卤素（解析版）-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考）

【基础知识】氯及其化合物

考点四卤素

【必备知识】

1、卤素单质化学性质的相似性

(1)都能与大多数金属反应，如澳与铁反应生成理典_,但b与与反应生成Feb。

(2)都能与H2反应生成HX(X代表FCl、Br、I)。

(3)都能与水反应：X2+H2OUHX+HXO(X代表Cl、Br、1)„

(4)都能与碱溶液反应：ZNaOH+X,=NaX+NaXO+H2。。

2、卤素单质性质的递变性

性质比较

颜色

F.,CLBQ1,

淡黄绿色黄绿色深红棕色紫兔色为七

--------------------------------------►逐渐加馀

熔、沸

F,CLBn1,

点,密度—笃住--------------------酗一熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大O

氧化性与出化合由易到难•逐渐减弱

3、卤素性质的特殊性

⑴氟

①无正价；

②F,与H?反应在暗处即爆炸,F2与水剧烈反应，化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2；

③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。

⑵漠：

①母2是常温下唯一呈液态的非金属单质；

②母2易溶于有机溶剂，呈橙红色；

③液态母2有剧毒，易挥发，故盛漠的试剂瓶中加水，保存液漠能用棕色瓶玻璃塞。

⑶碘：

①淀粉遇L变蓝；

②b加热时易升华;

③12易溶于有机溶剂，呈紫红色；

④加碘食盐中的碘是KIQi而不是b或KL

(4)卤化银：

AgBr、Agl均具有感光性，见光分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，Agl可用人工降雨。

4、卤素离子的检验方法

操作现象

沉淀法取样，滴加AgNCh溶液和稀硝酸若产生白色沉淀，则有cr；

若产生淡黄色沉淀，则有B「；

若产生黄色沉淀，则有葭

萃取法取样，加入新制饱和氯水，振荡，加入若有机层呈红棕色，则有Bf；

CCL溶液或苯，振荡。若有机层呈紫红色，则有鼠

氧化法取样，加新制饱和氯水，振荡，再加入若溶液变蓝，则有葭

淀粉溶液，振荡。

5、卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、IChBrF3、C1F3»

（1）卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：IC1中，I显±U介，C1显工价：与水或碱的反应为非

氧化还原反应。

（2）写出IC1分别与水或氢氧化钠反应的化学方程式：

IC1+H2O=HC1+HIO、IC1+2NaOH=NaCl+NalO+2H2Oo

（3）ICb与水反应的产物可能为HC1、HIO2o

6、拟卤素

鼠［（CN）”的结构简式为N三C—C三N,其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于

Br2和12之间。

⑴写出（CN）2的电子式：：N：：C：C：：N：o

（2）写出（CN）2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。

（3）在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为2r+C12==l2+2Cl，

【易错辨析】

1、氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI（）

2、浓H2sO4能干燥HCL所以浓硫酸也能干燥HBr（）

3、加碘盐能使淀粉变蓝（）

4、清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗（）

5、液澳易挥发，应该存放在棕色广口瓶中，加水封。（）

6、用加热的方法可将NH4cl中混有的少量碘除去（）

7、可用F2与NaCl溶液反应产生Cb，检证F2的氧化性大于Cb（）

8、单质与氢气化合的难易：F2>Cl2>Br2>I2（）

9、用硝酸酸化的AgNCh溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液（）

10、向某溶液中加入CCL，振荡、静置后，CCL层显紫红色，证明原溶液中存在「（）

11、某浅黄色的滨水，加CCL振荡、静置后，上层显橙红色（）

12、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4F+O2+2H2O=2I2+4OH（）

13、碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度，因为L在KI溶液中存在平衡：可

使其溶解度增大（）

14、从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律（）

15、卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾（）

16、澳中溶有少量氯气，可以用加入澳化钠再用汽油萃取的方法提纯（）

17、澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性（）

18、某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或滨水（）

19、氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂（）

【答案】1.x2.x3.x4、5.x6.x7.x8.Y9.V10.xH.x12J13.414.x15.x16.4

17.x18.x19J

【跟踪练习】

1、鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CC14、淀粉溶液

A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥

【答案】C

2、下列能够检验出KI中是否含有B广的实验是（）

A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有B1

B.加入酸性KMnCU溶液，观察溶液颜色是否褪去

C.加入少量的碘水，再加入CCL振荡，有机层有色，则有

D.加入足量FeCb溶液，用CCL萃取后，取无色的水层并加入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有

Br-

【答案】D

【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，错误；B项，Bd和广均

能使酸性KMnCU溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCL振荡，有机层因萃取b而显色，

并没有Bn产生，错误。

3、实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应:：F+l2K^5（主要溶质为KE或KI-L）。

下列说法不正确的是（）

A.淀粉遇该溶液显蓝色B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D.该溶液中通入SCh后，溶液由中性变为强酸性

【答案】D

【解析】碘水中有碘单质，淀粉遇碘显蓝色，A正确；碘水不稳定，见光易变质，应用棕色试剂瓶密封

保存，B正确；碘水显酸性，通入二氧化硫后与单质碘反应生成碘化氢和硫酸，溶液酸性增强，D错误。

4、氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高镒酸钾，②〜⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、

淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCL溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是（）

2+

A.产生氯气的离子方程式为16H++10C厂+2MnO4=2Mn+5CI2T+8H2O

3+-

B.⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cb=2为3++2CI，Fe+3SCN=Fe(SCN)3

C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性

D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：CI2>Br2>l2

【答案】D

5、澳化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO。下列有关

IBr的叙述不正确的是（）

A.在与水的反应中，IBr既不是氧化剂也不是还原剂B.在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂

C.在很多反应中，IBr是强氧化剂D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NalO和H2O

【答案】B

【解析】反应IBr+H20=HBr+HI0中，没有元素化合价变化，IBr既不是氧化剂也不是还原剂，故A

正确、B错误；；臭化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，在与金属反应时，IBr是氧化剂，故C正确；由氯气

与NaOH的反应可知，IBr和NaOH稀溶液反应生成NaBr、NalO和H2O,故D正确。

6、“XYJ表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：X<Y）,其化学性质和卤素单质

相似。下列说法正确的是（）

A.IC1与水反应可生成HC1和HIO,则1molIC1参加反应转移电子数为1mol

B.某温度，液态IF5电离：2IF5=^IF：+IF6，则c（IF6c（正6）不是一个常数

C.BrCl与Zn反应生成ZnCL和ZnB"

D.XY.与卤素单质一样都是非极性分子

【答案】C

【解析】反应IC1+H2O=HC1+HIO中，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，A项错；XY”是不

同卤素原子形成的化合物，若”=1,则一定是极性分子，D项错。

7、卤素间形成的化合物如“尸5、BrCI、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素

互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）

A.里是一种化合物B.3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3

C.BrCl的氧化性强于匕D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

【答案】B

8、证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。

浓盐酸W弹簧夹

活塞

,5有NaObT^C

湿润的用容液的棉一活塞b

淀粉-KI

1()mL/5mL

_,

试纸1mol-L0.2mol-L-1

KMnO,NaBr溶液VKI溶液

固体y―CCL,

ABD

实验过程：工.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

田.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。

下列说法错误的是（）

A.淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘。

B.B中发生反应的离子方程式是CI2+2Br=Br2+2CI«

C.IV中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色。

D.过程in实验的目的是确认c的黄色溶液中无氯气，排除氯气对澳置换碘实验的干扰

【答案】C

【解析】IV中的实验现象是四氯化碳层溶液变为紫红色。

9、类比推理是学习化学重要的思维方法，下列陈述工及类比推理陈述n均正确的是（）

选项陈述I类比推理陈述n

A单质的熔点：Br2V12单质的熔点：Li<Na

B工业上电解熔融的AI2O3得到铝单质工业上电解熔融的Mg。得到镁单质

C还原性：l>Br-还原性：P3-一

D实验室：CI2+2KBr(aq)===2KCI(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)==2KF(aq)+Br2

【答案】c

10、「具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，r、L、109在一定条件下可以发生如图转化

关系，下列说法错误的是（）

r—适量。>“12-~~—io;

①足看c②[

③

A.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>IO?>I2

B.用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否加碘

C.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2：5

+

D.反应③的离子方程式：3C12+F+3H2O=6Cr+IO?+6H

【答案】C

【解析】由反应①可知氧化性：C12>I2,由反应②可知氧化性：12<10事，由反应③可知氧化性：Cl2>I07,

故氧化性的强弱顺序为Cb>IO9>l2,故A正确；「和10,在酸性条件下可发生氧化还原反应生成b,则可

用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐中是否加碘，故B正确；反应①中转化关系：2「〜L〜2e,反应②中转化

-

关系：5r+lOr~3I2~5e,则生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6：5,故C错误。

11、某小组比较C「、Br，「的还原性，实验如下:

实验1实验2实验3

L①中溶液

浓H,SO1②中溶液

装置'丁口

J-NaCl固体U-NaBr固体U-Nai固体

①②③

1[7]筠溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水溶液变黄；把湿润的淀粉溶液变深紫色；经检

的玻璃棒靠近试管口，产生白烟-KI试纸靠近试管口，变蓝验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是（）

A.实验1中，白烟是NH4cl

B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>Cl

C.根据实验3判断还原性：r>B/

D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质

【答案】C

【解析】实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4cl固体，故A合

理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化湿离子，

所以判断还原性：Br->cr,故B合理；②中溶液含有浓硫酸和黑单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不

能判断还原性：I一〉Br,故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D

合理。

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A用双氧水滴定淀粉-KI溶液溶液变蓝达到滴定终点

向食用加碘盐中加入食醋和KI

B下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO

溶液，再加入CCL振荡，静置3

用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

C试纸变蓝该气体为澳蒸气

NO2＞澳蒸气

滴入T7滴入「7

NaOH…AgNQ,

最后试管有浅

D溶液冷却,溶液有机物中含有澳原子

黄色沉淀

煮沸三三福

有机物

【答案】B

【解析】A项，淀粉-KI溶液一般作为指示剂，用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定滴定终点，实验不合

理，错误：B项，在酸性环境中，KKh与KI反应生成卜，正确；C项，N02溶于水生成硝酸，硝酸具有强

氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNCh溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。

13、（2023浙江卷）探究卤族元素单质及其化合（物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

往碘的