南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试卷

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试

化学2024.03

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cu64Zn65

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确

的是（）

A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推

C.“爱达•魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点

D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点

△

2.反应Nf^Cl+NaNO?-NaCl+2H2O+N2T可用于制备少量氮气。下列说法正确的是（）

A.基态C1原子的电子排布式：3s23P$B.H2O的VSEPR模型：V形

H

[H：N：H]+CF

C.NH4cl的电子式：HD.固态N2的晶体类型：分子晶体

3.下列由废铁屑制取（NH4）2Fe（SO4）2-6H2。的实验装置与操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲称取一定质量的（NHJ2SO4固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到（NHj?Fe（SO4）2.6H2O晶体

4.十二烷基磺酸钠（&2H25sosNa）常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是（）

B.离子半径：r（02-）＜r（Na+）

A.C12H25SO3Na为离子化合物

C.电离能：/i（C）</］（N）</］（0）D.热稳定性：H20<H2S

阅读下列材料，完成5〜7题：碳元素在自然界分布很广。游离态的碳有金刚石、石墨、等，化合态的碳存

在形式更为多样。碳单质是重要的还原剂，工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅。CO能将溶液中的Pd2+还原

为Pd,生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的CO2可用Na2cO3饱和溶液进行捕集。一定温

度和压强下，CO?可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热,

常用来切割金属。

5.下列说法正确的是（）

A.金刚石、石墨、三、者互为同位素

B.C2H2分子中存在两个"键

C.Na2cO3晶体中存在离子键与非极性共价键

D.基态C原子的核外电子有6种空间运动状态

6.下列化学反应表示正确的是（）

A.焦炭与石英砂反应：C+SiO2^^CO2T+Si

2+

B.CO与酸性PdCl2溶液反应：CO+Pd+20HC02+PdJ+H20

C.CO：的水解反应：CO；+2H2O^^H2CO3+20H-

D.Na2cO3饱和溶液与足量CO2反应：2Na++COj+CC）2+H2O^2NaHCC）3J

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A.干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO?具有较好的热稳定性

B.金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头

C.石墨中碳原子未参与杂化的2P电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性

D.CO2是非极性分子，超临界co2流体可用于萃取物料中的低极性组分

8.反应CH4（g）+2NO2（g）一^CC）2（g）+N2（g）+2H2O（g）可用于尾气脱硝。下列说法正确的是（）

A.该反应的AS<0

B.该反应达到平衡后，移除部分H2（3（g）,正反应速率增大

C.提高〃（^^。2）：〃（（2^14）的比例，可增大NC>2的平衡转化率

D.该反应每消耗ImolNO2，转移电子的数目约为4x6.02x1（）23

9.化合物Z是合成药物艾氟康嗖的中间体，下列说法不正确的是（）

A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应B.Y分子存在对映异构现象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用澳的四氯化碳溶液鉴别

10.一种以供基氧化物（V6O13）为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如题10图所示。通过使用孔径大小

合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提离离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确的

题10图

A.放电过程中，Zn2+向Zn极一侧移动

B.放电过程中，电子由Zn极经电解质溶液向丫6。13极移动

C.充电时，丫6。13极与外接直流电源正极相连

D.充电时，阳极发生的电极反应可能为丫6。13+XZY++2迎一一Zn,V6O13

11.下列实验方案能达到探究目的的是（）

选探究目的实验方案

项

A

CO还原Fe2（）3实验中，向CO还原Fe2（）3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，

观察颜色变化

Fe2O3是否全部被还原

B

比较CH3coeT和C1CF结合室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3coONa溶液和

NaClO溶液的pH

H+的能力大小

C

比较Ksp(BaSC(4)和将Bas。,粉末和Na2cO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上

.(Bass)的相对大小层清液，滴加盐酸和BaCU溶液，观察是否有沉淀产生

D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水

浴加热，观察现象

9

12.室温下，用含少量Ca2+的FeSC)4溶液制备FeCC>3的过程如题12图所示。己知：^sp(CaF2)=5.3xl0,

储(HF)=6.3x10",&(H2co3)=4.5x10-7,储，(H2co3)=4.7义10一”。下列说法正确的是()

NHF溶液纨水-NH4HCO3溶液

II

FeSOj溶液T除钙1-沉铁1FeCO3

题12图

1

A.O.lmol-LNH4F溶液中：c(F-)=c(NH^)+c(NH3H2O)

,,、K(CaF,)

B.“除钙”得到的上层清液中：c(Ca21<咕1

')c2(F-)

C.pH=10的氨水-NI^HCOs溶液：c(CO；)<c(HCO；)

2+

D.“沉铁”反应的离子方程式：Fe+2HCO；^=FeCO3J+CO2T+H2O

13.CH30H可作大型船舶的绿色燃料：工业上用CO?制备CH30H的原理如下：

-1

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)A/7,=-49.5kJ-mol

反应2：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor'

分别在3MPa、5MPa下，将〃起始(CO2)：%始(凡)=1:3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应,

不同温度下反应体系达到平衡时，CO2转化率(a)、产物选择性(S)的变化如题13图所示。

100

宅

0

)式

与

殖

空

上

5550

10200203003

温度/C

题13图

（O

f、“CHQH或C）

z

知：3O

已S（CH0H或CO）=J~三———xlO%。

,）转化

〃3

不

下列说法正确的是（）

1

g+3H；HHk-

A.反应CO（）（g）——CHO（1）+HO（1）A<-49.5J-mol

2

232

压）的

B.350℃后，不同强下a（CC2）接近相等原因为制备过程以反应1为主

.2

C250C时，反应的平衡常数K=L

0

14

D25a下，（?:1O

.50C、MP〃起始CO）〃起始（H2）=:3的混合气体在催化下反应一段时间«（C）达到尸点的

2

/CO

值，延长反应时间（（?）可能达到20%

、择4分

二非选题：共题，共61。

.4不用。C回硅质一

14（1分）帝广泛应于冶金工业以磁铜废料（主要含%Te）为原料收单的种工艺流程如下：

,O2

出0溶液、稀H^SjNazJOj溶液NasO3溶液

I1I

硫铜-酸汶

废料---H氧化|-----T沉铜还原一瑞•单质

浸出渣CuCO

24

3

&=0c=5xfT1x1

已知：2c2。4）5.0X1-2,除（H22。4）1.io（HeO=,0O-,

（H）

23

8

l0

CuCO=.x

/（）20-

：

p24o

s

“化酸浸O和反

（1）氧”得到C11S4HzTeOs，该应的化学方程式为。

O。成该

（2）“沉铜”时Na2c24过多会导致CM+与C2j生环状结构的配离子[Cu（C2C）4）,广，配离子的结

o

构式为（不考虑立体异构）

3C溶，应+衡

（）UC2O4可于H2c2。4反CUC2O4+H2c2。4一^[Cu（C20j厂+2H的平常数为

2+

[已知：反应Cu+2c2。:一^[Cu(C2O4X『的平衡常数K=1.8x1()1°]

(4)“还原”在50℃条件下进行，HzTeOs发生反应的离子方程式为。

(5)“还原”时，Na2sO3的实际投入量大于理论量，其可能的原因为。

(6)将一定质量的Cue2。,置于Ar气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的

曲线如题14图所示。350〜400℃下剩余固体的化学式为

展

隹

二

二

Y

一

皆

值

15.(15分)索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下:

(1)欲确定CH30H中存在C-O和O-H化学键，可采取的仪器分析方法为(填字母)。

A.原子发射光谱B.核磁共振氢谱C.质谱D.红外光谱

"CH'NHj

(2)C在酸性条件下不稳定，BfC的反应中应控制」---〃的投料比不低于。

〃(B)

(3)D的熔点比邻硝基苯酚的(填“高”或“低”或“无法确定”)。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式0

分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；Imol该物质完全水解最多消耗3moiNaOH,水解产物之一的分子中

不同化学环境的氢原子个数比为2:1„

(5)G的分子式为C8H3c吗NO,其结构简式为

o夕

（6）请设计以D和CH3cH2NH2为原料制备0的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干）。

16.（16分）过氧化钙（Cao?）微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含有少量铁、

硅的氧化物）为原料制备Cao2的实验流程如下：

①双氧水

盐酸②经水mbCOj溶液盐酸双辄水、氨水

I\1'i_

石灰石一1片浸IK除北----U沉淀1纯CaCCh—*段盛—转化CaO2

nr干

泄遣灌液

己知：①双氧水（H2O2）在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。

-1

②273K时，CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq)A77=+62.2kJ-mol

（1）判断“酸浸1”完成的标志是O

（2）“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为:相比普通过滤装置,

使用如题16图所示的热抽滤装置的优点是o

（3）“转化”需在冰水浴中进行，生成CaO2-8H2。晶体的离子方程式为；CaCL与H2O2直接反应

不易发生，制备时加入适量氨水有利于Cao2生成，其可能原因为0

（4）测定产品中CaO2含量。高锦酸钾滴定法原理为：在酸性条件下，Cao2与稀酸反应生成Hz。？，用标

准酸性KM11O4溶液滴定所生成的Hz。？，以确定Cao2含量。下列关于滴定分析的说法，不正确的是

（填字母）。

A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

B.当滴入半滴酸性KM11O4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定

终点

C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小

D.读取KM11O4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大

(5)以电石渣［主要成分为Ca(0H)2,还含有少量SiO2等杂质］为原料也可制备CaO2,设计制备CaO2-8H2O

晶体的实验方案：。(须使用的试剂：NH4cl溶液、H2O2溶液、冰水)

17.(16分)乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。

(1)C02催化加氢制备乙醇的反应为2co2(g)+6H2(g)C2H