离子反应（6大易错点）（解析版）-2024高考化学易错题梳理（新高考专用）

易错类型03离子反应

【易错点01】分辨不清电解质和非电解质

【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【易错点031不能正确书写几种类型的电离方程式

【易错点04】离子方程式的书写常见误区

【易错点051离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

【易错点06］进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

易错点1分辨不清电解质和非电解质

【分析】

患

强>

匚

天

部

迪

弱

匚

更

一

化合物水

非电解质

在水溶温中或丽(水溶液中部分幽

.状态下能否导电

⑴电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(3)电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物，如H2so4,弱电解质不一定共价化合物,

如AlCho

(4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HC1均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸

均可导电，但都不是电解质。

(5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电

解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。

易错点2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCCh的溶解度很

小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。

(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。

易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式

【分析】⑴强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“==="表示。如Na2so4===2Na++SOK,

HC1===H++Cr,Ba(OH)2===Ba2++20H-„部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸

+

的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===Na+HCOF。

+

(2)原子团不可拆分。如KClCh的电离方程式为KC103===K+C10ro

(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。

(4)NaHSO4溶液中电离出Na+、H+,SOfoNaHSC)4熔融状态下电离出Na+、HSOio

(5)弱电解质的电离方程式中用连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大

于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱

易错点4离子方程式的书写常见误区

【分析】1.常见陷阱

(1)“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸

根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸

的酸式酸根。

如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3i(x)

向CuS04溶液中通入H2s气体：Cu2++S2-=CuS；(x)

(2)“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也

是命题者经常设置的“陷阱

如：向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OIT+H2T(x)

+2+

向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H+NOF=CU+NO?+H20(X)

(3)“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理''的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成

Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不符合配比关系，“一”“一”使用是否正确以及反

应条件等。

+2+

如：Fe和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2T(x)

+3+

Fe(0H)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(x)

(4)“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相

对量''的陷阱。突破"陷阱''的方法一是审准"相对量''的多少，二是看离子反应是否符合该量。

如：向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2：CIO"+H2O+CO2=HC1O+HCO?(x)

2+

少量Ca(OH)2和NaHCCh溶液反应：Ca+OH"+HCO；=CaCO3；+H2O(X)

2+3+

向FeBrz溶液中通入等量Cl2：2Fe+4Br"+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-(x)

2.判断离子方程式正误的4个角度

注意反应环境

角度1.审清题意“三注意”注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

微溶物清拆浊不拆

角度2.化学式拆写“四原则”

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

分析量不同时的产物

角度3.反应产物“三分析”分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

角度4..方程式遵循“三守恒”电荷是否守恒

电子转移是否守恒

易错点5离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

【分析】1.隐含条件

⑴溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子23+Fe2+-22

Cu"FeMnO4CrO4-Cr2O7-

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙红色

(2)溶液的酸、碱性

①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如COr、sor>S2-、CH3coeT等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、AF+、Fe3+等)不能大量存在。

(3)种特殊情况

①A10£与HCC>3-不能大量共存：A1O£+HCO3+H2O=A1(OH)3；+COF=

②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2—、Fe2+、「、SOH等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大

量共存。

③NH4+与CI13coeT、COM,Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水

解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

2.离子共存判断中常见的限制条件

限制条件分析解读

无色溶液有色离子不能大量共存

使甲基橙呈红色或pH=l溶液显酸性，OHT及弱酸的酸根离子不能大量共存

遇酚酰呈红色或pH=13溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存

与A1反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NOs

由水电离出的c(H+)=lxlO-13

溶液可能显酸性，也可能显碱性

mol-L-1

因发生氧化还原反应而不能大

能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存

量共存

“一定”“可能”还是“不能”大量

确定是“可能性”还是“肯定性”

共存

说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，溶质C(H+)减小，而()

加水稀释，c(H)减小coir

c(OIT)增大］

某溶液的1g°)=12

该溶液呈酸性

c(OH-)

【易错点06］进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

离子检验中的常见干扰离子以及排除措施

待检离子干扰离子排除措施

sof加过量的Ba(NC)3)2溶液

ercof

加稀硝酸酸化

OH-

co；

sofsof加盐酸酸化

Ag+

sofcof加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石

cofsof

灰水

突破1分辨不清电解质和非电解质

【例1】（2022・浙江・统考高考真题）下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

易错分析：CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电厂

【答案】A

【解析】A.CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意;

B.KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；

C.NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；

D.CH3coOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH38O-离子，即CH3coOH是在水溶液中导电的

化合物，为电解质，故D不符合题意；

答案为A。

【变式1-1】下列属于强电解质的是

A.氯水B.HC10C.NH3-H20D.BaCO3

【答案】D

【解析】A.氯水为氯气的水溶液，是混合物，不属于电解质，A不符合题意；

B.HC10为一元弱酸，属于弱电解质，B不符合题意；

C.NHs-HzO为一元弱碱，属于弱电解质，C不符合题意；

D.BaCOs属于盐，虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D符合题意；

故选Do

【变式1-2】下列物质属于电解质且能导电的是

A.盐酸B.熔融氯化钙C.蔗糖D.乙醇

【答案】B

【解析】A.盐酸是HC1的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；

B.熔融氯化钙电离产生自由移动的Ca2+、Cl-而能够导电，因此该物质是电解质，B正确；

C.蔗糖是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此蔗糖属于非电

解质，c错误；

D.乙醇是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离，因而不能够导电，因此

乙醇属于非电解质，D错误；

故合理选项是B。

【变式1-3】（2023・浙江•校联考模拟预测）下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是

A.CuB.A1C13C.CaCl2D.SiO2

【答案】B

【解析】A.Cu是金属单质，在熔融状态下导电，但不属于电解质，故A不选；

B.AlC）是共价化合物，在熔融状态下不导电，属于电解质，故B选；

C.CaCl?是电解质，在熔融状态下能导电，故C不选；

D.Si。?是非电解质，在熔融状态下不导电，故D不选；

故选B。

突破2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【例2】下列说法正确的是（）

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSCU难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSCU的电离方程式为BaSCMBa2++SOF

C.液澳不导电，所以澳是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

【答案】D

【解析】A中是因为CO,+HA=^H2cH£（）3电离出f和HCO；从而使溶液导电，而不是C0,自身电离，

因此HEO,是电解质，C0,是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解

度的大小，BaS04溶解度很小，但溶于水的BaS04完全电离，所以BaS04是强电解质，不能用“彳一”，B

错误；电解质和非电解质都是化合物，液漠是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离

子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D

正确。

【变式2-1】下列说法正确的是

A.溶于水得到的氯水能导电，所以C1是电解质

B.只有在电流作用下KHSO,才能电离成K+、可和S0:

C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D.Bas。,难溶于水，故Bas。,是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

【答案】C

【解析】A.Cl?是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；

B.KHSO,溶于水电离成K+、H+和SO：,故B错误；

C.溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一

定都弱，故C正确；

D.电解质强弱与溶解性无关，Bas。,是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；

选C。

突破3几种类型电离方程式的书写

【例3】下列电离方程式正确的是

2+

A.H2sO4=H；+SOjB.Ba(OH)2=Ba+(OH)；

3+++

C.Al2(so4)3=2A1+3SO^D.KHCO3=K+H+CO^

易错分析：①离子的角标应写到其计量数的位置。②弱酸根离子不能拆彘"

【答案】c

【解析】A.电荷不守恒，H+的角标应写到其计量数的位置，正确的电离方程式为H2so4=2H++SO;，A

错误；

B.电荷不守恒，OH-的角标应写到其计量数的位置，正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OIT,B错误;

C.原子、电荷均守恒，硫酸铝的电离方程式正确，C正确；

D.HC0；是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆写成H+、COj,正确的电离方程式为

+

KHC03=K+HC0；,D错误;

故选c。

【变式3-1】（2023•海南省直辖县级单位•统考模拟预测）下列电离方程式正确的是

2+

A.CUSO4=CU+SO"'B.NH4NO3=NH>NO；

2++2

C.Na2CO3=Na+CO1-D.KC1O3=K+C1+3O-

【答案】AB

【解析】A.硫酸铜在水溶液中发生完全电离，生成铜离子和硫酸根离子，其电离方程式为：

2+

CUSO4=CU+SO；',A正确；

B.NH4NC）3属于钱盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3=NH：+NO；,B正确；

C.碳酸钠在水溶液中按离子构成可电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，其电离方程式为：

Na2co3=2Na++CO；,C错误；

+

D.KCIO3是由钾离子与氯酸根离子构成，在水溶液中的电离方程式为：KC1O3=K+C1O；,D错误；

故选ABo

【变式3-2】（2023•辽宁大连•大连八中校考模拟预测）下列化学用语错误的是

A.旦0的VSEPR模型：合芸

B.基态C1原子的价电子轨道表示式：向症困

C.CO2的电子式：Q：：C：：Q

+

D.KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K+HSO4

【答案】D

【解析】A.水的孤电子对为胃虫=2,所以其VSEPR模型：A正确；

B.基态C1原子的价电子排布式为3s23P5,所以其轨道表示式：向症回，B正确；

C.二氧化碳中各原子满足8电子稳定状态，所以中心碳原子与氧原子分别共用两对电子对，CO2的电子式:

0-C：：Q,C正确；

D.KHSC>4在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸氢根离子，所以其电离方程式为：

++

KHSO4=K+H+SO；,D错误；

故选D。

突破4离子方程式的书写常见误区

［例4］下列反应的离子方程式不亚确的是

A.H2s通入CuSC)4溶液：CU2++H,S=2H++CUS^

B.硅酸钠溶液通入过量CO?：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO；

+2+

C.硫酸氢镂溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+NH：+2OH+Ba+SO》=BaSO4+NH3-H20+H20

3+2++

D.SO2通入FeCL,溶液中：S02+2Fe+2H,O=SO^+2Fe+4H

【答案】C

【解析】A.凡S通入C11SO4溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：。/++113=211++€：皿，，人正确；

B.硅酸钠溶液通入过量CO?生成硅酸和碳酸氢钠：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HC0；,B正确；

C.硫酸氢镀溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钢完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：

+2+

2H+20H-+Ba+S0^=BaSO4J+2凡0,C错误；

3+2++

D.SO?通入FeCL溶液中生成铁离子和硫酸根离子：SO2+2Fe+2H2O=SO^+2Fe+4H,D正确；

故选Co

［例5］下列离子方程式正确的是

A.足量的C02通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO3+H2O=2HCO；

B.酸性条件下KI03溶液与KI溶液反应生成I2：5I+IO；+3H2O=3I2+6OH-

C.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO广恰好完全反应：

2+3+

2Ba+4OH-+Al+2SOj=BaSO4；+AlOj+2H2O

2+

D.NH4HSO3溶液中逐滴力口入足量的Ba(0H)2溶液：NH：+HSO3+Ba+2OH=BaSO3i+NH3H2O+H2O

【答案】D

【解析】A.由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的C02通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方

+

程式应为2Na+CO2+CO上+H2O=2NaHCO3,A错误；

B.酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO］+6H+=3l2+3H2O,B错误；

C.钱根也可以和氢氧根反应，SOj恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为

2+3+

2Ba+4OH-+Al+NH：2S01=2BaSO4i+Al(OH)3i+NH3H2O,C错误;

D.NH4HsCh溶液中逐滴加入足量的Ba(0H)2溶液生成亚硫酸铁沉淀和一水合氨，D正确；

综上所述答案为Do

【变式4-1】(2023春•河北石家庄•高三石家庄二中校考开学考试)能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H=H2S

3+

B.明机溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O2+4NH：

C.ILlmoLLTFeBr?溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2x6.02x1023时，反应的离子方程式为：

2+

2Fe+2B厂+2C12=2Fe"+Br2+4C「

+

D.向NaClO溶液中通入少量SO?：C1O-+SO2+H2O=SO5~+CP+2H

【答案】C

【解析】A.硫化钠溶液和硝酸混合的离子方程式为：3s2-+8H++2N(”=3SJ+2NOT+4H2。，故A错误；

+

B.明矶溶液与过量氨水混合，离子方程式为：AP+3NH3«H2O=A1(OH)3；+3NH：,故B错；

3+

C.FeBr2和Ch反应过程中，Cl2先将Fe?+氧化为Fe,然后将Br氧化为Br2,ILlmol-L'FeBr2溶液与一定

量氯气反应转移的电子数为2x6.02x1(J*时，说明生成Imol的Fe3+^00.5molBr2,反应的离子方程式为：

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C「，故C正确；

D.向NaClO溶液中通入少量SO2,离子方程式：3C10-+H20+S02=S0j+2HC10+Cr,故D错误；

故选C。

【变式4-2](2023•广东佛山•统考一模)下列反应的离子方程式正确的是

2+3++

A.向FeSC>4溶液中滴加Hz。2溶液：H2O2+2Fe=2Fe+2H+O2T

B.向HzmO中投入Na?。?固体：2Hzi'O+ZNaq2=4Na++4OfT+i8O2T

C.向C11SO4溶液通入H2S：cF+S2-=CuSJ

2+

D.用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO-+CO2T+H2O

【答案】D

【解析】A.向Fes。,溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的。的化合价降低为-2价，故

2++3+

该反应的离子方程式为：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,A错误;

B.向H^O中投入Na。固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为:

18+18

2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+2OH+O2T,B错误；

C.已知H2s是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向CUSO4溶液通入H2s的离子方程式为：

2++

CU+H2S=CUSJ+2H,C错误；

2+

D.用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COQ-+CO2T+H2O,D正确；

故答案为：D。

突破5离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

【例5］常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.l.Omolir的KNO3溶液中：H+>Fe2+^Cl.SOF

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NHj、Ba2+、A1O5、Cl

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coe）一、Br

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH］、Mg2+、「、Cl

C【解析】H+、Fe2\NO］之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；使紫色石蕊溶液变红

的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与A105在溶液中能够反应，且NH［与A105会发生相互促进

水解，不能大量共存，故B错误；pH=12的溶液显碱性，0"与K+、Na+、CH3coeT、Br「不反应，且K

+、Na+、CH3coeT、之间也不反应，可大量共存，故C正确；滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中

含有Fe3+,Fe3\「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。

【变式5-1］（2023•广东汕头•统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能

大量共存的离子组是

A.Cu"、SOj、Na*、NO；B.MnO：、C「、H十、I-

C.AF+、S2->NH：、CO：D.Fe3+>SCN->K+>CIO

【答案】A

【解析】A.该组离子彼此不COj发生反应可以大量共存，故A正确；

B.Mn01与「能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.A1"与S?-和CO：均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+与SCN-能反应，不能大量共存，故D错误;

故选：Ao

【变式5-2］（2023•重庆九龙坡・重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大

量共存的是

A.在酸性溶液中：Fe2\Mg?卡、SO：、NO-

B.O.lmol/LNaClO溶液：K\SO：、Cl

C.能使酚酷变红的溶液中：Na+、Al"、HCO；、SOj

D.加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2\CH3coeT、NO；

【答案】D

【解析】A.在酸性溶液中Fe?+、NO］之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；

B.O.lmol/LNaClO溶液中H+、C「之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B不符合；

C.能使酚猷变红的溶液显碱性，Al"、HCO；均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；

D.加入铝片产生H2的溶液如果显碱性，Na\Ba"CH3COO\NO］之间不反应，可以大量共存，D符合;

答案选D。

突破6进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

【例7】（2022•全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2s0仆Na2sO?、NazS/^和Na2co。取少量

样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCU溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A.Na2soQNa2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

【答案】A

【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向

①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2s2O3,发生反应

+

S2O3-+2H=S；+H2O+SO2T，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，则沉淀

为BaSCU,说明固体中存在Na2so4,不能确定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2sO3与过量盐酸反应生成二氧

化硫，Na2c03与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2s2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，

综上分析，该样品中确定存在的是：Na2so4、Na2s2O3,

答案选A。

【变式6-1]（2023春・湖南长沙•高三雅礼中学校考阶段练习）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的

Fe3+、Fe2+>H\Al3\A10；>CO3>NO]七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入ImoM/NaOH溶液一

定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A.溶液中可能含有A101B.溶液中可能含有Fe2+

C.溶液中一定不含AF+D.溶液中一定含有NO1

【答案】D

【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+>H+>A产、A1O；、CO：、NO；七种离子中的几

种，向该溶液中逐滴滴入ItnoLL-NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，说明溶液中一定含有H*，ft和A1O；、

CO：不能大量共存，则一定没有A1O；、COj,溶液中必有阴离子，则一定有NO；,酸性条件下，NO1具有

强氧化性，和Fe?+能发生氧化还原反应，则一定不存在Fe?+,加入NaOH一定体积后才有沉淀生成，则Fe3+、

A『+至少含一种，所以溶液中一定含有H+、NO；,一定不含有A10；、CO：、Fe?+,而Fe3+、至少含一

种，以此解答。

【解析】A.由分析可知，溶液中一定不含有A1O；,故A错误；

B.由分析可知，溶液中一定不含有Fe?+,故B错误；

C.由分析可知，溶液中含有Fe3+、AF+至少一种，故C错误；

D.由分析可知，溶液中含有H+、N0；,故D正确；

故选D。

【变式6-2】（2023•安徽马鞍山•统考一模）某溶液仅由NO；、ChSO：、CO；、NH；、Fe3\AP+和

K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；

②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；

③向上述滤液中加足量BaCL溶液，产生白色沉淀:

根据以上实验，下列推断错误的是

A.根据操作①，推断一定存在NH：

B.②中固体a为氧化铁

C.原溶液中一定不存在CO；、AF+,可能含有K+

D.说明原溶液中一定存在N0「ChSO：、NH；、Fe3\

【答案】C

【分析】加入过量的碱产生气体为NH3,溶液有NH：。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3,溶液中

有Fe3+,CO；与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在CO；。信息③知加溶液中有SO：。

【解析】A.由上分析溶液中一定有NH：,A项正确；

B.Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；

C.由上分析溶液中一定有NH；和Fe3+而阴离子有SO：,又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，

所以一定还有和NO；。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在CO；和AF+、K+,C项错误；

D.由C项分析溶液中一定存在NH：、Fe3\SO：、和NO],D项正确；

故选C。

1.下列属于非电解质的是

A.Cl2B.KOHC.75%乙醇溶液D.蔗糖

【答案】D

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而在水溶液和熔融状态下均不能导电的化

合物为非电解质，据此定义解题。

【解析】A.Cl?是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；

B.KOH是强碱，其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B不合题意；

C.75%乙醇溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；

D.蔗糖的水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D符合题意；

故答案为：D。

2.下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是

A.Cl2B.石墨C.H2CO3D.NH3

【答案】D

【解析】A.Cl?是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；

B.石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；

C.H2cO3水溶液本身能电离出自由移动的H+和HCO3,属于电解质，C不符合题意；

D.NHj溶于水中，与水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的钱根离子和OH:溶液能导电，但由于不

是NIL自身电离，属于非电解质，D符合题意；

故选D。

3.（2023•浙江•校联考一模）含共价键的强电解质的是

A.MgCl2B.NaHSO4C.NH3D.CH3coOH

【答案】B

【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中不能完全电离

的化合物。相邻原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，据此判断。

【解析】A.氯化镁只含离子键，A错误；

B.硫酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，属于强电解质，钠离子与硫酸氢根离子之间

存在离子键，硫酸氢根离子内氧原子与硫原子、氢原子和氧原子之间存在共价键，B正确；

C.氨气为非电解质，C错误；

D.醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D错误；

故答案为：Bo

4.现有一种固体化合物X,X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的

说法中正确的是

A.X一定是电解质B.X可能是非电解质

C.X只能是盐D.X可以是任何化合物

【答案】A

【解析】该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，A项正确，B、D两项错误；X为固体，

则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C项错误；

故选Ao

5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

++2+

A.NaHSO4=Na+H+SO^B.Ba(OH),=Ba+(0H

2+++-

C.FeCl3=Fe+3CrD.NaHCO3=Na+H+CO；

【答案】A

++

【解析】A.NaHSCU的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SOt，A正确；

2+

B.Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH-,B错误；

3+

C.FeCb的电离方程式为：FeCl3=Fe+3Cr,C错误；

+

D.H2cO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO-,D错误；

故答案为：Ao

6.下列指定化学用语正确的是

++

A.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO；-

B.HF的电离方程式：HF=H++F-

++

C.NaHSCU在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO；-

+2

D.H2s的电离方程式：H2S#2H+S-

【答案】C

【解析】A.碳酸是弱酸，NaHCCh的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；、HCO；UCO；+H+,A错误；

B.氢氟酸为弱酸，部分电离：HFUH++P,B错误；

C.硫酸为强酸，NaHSCU在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SOj,C正确；

D.氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SOH++HS-,HS-=H++S2-,D错误；

故选C。

7.(2023•北京东城•统考一模)室温下，h时刻向两个盛有50mL蒸储水的烧杯中分别加入①IgCaCCh、②

1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析不正确的是

A.该实验可证明蔗糖不是电解质

B.该实验可证明碳酸钙是强电解质

C.当①中导电能力不变时，CaCCh(s)般皖Ca2+(aq)+CO；(aq)达至IJ平衡

D.t2时刻，①中再加IgCaCCh,导电能力不变

【答案】B

【解析】A.由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确；

B.碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B错误；

C.由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明

CaCO3(s)蒯檎Ca2+(aq)+C0;(aq)达到平衡，故C正确；

D.由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离

子浓度不变，导电能力不变，故D正确；

故选B。

8.对于常温下20mLO.lmol/LCH3coONa溶液。下列说法正确的是

+

A.溶液中存在：c(H)+c(CH3C00j=c(0Hj

+

B.与10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c(CH3COO')>c(cr)>c(CH3COOH)>c(H)

C.O.lmol/LCH3coONa溶液力口水稀释，pH升高

D.CH3coONa在水溶液中的电离方程式为：CH3cOONa『=iCH3coO+NaT

【答案】B

【解析】A.根据质子守恒可知，在CH3coONa溶液中存在：c(H*)+c(CH3co0H)=c(0H),而c(CH3co0-)

>C(CH3COOH),A错误；

B.与10ml0.1mol/LHCl混合后溶液中的溶质为等物质的量的CH3coOH、CH3coONa和NaCl,溶液呈酸性

+

说明CH3coOH的电离大于CH3coO-的水解,故所得溶液中有：c(CH3COO')>c(CF)>c(CH3COOH)>c(H),

B正确；

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀释，促进CH3co。一的水解，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)减

小，故溶液pH降低，C错误；

+

D.CH3coONa是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为：CH3COONa=CH3COO+Na,

D错误；

故答案为：Bo

9.(2023・湖南怀化•统考二模)下列离子方程式正确的是

A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

B.CUSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OIT=Cu(OH)2J

C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.将等物质的量浓度的Ba(0H)2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：

2++

Ba+201r+2H+SO^=BaSO4J+2H2O

【答案】A

【解析】A.氢氟酸和二氧化硅反应生成水和S