四川省德阳市2025届高三上学期第一次诊断考试（一模）化学试题

四川省德阳市2025届高三上学期第一次诊断考试（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是A．战国初期竹木简牍B．三星堆青铜神树C．金沙太阳神鸟金饰D．三国青瓷羊形烛台A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是A．亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用其强氧化性B．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质C．新型陶瓷在组成上不限于传统的硅酸盐D．新型储氢合金材料的研发利于氢能的利用3．下列物质对应的描述中，正确的是A．的VSEPR模型：B．、中心原子杂化方式相同C．用电子式表示KCl的形成过程：D．基态的结构示意图：4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．11.2L所含分子数目为B．10g所含中子的数目为C．0.1mol·L-1溶液中，数目小于D．11.2L标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为5．下列有关实验安全或药品存放说法错误的是A．图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处C．将实验中未用完的Na块放入废液缸D．保存溶液时，需加入少量稀盐酸和铁粉6．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A．X是一种化合物B．反应过程中存在非极性键的断裂C．①~④中，有两个属于氧化还原反应D．为该历程的催化剂7．某芳香族化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、Q同主族。下列说法正确的是A．第一电离能：W>Z>Y B．氢化物的稳定性：Q>ZC．含氧酸的酸性：Q>Y D．该化合物的分子间能形成氢键8．一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法错误的是A．X和Y分子中均含有1个手性碳原子B．X和Y互为同分异构体C．X比Y的一氯代物种类少1种(不考虑立体异构)D．X和Y均能发生取代反应和氧化反应9．下列实验方案中，一定能达到相应目的的是选项实验目的实验方案A验证向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化B验证久置的是否变质取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现C探究牺牲阳极法将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况D探究浓度对水解程度的影响测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小A．A B．B C．C D．D10．(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。下列有关1mol·L-1溶液的叙述正确的是A．该溶液中，、和可以大量共存B．该溶液与0.5mol·L-1溶液相比，C．可分别用NaOH浓溶液、KSCN溶液检验该溶液中的和D．向该溶液滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式为：11．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B．图②：制备碳酸氢钠C．图③：检验装置气密性 D．图④：向容量瓶转移溶液12．我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：-23.5℃)的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是A．杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体B．吡咯分子中N原子的杂化方式为C．杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子D．溶于水的吡咯分子不能与水分子形成水合分子13．25℃时，调节浓度均为0.1mol·L-1的、、溶液的pH(、，均为烃基)，酸分子的分布分数随pH的变化关系如图。下列说法正确的是A．25℃时，B．溶液pH相同时，水电离出的：C．25℃时，反应的平衡常数为D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性，14．NiCo-LDHs电催化HMF()，NiCo-LDHs电极的物质转化过程为OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA()，其工作原理如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是A．NiCo-LDHs电极电势低于石墨烯电极电势B．HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步C．石墨烯电极产物为D．一段时间后，两电极室pH均减小二、解答题15．常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。回答下列问题：(1)B的名称为；F的电子式为。(2)J分子的中心原子杂化方式为。(3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：①G在元素周期表中的位置是。②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。(4)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：①A和G反应的的化学方程式为。②已知下列几种试剂：a．无水b．品红溶液c．酸性溶液d．澄清石灰水为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。16．某化学兴趣小组配制溶液，并探究Mg和溶液的反应原理。回答下列问题：(1)用晶体配制0.5mol·L-1溶液，下列说法正确的是(填标号)。A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低(2)甲同学猜想：Mg和溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和溶液可能发生反应的化学方程式：；从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因：。(3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究：在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L-1溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示：推测乙同学的“某操作”是，③对应的离子方程式为。(4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验：将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是(填化学式)。(5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。17．亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以：、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：反应I．

kJ/mol

反应Ⅱ．

kJ/mol

回答下列问题：(1)反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(2)在密闭反应器中充入1mol和2.6mol发生反应I，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如图所示。①正反应速率：(b)(d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为。②Q点的分压为。(3)在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量和(不参与反应)发生反应I的逆反应。的平衡转化率随着通入混合气体中的物质的量分数增大而减小，其原因是。(4)T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入、和各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用表示的反应速率为，。(5)中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。18．锗(Ge)是一种战略金属，广泛应用于光学及电子领域。从含锗烟尘中(主要成分为、、CaO和Pb等)富集和回收锗的部分工艺流程如下：已知：①25℃时，，；②锗元素“碱浸抽滤”后以形式存在；“酸浸过滤”后以形式存在。回答下列问题：(1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为；的空间构型为。(2)虚线框内转化流程的目的为。(3)滤渣的成分为和(填化学式)。(4)碱浸时发生反应会产生，该过程的化学方程式为。(5)加氨水调节溶液，锗和铁元素共沉淀，此时滤液中。(6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：①该晶体中Ge的化合价为。②该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。参考答案：题号12345678910答案AABDCCDABC题号11121314答案DCDB1．A【详解】A．战国初期竹木简牍的主要成分为竹木的纤维素、木材的纤维素等，纤维素是一种多糖，属于天然高分子，A正确；B．三星堆青铜神树为铜合金，主要成分是铜锡合金，B错误；C．金沙太阳神鸟金饰是纯金制品，主要成分是金，C错误；D．三国青瓷羊形烛台的原料为石英、长石和高岭土，并以高岭土为主，其中主要成分为二氧化硅，D错误；故选A。2．A【详解】A．亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用亚硝酸钠能够抑制微生物的生长和代谢来避免物体被腐蚀，A错误；B．油脂的烃基中含有碳碳双键和酯基，所以兼有烯烃和酯类的性质，B正确；C．新型陶瓷在组成上不再局限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能，C正确；D．新型储氢合金材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，D正确；故选A。3．B【详解】A．SO3分子中S原子价层电子对个数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B．NH3、H2O中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确；C．氯化钾属于离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，C错误；D．Fe2+失去的是4s上电子，结构示意图是，D错误；故选B。4．D【详解】A．没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，A错误；B．的摩尔质量为20g/mol，故10g为0.5mol，所含中子的数目为0.5mol×10×NA=5NA，B错误；C．体积未知，无法计算0.1mol·L-1溶液中数目，C错误；D．11.2L标况下的NO物质的量为0.5mol，根据反应，与足量充分反应生成0.5molNO2，转移电子的数目为，D正确；答案选D。5．C【详解】A．为锐器，防止锐器扎伤或割伤自己或他人，故A说法正确；B．实验室中溶液保存在细口瓶中，因为HClO见光或受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处，故B说法正确；C．未用完的Na块放入原试剂瓶中，故C说法错误；D．保存在FeCl2溶液时，需要加入稀盐酸和铁粉，防止Fe2+被氧化和水解，故D说法正确；答案为C。6．C【分析】在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，反应①是NH3+H+=，反应②是，其中N化合价不变；反应③是；反应④是。【详解】A．根据题意和方程式的分析，反应③为，故流程中的X是氮气和水，是混合物，A项错误；B．分析反应①~④中物质的转化，不存在非极性键的断裂，B项错误；C．①~④中，反应③和④属于氧化还原反应，①和②不属于氧化还原反应，C项正确；D．流程分析可知，为该历程的中间产物，不是催化剂，D项错误；故答案选C。7．D【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，结合分子结构图可知，Q周围有6个键且与Z共用2个键，则Q为S元素，Z为O元素，Y周围有3个键且与X共用2个键，则Y为N元素，X为H元素，W与X的原子序数之差为8，则W为F元素，X、Y、Z、W、Q依次为H元素、N元素、O元素、F元素、S元素，由此回答问题。【详解】A．同周期从左往右，第一电离能呈现增大的趋势，所以第一电离能F＞O，N的2p能级半满，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N＞O，则第一电离能为F＞N＞O，A错误；B．氧的非金属性远大于硫，因此氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B错误；C．Y的含氧酸HNO3的酸性大于Q的含氧酸H2SO3的酸性，C错误；D．该分子中含有，故该化合物的分子间可以形成氢键，D正确；故选D。8．A【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。【详解】A．X分子中含有1个手性碳原子，Y分子中含有两个手性碳原子，A错误；B．X分子和Y分子的化学式均为C10H14O3，两者互为同分异构体，B正确；C．不考虑立体异构，X的一氯代物有5种，Y的一氯代物有6种，C正确；D．两个分子中均含有甲基和羰基，因此均可以发生取代反应和氧化反应，D正确；故选A。9．B【详解】A．向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1mol/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误；B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确；C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误；故选B。【点睛】水解程度是指盐类在水中达到平衡时，已水解的盐分子数与溶解在溶液中的盐的总分子数之比。10．C【详解】A．含有，与发生氧化还原反应不能共存，，A错误；B．二者铵根浓度均为，铵根水解方程式为：，中还存在的水解，也水解产生氢离子，促使其溶液中的铵根水解逆向移动，导致中的铵根浓度大于的铵根浓度，B错误；C．中的铵根可以和浓溶液反应生成氨气，同时可以和反应生成血红色，C正确；D．向溶液滴入氢氧化钡溶液恰好使硫酸根完全沉淀，铵根离子和铁离子也恰好反应，反应的离子方程式为：，D错误；故选C。11．D【详解】A．将硫酸铜溶液蒸干，容易是胆矾失去结晶水，一般将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到胆矾，故A错误；B．通入气体，应是长进短出，故B错误；C．长颈漏斗漏气，该装置不能完成气密性的检验，故C错误；D．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在刻度线一下，题中所给装置正确，故D正确；答案为D。12．C【详解】A．由题目可知，该晶体由固定的熔沸点，且熔沸点低，因此该分子为分子晶体，A错误；B．由题目可知，杯[4]吡咯分子中所有原子共平面，则吡咯分子中所有原子也共平面，因此吡咯分子中的N原子杂化方式是sp2，B错误；C．杯[4]吡咯分子及其衍生物与阴离子的结合能相对较大，因此可以结合卤素离子形成超分子，C正确；D．吡咯分子中存在N-H键，能与水分子间形成氢键，吡咯分子通过氢键与水分子进行相互作用，形成水合物，D错误；故选C。13．D【分析】25℃时，0.1mol·L-1的，酸分子的分布分数=50%时，pH=3.75，=10-3.75；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分数=50%时，pH=4.88，=10-4.88；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分数=50%时，pH=5.75，=10-5.75；【详解】A．根据以上分析，25℃时，，故A错误；B．溶液pH相同时，水电离出的：，没有明确溶液体积，水电离出的不一定相等，故B错误；C．25℃时，反应的平衡常数为，故C错误；D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性，根据电荷守恒，所以，故D正确；选D。14．B【分析】NiCo-LDHs电极材料上HMF()最终转化为FDCA()，其中醛基、羟基转化为羧基，发生氧化反应，则该电极为阳极，与电源正极相连，以此分析；【详解】A．根据分析，NiCo-LDHs电极为阳极电极电势高于石墨烯电极电势，A错误；B．由图2可知FFCA的物质的量始终接近0，可知该过程中FFCA能迅速转化为FDCA，则FFCA转化为FDCA的活化能最小，反应一段时间后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA转化为FFCA的反应速率较其他反应慢，而慢反应决定总反应速率，即HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步，B正确；C．石墨烯电极为阴极，吸引溶液中的阳离子，氢离子发生还原反应生成氢气，即石墨烯电极产物为氢气，C错误；D．转化过程中NiCo-LDHs电极上HMF最终转化为FDCA，该过程中生成羧酸，溶液酸性增强，pH减小，阴极电极室中氢离子发生还原反应，酸性减小，pH增大，D错误；故答案为：B。15．(1)硫化氢(2)sp2(3)第四周期Ⅷ族(4)a→b→c→b→d【分析】H和F在常温下均为液态且元素组成相同，F在二氧化锰作用下反应生成H和E，E是单质，则F是H2O2、H是H2O、E的O2；C是单质，C为黄色固体，C为S；S和氧气反应生成D，D是SO2；SO2和氧气反应生成J，J是SO3；SO3和水反应生成H2SO4，A是H2SO4；G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生，G可能是Cu、Fe或碳等单质。【详解】（1）根据以上分析，C是S，S和氢气反应生成H2S，则B的名称为硫化氢；F是H2O2，电子式为。（2）J是SO3，中心原子S价电子对数为3，杂化方式为sp2。（3）若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，G是Fe，I是Fe2(SO4)3；①Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。②向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2被氧化为硫酸，Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。（4）若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代，G是C单质，I是CO2。①C和浓硫酸反应的的化学方程式为。②为了检验A和G生成的混合气体的成分，为避免气体检验的干扰，先用无水检验水，再用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用石灰水验证二氧化碳，上述试剂使用顺序最合理的是a→b→c→b→d→NaOH溶液。16．(1)C(2)，，镁消耗水解生成的HCl，促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁(3)向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条或(4)Fe3O4(5)K3[Fe(CN)6]【分析】配制氯化铁溶液，加入金属镁后，根据反应现象探究反应原理；【详解】（1）A．溶液配制中，需要用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗两种仪器，A错误；B．定容过程中需要向容量瓶中加水，则容量瓶不需要干燥，B错误；C．若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则浓度偏低，C正确；故答案为：C；（2）溶液水解生成HCl和Fe(OH)3，镁消耗水解生成的HCl，生成氢气和氯化镁且促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁；故答案为：；，，镁消耗水解生成的HCl，促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁；（3）乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁，故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与金属镁反应生成亚铁离子；故答案为：向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；或；（4）棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生，说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引，则该棕黑色固体的成分可能是Fe3O4；故答案为：Fe3O4；（5）向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明溶液中含有Fe2+，从而说明猜测正确；故答案为：K3[Fe(CN)6]。17．(1)低温(2)<>>8(3)反应为气体分子数增大的反应，在一定温度和120kPa恒压下进行反应，总压不变，的物质的量分数增大，其体系分压增大，则平衡逆向移动(4)0.5(5)【详解】（1）已知：反应I．

kJ/mol

反应Ⅱ．

kJ/mol由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ得反应：，反应为放热的熵减反应，则低温下利于反应自发进行；（2）①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，由图，则，温度升高反应速率增大，则正反应速率：(b)<(d)；平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度，则在a、c和p点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为>>；②在密闭反应器中充入1mol和2.6mol发生反应I，转化率为60%，则反应0.6mol，由三段式：则反应后总的物质的量为3.0mol，Q点的分压为；（3）密闭容器中充入一定量和(不参与反应)发生反应I的逆反应，反应为气体分子数增大的反应，在一定