宁波某中学2025届高三11月高考模拟考试化学试题（含答案）

绝密★启用前

镇海中学2024学年第一学期11月高考模拟考试

化学

姓名准考证号

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

1.答题前，请务必粘贴条形码，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签宇笔或钢笔分别填写在试题卷

和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答。在本试题卷或草稿纸

上的作答一律无效。考试结束时，只需要上交答题纸。

3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu

64Br80I127Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求

的，不选、多选、错选均不得分）

1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液D.Na2sCU溶液

2.下列说法不正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体，都不能发生银镜反应

B.油脂属于酯，在酸性或碱性条件下，油脂都能发生水解

C.84消毒液用于杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

D.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高

3.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含NO；）；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增

强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNOZ进行浸泡，在表面形成FeQ,的同时有NH3生成；铁与碑反应得到的

FeAs可被Na还原成NaFeAs,是一种超导材料。保（Ni）与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件

下，+的氧化性强于C",Ni?+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni（OH）2。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加

入水中，NaFeAs转化为Na-FeAs（0<x41）的同时释放出H.下列说法不正确的是

A.消耗ImolNaFeAs,转移2mol电子B.NaFeAs与水反应所得溶液pH升高

C.NaFeAs与水反应时体现还原性D.制备NaFeAs须隔绝空气和水

4.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解钳浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

高三化学试题第1页（共8页）

5.下列实验装置使用不正确的是

A.图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构

B.图2装置用于1-澳丁烷的消去反应

C.图3装置用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用

D.图4装置用于中和反应反应热的测定

6.下列离子方程式书写正确的是

-

A.碳酸氢镂稀溶液中加入足量烧碱溶液:HCO；+NH；+2OH=CO,+NH3-H2O+H2O

2+3+

B.向Fel2溶液中通入等物质的量的Cl?：2Fe+21+2C12=2Fe+I2+4C1

3+-2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe+2I=2Fe+I2

2+3+

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO；一恰好完全沉淀：2Ba+3OR-+Al+2SO;-=2BaSO4+A1(OH)3J

7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰。下

列说法错误的是

B.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应丫<?"^—*\

C.乙分子苯环上的二氯代物有4种同分异构体

D.甲分子中最多有8个碳原子共平面

8.W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z

相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与P能

级电子数相等，下列说法不正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2ZB.M-N键长：MN>MN；

C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素D.分子的极性：MX3>WX4

9.高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所示。下列说法正确的是,,,-I，卜：

A.合成SAP的反应为缩聚反应M,…，H.........

B.合成SAP的单体中碳原子均共面।1.•1.rHi；

C.将SAP中竣基等基团酯化可提高其吸水性"""•P"

D.丙烯与1,4-戊二烯共聚可形成类似SAP骨架的交联结构

10.我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液［主要含H2s和As(in)等］

和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2>Fe2O3>SiCh等)。

已知：CuS、CuFeS?不溶于稀硫酸，在有5存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是

A.“氧化”时，应。?使As(III)转化成As(V)

B.“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率

C.硫元素和铁元素“浸出”与“沉碑”时被氧化

D.“水解”时，力口Fe2()3的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀

高三化学试题第2页(共8页)

11.向装有一定量蒸储水的两支试管（标记为1号和2号）中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部

均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量CCI4,振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再

依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消

失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕色。已知I；（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化解释

A两试管溶液呈浅棕色12在水中溶解度较小

B两试管上层浅棕色消失CC1’萃取了上层溶液中的L

C1号试管中下层紫色消失Zn与有色物质发生了反应

D2号试管中上层出现棕色上层溶液中「被空气中氧气氧化为L

12.乙醛酸（OHC-COOH）是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后,

阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是

A.a极电势高于b极

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g

＞，

D.乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2-＞"0+2HC1

CHOCOOH

13.在超高压下转化为平行六面体的。8分子（如图）。下列说法错误的是

A.。2和。8互为同素异形体B.中存在不同的氧氧键

C.转化为。8是蜡减反应D.常压低温下Og能稳定存在

14.科研人员利用铁的配合物离子｛用［L-Fe-H］+表示｝催化某反应的一种反应机理和

对能量的变化情况如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

H

A.|中H显-1价，提供孤电子对

L—Fe—H

B.该催化循环过程中H+浓度始终保持不变

O

C.夕、］可降低反应的活化能

L—QT

高三化学试题第3页（共8页）

D.该过程的总反应速率由IV—V步骤决定，最大能垒为89.7kJ.mo「

2+

15.草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca(aq)+C20t(aq)□已

54

知Kw(CaC2C)4)=2.3x107Ka(CH3COOH)=1.75xW,H2c2O4的电离常数Ka】=5.6x10-2,Ka2=1.5xlQ-,下列

有关说法不巧颂的是

A.上层清液中含碳微粒最主要以C2O42「形式存在

2+2-

B.上层清液中存在:c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4j+c(H2C2O4)

C.H2c2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC?。,沉淀

D.向上层清液中通入HC1至pH=l,则上层溶液中：C(H2C2O4)<C(HC2O4)

16.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不E项的是

选项实验方案现象结论

可能是铜在氨水中发生吸氧

A将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色

腐蚀

向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再加入少溶液先变成血红色，加入Cu与SCN-的配位能力：

B

量Cu粉粉后，血红色变浅Cu2+>Fe3+

将NaCO-10HO和NHNO固体混合并有刺激性气味的气体产生，并该反应能发生的主要原因是

C23243

伴随降温熠增

用玻璃棒快速搅拌

用精密pH试纸测定0.1111。11为11担83溶

D测得pH为7.8Kb(NH3H2O)>Kal(H2CO3)

液的pH值

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：

(1)CN-可通过配位键与C03+形成［CO(CN)6「。形成该配合物时，基态Ct?+的价层电子发生重排提供两个空轨

道，则重排后的C的+价电子排布图为▲;CO?的金属配合物也已经制备成功,但为数不多，如［NilPHjCO?］，

已知该配合物的配位数与［Ni(CO)/的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm,另一个为

0.122nmo请画出［2传也％CO?］的结构示意图：▲。

(2)激光照射下NOC1分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在m/z=30的离子峰,该峰对应的微粒是▲(已

知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

A.NOC1+B.NO+C.Cl+D.OC1+

(3)N、P、As同属于VA族，下列说法正确的是▲。

A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)且电负性：N>P>As

B.N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱

C.简单氢化物的还原性：NH3>PH3>ASH3

D.黑碑和黑磷的结构相似(如图)，每个碑原子最外层均形成8电子结构。其晶

高三化学试题第4页(共8页)

体单层中，As原子与As-As键的个数比为2:3

(4)已知NH4F晶胞结构如图所示，M处的NH：(其位于四个广所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随

意转动，请解释其原因▲,该晶胞的晶胞参数如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度0=▲

g.cm-3(列出计算式即可)

18.(10分)NH§是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用：

已知:

①N2H4具有较强的还原性

②水溶液中，CKT可与NO］反应生成c「；AgNOz是一种溶于稀硝酸的白色沉淀

请回答：

(1)物质A的化学式为▲。

(2)NaM是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN1的电子式▲。

(3)写出途径I的化学反应方程式▲。

(4)下列说法不正确的是▲。

A.工业上制备硝酸时，应该将N&与纯。2混合反应

B.结合H+能力：N2H4>CH,NH2

C.物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液

D.途径I可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H』

(5)途径II除生成B外，另一种产物为HF,设计实验验证化合物B中含有C1元素A。写出实验过程中涉及

的第一个反应的离子方程式▲。

19.(11分)请回答下列问题：

(1)在微生物作用下电解含乙酸的有机废水可获得清洁能源H?,其原理如图所示。写出与电

源A极相连的惰性电极上发生的电极反应：▲。

利用可见光催化还原CO2,将CO2转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、CH30H等)，这被

认为是一种可持续的C02资源化有效途径。

(2)已知几种物质的燃烧热(△”)如表所示：

物质HCHO(g)H?(g)

燃烧热(△田(kJ.moL)-570.8-285.8

已知：H2O(g)=H2O(1)Aa=-44kJmoL,则CC)2(g)+2H2(g)UHCHO(g)+H2O(g)AH=▲。

(3)我国学者探究了Biin合金催化剂电化学还原CO?生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表

面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用Biin合金催化剂优于

中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是▲。

高三化学试题第5页(共8页)

(4)CO?催化加氢制CHQH的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)=+41.1kJ-mol

-1

ii.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.0kJ-mol

1

iii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-48.9kJ-mor

一定压强下，往某密闭容器中按投料比〃(H2)：〃(CC>2)=3：1充入H?和CO?，反应达到平衡时，测得各组分的物质

的量分数随温度变化的曲线如图所示。

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JOOZ202“M0

①下列说法正确的是▲。

A.恒温恒压时充入氨气，反应ii、iii的平衡均逆向移动，反应i不移动

B.增大〃(H2):〃(CC>2)的比值，凡的平衡转化率增大

C.图中X、Y分别代表CO、H20

D.体系中的CO?的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应i、iii的平衡移动方向相反

②在上图中画出反应达到平衡时，〃(H2)/〃(COj随温度变化趋势图(只用画220。(2以后)▲。

③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入ImolCC^g)和“molH^g)。仅发....

生反应出。实验测得CH08的平衡分压与起始投料比—的关系如图。起始时容器

内气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数K”▲(kPa『(用含p的表达式

表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压x物质的量分数)

20.(11分)亚硝酸钙［Ca(NC>2)2］可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应

2NO+CaO2=Ca(NO2)2,利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。

昌

I

ABC

高三化学试题第6页(共8页)

已知：①Ca(NC)2)2熔点为390。。易潮解，易溶于水

②NO能被酸性KMnO4溶液氧化

+

③2NQ-+4H+21=I2+2NOt+2H2O；

请回答：

(1)仪器X的名称是▲,装置连接顺序为：A一▲-CT▲T▲-E(填标号);

(2)下列说法正确的是▲。

A.恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发

B.反应前后通氮气的作用相同

C.装置D的作用是除去挥发的硝酸

D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2

(3)写出装置E中的离子方程式▲。

(4)①某Ca(NC)2)2样品中混有杂质Ca(NC)3)2,通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2sCU

固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL,取25.00mL进行以下操作：

KjCrQ

NH4c麻液稀・酸曲液.指示剂溶液

25mL溶液滞1底原N3林洛£)|~T测定剩—F%]

1

“煮沸”时发生反应：NH：+NO2=N2+2H2O；"还原N。］”时加入25.00mL0.1000molL的(NH4)2Fe(SC)4)2标准液,

1

“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100mol-L的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为▲。

②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是▲。

A.滴定完毕后立即读数

B.煮沸过程中不充分，未使NO；除尽

C.滴定管用蒸储水洗净后未用RCnCh标准液润洗

21.(10分)阿来替尼(Alectinib)是在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺

癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下

已知：

①Et基为乙基；

②像化合物A一样的结构称为口引深环结构，以下步骤可合成咧口朵环结构:

请回答：

(1)化合物B的含氧官能团的名称▲。

(2)下列说法正确的是▲。

高三化学试题第7页(共8页)

A.由C转化为D的过程中，有一步骤是水解反应

B.则化合物C的分子式是C21H22N2O3

C.化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物

D.化合物D转化为化合物E的目的是保护官能团

(3)化合物A与B反应生成化合物C和▲。

(4)三氟甲基磺酸醵(Tf2。)常用于磺酸酯类合成，写出化合物F与G生成Alectinib反应的方程式：▲。

(5)写出满足下列条件B的同分异构体的结构简式▲。

①分子中含有1个苯环，2个羟基；

②有5种不同化学环境的氢原子。

(6)结合以上相关信息,利用硝基苯、1-丙醇设计合成।.路线(无机试剂任用，合成路线例见本题题干)：-4^。

高三化学试题第8页(共8页)

镇海中学2024学年第一学期11月高考模拟考试

高三化学试题参考答案