湖北省新高考协作体2024-2025学年高三年级上册11月期中考试化学试卷（含答案）

湖北省新高考协作体2024-2025学年高三上学期11月

期中考化学

2024—2025学年上学期期中考试

高三化学试题

时间：75分钟分值：100分

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准

考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32C135.5Fe56Zn65Sn119

第1卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新

质生产力”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（）

A.“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及

密度小等性能

B.“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机

高分子

C.歼-20上采用的氮化钱涂层，属于新型金属材料

D.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成

分相同

2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.2.24L（标准状况）HF中◎键数目为0.1NA

C.lmolNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为2取

3.下列实验方案中，不能测定出Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的是（）

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（）

++

A.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

B.焦炭与石英砂反应：SiO2+2CSSSi+2COf

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2T

2+

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是（）

A.基态线原子的电子排布式为[Ar]4s24Pl

H

B.NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：N—H

\

H

C.0F2分子的极性强于H2O

D.HC1分子形成的s-pb键原子轨道重叠示意图：

7.某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe,形成Cu

替代型产物FeMCunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。（必为阿

伏加德罗常数的值）

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下列相关说法中错误的是（）

A.FexNy晶胞中当m位置的Fe位于体心时,n位置的Fe位于棱心

B.FexNy晶胞中N原子的配位数为6

70

C.FexNy晶胞的密度为A—Tg/cnP

NA，a

D.两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN

8.某工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法正确的

是（）

Na2CO3+O2淀粉水解液

滤渣滤液②

A.若在实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷用烟作反应容器

B.“焙烧”时CnCh参与的反应为250,+4Na2co-+3。2口4NafrO4+4CO,

C.滤渣的主要成分为Fe（0H）2

D.淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

9.化学上常用标准电极电势/（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。d值越高，氧化型的

氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是（）

3+2+3+2+

氧化型/还原型(p°(Co/Co)<p°(Fe/Fe)(P°(C12/C1-)

酸性介质1.84V0.77V1.36V

eee

氧化型/还原型(p[CO(OH)3/CO(OH)2](p[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<p(cio7cr)

碱性介质0.17V-0.56V0.89V

A.CO3O4与浓盐酸发生反应：C03CU+8HCI（浓尸3coeI2+CI2T+4H2。

B.FesCU与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl（浓尸FeC12+2FeCb+4H2O

C.碱性条件下可发生反应：2co（OH）2+NaClO+H2O=2Co（OH）3+NaCl

D.在等浓度的Cc）2+、Fe2\CT的混合液中，还原性：Co2+>Cl>Fe2+

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10.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是（）

选项操作或方法实验目的

向KjFe（CN）』溶液中加入少许铁粉，静置一段

A验证KjFelCN%］具有氧化性

时间，观察是否有蓝色沉淀生成

将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红

B验证浓硝酸能够氧化木炭

棕色气体

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓

C探究维生素C的还原性

的维生素C溶液，观察颜色变化

稀H2s04酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混

D降低液澳的贮存与使用风险

合液替代澳水

11.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有丫和

M同族。丫的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns.,X与M

同周期，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A.YZ3的键角比MZ3的大

B.第一电离能：E>Y>X

C.YZ3和YE3-的中心原子上都有一对孤电子对

D.简单氢化物沸点：M>Y>E

12.硫酰氯（SO2cI2）是一种重要的化工试剂，其熔点为-54.1。。沸点为69.1。。遇水发生剧烈反

应，并产生白雾，100（以上易分解。实验室利用反应SO2（g）+C12（g）=S02cl2（1）△»<（）制

备少量硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。下列说法正确的是（）

浓盐酸

甲乙丙丁戊

A.装置戊中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

B.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

C.若缺少装置己，生成的SO2cb可能会变质，生成新物质的化学式为H2s。4和HC1

D.若反应中消耗的SO2体积为560mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到2.7g纯净的

SO2cL,则SO2cL的产率为60%

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13.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c）,能将海洋中的N0?转化

为N2进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水

脱氨工艺。反应过程如图所示。

NH：H,0

下列说法正确的是（）

A.过程I中NO为氧化产物

B.a和b中参与反应的H+数目不相等

C.整个过程，转化ImolNO］向大气释放ImolNz

D.过程III中每生成ImolNz转移6mol电子

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构

如图所示（小球大小表示原子半径相对大小），W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电

子为2,Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，丫与Z紧邻。下列说

法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>X

B.W、丫组成的化合物为离子化合物

C.Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应

D.如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子

2

15.某溶液中只可能含有K+、NH4\Fe2+、AP+、ChSO4>W-.［A1（OH）41中的若干种离子,

离子浓度均为O.lmolLL某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

气体气体

稀硫酸无明显Ba（NC）3）2溶液NaOH溶液CO2

试液滤液X---------------滤液-----►沉淀C

过量现象过量…过量少量

沉淀A沉淀B

22

A.原溶液中存在NH4+、Fe\Cl\SO4-

B.原溶液中含有AF+、不含［A1（OH）4「

C.沉淀C中含有A1（OH）3

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba?+

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第II卷(填空题，共55分)

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16.(13分)亚硝酰氯(N0C1)是重要的有机合成试剂，可由NO与CL在常温下合成。N0C1既

可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：NOC1为-6。(2,Ch

回答下列问题：

(1)仪器G的名称是；

(2)A装置的作用是制取NO,反应的离子方程式为:

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B

中所盛试剂为(填化学式)；

(4)若没有C装置，则D中生成的NOC1可能发生的反应方程式为；

(5)为分离产物和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的

温度区间应控制在__(填字母)，装置F的U形管中收集到的是(填化学式)；

A.(-170℃,-152℃)B.(-152℃,-34℃)C.(-34℃,-6℃)

(6)实验开始时，先关闭K3,打开K2、K4,从a处通一段时间氤气将E、F装置中的空气排

尽，然后在a处接废气处理装置，关闭Ki、K-打开K3,再打开分液漏斗的活塞，滴

加酸性FeSC>4溶液，当观察到D中时，关闭K2,打开Ki、K4,通干燥纯净的CL。

17.(13分)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，锦(Ce)主要以CePO4

形式存在，还含有SiO2、AbCh、Fe2O3>CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3-nH2。

的工艺流程如下：

NH4HCO3溶液

独居石A沉饰一►Ce2(CO3)3,nH2O

酸性废气滤清I滤渣II滤/III滤液

回答下列问题:

(1)铀的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为、

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（2）焙烧过程中产生的酸性废气为（填化学式）；

（3）为提高“水浸”效率，可采取的措施有（写两条）；

（4）滤渣in的主要成分是（填化学式）；

（5）加入絮凝剂的目的是；

（6）“沉饰”过程中，生成Ce2（CO3）3-nH2O的离子方程式为；

（7）滤渣II的主要成分为FePCM,在高温条件下，Li2cCh、葡萄糖（C6Hl2。6^FePCM可制

备电极材料LiFePCU,同时生成等物质的量的两种常见碳氧化物和H2O,该反应的化学

方程式为o

18.（14分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAUC14=H++AUCL

（1）酸溶后经操作，将混合物分离。

（2）浓、稀HN03均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HN03的物质的量不同，写出消耗

HN03物质的量少的反应的化学方程式：;

（3）HNCh-NaCl与王水［V（浓硝酸）：V（浓盐酸尸1：3溶金原理相同。

①上述流程中溶金反应时产生N0,写出该反应的离子方程式：；

②关于溶金的下列说法正确的是―（填字母）;

A.用到了HN03的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNCh也可使Au溶解

（4）若用Zn粉将溶液中的ImolHAuCL完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol；

（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回

收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。

试剂1是，物质2是（填化学式）。

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19.（15分）CdSnAsz是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题:

（1）Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cb反应生成SnCl4o常温常压下SnCL为无色液体，

SnCl4分子的空间构型为0

（2）灰锡的晶体结构与金刚石相似（如下图所示），其中A原子的分数坐标为（1、0、0）,则B

原子的分数坐标为o若灰锡的晶胞边长为apm,则Sn原子之间的最短距离为

pm,计算灰锡的密度为g-cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）-

（3）三价铭离子能形成多种配位化合物。［Cr（NH3）3（H2。）2cl『中提供电子对形成配位

键的原子是（填元素符号），中心离子的配位数为o

（4）碎化钱（GaAs）是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同，其熔点数据

如下表，其中丫为（填化学式），请解释说明原因_______________o

晶体XGaPY

熔点/OC170014801238

高三化学试卷（共8