初中化学资料读背知识点全一册

绪言 1第一单元走进化学世界 3课题1物质的变化和性质 3课题2化学是一门以实验为基础的科学 6课题3走进化学实验室 9第二单元我们周围的空气 课题3制取氧气 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 课题2原子的结构 第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 课题2水的净化 课题3水的组成 课题4化学式与化合价 第五单元化学方程式 第六单元碳和碳的氧化物 Ⅱ课题1金刚石石墨和C₆0 课题2二氧化碳制取的研究 课题3二氧化碳和一氧化碳 第七单元燃烧及其利用 74课题1燃烧和灭火 课题2燃烧合理利用与开发 第一单元金属和金属材料 课题1金属材料 课题2金属的化学性质 课题3金属资源的利用和保护 第二单元 课题1溶液形成 课题2溶解度 课题3溶质的质量分数 课题1常见的酸和碱—酸 课题2常见的酸和碱——碱 课题3酸与碱之间发生什么反应 第四单元盐、化肥 课题1生活中常见的盐 课题2化学肥料 第五单元化学与生活 课题1人类重要的营养物质 课题2化学元素与人体健康 课题3有机合成材料 1八年级全一册绪言细菌和病毒，保障人体健康：利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条6.近代化学(进入物质研究的微观阶段)7.1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学10.现代化学：2(1)纳米铜具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。(2)用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼。(4)用玻璃钢制成的船体。CNOFNe钠镁铝硅磷P 铜汞银铂3第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.物质的变化物理变化化学变化概念伴随现象为吸热、放热、发光等本质区别实例汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电器设备通电时发光等毒、在某条件下与某物质反应等注意生成沉淀也不能确定是物理变化还是化学变化。相互关系①在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。例如，蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，2.物质的性质物理性质化学性质概念现出来的性质性质获得感觉器官直接感知或仪器测得通过化学变化可知实例 性、挥发性、导电性、导热性、区别43.变化与性质之间的区别和联系(1)实验1:水的沸腾现象：无色液体沸腾，液体中有气泡冒出，试管口有水雾出现，玻璃片上出现无色液滴。(2)实验2:胆矾的研碎硫酸铜晶体(五水硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，化学式CuSO4·5H₂O)现象：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体。拓展：硫酸铜(化学式：CuSO₄)为白色粉末，溶于水变蓝。可用硫酸铜检验物质中是否含有水：符号表达式：CuSO₄+H₂O→CuSO₄·5H₂O(化学变化)(3)实验3:向硫酸铜溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液。现象：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠一→氢氧化铜+硫酸钠(4)实验4:如图所示在盛有少量石灰石(或大理石)的试管中加入适量的稀①大理石(石灰石)的主要成分是：碳酸钙，化学式：CaCO₃②现象：试管中白色固体逐渐减少但不消失，固体表面有气泡产生，烧杯中液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。③大理石和稀盐酸反应的文字表达式：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳④大理石和稀盐酸反应的符号表达式：CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂⑤在此实验中，澄清石灰水的作用是：检验是否有二氧化碳生成。⑥此变化为化学变化的依据：澄清石灰水变白色浑浊，证明有新物质二氧化碳生成。⑦烧杯中液面下导管口有气泡冒出的原因：碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使装置内气体的量增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，5①将带火星的小木条分别伸入两个集气瓶中，小木条复燃的为氧气，小木条无明显变化的为二氧化碳气体。②将燃着的的小木条分别伸入两个集气瓶中，小木条燃烧更旺盛的为氧气，小木条熄灭的为二氧化碳气体。③向两个集气瓶中分别滴加澄清石灰水，振荡，澄清石灰水无明显变化的为氧气，澄清石灰水变白色浑浊的为二氧化碳气体。8.水和二氧化碳可以用来灭火，乙醇(俗称酒精，化学式C₂H₅OH)可作燃料，石墨可用于制铅笔芯。硫酸铜晶体(俗称胆矾或蓝矾)蓝色固体硫酸铜白色固体胆矾溶液(硫酸铜溶液)蓝色液体氢氧化铜蓝色固体碱式碳酸铜(俗称孔雀石或铜绿)翠绿色固体铜紫红色固体6(1)点燃前通常情况下为白色(或其他颜色)固体，硬度小(质软),有气味，不溶于水，浮在水面上(密度比水小)。(2)燃着时(3)熄灭后(1)在进行蜡烛燃烧的探究实验时，验证燃烧后生成了水的方法是：在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则证明蜡烛燃烧后生成了水。(2)验证燃烧后生成了二氧化碳的方法是：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石灰水变白色浑浊，则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。(3)由上述实验得到的结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。5.石蜡燃烧的文字表达式：石蜡+氧气点燃→水+二氧化碳焰中，约一秒后取出，观察现象，与外焰接触的7(1)关注物质的性质。(2)关注物质的变化。注意：(1)二氧化碳可以使澄清石灰水变成白色浑浊液，在下述实验中，白(2)氧气可以使带有火星的木条复燃，氧气能使然着的木条燃烧的更旺盛，(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。氮气、稀有气体也可以使燃着的木条(4)空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。步骤1取两个空集气瓶，用玻璃片(使用时应将玻璃片的毛面向下盖好集气瓶)将瓶口盖好，这样两瓶空气样品就收集好了。水的水槽内。将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气(注意：换气时不要倒吸集气瓶内的水),直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在实验桌上。用同样的方法再收集一瓶注意：用排水法收集呼出气体时，怎样才算收集满了：当集气瓶里的水排尽，集气瓶口有大气泡冒出时，证明气体收集满了。图I-14准备收集气体图1-15收集呼出的气体图1-16呼出气体的样品8步骤：将燃着的小木条(不能用带火星的小木条)分别插入空气样品和呼出气体的样品中，观察现象。现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中，燃着的木条熄灭。步骤：向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有呼出气体的集气瓶中的澄清石灰水变白色浑浊。结论：呼出气体中的二氧化碳的含量比吸入的空气中的多。步骤5(检验呼出气体与吸入空气中水蒸气的含量的不同)步骤：取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象。结论：呼出气体中水蒸气的含量比吸入的空气中的多。9课题3走进化学实验室试管酒精灯坩埚钳燃烧匙铁架台试管酒精灯坩埚钳燃烧匙分液漏斗量筒长颈漏斗分液漏斗量筒锥形瓶广口瓶滴瓶圆底烧瓶锥形瓶广口瓶滴瓶试管刷烧杯蒸发皿试管刷烧杯蒸发皿②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在试管的中上部(或夹在距试管口约1/3处)。热),然后用酒精灯的外焰固定加热。⑤加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷却前试管不能直立，避免管口冷⑥加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸),管口不能对着自己或他人(防止液体沸腾喷出伤人)。2.烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在3.量筒：量度液体体积。注意事项：不能加热，不能作反应容器。(也不能配制溶液)5.酒精灯：用于加热。注意事项：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，盖灭后轻提一下灯帽，再④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖；⑤不用的酒精灯应盖严灯帽，否则灯芯上的酒精挥发导致下次点不着火；⑥向酒精灯内添加酒精用漏斗，酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4;6.胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。注意事项：①取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管③用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。④先排尽胶头内的空气，在吸取药品。⑤垂直悬空滴加。7.滴瓶：用于盛放液体药品。8.铁架台(包括铁夹和铁圈):用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。9.漏斗：用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物。注意事项；用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入滤物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管口的尖嘴处要紧靠容器内壁。10.试管夹：用于夹持试管。②由试管底部套上、取下。(防止杂质落入试管)。③夹在距试管口约1/3处。11.玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体。注意事项：①搅拌时不要碰撞容器壁。②用后及时擦洗干净。注意：①常用仪器可直接加热有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。②可垫上石棉网加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。④可用于固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。四、实验室化学药品取用规则1.实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。2.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。(三不原则)3.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1～2mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。(节约原则)4.实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。(处置原则)5.常用危险化学品标志五、化学药品的取用1.固体药品的取用(固体药品通常保存在广口瓶里)(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器：镊子步骤：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一斜二送三直立)仪器：药匙或纸槽步骤：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。注意事项：用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。2.液体药品的取用(液体药品通常盛放在细口瓶里)(1)少量液体药品可用胶头滴管取用，先排尽胶头内的空气，(2)大量液体药品可用倾倒法。步骤：①瓶塞倒放在桌面上(防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液)。②瓶口紧挨试管口，且缓慢地将液体倒入试管内(避免试剂流到试管外)。③倾倒液体时，应使标签向着手心(防止不慎流出的液体腐蚀标签)。④倾倒完毕后，立即盖紧瓶塞。(防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞)放回原处，标签向外(以后使用时便于寻找)。(3)一定量的液体可用量筒(精确度为0.1mL,读数到小数点后一位)和胶头滴管取用。步骤：选合适规格的量筒、慢注、滴加。①量取液体选择量筒的量程时要选择正好的或稍大的：②向量筒内倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶口紧挨量筒处(非尖嘴口):(尖嘴倒，圆嘴接)③接近刻度时改用胶头滴管滴加；面的最低处保持水平：⑤若仰视则读数比真实值低，量取的液体体积偏大，俯视则读数比真实值高，量取的液体积偏小。(读数：俯大仰小。实际体积：俯小仰大。)3.固体药品的称量(1)仪器：托盘天平、药匙、镊子(托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到①称量时左物右码，砝码用镊子夹取，先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码，直到天平平衡。药品的质量=砝码质量+游码质量：②若左右放颠倒了，药品的质量=砝码质量一游码质量。(2)任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥的固体应在托盘两边放质量相同的纸再称量，易潮解或有腐蚀性的药品如氢氧化钠必须放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量。(3)注意：称量一定质量药品应先用镊子放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。(4)称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。六、物质的加热1.给试管中的液体加热(1)仪器：试管、试管夹、酒精灯。(2)注意事项：①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3;②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；④试管口不要对着自己或他人；⑤加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。(3)试管炸裂原因：①试管没有预热；②试管外壁有水；③试管底部接触灯芯：④加热后立即用冷水洗试管。2.给试管中固体加热(1)仪器：试管、铁架台、酒精灯。(2)注意事项：用干燥的试管，试管口略向下倾斜，用试管夹夹住距试管口约1/3处，药品斜铺在试管底部，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对固体药品所在的部位加热，加热后不能骤冷。④加热后立即用冷水洗试管；⑤给固体药品加热时试管口向上倾斜了七、连接仪器装置(正确顺序：从下到上，从左到右)1.玻璃导管插入带孔橡胶塞；先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。2.连接玻璃管和胶皮管；先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管3.在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。注意：左胶皮，右玻璃，沾点水，旋进去4.检查装置气密性①连接仪器，先将导管的一端浸入水中，然后用手紧握试管，观察液面下导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。注意事项：如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。②用理化知识解释导管口冒出气泡的原因：用手紧握试管，使试管内气体温度升高，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，液面下导管口有气泡冒出。解释松手后导管内液面上升的原因：松手后，试管内温度降低，恢复至室温后，由于有气体逸出，导致试管内的气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管上升，形成一段水柱，且一段时间不下降。#先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。#洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，洗净的试管应倒放在试管架上。1.澄清的石灰水中滴加酚酞溶液现象是：溶液由无色变为红色2.碳酸钠粉末与足量稀盐酸反应现象是：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生。3.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液现象是：溶液中产生蓝色沉淀。加热上述反应后生成的物质现象是：蓝色固体逐渐变为黑色。文字表达式：氢氧化铜加热、氧化铜+水注意：实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验中戴防护眼镜。十、仪器在实验中的用途(1)试管在此实验中的用途：用作加热少量水的仪器，在加热时使用。(2)铁架台在此实验中的用途：用于固定盛有少量水的试管，在加热时使用。2.实验：向硫酸铜溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液(1)试管在此实验中的用途：用作少量硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应容器，在常温时使用。3.实验：如图所示在盛有少量石灰石(或大理石)的试管中加入适量的稀盐酸。(1)试管在此实验中的用途：用作少量大理石(或石灰石)和稀盐酸的反应容器，在常温时使用。(2)铁架台在此实验中的用途：用于固定和支持盛有少量大理石(或石灰石)和稀盐酸的试管，在常温时使用。 红色粉末状固体变为银白色液体注意事项：汞，俗称水银，银白色液体，有挥发性，有毒性，金属中熔点最低拉瓦锡得出的结论是：空气由氧气(O₂)和氮气(N₂)组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。发出黄白色火焰，产生大量白烟，生成白色固体打开弹簧夹后的现象：水沿导管进入集气瓶，且进水体积约占瓶内原空气体积的1/5。生成白色固体。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，且进水体积约占瓶内原空气体积的1/5.注意：若题中给的是带有刻度的集气瓶，打开弹簧夹后的现象是：水沿导管进入集气瓶，且水面上升至约刻度1处。5.产生上述现象的原因：红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体的量减少，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下水沿导管进入集气瓶，又因为氧气约占空气总体积的1/5,所以进入集气瓶内水的体积约占瓶内原空气体积的1/5。6.此实验出的结论：氧气约占空气总体积的1/5。(1)选择实验药品必须满足的条件：①只与空气中氧气反应②生成物不为气体。(2)红磷要足量或过量的原因：耗尽瓶内氧气，使测量结果更准确。(3)集气瓶内加少量水的原因：①吸热、降温、减压，防止胶塞弹开。②吸收生成的五氧化二磷固体，防止污染空气。(4)实验前用弹簧夹夹紧胶皮管的目的：使装置气密性良好，防止红磷燃烧放热，瓶内气体受热逸出，使测量结果偏大。(5)弹簧夹的作用：夹紧胶皮管，使装置气密性良好，防止红磷燃烧放热，瓶内气体受热逸出，使测量结果偏大。8.如果水进入的体积不足1/5,可能存在的原因有：①红磷的量不足；②装置气9.如果进入的水多于1/5可能的原因有：①实验开始前没有用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃红磷后伸入集气瓶内没有立即塞紧塞子。10.此实验利用：进入集气瓶中水的体积和集气瓶中被消耗的氧气的体积相等，进而得出氧气约占空气总体积的1/5的结论。11.若该实验弹簧夹没有夹紧，除红磷燃烧现象外，同时他还可能观察到的现象：烧杯内液面下导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是：由于红磷燃烧放热，使集12.能否用铁丝代替红磷：不能，铁丝在空气中不能燃烧。13.能否用木炭、硫代替红磷：不能，产物是气体，瓶内气体压强变化不大，水不能进入瓶中。14.由此实验推出氮气具有的性质是：一般情况下，不能燃烧且不能支持燃烧，不易溶于水。雾：液体小液滴。1.通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。保持着它们各自的性质)供给呼吸(如动植物呼吸、登山、潜水、医疗急救)支持燃烧(如化工、炼钢、气割、气焊、航空航天、燃料燃烧)(1)制造硝酸和氮肥的重要原料：(发生化学变化)(2)常用作保护气(原理：利用氮气的化学性质不活泼，)但是不发生化学变化，如焊接金属时常用作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮(3)医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术：(利用物理性质)(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。(利用物理性质)不能燃烧且不能支持燃烧，化学性质不如氧气活泼。简答题：①焊接金属时常用氮气作保护气的原因：氮气的化学性质不活泼，隔绝氧气，防止金属被氧化。③灯泡中充氮气的原因：氮气的化学性质不活泼，使灯丝与氧气隔绝，防止灯丝被氧化，延长灯泡的使用寿命。④食品包装袋中充入氮气的目的：防腐，防挤压。⑤食品包装袋中充入氮气的原因：氮气的化学性质不活泼，使食品与氧气隔绝，防腐，防挤压。3.稀有气体：(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og等的总称)曾把它们叫做惰性(1)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，(该性质是物理性质)可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；(3)氦气用于飞艇：①密度比空气小很多；②化学性质很不活泼。(4)稀有气体都是无色无味，化学性质很不活泼的一类气体。1.空气污染来源：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造2.CO₂增多造成全球气候变暖(温室效应增强)SO₂2、NO₂导致酸雨，氟利昂造成臭氧层空洞。3.危害：(1)严重损害人体健康；(2)影响作物生长：(3)破坏生态平衡。如：全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。4.防治措施：(1)加强大气质量监测，改善环境状况；(2)使用清洁能源：(3)积极植树、造林、种草等。5.为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?6.空气质量日报主要内容包括：“空气质量指数”“空气质量级别”“首要污7.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫SO₂、二氧化氮NO₂、一氧化碳CO、臭氧O₃、可吸入颗粒物(粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM₁o)、细颗粒物(粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5)等。(注意：CO₂既不是有害气体，也不是有毒气体，也没有计入空气质量评价的主要污染物)注意事项：空气质量指数和空气质量级别越高，污染越严重。课题2氧气在通常情况下，氧气是无色、无味的气体。标准状况下，氧气的密度比空气在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变成淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体，工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。1.氧气能使带火星的小木条复燃，说明氧气能支持燃烧，此方法可检验氧气。(1)硫在空气中燃烧的实验现象：淡黄色固体先熔化后燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体(2)硫在氧气中燃烧的实验现象：淡黄色固体先熔化后燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体(3)文字表达式：硫+氧气点燃、二氧化硫,基本反应类型：化合反应。(4)注意事项：减少空气污染。②硫燃烧实验应在通风橱中进行的原因：减少对室内空气的污染，减少对室内人员的危害。(1)木炭在空气中燃烧的实验现象：黑色固体燃烧，发红光，放热，(生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体)。(2)木炭在氧气中燃烧的实验现象：黑色固体燃烧，发白光，放热，(生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体)。(3)文字表达式：碳+氧气点燃、二氧化碳或木炭+氧气点燃、二氧化碳符号表达式：,基本反应类型：化合反应。(4)如上图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，再由瓶(5)为了使木炭与氧气完全反应，其操作的方法是由瓶口向下缓慢插入。目的观察现象；取另一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽氧气的集气瓶中，观察现象。(1)铁丝在空气中不燃烧，只是红热。(2)铁丝在氧气中燃烧的实验现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。(3)文字表达式：铁+氧气点燃、四氧化三铁(4)注意事项②铁在氧气中燃烧集气瓶底要预先放入一些水(或留有少量水)或铺一层细沙的目的是：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底氧气，影响实验现象。(5)铁丝燃烧实验成功的关键：c.瓶中氧气浓度要高d.待火柴(6)没有看到火星四射的原因：空气中燃烧不如在氧气中剧烈汞银白色液体课题3制取氧气1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用(1)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。无色溶液中产生少量气常温下过氧化氢分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。无色溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃。因为：二氧化锰加速了过氧化氢的分解速率，放出的氧气使带火星的木条复燃。(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象：无色溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃。说明：化学反应前后二氧化锰的化学性质不变。结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，化学反应前后二氧化锰的化学性质不变。(4)如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗涤、干燥、再称量，质量没有改变，说明：化学反应前后二氧化锰的质量不变。(1)~(4)得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用。2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。①二氧化锰、②硫酸铜溶液、③红砖粉末等对过氧化氢的分解具有催化作用。注意：(1)同一反应可以有不同的催化剂。(2)催化剂不能改变生成物的质量。(3)催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。3.催化剂特点：(一变，两不变)4.用过氧化氢制氧气时，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，(1)分离液态空气法：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比理变化)(2)膜分离技术：利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。(物理变化)(2)在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾：(3)加热分解高锰酸钾：KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂文字表达式：高锰酸钾加热、锰酸钾+二氧化锰+氧气(催化剂)不易溶于水且不能与水反应的气体密度比空气大的气体密度比空气小的气体排水法收集的气体纯净但不干燥排空气法收集的气体干燥但不纯净，收集气体时导管要伸到接近集气瓶底星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，则试管中固体粉末为氯酸钾，若带火(1)未待导管口有气泡连续均匀冒出时就开始收集氧气(4)用向上排空气法收集氧气，收集时间不够；(5)用向上排空气法收集氧气，导管没有伸到接近集气瓶的底部。皮管、玻璃导管。(2)操作步骤：(连)-查-装-定-点-收-离-熄。(3)连接装置，先下后上，从左到右的顺序。(4)检查装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试注意：检查装置气密性时，除了用手紧握的方法，还可以用什么方法：还可以(5)确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管对高锰酸钾所在的部位加热。放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用一瓶氧气(如果做铁丝燃烧实验，瓶中要留有少量水)(8)停止加热时，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(9)注意事项及原因：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。②药品斜铺在试管的底部：使药品受热均匀。③导管应稍露出橡胶塞：有利于气体排出。④试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。⑤排水法收集时，当导管口有气泡连续并比较均匀地放出时再收集的原因：刚开始排出的为试管内的空气，如立即收集，可能使收集到的氧气不纯。⑥实验结束时，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部：有利于排尽集气瓶内的空气，使收集到的氧气更纯。⑧能用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且不能与水反应。⑨能用向上排空气法收集氧气的原因是：氧气的密度比空气密度略大。(且不能与空气中的成分发生化学反应)⑩气体向收集装置逸出的原因：是由于试管内温度升高且生成氧气，使气体的量增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。(10)如何检验一瓶气体是否是氧气?将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星木条复燃，证明集气瓶中是氧气。(11)用向上排空气法收集氧气时，如何验满?将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，证明氧气已收集满。(12)用排水法收集氧气如何已经知道收集满了?当集气瓶里的水排尽，集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气收集满了。(13)装置图画法：铁夹夹在距试铁夹夹在距试导管不能伸入过用外焰加热药1/4<酒精量<2/3(14)各仪器的用途：①试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。②集气瓶：用于收集或贮存少量气体。③酒精灯：用于加热。④铁架台(包括铁夹和铁圈):用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。(15)各仪器在高锰酸钾制取氧气中的用途：③酒精灯：用于加热盛放少量高锰酸钾的试管。④铁架台(包括铁夹和铁圈):用于固定盛放少量高锰酸钾的试管，用于给高锰酸钾加热的实验操作。三、基本概念：1.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。它属于基本反应类型。2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。注意：1.催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用。2.催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。四、物质的颜色状态1.黑色固体：碳(C)、氧化铜(CuO)、铁粉(Fe)、四氧化三铁(Fe₃O₄)、二氧化锰(MnO₂)3.银白色固体：铁(Fe),镁(Mg)4.暗紫色固体：高锰酸钾(KMnO₄)5.淡黄色固体：硫(S)6.暗红色固体：红磷(P)7.红色固体：氧化汞(HgO)12.无色气体：氧气(O₂)、氮气(N₂)、二氧化碳(CO₂)、二氧化硫(SO₂)第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子有：分子、原子、离子(碱、盐由离子构成，以后学到)。3.物质由原子直接构成：铁Fe、铜Cu、汞Hg、硅Si、碳C、氦气He等。4.物质由离子构成：氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO4、氢氧化钙Ca(OH)₂、高锰酸二、分子的特征(性质)1.分子是真实存在的。2.分子的质量和体积都很小。3.分子是不断运动的，在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。4.分子间有间隔：一般情况下，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同。固态间隔最小，液态间隔稍大，气态间隔最大；物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。注意：(1)由原子构成的物质，原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。(2)水在4℃时密度最大。温度降低时，水变成冰，体积变大，分子间隔变大。5.同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。三、下图是用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像，通过此图像我们可以获得哪些信息?1.分子是真实存在的。2.分子的体积很小。3.分子间有间隔。四、分子运动现象的实验1.向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色为无色。说明蒸馏水不能使酚酞溶液变色。2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨3.另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，有什么现象发生?现象：A烧杯中溶液由无色变成红色，B烧杯溶液A烧杯：浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子从B烧杯运动到A烧杯中，遇水结合成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红B烧杯：酚酞分子没有运动到B烧杯，酚酞分子运动速率没有氨分子运动速率酚酞溶液变红。2.A烧杯中发生化学变化，B烧杯中没有发生化学变化。2.墙内开花墙外可闻到花香。分子是不断运动的5.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。分子间有间隔，在加压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。6.混合物与纯净物有什么不同?混合物由不同种分子构成，这些分子彼此之间不发生化学反应；纯净物由同种分子构成。7.将100mL水和100mL酒精混合所得体积小于200mL,该实验说明分子间有间间的间隔不同，而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的时缩小的缘故。六、分子可以分成原子1.从微观角度解释物理变化和化学变化：物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。化学变化：由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如：水的蒸发与水的电解的不同之处是：水的蒸发是水分子间隔变大，水分子本身不变，是物理变化；水的电解是水分子本身分解成氢、氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。分子本身发生改变，是化学变化。2.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。注：(1)分子不能保持物质的物理性质；因为物理性质如物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等是该物质的大量分子聚集后所表现出的性质，并不是单个分子所能保持的；而分子是保持物质化学性质的最小粒子：例如物质具有毒性、可燃性、氧化性、还原性等就是因为该物质的分子具有毒性、可燃性、氧化性、还原性等。例如：氧分子具有氧化性(√),氧分子无色无味(×)。(2)物质由什么粒子构成，物质的化学性质就由什么粒子来保持；例如，氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子；汞(水银)是由汞原子构成的，保持汞化学性质的粒子是汞原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子和氯离子。3.物质与分子的构成分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，如一个氧分子是由两个氧原子构成的，大多数分子由两种或两种以上的原子构成，如水分子是由氢原子、氧原子构成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。注意：分子前有个数，原子前必有个数，分子前无个数，原子前也无个数。4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。5.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，而原子不能再分。6.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。7.物质的组成与构成((9)-(16)为后面知识)以葡萄糖(C₆H₁₂O₆)为例(1)葡萄糖由葡萄糖分子构成。(2)葡萄糖由多原子分子构成。(3)葡萄糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成。(4)一个葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子和6个氧原子构成。(5)葡萄糖中含有碳原子、氢原子和氧原子。(6)葡萄糖分子中含有碳原子、氢原子和氧原子。(7)葡萄糖中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1:2:1。(8)葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1:2:1。(9)一个葡萄糖分子中含有24个原子。(10)一个葡萄糖分子中含有24个原子核。(11)一个葡萄糖分子中含有96个质子。(12)葡萄糖中质子数和电子数一定相等，质子数和中子数一定不相等。(13)葡萄糖分子中质子数和电子数一定相等，质子数和中子数一定不相等。(14)葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。(15)葡萄糖是由三种元素组成的。(16)葡萄糖中碳，氢，氧元素的质量比为6:1:8。8.化学变化的实质相关问题(1)化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。(2)下图为氧化汞分解微观模拟图，此变化的实质是：在加热的条件下，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1+个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。HgHgHgO*由此反应得出化学变化的微观实质氧化汞汞氧气是：在化学变化中，分子可以分成原子，(HgO)(Hg)(O₂)原子又可以结合成新的分子，有的原子可以直接构成物质。(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，从微观角度回答下列问题：①此变化的实质：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子。由此反应得出化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。H+H③此反应中发生变化的粒子是氢分子和氯分子，没有发生变化的粒子是氢原子和氯原子。中考链接：下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：HHH点燃HHHHHHHCHHHH(2)补图依据：在化学反应中，反应前后，原子的种类、数目不变，未参加反应的氢分子的种类、数目不变，且一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成。(3)此反应的符号表达式：H₂+Cl₂点燃，HCl(4)此化学变化的实质：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子。(5)由此反应得出化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。(6)在此化学反应中，未发生改变的粒子是：氢原子，氯原子。(7)在此化学反应前后，未发生改变的粒子是：氢原子，氯原子和未参加反应的氢分子。(8)在此化学反应中，发生改变的粒子是：氯分子和参加反应的氢分子。(9)在此化学反应前后，发生改变的粒子是：氯分子和参加反应的氢分子。(10)化学变化中发生改变的粒子是：分子。(11)化学变化前后未发生改变的是：原子。(12)此反应属于哪种基本反应类型?化合反应，从微观角度解释是：由两种分子反应生成另外一种分子。(13)氢分子和氯分子的相同点：均由各自的同种原子构成。氢分子和氯分子的不同点：构成分子的原子种类不同。(14)氢分子和氯化氢分子的相同点：都含有氢原子。氢分子和氯化氢分子的不同点：氢分子由同种原子构成，氯化氢分子由不同种原子构成。(15)一个氢分子和一个氯化氢分子的相同点：都含有两个原子或所含原子个数相同。一个氢分子和一个氯化氢分子的不同点：一个氢分子中含有两个氢原子，一个氯化氢分子中含有一个氢原子。(16)根据此题请从微观角度得出关于化学变化的一条信息：①在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。或②在化学变化中，分子可分，而原子不可分。或③在化学变化前后，原子的种类、数目不变。(17)图C中物质属于混合物(物质分类),理由是：物质由不同种分子构成。注意：微观解释物质的分类1.纯净物：物质由同种分子构成。2.混合物：物质由不同种分子构成。3.单质：物质由同种分子构成，分子由同种原子构成。4.化合物：物质由同种分子构成，分子由不同种原子构成。5.氧化物：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。(18)在化学变化前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，而原子的种类和原子的数目没有发生变化。课题2原子的结构1.构成原子的粒子质子(每个质子带一个单位的正电荷)[原子核心球体，它是由居于原子中心的带正电的原子核和的，原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动电性相反，因此，原子不显电性，分子由原子构成，所以分子也不显电性(1)质子数=核电荷数=核外电子数=(原子序数)(2)同种原子中，质子数不一定等于中子数。(3)原子中一定含有的粒子是质子和电子。(4)不是所有的原子中都有中子。如：氢原子核内无中子。(5)决定原子种类的是核内质子数，同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。二、原子核外电子的排布1.原子的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示表示原子核以表示原子核以(2)离核最近的电子层为第一层，离核最远的也叫最外层。(3)第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。(4)最外层电子数不超过8个(第一层是最外层时，不能超过2个电子)。由上图得到的规律：(1)同一横行，电子层数相同，最外层电子数从左至右依次增加。(2)同一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上至下依次增加。(1)一般当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。(2)原子为相对稳定结构(稀有气体元素),化学性质相似。(3)特殊说明：①最外层电子数相同的原子，其元素化学性质不一定都相似。Mg,He最外层电子数都为2,但化学性质不相似；Na,H最外层电子数都为1,但化学性质不相似。②最外层电子数不同的原子，其化学性质有可能相似He,Ne均为相对稳定结构，化学性质相似。2.不同类元素的原子最外层电子数特点：(1)金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，易失电子形成阳离子。(2)非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，易得电子形成阴离子。3.相对稳定结构：最外层电子数为8个(若第一层为最外层时，电子数为2个)的结构。4.分类及形成：原子：质子数=电子数(不带电荷)阳离子：质子数>电子数(带正电荷)阴离子：质子数<电子数(带负电荷)注意：①原子在变为离子时，质子数没有改变③原子在变为离子时，电子层数可能改变。(1)文字表达式：(1)文字表达式：(2)符号表达式：(3)从微观的角度解释氯化钠形成过程的化学变化实质：在点燃条件下，氯分子分解成氯原子，每一个钠原子失去一个电子形成一个钠离子，每一个氯原子得到一个电子形成一个氯离子，带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠。6.离子与原子的区别联系粒子的种类原子阳离子阴离子区别粒子结构质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示点都是构成物质的一种微粒：质量、体积都很小；都在不停的运动：都有间隔。7.(1)整个符号的含义：例如：20₂:表示2个氧分子。3S²:表示3个硫离子。Fe²+:表示一个亚铁离子。(2)粒子符号前面的数字：表示粒子的个数例如：2O₂:符号前的数字2表示氧分子的个数为2。3S²:符号前的数字3表示硫离子的个数为3。(3)粒子符号右下角的数字：表示一个分子中所含原子个数例如：P₂O₅中数字5的含义：符号右下角的数字5表示一个五氧化二磷分子中所含氧原子个数为5。(4)离子符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。例如：2Fe²+中2的含义：符号右上角的数字2表示一个亚铁离子所带正电荷数为2。2S²-中2的含义：符号右上角的数字2表示一个硫离子所带负电荷数为2。四、相对原子质量(符号为Ar)1.国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子(碳12,质子数为6,中子数为6)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。3.相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比，单位是1,通常省略不写。4.构成原子的各种粒子之间的质量关系：原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子质量可以忽略不计)。5.相对原子质量数值=质子数+中子数。6.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。课题3元素1.元素的定义：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。注意：物质是由元素组成，为宏观概念，只讲种类，不讲个数。例：(1)KMnO₄是由钾、锰、氧三种元素组(2)KMnO₄是由三种元素组成的。(√)(3)KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成的。(×)的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同。类改变，物质的种类改变，分子个数可能改变。4.具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。(例如：水分子和氖原子)5.同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，所以，原子的种类多于元素的种类。6.由同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。例如：氧气和臭氧，红磷和白磷等。由不同种元素组成的物质可能是化合物，可能是混合物，但一定不是单质。7.元素和原子：元素原子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数。适应范围描述物质由元素组成。描述分子由原子构成或某些物质由原子构成。应用实例水是由氢元素和氧元素组成的。①一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；②铁是由铁原子构成的。联系①元素是质子数相同的一类原子的总称。②在化学反应前后元素的种类不变，原子种类和数目也不变。同类原子的总称(1)①物质由元素组成；5.地壳中、生物细胞内(人体内)、海水中含量最多的元素都为0。地壳中氧元素质量分数约为48.60%,接近50%。6.地壳中含量最多的金属元素为Al,生物细胞内(人体内)含量最多的金属元①宏观表示一种元素；②微观表示这种元素的一个原子：0Fe②表示一个铁原子；②表示一个氧原子。③表示铁这种物质。3.若元素符号前面有数字，则整个符号只表示微观意义，如2H就只能表示2个注意：元素只讲种类，不讲个数，20不能说成两个氧元素。四、元素周期表简介1.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。3.元素周期表每一个横行叫一个周期，共有七个横行，即共有七个周期。4.元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫一个族，(8、9、10三个纵列组成一个族)共有16个族。5.元素周期表上对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。6.元素周期表横、纵行的规律：同一横行元素原子的电子层数相同，最外层电子数由左至右依次递增。同一纵列元素原子的最外层电子数相同(He除外),电子层数由上至下依次递第四单元课题1自然界的水一、人类拥有的水资源：(丰富的水储量，有限的淡水量)2.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的3.地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水。海水淡化的成本很高，目前尚不能推广。4.陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用。5.可利用淡水只约占淡水总量的30.4%,即可以利用的淡水占全球水储量约为6.陆地咸水约占全球水储量的0.97%。7.地球上的咸水占全球水储量约为97.47%。8.海水中含有80多种化学元素。海水中含量最多的物质是水，最多的元素是0最多的金属元素是Na。9.海水中的各元素质量分数前五由大到小排列为：O>H>Cl>Na>Mg10.生物体内都含有水。体内水的质量分数一般都在60%以上。11.成年人体内水的质量分数一般在65%～70%。13.可利用淡水资源日渐短缺的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺二、爱护水资源1.爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染2.节约水资源的做法：就是要提高水的利用效益。①工业中提倡对水重复利用，循环使用②农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上：器具等。水体污染是指大量污染物排入水体，超过水其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生②农业污染：农药、化肥的不合理使用③生活污染：生活污水的任意排放处理，使之符合排放标准；(2)农业：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药9.污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后或绿化和景观用水标准。术和成本等多方面原因，其大规模应用受到一定限定(目前尚不能推广)1.纯水：是无色、无臭、清澈透明的液体，是纯净物。2.天然水：自然界的水含有不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质可能使其有气味或颜色，都属于混合物。关于水纯净物：水、冰、水蒸气、冰水混合物、蒸馏水、纯净的水。混合物：自然界中的水、矿泉水、自来水、纯净水、糖水。取水口→加絮凝剂(明矾)→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。用到的净水方法：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒(化学变化)。4.净化水的方法(1)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。(2)水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化效果最好的操作是蒸馏。(3)沉淀——包括静置沉淀、吸附沉淀(明矾做絮凝剂)。明矾净水原理：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。注意：①生成胶状物的过程是化学变化，胶状物吸附、沉降过程是物理变化。②明矾又称十二水硫酸铝钾，化学式：KAI(SO₄)₂·12H₂O。(4)过滤：过滤操作是从液体中分离不溶性固体的一种方法。②漏斗在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的③实验步骤：取一张圆形滤纸，折好后放入漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯壁留下。玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸的边缘。④注意事项：一贴，二低，三靠。一贴：滤纸用水润湿，紧贴漏斗内壁，不留气泡(以防过滤速度慢)。间隙留下，使滤液浑浊)。三靠：①倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒的中部(防止待滤液体流到漏斗外):②玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处(防止滤纸破损);③漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯内壁(防止滤液溅出，也能加快流速)。注意：过滤后要得到滤纸上的固体，需要进行洗涤，干燥操作；如果要得到滤①活性炭在过滤液体时的作用：不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。②活性炭净水器入水口在下方的原因：使水与活性炭充分接触，防止残渣堵塞活性炭层，净化效果好。(6)蒸馏：①实验仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。③下进上出水流方向的优点：使被冷凝的物质被冷却的温度最低；使被冷凝的物质从温度最低点流出，冷凝效果更好。④烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的：防止加热时出现暴沸。⑤温度计的感温泡放在烧瓶支管口处是：为了测定水蒸气的温度。⑥简易装置中加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈：以防液体通过导管直接流到试管里。⑦简易装置中导气管很长，作用：起冷凝作用。(1)定义：①硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水：②软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。注意：蒸馏水是软水，但软水不一定是蒸馏水。(雨水、雪水为软水)(2)有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀 (3)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁(CaCO₃和Mg(OH)₂),可用稀盐酸或食醋除去，不能用稀硫酸。(4)鉴别方法：把等量的肥皂水加入到盛有等量的软水和硬水的试管中，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少且伴有浮渣的是硬水。注意：①取等量且足量的软水和硬水，蒸干。(南岗区认为也可以鉴别)②硬水和蒸馏水可以用蒸干的方法区分；③鉴别硬水因为产生浮渣所以发生化学变化。(5)长期使用硬水的危害：①生活中：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，也洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬：②生产中：锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸(物理变化)。(6)硬水软化的方法：①生活中：煮沸(不能得到纯净的水)化学变化：②实验室：蒸馏(得到纯净的水)物理变化。(7)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取。课题3水的组成一、氢气的性质1.物理性质：氢气通常是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验其纯度。操作：I.用拇指堵住集满氢气的试管口：I.靠近火焰，移开拇指点火。注意：试管口一直朝下。现象及结论：①发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯；②声音很小则表示气体较纯。3.氢气在空气中燃烧：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。(1)现象：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，(罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水珠出现)。注意：右图无烧杯时是验证氢气的性质，有烧杯时是验证氢气的组成。二、水的组成1.拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的结论。2.研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。3.电解水实验：(1)在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。(2)反应的文字表达式：水通电，氢气+氧气(3)现象：通电后，两电极表面均产生气泡，正极周围产生气泡速率慢，负极与正负极相连接的玻璃管内产生的气体体积比约为1:2。(4)正极端或负极端的玻璃管内出现的实验现象：电极表面产生气泡，玻璃管内液面下降。(5)电极上产生的现象：有气泡产生。注意：正极产生氧气，负极产生氢气。正氧负氢，氢二氧一。(6)检验生成物：正极玻璃管尖嘴口放置一根燃着的木条，观察木条燃烧更旺，则正极产生为O₂负极玻璃管尖嘴口放置一根燃着的木条，观察无色气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热，则负极产生为H₂。(7)结论：水是由氢元素和氧元素组成的。(8)补充：①电源种类：直流电源。②用直流电源而不使用交流电源原因：防止氢气和氧气混合后点燃后发生爆炸。③水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强导电性。④该实验中出现氧气体积偏小的原因：a.氢气难溶于水，氧气不易溶于水，一部分氧气溶解在水中；b.有部分氧气与电极发生了反应。⑤气体聚集在玻璃管上方的原因：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，且两气体密度都比水小。⑥该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是：水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的。⑦I玻璃管中水位下降比Ⅱ玻璃管的快，其原因是：在相同时间内，I玻璃管中产生的氢气比Ⅱ玻璃管中产生的氧气多，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水，密度均比水小。⑧在实验过程中同学们发现了中间的漏斗内液面上升的现象。(查阅资料：已知两种气体的密度都比水小，且分解水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和),则请根据所给资料并结合你已经掌握的氢气和氧气的物理性质，解释漏斗内液面上升的原因：因为分解的水的质量等于生成气体的质量，且二者的密度都比水小，所以气体所占的体积大于分解的水的体积，又因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，所以气体会升至玻璃管上方，将水被排入漏斗中，漏斗中液面上升。(1)纯净物：只由一种物质组成。(2)混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。(3)单质：由同种元素组成的纯净物。(4)化合物：含有不同种元素的纯净物。(5)氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。2.组成分类(1)纯净物：由同种物质组成。(2)混合物：由不同种物质组成。(3)单质：由同种物质组成，物质由同种元素组成。(4)化合物：由同种物质组成，物质由不同种元素组成。(5)氧化物：由同种物质组成，物质由两种元素组成，其中一种是氧元素。3.微观解释物质的分类(1)纯净物：物质由同种分子构成。(2)混合物：物质由不同种分子构成。(3)单质：物质由同种分子构成，分子由同种原子构成。(4)化合物：物质由同种分子构成，分子由不同种原子构成。(5)氧化物：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。4.由同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，但一定不是化合物(如由O₂、O₃组成的为混合物)。5.由不同种元素组成的物质可能是化合物，可能是混合物，但一定不是单质。课题4化学式与化合价(1)表示某种物质；(宏观)(2)表示某种物质的组成；(宏观)(3)表示某种物质的一个分子；(微观)(4)表示某种物质的一个分子的构成；(微观)(5)表示某种物质的分子的构成。(微观)①表示水这种物质；(宏观)②表示水由氢元素和氧元素组成；(宏观)③表示一个水分子；(微观)④表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；(微观)⑤表示水分子由氢原子和氧原子构成。(微观)(1)单质化学式的书写单质种类书写方式用元素符号表示，如氦写为He,氖写为Ne金属和固态非金属习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe,碳写为C(I₂除外)非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O₂(2)化合物化学式的书写①当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写。②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO₂。(含氧者，氧在后)元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。(金属左，非金右)注意：通常正价元素在前，负价元素在后。(特例：CH₄,NH₃)(1)由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各元素的原子个数，例如CO₂读作二氧化碳，Fe₃O₄读作四氧化三铁，NaOH读作氢氧化钠。(2)由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物名称，一般读作某酸某，例如Na₂SO₄读作硫酸钠。(3)由氢离子和酸根离子构成的化合物名称，一般读作某酸，例如H₂SO₄读作氯化亚铁：FeCl₂1.元素的化学价有正价与负价之分。在化合物里，正、负化合价的代数和为零。2.确定化合物中元素的化合价时，需要注意以下几点：(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(2)氢元素与非金属元素化合时，非金属元素显负价；特例：CH₄和NH₃。(3)非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。(4)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。(5)在化合物中0通常为-2价(也可以为-1价，例如H₂O₂);在化合物中H(6)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。例如FeCl₃和FeCl₂。(7)同一种元素在同一种化合物中也可以显示不同的化合价，例：3H₄NO3。3.常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，三Al四Si五价P,二四六S价齐全，Cu、Hg二价最常见，H一0二为标准，常见的根：氢氧根(OH-)硝酸根(NO₃-)铵根(NH₄+)硫酸根(SO₄²-)碳酸根(CO₃²-)补充：高锰酸根(MnO₄-)氯酸根(ClO₃-)碳酸氢根(HCO₃-)锰酸根(MnO₄²-)亚硫酸根(SO₃2-))磷酸根(PO₄³-)③化学式前面的数字：表示分子的个数。④元素符号右上角的数字：表示每个离子所带的正电荷或负电荷数值。⑤元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含原子个数。⑥元素符号正上方的数字：表示某物质中某元素的化合价。三、有关相对分子质量的计算(1)化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号M₁)。(2)计算物质组成元素的质量比：(3)计算物质中某元素的质量分数例如：计算硝酸铵(NH₄NO₃)中氮元素的质量分数：(4)物质的纯度计算(当杂质中不含该元素时)混合物中化合物的质量分数为A%,化合物中元素的质量分数为B%,混合物中元素的质量分数为C%。3.药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度第五单元化学方程式课题1质量守恒定律玻璃管红磷实验探究1:如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m₁。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒玻璃管红磷将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。记录所称的质量m₂。(1)该实验探究的问题是：红磷燃烧前后再次称量，天平平衡。(3)锥形瓶底铺一层细沙的目的是：隔热，防止锥形瓶底炸裂(4)玻璃管的作用：导气，引燃红磷。(5)橡胶塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是：调节装置内气压，防止胶塞(6)描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释?①气球先变大，后变小，且比原来小。②红磷燃烧放热，使瓶内气体温度升高，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气球变大。装置冷却后，瓶内温度降低，又由于红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使装置内气体减少，气压变小，小于外界大气压，在压强差作用下，气球变小，最终气压小于开始时气压，所以比原来小。(7)若不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶，可以吗?为什么?外界大气压，在压强差的作用下，容易将瓶塞冲开，使实验失败。(8)为什么玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧?防止瓶内空气和白烟逸出，影响实验结果；防止白烟逸出污染空气。(9)如果将红磷引燃后立即将锥形瓶放在托盘天平上，天平指针如何偏转?天平指针先偏右后指向刻度盘中间。(10)反应化学方程式：注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里实验探究2:如右图，在锥形瓶中加入适量的稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m₁。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m₂。比较反应前后的质量。(1)观察到的现象是：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶