮肥可使植物叶色浓绿，D正确。故选A。(1)若性质①中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：

(写一个)。(2)在性质②中，若生成物是金属铁，则反应的化学方程式可以是

(写一个)。Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe(合理即可)6．

总结归纳是学好化学的重要方法之一。某同学学习盐的性质后，利用如图所示的思维导图归纳了盐的四条化学性质。请回答：NaCl(合理即可)构建模型(3)若性质③中选取了氯化镁和氢氧化钠，在溶液中反应的实验现象是

。(4)在归纳性质④时，若发现反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离子是

。碳酸根离子(或碳酸氢根离子)有白色沉淀生成7．(2024·西交大附中五模)某化学小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。已知白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，同学们取少量白色固体配制成样品溶液，进行了如下实验。

沉淀部分溶解，产生气泡Mg(OH)2↓MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋8．(2024·西安莲湖区一模)假期爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢［主要成分是Mg(OH)2和CaCO3］，于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的CaCl2固体，按照下列步骤进行实验(水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应)。(1)写出步骤①中产生气体的化学方程式：__________________________

。(2)步骤②中的碱溶液是

。(3)步骤④中加足量稀盐酸的作用是

。除去溶液中剩余的氢氧化钙(合理即可)氢氧化钙溶液［或Ca(OH)2溶液或澄清石灰水］H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋9．某次酸、碱、盐性质实验后，老师将各个实验小组的废液集中收集，并对其中的有毒物质氯化钡进行处理。为测定废液中氯化钡的溶质质量分数，取100g废液，逐滴加入7.1%的硫酸钠溶液至50.0g时完全反应(废液中其他物质与硫酸钠不反应)。(1)反应前后没有发生变化的是

(填离子符号)。(2)参加反应的硫酸钠的质量为

g。(3)计算废液中氯化钡的质量分数。3.55

Na＋、Cl－

10．(2024·西工大附中六模)向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中部分溶质质量的变化情况如图所示(BaCl2溶液显中性)。下列说法错误的是(

)A．X对应的物质是BaCl2B．加入溶液质量为m1时，溶液中含有2种溶质C．实验过程中先看到气泡，后产生白色沉淀D．整个过程溶液的pH一直在不断增大能力提升D【解析】向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，此过程中氯化钡质量不变，氯化钠质量增加，盐酸质量减少，溶液酸性减弱，溶液pH逐渐增大，盐酸恰好完全反应时pH变为7；盐酸被完全反应后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此过程中氯化钡质量逐渐减少，氯化钠质量逐渐增加，溶液始终显中性，溶液pH不变；氯化钡被完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，不再有反应发生，此过程中溶液中碳酸钠逐渐增多，氯化钠质量不变，碳酸钠显碱性，溶液pH增大。由分析可知，X对应的物质是氯化钡，Y对应的物质是氯化钠，Z对应的物质是碳酸钠，加入溶液的质量为m1时盐酸与碳酸钠恰好完全反应，加入溶液的质量为m2时氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。X对应的物质是BaCl2，A正确；加入溶液的质量为m1时盐酸与碳酸钠恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，B正确；实验过程中先看到气泡，后产生白色沉淀，C正确；溶液的pH在O~m1段增大，在m1~m2段不变，m2后增大，D错误。A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊B．关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象C．实验结束，可通过向乙反应后的溶液中加入金属镁的方法判断盐酸是否过量D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应11．

(2024·西安高新一中二模)实验创新是化学素养之一。如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是(

)创新装置B12．(2024·西安高新校级三模)为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸、碱、盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用A溶液、B溶液、C溶液标记(如图甲)，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。Ⅰ．初步探究【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？【设计实验】如图乙分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。【实验判断】(1)综合①、②、③三支试管的实验现象判断，C溶液中溶质的俗称是

。【实验结论】①、②试管中有气体或沉淀生成，一定发生了复分解反应。纯碱(或苏打)【实验判断】(2)④号试管滴加B溶液后，溶液中可能含有

(填离子符号)。丙H＋Ⅱ．进一步探究【提出问题】对于无明显现象的A溶液与B溶液反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图丙所示。Ⅲ．深度探究【设计实验】把①、②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变为红色，白色沉淀增多，静置、过滤。【实验判断】(3)最后所得滤液中一定含有的溶质是(酚酞除外)

(填化学式)，出现白色沉淀量增多，一定会发生的化学反应是

(用化学方程式表示)。BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNaCl