黑龙江省牡丹江市海林市2024-2025学年高三上册9月联考化学检测试题（附答案）

黑龙江省牡丹江市海林市2024-2025学年高三上学期9月联考化学检测试题一、单选题（每小题3分，共45分）1．中华缠枝纹薄胎玉壶由一整块青海碧玉精雕而成，形似弯身入井汲水，寓意只有放下身段，不断汲取，才能修得大成。碧玉的化学成分为。下列说法正确的是()A.玉壶的主要成分中只含短周期元素B.流失在英国的文物北宋“家国永安”瓷枕与玉壶的主要材料均为硅酸盐材料C.硅最外层有4个电子，性质较稳定，在自然界中以单质及化合物形式存在D.可用氢氟酸溶液清洗玉壶2．实验室常用标定硫酸亚铁铵[]，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.硫酸亚铁铵属于配合物B.和在水溶液中能大量共存C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.若将反应Ⅰ设计成原电池，则在正极发生反应3．实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体，正确的是（不考虑尾气处理）选项试剂a试剂b气体装置A浓氨水CaO固体B稀硫酸锌粒C稀硝酸铜片D70%硫酸固体A.A B.B C.C D.D4．下列仪器在相应实验中选用合理的是()A.蒸馏海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封）B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤C.实验室制备乙炔：⑥D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦5．已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。下列由实验操作和现象得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水溶液蓝色褪去具有漂白性B将一定质量的纯碱样品在密闭容器中进行灼烧，称量其灼烧后的质量称量后发现其质量减小纯碱样品中一定含有碳酸氢钠C将固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变为粉红色离子的稳定性：D向碳酸钙的悬浊液中通入某无色气体悬浊液逐渐变澄清该无色气体是HClA.A B.B C.C D.D6．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是()甲乙丙丁A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pHB.用图乙所示装置验证原电池原理C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护FeD.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有7．锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含等)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料B.“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为1：2C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率降低8．冰晶石（）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是()A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：B.的电子式：C.的结构式：D.的VSEPR模型：9．下列两组实验中，烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液，向图1烧杯中滴加溶液后有蓝色沉淀{}生成，向图2烧杯中滴加溶液后无现象。下列叙述正确的是()A.图1中生成蓝色沉淀的离子方程式为B.图2说明Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，现象相同C.图1说明可能将Fe氧化生成D.图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，现象相同10．Zn与溶液反应过程中pH随时间变化如图所示，刚开始没有，后来产生大量。产生气体过程中，取上层清液滴加KSCN溶液，出现血红色。反应后溶液颜色变浅，瓶底出现红褐色絮状沉淀。下列说法错误的是()A.开始溶液pH升高的原因可能是逐渐减少，逆向移动B.由实验现象可知氧化性，且的氧化性强弱与浓度有关C.取反应后的上层清液，加入酸性溶液，溶液褪色证明有D.若Zn足量，还会发生反应，将全部转化为Fe11．软锰矿（主要含）氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下：下列说法正确的是()A.氧压碱浸的化学方程式为B.碱浸的主要目的是除去C.直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度D.电解制备时，应该在阴极放电12．工业生产上，从盐湖浓缩卤水（含有等离子）中提炼的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高（95℃之前）而降低。下列说法正确的是()A.为提高沉镁效果，可选用较浓的溶液B.“碳化”后含有Li元素的物质为C.物质X为D.“操作”为冷却后过滤13．利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如下表。已知：x>y>z，下列分析错误的是()实验编号温度(℃)NO起始浓度()CO起始浓度()催化剂比表面积()CO平衡浓度()平衡时间(min)12806.5×10-34.0×10-380ax22806.5×10-34.0×10-31201.0×10-3y33606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3zA.对比实验1、2可知，B.实验2中，CO平衡转化率为75%C.对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率D.对比实验1、3可知，该反应的14．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()①②③A.B.、、均为C.在不同油耗汽车中发生反应③，会不同D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能15．如图所示为芳香族化合物合成药物的原料的结构，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体元素的稳定电子结构，Z原子的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.X的第一电离能大于同周期相邻元素C.基态原子的未成对电子数：X<Z D.电负性：W>X二、填空题（每小题2分，共55分，19题（2）1分）16．CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将通入溶液中制备CuCl。已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。实验步骤：①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间S，关闭分液漏斗旋塞；②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2～3，关闭仪器a的旋塞；③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞；④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________。装置A中硫酸表现_____________（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。（2）实验步骤①的目的是__________________________。（3）装置C中发生反应的离子方程式是__________________________。（4）单向阀的作用是__________________________。（5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是__________________________洗涤CuCl的操作是__________________________。（6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中被还原为，则产品中CuCl的纯度为____________%。17．铜转炉火法炼铜产生大量烟灰，这种烟灰中含铜、锌、铅、铁等氧化物（、ZnO、PbO、等）及硫酸盐等。一种以该烟灰为原料制备部分金属或金属化合物的工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）“酸浸”包括硫酸盐的溶解和硫酸与多个氧化物的化学反应，其中属于氧化还原反应的离子方程式是____________________。“浸渣”中存在含Pb的物质，该物质的化学式是____________________。（2）“反应Ⅰ”的目的是除去浸取液中的，并获取金属铜粉。铜置换率与反应液的温度、反应时间的关系分别如图2、图3所示。“反应Ⅰ”加入铁粉置换浸取液中时，选取的反应液最佳温度为____℃，浸取时间为____h。由图3曲线可知，浸取液中铜置换率在1.0h后，随着时间的延长，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是________________________。（3）针铁矿可表示为，针铁矿法除铁是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度，使溶液中的形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是______________________（不用写反应条件）。（4）“酸浸”后的“浸渣”中富集了铅元素，利用的NaCl溶液，在90℃时浸取“浸渣”中铅元素的方法如下：已知：①常温时，。②、。③的溶解度如下表：温度/℃010253040608090100溶解度/g0.670.821.081.201.421.942.542.883.20上述操作中，“趁热过滤”与“过滤”的目的差异是_____________；“过滤…”还包括的操作名称是_____________。常温时，的平衡常数K=______（计算结果保留1位小数）。18．多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图（部分反应条件和试剂略去）。（1）B的结构简式为_____，G的化学名称是_____。（2）DE的化学方程式是_____。（3）GJ的反应类型是_____，J与加成后的产物中有_____个手性碳原子。（4）Q比E多一个碳原子，是E的同系物，满足下列条件的Q的同分异构体的结构简式为_____。①遇溶液显紫色；②含有硝基；③核磁共振氢谱有三组峰。（5）M中含苯环，K在题给条件下发生开环反应生成M，则K中的官能团名称为_____，写出该反应的化学方程式：_____。（6）已知：ⅰ.ⅱ.亚胺结构（）中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似ⅰ的反应。结合题目中的合成路线，写出M与环戊酮（）在一定条件下转化为的合成路线图：_______。19．为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。序号实验操作实验现象Ⅰ将绿豆大的钠放入装有100mL0.2溶液的烧杯中|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀Ⅱ取实验I等量的钠放入装有100mL0.002溶液的烧杯中固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9Ⅲ取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解Ⅳ取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色Ⅴ取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热回答下列问题：（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称），定容后还需要进行的操作为________。（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为________。（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想________。（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为________。（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为________。（6）实验Ⅴ的现象为________。答案1-5BCBDC6-10CBCCD11-15CCDAB16．答案：（1）恒压滴液漏斗；酸性（2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化（3）（4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中（5）过滤速度快，防止CuCl被