离子共存、离子的检验与推断（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第03讲离子共存、离子的检验与推断

目录

oi模拟基础练

【题型一】离子共存

【题型二】离子的检验与推断

02重难创新练

03真题实战练

题型一离子共存

1.（2024・浙江・二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+>NO；,SiOj、rB.Fe2+>H+>SO：-、NO；

C.[A1（OH）J-,HCO；、Na+、BrD.K+>CH3cH2coeF、Cl,H+

【答案】A

【解析】A.Na，、NO：SiOj、「可以大量共存，A正确；B.4与NO1可以氧化Fe?+,不可以大量共

存，B错误；C.[A1（OH）4「与HCO；反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C错误；

D.CH3cH2coe与H+生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D错误；故选A。

2.（2024・浙江•三模）在溶液中能大量共存的离子组是

A.Ti4+>HCOO>C「、K+B.CrOj、Ag+>NO「Zn2+

C.Ba2+>OH、Na+、SOfD.「、SCN，K+>NH：

【答案】D

【解析】A.Ti4+与HCOO-会发生双水解而不能大量共存，A项错误；B.CrOj与Ag+会形成AgzCrO’沉

淀不能共存，B项错误；C.Ba?+与S。；会生成BaSC>3沉淀而不能大量共存，C项错误；D.选项中所给离

子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；本题选D。

3.（2024•江西•一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液：SHSOt，NO；,Na+

B.常温下，由水电离的c(H+)=10-i2的溶液中:Be2\NO：、K\Cl-

C.在水溶液中：A1O；,HCO：、Ba2\F

D.在漂白液中：OH、Rb+、CO；、SO：

【答案】D

【解析】A.能使甲基橙变红的溶液含大量H+与S2-不共存，酸性条件下，NO］有强氧化性，与S2-会发生氧

化还原反应不共存，A错误；B.常温下，由水电离的c(H+)=10」2的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸

性溶液，也可以是碱性溶液，OH-与Be2+不共存，B错误；C.HCO：与A1O?不共存,

HCO；+A1O2+H2O=CO1-+Al(OH\,C错误：D.在漂白液中：OH\Rb\CO；、SO：可大量共存,

D正确；故选D。

4.(2024•浙江・三模)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+，Mg2+、SOt，Br

B.使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH；、Cl>F-

C.在O.lmoll-氨水中：Ag+、Ba2+>NO；、CH3coeF

m=1X10“的溶液：K+、［Al(OH)J\CO：、Na+

D.常温下,

【答案】A

【解析】A.该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F-

在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C.氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误;

cH+

12的溶液呈酸性,

D./<=lxlO［Al(OH)4］\CO：均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选:

c(OH-)

Ao

5.(2024•河北衡水•三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

c(H+)

A.C('H)=1°的溶液中：Na'C。：、NO；、［A1(OH)J

B.c(ClCr)=0.1mollT的溶液中:K+、Na+>NO；、C2ct

C.c(Fe")=0.1mol-LT的溶液中:K+>NH；、B「、CO：

D.水电离出来的c(H+)=lxl()T3moii-的溶液中：K+、Na+、SQ：、C「

【答案】A

cH+,,

【解析】A.的溶液显碱性,Na+、COj、NO；、［A1(OH%」在碱性溶液中能大量共存，A

cOH

符合；B.C1CF有强氧化性，C?。；-有强还原性，二者不能大量共存，B不符合；C.Fe，+水解，溶液显酸

性，而CO：水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成Fe（OH）3沉淀和CO2气体，二者不能大量共存，C

不符合；D.水电离出来的c（H+）=lxlOYmoi.LT,说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱

性，在酸性条件下会转化为单质S和SO?,所以在酸性条件下，SzOj不能大量共存，D不符合。答

案选Ao

6.（2024・福建厦门•模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1111011-碳酸钠溶液⑺11=11）中：［AI（OH）J、cr>CN-

B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K+、NH；、CH3coeF、S2-

+3-

C.O.lmollT酸性KM1。,溶液中：Na\Fe*sSO；、C2O；

K

D.常温下而J=的溶液中：NH；、Fe2+,Cl，NO；

【答案】A

【解析】A.0.1111011-碳酸钠溶液811=11）呈碱性，［Al（OH）J\C「、CN-均不会和OH-反应，且三种

离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A选；B.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子

之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B不选；C.C2O；-在酸性KMnO,溶

K

液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选；D.常温下^^=1°"1110卜1/的溶液中，氢离子的浓度

为0.1molL,溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存,

D不选；故选A。

7.（2024・四川成都・模拟预测）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中：Na\AF+、HCO；、Cl-

B.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl\CO：、NO；、NH；、SO：

C.使甲基橙变黄的溶液中：Fe2\NO。Na+、SO：

D.无色溶液中：K\C「、CO：、A1O］、NO；

【答案】D

【解析】A.AF+与HCO；反应生成沉淀和气体AF++3HCO产A1（OH）3J+CO2T，不共存，A错误；B.水电

离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，若是酸性条件下COj与H+

不共存、若是酸性条件下NH：与OH-不共存，B错误；C.使甲基橙显黄色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe?+

与OH-不共存，C错误；D.K+、C「、CO；、A1O；、NO；中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D

正确；故选D。

8.（2024・浙江•模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H\Fe2\Cl\NO；B.Fe"、Na\SCN\Br

C.K\Mg2\Cl\SiO]D.Na+、SO：、HCOO\HCO；

【答案】D

【解析】A.H\Fe2\NO]发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B.Fe3\SCW结合生成Fe（SCN）3,

不能共存，故B错误；C.Mg2\SiO）生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C错误；D.各离子之间互不反应,

能共存，故D正确；故选D。

题型二离子的检验与推断

9.（2024・重庆・模拟预测）某固体粉末中可能含有Na2co3、KNO3,NaNO2,Na2SO3,K2SO4,FeO>Fe2O3

中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶

解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钻玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有

无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的BaCU溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入CU，溶液变红色。下列说法正确的是

A.该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素

B.该固体粉末中一定含有NaNOz、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.该固体粉末中一定不含有KNO3、Na2cO3、K2sO,、Na2s。3、FeO

D.该固体粉末中可能含有Na2cO3和K2s如需确定，还需另做实验

【答案】B

【解析】A.焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钻玻璃未见紫色，说明不含有钾元素；滤液中加

盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2,说明生成NO,则含有氮元素，滤渣中加盐

酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入CL,溶液变红色，则滤渣中一定含有FeO,含有铁元素，滤

液中加入盐酸酸化后的氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钢生成，有硫元素；该固体粉末中含有钠、

硫、铁、氮元素，但不含钾元素；故A错误；B.焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钻玻璃未见

紫色，说明不含有钾元素，即不含KN03、K2s04；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红

棕色气体为N02,说明生成N0,则含有氮元素，即一定含有NaNCh;另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化

/溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸/生成，但已确定没有K2s04说明一定有Na2sCh,不确定是否有碳酸

根；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入CL,溶液变红色，说明有Fe2+,不含Fe3+,

则滤渣中一定含有FeO,不含FezCh;故一定有NaNCh、Na2SO3^FeO,一定没有KNO3、K2SO4、Fe2O3,

不确定是否有NaCCh；故B正确；C.另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明

有硫酸钢生成，只能证明含有Na2so3,不能证明不含NaC03；故C错误；D.焰色反应透过蓝色钻玻璃未

见紫色，说明不含有钾元素即不含KNCh、K2s04；故D错误；故答案选B。

10.（2024•河北保定一模）某透明溶液中可能含有H+、AF+、Mg2\Fe2+,C「、OH、NO；、SQ：、

CO：、SO；一中的几种离子（浓度均为O.lmoLL-）。常温下，对其进行如下实验操作：

下列说法错误的是

A.实验过程中有氧化还原反应发生

B.无法判断原溶液中是否含有Mg?+

C.原溶液中一定不含Al"、Mg?*、OH-、NO；、当0丁、CO：

D.原溶液中一定含有H+、Fe2+>C「、S。/

【答案】B

【分析】溶液pH=l,说明有H+,则不含有CO；、SQ：、OH；继续滴加足量硝酸钢溶液，生成白色沉淀，

说明原溶液中有SO：；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe?+,由于

H+与NO］同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有NO；；浓度均为根据电荷守恒可以判断

出溶液中含有C「，Al3+>Mg2+都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：H+、Fe2+，C「、SO：，

一定不含有的离子是A「+、Mg?*、OH、NO；、S20^->CO；；

【解析】A.加入足量硝酸钢溶液时，在酸性溶液中，NO；将Fe?+氧化为Fe3+,发生了氧化还原反应，故A

正确；B.由分析可知，原溶液中不含有Mg2+,故B错误；C.由分析可知，原溶液中一定不含AF+、Mg2+、

OH；NO；、S?。；-、CO;-,故C正确；D.由分析可知，原溶液中一定含有H+、Fe2+>C「、SO『，故D

正确。答案选B。

11.(2024•宁夏银川一模)某固体粉末可能是由CaCCh、K2s04NaOH、Mg(NO3)2>Ba(NO3)2>KMnO4

中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无

色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是

A.固体粉末中不可能含有KMnC>4

B.向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成

C.滤渣中可能含有Mg(OHb

D.滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨

【答案】B

【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnCU；

②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2so4、Ba(NO3)2。

【解析】A.根据分析，固体粉末中一定无KMnCU,A说法正确；B.向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁

粉反应生成气体，B说法错误；C.滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有Mg(OH)2,C说法正确；D.滤渣

部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，D说法正确；答案选B。

12.（2024・重庆•模拟预测）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作及现象结论

该溶液中一定含有

A向某溶液中滴加AgNOs溶液，产生白色沉淀

cr

B向粉红色的CO（OH）2中加入浓NaOH溶液，溶液变为深蓝色Co（OH%具有两性

向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液,再做银镜反应实验，该甲酸样品中混有

C

出现银镜甲醛

D将氯化错（ZrC。固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾ZrCl,发生了水解

【答案】D

【解析】A.向某溶液中滴加AgNOs溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有C「或者硫酸根等离子，A错误；

B.Co（OH）2与浓NaOH溶液不生成盐与水，不能证明Co（OH%具有两性，B错误；C.甲酸中含有醛基,

所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C错误；D.将氯化错（ZrClQ

固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾，说明ZrCl&发生了水解，D正确；故选D。

13.（2024・辽宁•三模）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。

3

某无色溶液中可能含有I-、Na+、［Fe（C6H5O）J\SO：,向该溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则

有关该无色溶液下列判断正确的是

A.氧化性BrzVSOjv"B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（C6H5。）6『

【答案】C

【解析】A.根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明L的氧化性

强于SO：,即SO：的还原性强于「，但向无色溶液中加入少量滨水溶液不变色，不能说明澳的氧化性不如

碘单质强，因为被少量的澳氧化的是SO：,故A错误；B.由A分析知，不能判断是否有「，故B错误；

C.判断无色溶液中一定含有so：,可能含有「，根据电荷守恒，Na+一定存在，故C正确；D.溶液是无

色溶液，说明一定不含紫色的［Fe（C6H5。）6『，故D错误；故选C。

14.（2023•上海青浦・统考二模）某溶液中只可能含有K+、Al3\Br,OH>CO「、SO勺中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液

的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

【答案】B

【解析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br,生成气体说明含CO3”；向

橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且AF+、CO32-相互促进水解不能共存，则一

定不存在AF+,由电荷守恒可知，一定含阳离子K+,不能确定是否含0H-,还需要检验，故答案为B。

15.（2024•浙江金华•模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是

A.ft、HCOCT、Cr>K+

2+

B.CrO：、Ag+、NO-,Zn

C.Ca?+、OH-、Na+、SOf

D.「、COj、K+、NH；

【答案】D

【解析】A.H+和HCOCT生成弱电解质甲酸而不能大量共存，故A不符合题意；B.CrOj和Ag+反应生

成倍酸银沉淀，故B不符合题意；C.Ca?+和0H-反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，故C不符合题

意；D.选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，故D符合题意；答案选D。

16.（2024•浙江杭州•模拟预测）下列说法或有关反应的离子方程式不正建的是

A.与A1反应能放出H2的溶液中：NO；、Na+、Fe3\SO：一定不能大量共存

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+

C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCHi+H2O+H4CH.COOH+CH.NH；

D.向含溶质amol的FeBn溶液中通入bmolCL,充分反应，当3a42b时，反应的离子方程式为：

2+3+

2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6C1

【答案】B

【解析】A.与Al反应能放出H2的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，OIF和Fe?+不能共存，

显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与A1反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A项正确；B.铅

+

酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4^,故B项错误；C.乙

酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：

+

CH3CONHCH3+H2O+H4CH3COOH+CH3NHJ-故C项正确；D.向含溶质amol的FeBn溶液中通入b

2+3+

molCh,充分反应，当时3aW2b,FeBrz反应完全，反应的离子方程式为：2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6CK,

故D项正确；故本题选B。

17.（2024・甘肃张掖・三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定

溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-i碳酸钠溶液(pH=H)中：［A1(OH)/、C「、CN「

B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K+、NH；、CH3coeT、S2-

2+

C.0.1mol-LT酸性KMnO,溶液中:CQ/、Fe>SOj、Br

D.常温下/句=1°」3mo卜L-的溶液中：C「、Fe2+，NO；、NH；

【答案】A

【解析】A.碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，

A正确；B.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子

和硫单质，故二者不能共存，B错误；C.草酸根离子、亚铁离子、澳离子均能和酸性高铳酸钾溶液发生反

应，故不能共存，C错误；D.常温下芥Li的溶液中，氢离子的浓度为0.1mobL>,溶液

中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误；故选A。

18.(2024・广东•二模)常温下，Ks」Fe(0H)3卜1.0x10-38。下列有关离子大量共存的分析正确的是

选项粒子组分析

醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当

不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与HCO；和

Ac(Na+)=c(CH3coOH)时：c「、HCO；、

C1CT反应

NH：、CIO

BO.lmollT的氨水中：Fe2+>Na+>SO]不能大量共存，原因是Fe2++2OIT=Fe(OH)2J

3+

C常温下，PH=7的溶液中：Fe,K+、Br-能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应

用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子

D

溶液中：SO］、HCO；、Na+、OH-之间不发生反应

【答案】A

【解析】A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当c(Na+)=c(CH3coOH)时，醋酸较多，醋酸能与HCO；和CKT

反应，不能大量共存，故A项正确；B.氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱碱，正确的离子方程式

为Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2J+2NH：,故B项错误；C.根据KjFe(0H)3卜LOxlO.可知，pjj=7时

c(Fe3+卜1.0x10-mol.!/,会生成沉淀，Fe?+不能大量存在，故C项错误；D.OH-与HCO；不能大量共

存，D项错误；故选A。

19.(2024・浙江绍兴•三模)室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

+

A.强碱性溶液：短、［Al(OH)4］\CO：、Na

B.加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、CO：、NO；、Na+

C.中性溶液:Fe"、Cr>K+>SOj

D.强酸性溶液：「、K+、NO-,S2O^

【答案】A

【解析】A.强碱性溶液含有大量OH:OH、K+、［Al(OH)J\CO：、Na+互相之间不反应，可以大量

共存，故A正确；B.加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与CO：不共

存，故B错误；C.中性溶液中Fe3+水解为Fe(OH)3,故C错误；D.强酸性溶液中含有大量H+,NO］在

酸性环境下具有强氧化性，可氧化:T、S2O^,不能大量共存，故D错误；故选A。

20.(2024•安徽淮北•一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：

Na\Mg2\NH：、H\C「、SO，、SO?、NO；,取溶液分别进行如下实验：

①加入HNC)3酸化的Ba(NC)3)2溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生

白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。

下列说法错误的是

A.由①②可知一定有H+、NO；、SO：

B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl?溶液，不影响成分的判断

C.Mg2++NH；+3OH=Mg(O叫J+NH3T+H,0

D.不能确定有无C「

【答案】D

【分析】①加入HNOj酸化的Ba(NC>3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钢，原溶液中可能含有

SOt，也可能含有SO：被硝酸氧化生成SO：导致；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化

性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H+、NO；,从而排除SO；,则原溶液中肯定存在SO：；③加

入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH；；又因各离子

浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cr，不存在Na+,据此分析解答。

【解析】A.由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H+、NO；,从而排除SOj,再结合①中白色沉淀

现象，可知存在SOj,故A正确；B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaC,溶液，则可通过白色沉淀现象

直接确定SO；-存在,对最终成分的判断无影响，故B正确;C.加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+,

2+

加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH；,反应为：Mg+NH：+3OH=Mg(OH)2^+^^+11,0,

故C正确；D.由以上分析可知溶液中存在C「，故D错误；故选：D。

1.（2022•天津卷）25。（2时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.ft、NH：、CIO>ClB.H+、Mg2+、「、NO；

+

C.Na，、AF+、HCO；、SO；一D.K>Na+、SO：、OH「

【答案】D

【解析】A.H+与CRT反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；B.H+、：T、NO；发生氧化

还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C.AF+与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不

能大量共存，故C不符合题意；D.K+、Na+、SO［、。1!一是大量共存，故D符合题意。综上所述，答案

为D。

2.（2022・湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在0.1。八1/氨水中:Ag\Cu2\NO；、SO；

B.在0.加。/.口氯化钠溶液中：Fe3\Ba2\HCO；

C.在0.Im。入L-醋酸溶液中:SO七、NH；、Br\H+

D.在0.1加o/.L-i硝酸银溶液中:K\C「、Na\CO；

【答案】C

【解析】A.氨水显碱性，会与Ag;C/+反应，不能大量共存，A项错误；B.Fe3\1会发生氧化还原反

应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\IT均不会发生反应，能大

量共存，C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。

3.（2021・福建卷）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A.0.2moll」的NH4cl溶液：Na+,短、SO；、SiO；

B.O.lmoLL」的FeCk溶液：NH：、Ca2+>Bf、SCN-

C.0.2mol-L」的凡SO4溶液：Mg2\Fe2+>NO；、Cl-

D.0.11110卜1；1的82（011）2溶液：Na+、K，、C「、CIO-

【答案】D

【解析】A.NHQ是强酸弱碱盐，0.2mol-L」的NH4cl溶液显酸性，H+与SiO；生成硅酸沉淀不能大量共存,

A不符合题意；B.0.1mol•L」的FeC13溶液，Fe"与SCN生成Fe（SCN%不能大量共存，B不符合题意；

C.0.2moLL」的H2so&溶液，H\Fe2+>NO：共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意;

D.O.lmoLL」的Ba（OH）2溶液,Ba群、OH,Na*、K，、C「、CKT能大量共存，D符合题意;故选D。

4.（2021・湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa+、A伊、CT、NH3-H2O

3+

Al+4NH3-H2O=A1O；+4NH：+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K+、S?。：、SOj

+

2H+S,03~=S>k+SO2T+H,0

3+

CNa*、Fe>SOj、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na，、Cl>MnO；能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【解析】A.AF+和NH3F2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A10],故A错误；B.S2O；一和H+反应生成单质

硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2Oj=S|+SO2T+H2O,故B正确；C.Fe3+做催化剂促进H2O2

分解，不能大量共存，故C错误；D.在酸性条件下MnO：能将C1氧化为CL,不能大量共存，故D错误;

答案选B。

5.(2019•江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-LTNaOH溶液：Na+、K+>COj、A1O；

B.0.1mol-LTFeCL溶液：K+>Mg2+>SO]、MnO；

C.0.1mol・LTK2cO3溶液:Na+、Ba2+>Cr、OH-

D.0.1tnol-LTH2sO4溶液:K+>NH：、NO；、HSO"

【答案】A

【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子

会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnCM-具有强氧化性，

Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大

量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不

能大量共存；故选A。

6.(2021•海南卷)一次性鉴别等浓度的KNC>3、NHQ、Na2cO3三种溶液，下列方法不可行的是

A.测定pHB.焰色试验

C.滴加A1CL溶液D.滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热

【答案】C

【解析】A.KNC>3溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，Na2cO3溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，

故A正确；B.KN。?的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，NH4cl的焰色试验中无现象，Na2cO3的

焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C.KNO3,NH,Cl、Na2cO3中只有

Na2c能与AlCb反应有现象，故KNO3和NH4cl不能鉴别，故C错误；

D.2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀产生，而KNC>3不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。

7.(2021•浙江卷)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)白色固体C的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电

子式O

(3)蓝色溶液A与NzH；作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同