九下 化学 科学 第八单元 常见的盐

8.4常见的盐几种常见盐的用途常见盐的用途物质化学式俗称性质主要用途氯化钠(食盐的主要成分)NaCl－白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性食品加工调味，配制医用生理盐水，制盐酸、氯气等化工原料碳酸钙(石灰石、贝壳、大理石的主要成分)CaCO3－多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应建筑、装饰材料，制熟石灰原料，珍珠首饰，炼铁、炼钢原料，制水泥原料碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性造纸原料，制洗涤剂，用于印染工业，制玻璃、瓷砖原料碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末；能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解作面点发酵剂，作灭火剂的原料第2课时盐的组成和化学性质一盐的组成及分类盐是由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物，盐可以根据金属离子分类也可以根据酸根离子分类。1．根据金属离子分类：K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl的金属离子都是钠离子，故统称为钠盐。同样有钙盐、镁盐等。2．根据酸根离子分类：KNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2的酸根离子都是硝酸根离子，故统称为硝酸盐。同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。3．由铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐类，称为铵盐。二盐的化学性质1．盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu对反应物的要求：盐易溶于水；反应物金属活动性强于生成物金属活动性(K、Ca、Na不能发生此类反应)。2．盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3．盐＋碱→新碱＋新盐(复分解反应)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClNa2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓对反应物的要求：盐、碱皆可溶。4．盐1＋盐2→新盐1＋新盐2AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl对反应物的要求：两盐皆可溶。说明：上述反应中的生成物BaSO4、AgCl、CaCO3均为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。拓展：CO32－和SO42－的检验检验方法实验现象碳酸盐溶液与Ba(NO3)2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀；白色沉淀消失，有气泡产生硫酸盐溶液与Ba(NO3)2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀；白色沉淀不溶解第3课时复分解反应及发生的条件一复分解反应发生的条件反应物类别反应物条件生成物条件酸＋金属氧化物酸可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸＋碱至少一种可溶酸＋盐酸可溶碱＋盐均可溶盐＋盐均可溶二复分解反应的常见类型1．酸＋金属氧化物→盐＋水3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O2．酸＋碱→盐＋水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O3．酸＋盐→新盐＋新酸2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑4．盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH5．盐1＋盐2→新盐1＋新盐2AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3三记忆口诀正确书写复分解反应的化学方程式，须熟记常见酸、碱、盐的溶解性，正确运用物质的溶解性。记忆口诀：钾钠铵盐皆可溶，氯化物类银不溶。硫酸盐钙银微溶钡不溶，硝酸盐遇水全都溶。碳酸盐除钾钠铵都不溶，钾钠钡铵碱可溶。注意：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铜、碳酸铁不存在或遇水就分解。拓展：(1)一些常见的有色溶液颜色溶液蓝色溶液含有Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液等黄色溶液含有Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液等浅绿色溶液含有Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液等紫色溶液高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液(2)常见有沉淀或气体或水生成的反应：①含有Ba2＋的溶液与含有SO42－的溶液反应、含有Ag＋的溶液与含有Cl－的溶液反应可得到白色不溶于稀硝酸的沉淀BaSO4、AgCl。②含有Ba2＋、Ca2＋、Ag＋的溶液与含有CO32－的溶液反应得到白色沉淀BaCO3、CaCO3、Ag2CO3，这几种白色沉淀溶于酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。③含有Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋的溶液与含OH－的溶液反应得到白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH