【八年级上册华师大科学】6.4.2 化学式（2） 同步练习

6.4.2化学式（2）考点剖析1、抗击新冠肺炎疫情的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、病房、医疗械等进行消毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（）A．过氧乙酸中碳氢氧三种元素的质量比为6：1：12B．过氧乙酸的相对分子质量为78C．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成D．过氧乙酸属于氧化物2、乙醇俗称酒精，可用于制造醋酸、饮料、燃料等，在医疗上常用70%～75%的乙醇做消毒剂，如图是酒精构成粒子的模型图，下列说法正确的是（）A．乙醇中碳元素与氧元素质量比为2：6B．乙醇微粒相对分子质量为46gC．乙醇中碳元素质量分数约为52.2%D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成3、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）其有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A．其中含有氧气 B．由43个原子构成C．所含元素均为非金属元素 D．其中氢元素的质量分数最大4、下列排列顺序不正确的是（）A．相对分子质量：CO2>N2>H2B．氯元素的化合价：ClO2>C12>HClC．空气组成中物质的含量：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体D．地壳中元素含量：O>Si>Al>Fe5、葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法正确的是（）A．白藜芦醇由是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素质量比为14：12：3C．白藜芦醇的相对分子质量为228gD．白藜芦醇中中碳元素的质量分数约为73.7%6、不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式，请回答下列问题：(1)乳酸的相对分子质量为__________；(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比__________，其中质量分数最小的元素符号是_________；(3)乳酸中含有__________碳元素。7、通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源。已知乙醇化学式为C2H5OH。请回答：(1)乙醇的相对分子质量是__________。(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。__________8、某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为_____________。9、如表所示分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点。名称甲烷乙烷丙烷丁烷相对分子质量16304458沸点/℃－164－88.6－42.1－0.5(1)根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是_______________________________________。(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则其化学式为_____________。过关检测1、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是()A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl2、有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7:4，则该氧化物中氮元素的化合价为()A．＋4 B．＋1 C．＋3 D．＋53、某石灰石(CaCO3)样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为()A．36% B．40% C．72% D．90%4、要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为()A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶295、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42－的质量分数C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量大小D．计算所含金属元素的质量分数6、蛋白质是由丙氨酸（CxH7NO2）等多种氨基酸构成，丙氨酸中碳元素与氧元素比9:8，求：(1)x=__________。(2)丙氨酸中碳的质量分数__________。(3)多少g氨基酸含氮2.8g？（写出计算过程）。7、常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH，请完成下列计算。(1)乙醇的相对分子质量为__________。(2)乙醇中氢元素质量分数计算式为：_____________。(3)92g乙醇中碳元素的质量为多少克？(写出计算过程)8、已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。(1)碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为__________。(2)若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？9、乳酸钙[C6H10O6Ca·5H2O]是一种新型补钙剂。市售乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人，每天服用20片乳酸钙片可以达到补钙目的，试计算：(1)乳酸钙中，碳、氧元素的质量比为__________。(2)该病人通过服用此乳酸钙片，每天补充钙元素的质量是多少？(3)该病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含钙≥0.104g)补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？10、单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂，牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使患龋齿的比例减少17%～38%。(1)单氟磷酸钠中F为－1价，则其中P的化合价为__________。(2)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为__________。(3)若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿的比例减少17%～38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为__________(精确到0.1)g。11、洪泽湖湿地是全国人民休闲旅游的一个好去处，假期我们一块去看看！出发前购买食品：(1)食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的化学性质___________。用“●”表示氮原子，则一个氮气分子的微观模型图为__________。(2)如图是某品牌矿泉水的部分标签内容，其中钠离子的符号是__________。

到达景区：(3)景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的主要原因___________________。(4)玫瑰花香中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。其中丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量是__________。景区内乘坐电动汽车：(5)电动汽车冷却液有乙二醇（C2H6O2）、丙三醇（C3H8O3）等物质。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为__________。(6)电动汽车在行驶时不会释放出__________（任填一种）等空气污染物，更环保。

6.4.2化学式（2）参考答案考点剖析1、抗击新冠肺炎疫情的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、病房、医疗械等进行消毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（）A．过氧乙酸中碳氢氧三种元素的质量比为6：1：12B．过氧乙酸的相对分子质量为78C．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成D．过氧乙酸属于氧化物【答案】A【解析】A、过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故A说法正确；B、过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，过氧乙酸的相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故B说法错误；C、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成的，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故C说法错误；D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D说法错误；故选A。2、乙醇俗称酒精，可用于制造醋酸、饮料、燃料等，在医疗上常用70%～75%的乙醇做消毒剂，如图是酒精构成粒子的模型图，下列说法正确的是A．乙醇中碳元素与氧元素质量比为2：6B．乙醇微粒相对分子质量为46gC．乙醇中碳元素质量分数约为52.2%D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成【答案】C【解析】由酒精构成粒子的模型图可知，一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：C2H6O；A、因此乙醇中碳元素与氧元素质量比为(12×2)：16=3：2，故A说法错误；B、乙醇微粒相对分子质量为12×2+1×6+16=46，单位为1，通常省略不写，故B说法错误；C、乙醇中碳元素质量分数约为，故C说法正确；D、乙醇由乙醇分子构成，且1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D说法错误；故选C。3、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）其有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A．其中含有氧气 B．由43个原子构成C．所含元素均为非金属元素 D．其中氢元素的质量分数最大【答案】C【解析】A.、荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，J即不含氧气，故A说法错误；B、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19+21+1+2=43个原子构成，故B说法错误；C、荷叶碱中含有碳、氢、氮、氧四种元素，四种元素均属于非金属元素，故C说法正确；D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：（14×1）：(16×2)=228：21：14：32，其中碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故D说法错误；故选C。4、下列排列顺序不正确的是（）A．相对分子质量：CO2>N2>H2B．氯元素的化合价：ClO2>C12>HClC．空气组成中物质的含量：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体D．地壳中元素含量：O>Si>Al>Fe【答案】C【解析】A、二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44，氮气的相对分子质量=14×2=28，氢气相对分子质量=1×2=2；相对分子质量大小顺序为二氧化碳＞氮气＞氢气，故A正确；B、ClO2中氯元素化合价=0-（-2）×2=+4；Cl2中氯元素化合价为0；HCl中氯元素化合价=0-（+1）=-1；Cl的化合价高低顺序：ClO2＞Cl2＞HCl，故B正确；C、空气的组成中，氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%，空气中组成物质的含量由大到小的是：氮气＞氧气＞稀有气体＞二氧化碳，故C不正确；D、地壳中元素含量前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe，地壳中元素含量O＞Si＞Al＞Fe，故D正确。故选C。5、葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法正确的是（）A．白藜芦醇由是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素质量比为14：12：3C．白藜芦醇的相对分子质量为228gD．白藜芦醇中中碳元素的质量分数约为73.7%【答案】D【解析】A、白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的，每个白藜芦醇分子由是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的，故A说法错误；B、白藜芦醇中碳、氢、氧元素质量比为(12×14):(1×12):(16×3)=14:1:4，故B说法错误；C、白藜芦醇的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228，相对分子质量的单位是1，通常省略，不是g，故C说法错误；D、白藜芦醇中碳元素的质量分数约为，故D说法正确；故选D。6、不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式，请回答下列问题：(1)乳酸的相对分子质量为__________；(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比__________，其中质量分数最小的元素符号是_________；(3)乳酸中含有__________碳元素。【答案】(1)90(2)6:1:8H(3)3.6【解析】（1）乳酸的化学式为C3H6O3，则相对分子质量为；（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比为；则其中氢元素的质量分数最小，元素符号为H；（3）9g乳酸中含有碳元素的质量=。7、通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源。已知乙醇化学式为C2H5OH。请回答：(1)乙醇的相对分子质量是__________。(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。__________【答案】(1)46(2)12∶3∶8(3)32∶23【解析】（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46。（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8。（3）设乙醇和甲醇的质量均为m，等质量的乙醇和甲醇（甲醇化学式为CH3OH）中碳元素的质量比为（m×=32：23。8、某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为_____________。【答案】m－33n＋16【解析】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0，则x=+（3n-2）价；某化合物的化学式HnRO2n-1，其相对分子质量为m，设R的相对原子质量为y，则1×n+y+16×（2n-1）=m，y=m-33n+16。9、如表所示分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点。名称甲烷乙烷丙烷丁烷相对分子质量16304458沸点/℃－164－88.6－42.1－0.5(1)根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是_______________________________________。(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则其化学式为_____________。【答案】相对分子质量越大，沸点越高CnH2n＋2【解析】（1）通过分析表中的数据可知，碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是：常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越高；（2）甲烷（CH4）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10），碳原子的个数分别是1、3、4时，氢原子个数是4、8、10，所以分子中的碳原子数为n，则其化学式为CnH（2n+2）过关检测1、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是()A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl【答案】B【解析】NaClO与KCl的相对分子质量相等且一个“分子”中氯原子的个数相等，因此无论如何混合，氯元素质量分数不变。2、有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7:4，则该氧化物中氮元素的化合价为()A．＋4 B．＋1 C．＋3 D．＋5【答案】B【解析】设该氧化物的化学式为NxOy，由题意可知：14x：16y＝7：4，则x：y＝2：1，则该物质的化学式为N2O，氮元素显＋1价。3、某石灰石(CaCO3)样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为()A．36% B．40% C．72% D．90%【答案】D【解析】纯净CaCO3中钙元素的质量分数为：eq\f(40,100)×100%＝40%，样品中CaCO3的含量为：eq\f(36%,40%)×100%＝90%。4、要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为()A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29【答案】D【解析】设Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x、y，由题意：x×[(56×2)/160]×100%=y×[(56×3)/232]×100%，（160、232分别为Fe2O3和Fe3O4的相对分子质量）x：y=30：29。或要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3Fe2O3和2Fe3O4中铁原子个数相等，则Fe2O3和Fe3O4质量比（3×160）：（2×232）=30：29。5、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42－的质量分数C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量大小D．计算所含金属元素的质量分数【答案】C【解析】三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。6、蛋白质是由丙氨酸（CxH7NO2）等多种氨基酸构成，丙氨酸中碳元素与氧元素比9:8，求：(1)x=__________。(2)丙氨酸中碳的质量分数__________。(3)多少g氨基酸含氮2.8g？（写出计算过程）。【答案】(1)3(2)40.4%(3)17.8g解：设质量为m的氨基酸中氮元素的质量为2.8g，则m××100%=2.8g，得m=17.8g；答：17.8g氨基酸含氮2.8g。【解析】（1）丙氨酸中碳元素与氧元素比9:8，则12x:(16×2)=9:8，得x=3，故填：3；（2）丙氨酸中碳的质量分数为×100%≈40.4%，故填：40.4%；（3）见答案。7、常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH，请完成下列计算。(1)乙醇的相对分子质量为__________。(2)乙醇中氢元素质量分数计算式为：_____________。(3)92g乙醇中碳元素的质量为多少克？(写出计算过程)【答案】(1)46(2)(3)92g乙醇中碳元素的质量为【解析】（1）乙醇的相对分子质量为，故填：46；（2）乙醇中氢元素质量分数计算式为，故填：；（3）92g乙醇中碳元素的质量为，故填：。8、已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。(1)碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为__________。(2)若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？【答案】(1)10：3：12(2)1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片的片数为：1000g×50%×÷0.4g=500【解析】（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为：40:12：（16×3）=10：3：12。（2）1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片的片数为：1000g×50%×÷0.4g=500。9、乳酸钙[C6H10O6Ca·5H2O]是一种新型补钙剂。市售乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人，每天服用20片乳酸钙片可以达到补钙目的，试计算：(1)乳酸钙中，碳、氧元素的质量比为__________。(2)该病人通过服用此乳酸钙片，每天补充钙元素的质量是多少？(3)该病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含钙≥0.104g)补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？【答案】【解析】(1)9∶22(2)200×10－3g×20×eq\f(40,40＋12×6＋1×10＋16×6＋5×（1×2＋16）)×100%≈0.52g(3)每天需喝牛奶：eq\f(0.52g,0.104g)×100mL＝500mL答：略。10、单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂，牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使患龋齿的比例减少17%～38%。(1)单氟磷酸钠中F为－1价，则其中P的化合价为__________。(2)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为__________。(3)若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿的比例减少17%～38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为__________(精确到0.1)g。【答案】(1)＋5(2)23∶24(3)0