山西省三晋2024-2025学年高三年级上册10月考试 化学试卷

2024〜2025学年山西三晋名校联考十月联合考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

L答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48

Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是（）。

2.晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大

的桥梁。下列有关叙述错误的是（）。

A.斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能

B.保护大桥可采用“外加电流法”

C.主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素

D.主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物

3.实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置。下列各组能通过图示装置完成气体制备的

是（）。

选项ABCD

药品MnO2和浓盐酸电石和饱和食盐水粗锌和稀硫酸FeS和稀硝酸

C2H2

气体Cl2凡H2s

4.武汉大学一课题组通过铜/铭基催化剂催化实现烷烧与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是（）。

A.上述反应是加成反应

B.甲、丙都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子

D.基态Cr、Cu原子含有的未成对电子数分别为4、1

5.“王水”能溶解硒、金单质，己知：

反应1：Se+4HNO3+8HC1=H2SeO3+4C12T+4NOT+5H2O

反应2：Au+HNO3+4HC1=HAUC14+NO?+2H2O

下列叙述正确的是（）。

A.反应1、2中，尾气可以用水吸收

B.反应1、.2中，硝酸和盐酸的作用均相同

C.反应1、2中，等物质的量硝酸完全反应时转移的电子数相等

D.反应1、2中，氧化产物、还原产物的物质的量之比都为1:1

6.部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）。

+4-

+3

至+2

4n

3+1

单质氧化物碱硝酸盐

物质类别

A.a和e溶液能发生置换反应B.可能实现d-b-a转化

C.在硝酸中加入d能生成eD.在氢碘酸的淀粉溶液中加入c,溶液变蓝

7.K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成

《[FeCzOJlSH?。的流程如图所示。下列叙述正确的是（）o

（NH,）2Fe（SO4）2-6H2OH2CAHA溶液+KzCzO,溶液

--4*|FeCzO〃2H2°|K"e（CQJ1溶液”系列操作।__.3HQ

丁XFe<X_KCQ,溶液+H£Q溶液_J

已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：

①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。

②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。

③具有光敏性，受光照射易分解。

A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有（NHJ2SO4

B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥

C.产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中

D.向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品

8.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（）□

选项操作及现象结论

A向FeC"溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色FeCl2已变质

B向CaCC）3中滴加稀硫酸，没有明显现象酸性：H2CO3>H2SO4

向酸性KMnO4溶液中滴加少量FeBr2溶

CBr一还原了MnO-

液，溶液褪色

在上的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层

DKI具有还原性

液体颜色变浅

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应

4BI^+2Na2CO3+2H2O=3NaBF；+Na[B（OH）4]+2CO2T,下列叙述正确的是（）。

A.O.lmolBF,中B原子最外层电子数为0.8NA

B.10.6gNa2cO3固体含CO,数为O.INA

C.标准状况下，4.48LCC>2含。键数为0-8NA

D.lmolNa[B（OH）/含配位键数为4踵

10.丁二酸酊（8）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、

120mL（1.28mol）乙酸酎，加热搅拌回流lh,反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h,冷冻结晶，抽滤

（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醛洗涤，得到

白色柱状结晶精品51g。实验装置如图1和图2所示。下列叙述正确的是（）。

图2

A.图1中仪器A的进水口为aB.该反应的产率约为84.76%

C.图2装置抽滤比普通过滤要慢D.图2装置可以分离所有固液混合物

11.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为

Z'Wz—RXQ。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃

容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22,W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料,

基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是（）。

A.电负性：Y>X>RB.ZX为共价晶体

C.与氢形成的共价键的键能：H-X>H-YD.熔点：RY4>WX

12.科学家实现了Rh（钱）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图）。下列叙述错误的是（）o

已知：Ar—为芳香煌基，R一为炫基。

A.化合物HI中含配位键

B.总反应的原子利用率为100%

C.上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变

D.III-IV中，断裂错氢键，形成了碳氢键

13.硫锌二次电池工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）。

电极a

1

Zn©

J

2

![Zn(OH)4]!

NaOH+ZnO

钠离子颊膜瓯

A.放电时，电极a为负极

B.充电时，电极b与电源正极连接

C.放电时，电极a上的电极反应式为Zn—2e-+4OH-=[Zn（OH）4『

+

D.充电时，16.0gCu2S完全反应时向电极a迁移0.2molNa

14.常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加AgN。?溶液，生成的AgAc不溶于水。保持

c(HAc)=0.1mol-I?条件下，pX[pX=-lgc(X),X=Ag+、Ac]与pH关系如图所示。下列叙述

正确的是()。

A.L2直线代表pAg与pH关系

B.饱和AgAc溶液中c(Ag+)=10-1355mol-U1

C.图像中6点坐标为(8.46,—2.50)

D.图像中a点坐标为(1.36,4.4)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)FeC"、NaClO都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设

计实验探究FeCl2和NaClO的性质。回答下列问题：

(1)配制一定浓度的FeCL溶液：将一定质量FeCLMH2。溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积。盐

酸的作用是,配制过程中会向FeCU溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是0

(2)实验室加热FeCLZH2。和足量SOC4的混合物制备无水FeCU，产生的气体能使品红溶液褪色。

该反应的化学方程式为。

(3)在KmLO.lmollTNaClO溶液中加入％mLO.lmoLLTFeCl2溶液，产生红褐色沉淀。设计简单

实验证明匕大于2%：。

(4)探究Fe?+、「的还原性强弱:

30mL0.1mol•

FeCh溶液

按如图所示装置进行实验，实验结果如下:

步骤操作及现象记录

i按图示加入试剂，接通K,电流计指针偏转记电流强度为a(a>0)

记该过程中电流强度为

ii随着反应进行，电流强度逐渐减小

b,b<a,最终Z?=0

一段时间后，向左侧烧杯中加入FeC"浓

iii记电流强度为X

溶液，电流表指针向相反方向偏转

根据上述实验可知，Fe2+>「还原性相对强弱与有关。

(5)探究外界条件对NaQO溶液水解程度的影响:

该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸储水和各种浓度的NaClO溶液。

待测“物理量

编号c(NaClO)/(mol-U1)温度/℃实验目的

X”

探究浓度对NaClO

10.530a

溶液水解平衡的影响

21.5Tb——

30.535cY

①7==

②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若c<a,不能得出结论Y：“其他条

件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是0

16.(15分)NH3是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为

1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmolo回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入ImolN2和ImolH2合成氨。下列情况表明反应达到平衡的是

__________（填标号）。

A.混合气体密度不随时间变化B.N2体积分数不随时间变化

C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化D.N2消耗速率与NH3生成速率之比为1:2

（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：

①3LiH（s）+N2（g）=Li2NH（s）+LiNH2（s）△"]=+32.8kJ.moL；

1

@Li2NH（s）+2H2（g）=2LiH（s）+NH3（g）AH2=-78kJ-moF；

-1

③LiNH2（s）+H2（g）=LiH（s）+NH3（g）AH3=kJ-mol»

（3）在鸨（W）表面上NH3分解反应的速率方程为v=k:"（NH3）鼠是速率常数，只与温度、催化剂、

接触面有关，"为反应级数）。某温度下，测得C（NH3）与催化剂接触面关系如图所示。

US-

2.r4

T2.-N

2.

0』

O2L.

L8二

DL

L.46二

/C

L』

HS

.O2二

NS

YS

二

6.S8

6

4.

HNO-

O20406080100120

时间/min

①n=,在I条件下，k=o

②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。

③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，NH,分解反应的半衰期与起始NH3浓度的关系

是（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。

（4）一定温度下，在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投入ImolNHs，其他条件相同，测得相同时间

内NH3的转化率如图所示。

85

次8QB(2.0,80)

、

留75

也

墀7OA(1.0,70)C(3.0,70)

E

更65I

60-

1.02.03.0

容器容积/L

①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率：v（A）（填“或“="）v（C）,理由

是O

②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为o

17.（14分）氮化钛（l^Nj常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含FeTiC^，还含少

量ALO3、SiO2）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：

硫酸水蒸气C+C12MgN2

钛铁矿/麻］"5’旧叫烦烧售L管/成一Ti'N,

丁

漉液逑出LFeSO,溶液注里以FeCOa乳鸳乳酸亚铁溶液--*乳酸亚铁产品

部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质TiCl4MgMgCl2Ti

熔点/℃-25648.87141667

沸点/℃136.4109014123287

（1）Ti位于元素周期表第周期族。

（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。

Ti浸出率

Fe浸出率90

--

92

92

9O94

&8

8&

8

4-

1.

8-98

959085807570

硫酸质量分数/%

“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为%。

（3）“熔炼”时，温度在800〜900C,反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方

程式为o

（4）“还原”时得到钛和另一产物M,采用蒸储法分离出钛，控制蒸储的最低温度为o工业上

用惰性材料作为电极来电解熔融的M,阳极的电极反应式为。

（5）利用FeSC>4,溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCC）3的离子方程式为。用酸性

KMnC>4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实

3+2+

际值，其原因是o已知滴定反应为Fe2++MnO：+H+——>Fe+Mn+H20（未配平）。

（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示。钛的配位数为,该晶体的密度为

g-cm-\已知Ti、N原子半径之和等于anm（Ti、N相切），NA为阿伏加德罗常数的值。

18.（15分）有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）:

回答下列问题：

（1）H中官能团的名称为,B的名称是-

（2）A-C的反应类型是o

（3）1个F分子中含个手性碳原子。

（4）D-E的化学方程式为o

（5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有（不包括立体异构体）种。

①含六元环，环上含2个取代基

②Imol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4moiAg

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1:1:2:2的结构简式为

oo

v

HOOCJ

（6）以2,4-二溟戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物,设计合成路线（其他试剂自

选）。

2024〜2025学年山西三晋名校联考十月联合考试

化学参考答案

1.D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

“西周兽面纹青铜盍”的主要成分是铜，铜属于金属材料，D项符合题意。

2.C【解析】本题主要考查化学与生产、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

主塔的主要材料是钢铁合金（含铁、碳、硅等），C项错误。

3.C【解析】本题主要考查气体的制备实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。

二氧化锦与浓盐酸共热产生氯气，A项不符合题意；

电石与饱和食盐水反应较快、放热多且产物Ca（OH）2微溶于水，易堵塞装置，B项不符合题意;

FeS和硝酸发生氧化还原反应，不能产生H?S,D项不符合题意。

4.D【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。

基态铭原子价层电子排布式为3d§4$,未成对电子数为6,D项错误。

5.C【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

不能用水吸收NO,A项错误；

反应1中盐酸作还原剂，反应2中盐酸中元素化合价没有变化，B项错误；

反应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为5:4,D项错误。

6.A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

e只能是Fe（NC）3）3,a无论是Cu还是Fe,均不可能发生置换反应，A项错误；

可能实现Cu（OH）2-Cu2。3Cu转化，B项正确;

HNC）3和Fe（OH）2反应生成Fe（NC）3）3,C项正确；

在HI溶液中加入Fe2（）3,发生反应：Fe2O3+6HI=2FeI2+12+3H2O,D项正确。

7.D【解析】本题主要考查K3［Fe（C2（D4）3］的合成，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。

溶质还有H2so4,A项错误；需要先蒸发浓缩，B项错误；产品应贮存于棕色试剂瓶中，C项错误。

8.A【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。

H2s。4是强酸，H2c。3是弱酸，B项错误；Fe2+优先还原MnO；,C项错误；

L+rug,上溶于KI溶液中，D项错误。

9.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

BF3中B原子最外层电子数为6,A项错误；

1个CO2分子含2个。键，0.2molCC）2含Q4molcr键，C项错误；

1111019［：6（011）4］含111101配位键，D项错误。

10.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。

仪器A进水口为b,A项错误；图2是减压过滤，过滤速率较快，C项错误；

当固体为胶状或颗粒太小时，不宜用图2装置抽滤，D项错误。

H.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为Fe；前四周期中

只有氧、镁原子的s、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z为Mg；矿物界离不开R,R为

Si,X为O。MgO是离子晶体，B项错误；

HF比H2。稳定，H—F键的键能大于H—0键，C项错误；

Si耳是分子晶体，FeO是离子晶体，D项错误。

12.C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

上述循环中，错原子形成共价键数目有3、4、5三种，C项错误。

13.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

充电时，电极b的电极反应式为Cu2s-4e一=2Cu?++S,16.0gCu2s完全反应时，向电极a迁移

0.4molNa+,D项错误。

14.B【解析】本题主要考查AgNOs溶液滴定HAc溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像

的分析能力。

HAc+Ag+=AgAcJ+H+,pH越大，pAg越大，乙代表pAg与pH关系，A项错误；

c（H+）Ka（HAc）/、.

又K=—（——~/————4,pH=l,c（HAc）=0.1moll71,

c（Ag+）-c（HAc）/（AgAc）P，）

4=10*6,—1Lc（Ag+）=jKsp（AgAc）=10-355moi.匚i,B项正确；

O.lxlO205/（AgAc）V7VspV）

代入数据计算得。点pH为8.26,C项错误；

5.76—pH=—3.05+pH,pH=4.4,pX=1.36,D项错误。

15.（1）抑制Fe?+水解（2分）；防止Fed2被氧化（或其他合理答案，2分）

△

（2）FeCl2-4H2O+4SOC12^=FeCl2+4SO2T+8HC1T（2分）

（3）取上层清液，滴加品红溶液，若溶液褪色，说明匕大于2%（或其他合理答案，2分）

（4）浓度（2分）

（5）①30（2分）②升温，相同浓度的NaClO溶液反应速率增大（2分）

【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。

2+3+

（3）若匕=2匕，则反应有6Fe+3C1O+3H2O=2Fe（OH）3+3C1+4Fe,当继续加入NaClO

溶液，上层清液有漂白性，加入品红等溶液检验即可。

（4）增大Fe?+浓度，使2Fe3++2「02Fe2++I?平衡向左移动，亚铁离子还原性大于碘离子。

16.（1）C（2分）

(2)-47.2(2分)

(3)①0(1分)；Z.OxlO^molU1min-1（不写单位不扣分，2分）

②增大（1分）

③成正比例（2分）

（4）①>（1分）；其他条件相同，A点起始浓度大于C点（或其他合理答案，2分）

②4.32（2分）

【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。

（1）气体密度始终不变，A项不符合题意；

N2体积分数始终为50%,B项不符合题意；

消耗N2、生成NH3是同一反应方向，不能用来判断反应是否达到平衡，D项不符合题意。

（2）根据盖斯定律：

①+②+③得N?（g）+3珥（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol1。

1

AH3=（-92.4+78-32.8）kJ-mol_=Y7.2kJ.mo『。

（3）①观察图1中数据知，图示条件下氨分解反应是匀速反应，I、III速率相等，即速率与起始浓度无

（2.4—2.0）x10-3mol.匚|s,

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