辽宁省部分学校点石联考2024-2025学年高三年级上册期中联考 化学试题

绝密★启用前（点石联考）

2024-2025学年度上学期高三年级期中考试

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在

答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Se79Ba137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合要求。

1.化学使生活更加美好。下列说法错误的是（）

A.通过煤的干储等物理变化可以获得多种化工原料

B.抗坏血酸（维生素C）是水果罐头中常见的抗氧化剂

C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D.用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为20的氯原子：聘C1

B.基态褚原子的简化电子排布式：[Ar]4s24P2

C.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为

D.用电子式表示HC1的形成过程为+泠H+[3]-

3.下列物质间转化均能一步实现的是（）

A.SfSO3TH2SO4tH2SB.FeTFeCl3TFeCl2TFe（OH）2

C.SifSiO2.H2SiO3D.A12O3fA1（OH）3TNa[Al（OH）4]fA1C13

4.下列有关实验的叙述正确的是（）

A.配制240mLimol•匚NaCl溶液，用托盘天平称取14.6gNaCl固体

B.向某溶液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有cr

C.把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应

D.将足量的SO2通入2mLO.lmoLL」FeCh溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO,溶液，溶液

紫色褪去，证明反应生成了Fe?+

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.12g金刚石中的共价键数目为2NA

B.4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3NA

C.32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为0.5NA

D.常温下，ImolCU与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA

6.化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动化学知识

A烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜食醋与料酒发生酯化反应，增加香味

B使用白酷除去水壶中的水垢醋酸酸性强于碳酸

C使用含NaClO的“84”消毒液拖地其消毒原理与酒精相同

D用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台油脂在碱性条件下发生水解反应

A.AB.BC.CD.D

7.化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的叙述中错误的

A.不含手性碳原子B.具有抗酸碱腐蚀性能

C.能发生加成、水解反应D.采取sp3杂化的元素有2种

8.氮，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是（

N的化合价+5+4+20-3-20+4*6S的化企价

A.a、b、u、v、w均能作还原剂B.常温下，e,z的浓溶液不与铁反应

C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物

9.14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中错误的是()

A.CuSC>4在反应中被还原B.FeS2既是氧化剂也是还原剂

C.l4moicuSC\氧化了0.5molFeS2D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为7:3

10.下列关于配合物和超分子的说法正确的是()

A.冠酸有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子

B.在[CU(H2O)4]2+中，Cl?+给出孤电子对，HzO提供空轨道

C.利用“杯酚”可分离C60和C70是因为超分子具有“自组装”的特征

D.[CU(H3O)4]SO4，H2。中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键

11.下列离子方程式书写正确的是()

1818+18

A.向H2O中加入：Na2O2:2Na2O2+2H2O=4Na+40H+O2T

B.向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：CIO+co2+H2O=HCIO+HCO-

3+2+

C.向明风溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al+3SO；+3Ba+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3J

D.向FeSO4溶液中滴加碳酸氢镀溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO3沉淀：

2+

Fe+HCO；+NH3H2O=FeCO3J+?«1；+凡0

12.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

A.用装置①配制一定物质的量浓度的硫酸B.用装置②测定新制氯水的pH

C用装置③比较Na2cO3和NaHCC>3的热稳定性D.用装置④制备并收集NH3

13.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q

形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有1种

B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强

C.该化合物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构

D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

14.硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为pg,设阿伏

加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（）

A.Se位于元素周期表的p区

B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子

C.该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为也xJ4*（65+79）,方皿

4\P-NA

D.若A、C两原子的原子坐标分别为（。,。,。）和则B原子的坐标为》,尤

15.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是（）

|.广液Q燃烧♦Na：CO,

饱和二小——一^

畲处水f|fiJ的|—

NI1,——彳-液H畏作卜制产物

I

试剂X母液

A.整个流程中可以循环利用的物质是CO2和NaCl

B.反应1的离子方程式为2NH3+CC）2+H2O=CO；+2NH；

C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO?

D.试剂X是NaCl固体，其作用是增大c（Cr）,利于副产物NH4cl析出

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）ZnSO「7H2。可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣（主要成分为ZnO,

还含有少量FeO、CuO、PbO、SiO2）制备Z11SO4-7凡0的工艺流程如下。

项融Ii漂白粉桦粉

IiiCaO

睬渣幸产巧中途幽中而“一7n*s.67，，!°

滤附1滤液②滤淮③

回答下列问题：

（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为。

（2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有（答2点）。

（3）滤渣①的主要成分有（填化学式）。

（4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为

,第二步加入CaO的主要作用为o

（5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为o

（6）“操作X”为、冷却结品、过滤、洗涤、干燥。

17.（13分）二氯化二硫（S2c%）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃）,广泛应用于化工领域。已知S2cI2

热稳定性较差，且遇水反应生成S,SO2和HC1,还可被Cl?氧化为SCI2（沸点59℃）。实验室采用如图所

示装置模拟工业生产，把氧气通入熔融硫黄中制备s2c%（夹持、加热仪器已略去）。

回答下列问题：

（1）已知S2cL分子空间结构与H2O2相似，则其电子式为O

（2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a--d（填小写字母）。

（3）装置A中制备Cl2时发生反应的离子方程式为o

（4）装置C中所装碱石灰的作用是o观察到F中出现（填现象）时，可证明有S2cU生

成。

（5）为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和o

（6）若拆除装置D,对产物造成的影响是（填化学方程式）。

（7）测定某市售S2cL纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸储水充分反应，用

水蒸气将生成的SO?和HC1全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收;然后向其中加入足量的BaCl2溶液，

过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中S2c匕的质量分数为。

18.（14分）某化学兴趣小组对绿矶（FeSO/xH2。）的性质进行探究，进行以下实验：

I.探究绿肌溶液的性质。

（1）取少量绿矶样品，在试管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，无明显现象。在空气

中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可知绿矶溶液被氧化的离子方程式为o向溶液中

逐滴加入饱和氯水，红色变深，一段时间后红色褪去。

II.探究“红色褪去”的原因，根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：

甲同学：+3价铁又被还原成+2价铁。

乙同学：SCN-具有还原性，被C%氧化，

（2）为验证甲，乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈

红色；另一份加入FeCL溶液，无明显现象，则（填“甲”或“乙”）同学猜想是_________正确的。

III.丙和丁同学探究无水Fes。,在450℃、不同氛围中的分解产物。

①丙同学在450℃、空气氛围中加热15.2gFeSC>4,直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体mg,产生

的气体依次通入氯化钢溶液和品红溶液，氯化钢溶液中有白色沉淀，品红溶液无明显变化。

②丁同学在450℃,氮气氛围中加热15.2gFeSC>4直至周体质量不变，得到纯净的红棕色圆体也是mg,产

生的气体依次通入氯化钢溶液和品红溶液，氯化钢溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。

（3）则m=g,Fes。,固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为。

IV.测定绿矶中结晶水的含量：称量两端带开关K］和K2的石英玻璃管（装置A）的质量，记为m1g。向石

英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m?go按如图连接好装置进行实验（夹持仪器

己略去）。己知在该实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解。

（4）①实验时下列操作步骤正确的顺序是d-*afe（填标号）;

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K］和K?

d.打开K］和K2,缓缓通入N?e.称量Af.冷却至室温

②实验前通入氮气的目的是，实验时，如果按a-d-…的顺序操作，则x的测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

19.（14分）有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

己知：①R—CNHQH,>R—COOH（R为炫基或H,下同）;

0

00

四0H溶邀岭—R—c—c=c—R+HO

IIII2II42

R1—CH,一C-R,+R3-C一R4

RiR2

回答下列问题：

(1)B的名称为oH中的含氧官能团除酮堤基外，还有o(填名称)。

(2)W的分子式为oE的结构简式为«

(3)B-C、C-D的反应类型分别为、。

(4)F-G反应的化学方程式为。

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环，且仅有两个侧链；

②遇FeCL溶液显紫色；

③与新制CU(OH)2在加热条件下反应，产生砖红色沉淀。

参考答案及解析

2024-2025学年度上学期高三年级期中考试

一、选择题

1.A【解析】煤的干储过程中包含复杂的物理变化和化学变化；抗坏血酸(维生素C)具有还原性，是水果

罐头中常见的抗氧化剂：二氧化硫具有漂白性，可以使某些有色物质变为无色物质，二氧化硫能够使细菌中的

蛋白质变性，因此可以防止细菌滋生，同时二氧化硫具有还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，从而防止

食品氧化变质：在碱性条件下油脂、蛋白质都可以发生水解，同时铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气可以疏通

管道，因此可用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道。

2.C【解析】中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37,表示为;;Cl；Ge是32号元素，位于第四

周期IVA族，基态楮原子的简化电子排布式为[Ar]3di°4s24P2；氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供

1个未成对电子的3P轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为HC1为共价化合物，用电子式表

示HC1的形成过程为+泠HClo

0H

3.B【解析】SfSO3无法实现一步转化；Fe^MFeCl3^->FeCl2^->Fe(OH)2,可以实现一

步转化；SiO2fH2SiC)3无法实现一步转化；Al203fAi(OH上无法实现一步转化。

4.A【解析】实验室没有240mL规格的容量瓶，应该选择250mL容量瓶，根据计算，用托盘天平称取NaCl

的质量为14.6g；能与Ag+沉淀的阴离子有很多，如CO；、SO：等，不一定是C1；把红热的木炭加入浓硝

酸中，有红棕色气体生成，该现象不能证明碳与浓硝酸发生了反应，浓硝酸受热本身会分解产生二氧化氮气体；

二氧化硫可以与Fe3+反应生成Fe?+,但二氧化硫足量，反应后的混合溶液会有二氧化硫残留，此时滴加酸性

KMnC%溶液，溶液紫色褪去并不能确切证明反应生成了Fe?+,也可能是残留的二氧化硫使溶液褪色。

5.D【解析】金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C共用，所以12g即Imol金刚石中

的共价键数目是2NA；NO2和N2O4的最简式均为NO2,所以4.6g混合物中含有的原子的物质的量为

4-6g-x3=0.3mol,数目为0.3NA；铜与硫单质反应生成C%S,铜从。价升高到+1价，32g铜的物质

46g-mol

的量为0.5mol,与足量硫单质完全反应，转移电子数为0.5NA；CL与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根据化合价变化可知，Imol与足量NaOH溶液反应，转移的电子

总数为NA。

6.C【解析】料酒中含有乙醇，能与醋酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鲜：用白醋

除去水垢(主要成分为CaCC>3等)，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；

“84”消毒液是利用NaClO的强氧化性杀菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白质变性，两者消毒原理

不相同；纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因

此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台。

7.B【解析】G分子不含手性碳原子；G分子中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应；G分子中含

酰胺基能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应；G分子中采取sp3杂化的元素有C、N两种。

8.A【思路分析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,

v为S,w为SO?，x为SC)3,y为H2SO3，z为H2SO4,以此解题。

【解析】由分析可知，a为NH3,b为N2，u为H?S,v为S,w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最

高正价，均可以失去电子作还原剂；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了

化学反应：题述物质中属于电解质的有H2S、H2so3、H2so4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于电

解质：二氧化氮不属于酸性氧化物。

9.C【思路分析】化学方程式中的化合价变化：CuSC>4中+2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2s中+1

价的Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低为Cu2s中-2价的S,有3个化合价升高为SO：中+6

价的So

【解析】硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S、0元素的化合价不变，所以硫酸铜是氧化剂，被还原：根据

上述分析可知，FeS2既是氧化剂又是还原剂；根据得失电子守恒可知，14moicUS。,可氧化ImolFeS2；根

据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比为7:3=

2

10.A【解析】冠酸是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子；在[CU(H2O)4]>,

凡0给出孤电子对，Cl?+提供空轨道；“杯酚”与C70不能形成超分子，“杯酚”能与Cso和形成超分子，反

映出超分子具有“分子识别”的特征：氢键不是化学键。

18+18

11.D【解析】向H「0中加入Na？。？，^M2Na2O2+2H2O=4Na+2OH*+2OH+O2T；向次氯

酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaCO31；向明矶溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是强碱，

过量的Ba(OH)2能使A1(OH)3转化为[Al(0H)4]\正确的离子方程式为

3+2+-

A1+2SO；+2Ba+4OH=2BaSO4+[A1(OH)4]；向FeSO,溶液中滴加碳酸氢钱溶液和稀氨水，产生

大量白色FeCOs沉淀，同时有硫酸镂和水生成。

12.C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH；

加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，小试管受热温度低，为对比

二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠：氯化镂受热分解生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷生成氯化钱，直接加

热氯化镂无法制得氨，应加热氯化镂和氢氧化钙的混合物制取氨。

13.B【思路分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周

期元素，M与O形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z

形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；由T与氟形成的阴离子可知，T为硼。

【解析】与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、怎3种；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越

强，Y、X、T三种元素中，氮的最高价含氧酸的酸性最强；H原子最外层是2电子稳定结构；H与C形成的

化合物种类有很多，例如苯的沸点比H与N形成的化合物NH3的沸点高。

14.D【解析】Se的价层电子排布式为4s24P%位于元素周期表的p区；基态Se原子核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63d4s24P:电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，所以基态Se原子核外有18种

不同空间运动状态的电子；设该晶胞的边长为anm,该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4,位于晶胞

顶点和面心的Se原子个数为8x’+6x』=4,则pg•*(,+79)为02i,,则晶胞边长为

3

82aNA

a4x(65+79)乂及皿,Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为

PNA

4x(65+79)人原子坐标为(0,0,0),由B原子的投影图

xl()7nm；可知，B原子坐标

4

pNA

15.B【解析】煨烧碳酸氢钠产生CO2,CO2可以循环利用，向滤液中加入NaCl,通过降温结晶析出NH4Cl,

所得母液中含有的NaCl溶液也可以循环利用；反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化

钱,反应的离子方程式为NH3+CC)2+H2O+Na+=NaHCO3J+NH；；氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳

易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO?；试剂X是NaCl固体，其作用

是增大c(Cl),便于副产物NH4cl析出。

二、非选择题

16.（14分，每空2分）

（1）NIN1||

3d4s

（2）适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等（答出两点即可）

（3）PbSO4>SiO2（答出一点得1分）

（4）2Fe2++2ClCT+4H+=2Fe3++CUT+2H2。调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀

（5）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）

【思路分析】锌渣（主要成分为ZnO,还含有少量FeO、CuO、PbO、SiO2）中加入硫酸“酸浸”，氧化

铅与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，Si。2不与硫酸反应，CuO、FeO、ZnO与硫酸反应生成硫酸盐，过滤得到

硫酸盐溶液和硫酸铅、SiO2；向硫酸盐溶液中加入漂白粉将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入CaO调节

溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；向滤液②中加入锌粉，锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换

出铜；滤液③经蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO/TH?。。

【解析】（1）基态锌原子的价层电子排布式为3di°4s2,其价层电子轨道表示式为3d4s。

（2）“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或

减小锌渣粒径或充分搅拌等。

（3）由分析可知，滤渣①的主要成分有PbSC）4和Si。？。

（4）“氧化操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，将Fe?+氧化为Fe3+,产生的一种刺激性气体为C%，根

据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为2Fe2++2ClCX+4H+=2Fe，++C12T+2H2O,第二步加入CaO

的主要作用为调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀。

（5）“置换时是利用锌的还原性置换铜离子，对应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSC）4。

（6）“操作X”为蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

17.（13分，除标注外每空2分）

(1)ClSSC1(1分)

(2)h—i—ffgfbfc-j(或k)fk(或j)

△

+2+

(3)MnO2+4H+2CF^=Mn+C12T+2H2O

(4)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F,与S2cU反应(答出一点得1

分)金黄色液体(1分)

(5)滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)(1分)

(6)2S2C12+2H2O=3SJ+S02T+4HC1

(7)90%

【思路分析】装置A中，二氧化锦与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HC1,

装置E中饱和食盐水可以除去HC1,装置D可以对氯气进行干燥，装置B中发生氯气与硫黄的反应，生成S2C12,

装置F中用冰盐水对s2cL进行冷却，最后装置C可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置

F,与S2cL反应。

【解析】(1)H2O2的电子式为H6O则S2cL的电子式为ClSSClo

(2)根据分析可知，按接口从左到右，装置的连接顺序为

a->h—>i—>f―>g—>b->c->j->k(§Jck―>j)—>d->e»

(3)装置A中加热二氧化锦和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锦和水，制备Cl2时反应的离子方程式为

+2+

MnO2+4H+2CV=Mn+C12T+2H2O。

(4)装置C中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F,

与s2cu反应；观察到F中出现金黄色液体时，可证明有s2cU生成。

(5)生成S2cU的反应，若氯气过量则会生成S2cL，温度过高S2cU会分解，为了提高s2cL的纯度，实验

的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量。

(6)若拆除装置D,氯气会将水蒸气带入装置B中，导致S2c匕遇水反应生成S、SO2和HC1,反应的化学

方程式为2s2cl2+2H2(3=3SJ+SO2T+4HC1„

(7)根据题意可得关系式，2s2c12~SO2~BaSO4,2.33gBaSC>4的物质的量为一233g।=0.01mol,

n（S2Cl2）=2n（BaSO4）=0.02mol,则样品中S2cL的质量分数为0O2mol；；；g-mol1义100%=90%。

18.（14分，除标注外每空2分）

2++3+

（1）4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

（2）乙

△

（3）8.04FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3

（4）①bfc（共2分）

②排除装置中的空气（合理即可）偏小

【解析】（1）滴加KSCN溶液，无明显现象说明不存在铁离子。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红说

明亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。。

（2）对比两实验现象可知，红色褪去后的溶液中不含有SCN"故乙同学猜想正确。

（3）丙同学在450℃、空气氛围中加热15.2gFeSO「直至固体质量不变，得到红棕色固体为Fe2O3,产生

的气体通入氯化钢溶液中有白色沉淀，说明生成了SO3,通入品红溶液，无明显变化，说明加热过程中未产

生SO2气体，根据氧化还原反应价态变化规律，空气中氧气参加了反应，化学方程式为

4FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3；丁同学在450℃