江西省部分高中学校2024-2025学年高三年级上册联考化学试卷

高三化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Mn55Cu64

Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.“四星望月”是江西十大名菜之一，其主菜为蒸笼粉鱼，有“合家团圆，吉庆有余”的寓意。蒸笼粉鱼中“鱼”

的主要成分是（）

A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.氨基酸

2.中国科学院基础医学与肿瘤研究所设计了一种X射线激活的CO气体释放平台。该平台利用辐射发光的闪

烁纳米材料作为能量介质，复合光敏的CO供体Mn2（CO）10，有效实现肿瘤组织中CO及Mn。？的同时释放，

并应用于放射治疗增敏中（反应历程如图）。下列叙述正确的是（）

A.8.7gMnC）2含04moi兀键B.基态Mr?+只含1个未成对电子

C.0.1molMn2(CO)10含2.Imola键D.CO中的O提供孤电子对与Mn形成配位键

4.“王水”能溶解硒、金单质，已知：

反应1：Se+4HNO3+8HC1=H2SeO3+4C12T+4NOT+5H2O

反应2：Au+HNO3+4HC1=HAUC14+NOt+2H2O

下列叙述正确的是（）

A.反应1、2中，尾气可以用水吸收

B.反应1、2中，硝酸和盐酸的作用均相同

C.反应1、2中，等物质的量硝酸完全反应时转移的电子数相等

D.反应1、2中，氧化产物、还原产物的物质的量之比都为1:1

5.含硫或氯元素的物质的“价-类”关系如图所示。下列推断错误的是（）

氧化物单质氧化物含氧酸

物质类别

A.一定条件下能实现afcfdff转化B.a、b都只有还原性，没有氧化性

C.实验中常用NaOH溶液处理残留cD.e具有弱酸性、漂白性和不稳定性

6.实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是（）

尾

气

处

理

选项abc元素转化

+6+4+6

浓硫酸H2s溶液

AZnSfSfS

+2+30

稀盐酸Fe（NC>3）3溶液

BFeSFefFefFe

+50-1

浓盐酸KC1O淀粉溶液

C3KI-ClfCfCl

+5+40

浓硝酸氨水

DCuNfNfN

ACCD

A..B

7.一种高效回收和利用锂资源的工艺流程如图。下列叙述错误的是（）

A1C13Cl2

LiFePO,—溶解一氧化一•操作1-*FePO4

CH3CNI!LiAiCk,CH3CN—LiAlCL

|（沸*;81©]i............................J

已知：FePC）4不溶于CH3CN（乙晴）。

A.LiFePO4中Fe为+2价B.该流程中CH£N作溶剂

C.采用过滤操作分离LiAlCl,和CH£ND.“氧化”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2

8.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架（Au@ZnO@ZIF-8）可对甲醛分子进行光催化降解

（如图）。下列叙述错误的是（）

HCHO（甲）HCOOH（丙）

Au@ZnO@ZIF-8

己知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。

A.等物质的量的甲、丙所含。键数之比为1:1

B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同

C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表ds区

D.丙的沸点高于甲

9.在催化剂作用下，还原CO?制备煌的原理如图。下列叙述错误的是（）

I、I

T戊

NaZnFeHZSM-5

A.甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物

B.合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是Fe

C.上述有机物中有4种能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丁、戊的二氯代物分别有10种和7种

10.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）

选操作目的

项

配制一定物质的量浓度的溶

A取适量Fe（NC）3）,晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度

液

B用碱式滴定管盛装KMnO4标准溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度

C向75%酒精中加入钠粒证明75%酒精中含水

1

向2mL0.Imol・CNaCl溶液中先滴加几滴O.lmol-17AgNO3溶液,证明：

D

K（AgCl）>K（AgI）

振荡后再滴加几滴0.Imol•171Kl溶液spsp

A.AB.BC.CD.D

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.O.lmol错晶体（类似于硅晶体）含sp3-sp3型。键数为0.2NA

B.6.4g由Sg、S4和S2组成的混合物含S原子数为0.4NA

C.8.4g由NaHCC）3和MgCO3组成的混合物中含离子总数为0.3NA

D.标准状况下，4.48L由H?和CO组成的混合气体在。2中完全燃烧，消耗O2分子数为0.2NA

12.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上

电子数相等，X的价层电子排布式为nshp?，短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化

物和2的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是（）

A.电负性：X>W>YB.离子半径：Z>Y>X

C.最简单氢化物的稳定性：X>RD.工业上采用电解法制备Y的单质

13.氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。

A.该晶体的化学式为CuNB.2个铜原子的最近距离为apm

（64x3+14）x103。

C.与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个D.该晶体密度p=----------3----------g-cm

14.某课题组利用光介导钻催化，成功地在温和条件下实现了烯嫌与胺的插段偶联反应（如图）。下列叙述错

误的是（）

co

已知：X=[CO(CO)3(HNR2)9]

A.d—e的过程中原子利用率为100%B.Co形成的化学键数目保持不变

C.a中所含元素均不位于第三周期D.b、c、d、e都是中间产物

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)中国科学院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的

Na-FesO4/HZSM-5多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油(如图)。根据图

中涉及物质及元素回答下列问题:

CXD____异戊烷I

❸一/

8(9-'c.—o/►-c-oc一o—(一CH，.(CH山c»~c„

g'、、、Na-Fc3O4/HZSM-5

对二甲苯

CO2+H2

(1)基态Na原子核外电子占据个原子轨道，有个运动状态不同的电子，电子云有个

伸展方向。

(2)基态Fe?+的电子排布式为,基态Fe3+有个未成对电子。

(3)基态C原子核外s、p能级上电子总数之比为0

(4)1mol异戊烷分子含mole键。

(5)对二甲苯分子中碳的2p轨道形成中心电子的大无键。

(6)对二甲苯晶体中不存在的“作用力类型”有(填标号)。

A.范德华力B.氢键C.非极性键D.极性键

16.(15分)5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号部分信息

A简单阴离子与基态Li+的电子排布式相同

B基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形

C基态C原子价层电子排布式为nsnnpn+1

DAD为共价化合物，且D、C、E位于不同周期

E位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

⑴基态E原子最外层的能层符号为,CA3的电子式为,BA2是（填“离子”或“共

价”）化合物。

（2）E晶体的部分结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，底边长为anm,高为bnm。1个该结构含

（3）CD3分子是（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是o

（4）B的第一电离能大于右邻元素，其原因是o

（5）元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为kTmo「，习惯规定,

放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C

元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析,解释C的电子亲和能“反常”的原因:O

(

7

0

£

・3

<

勰

降

怅

+

tf

原子序数

（6）在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下:

名称符号含义取值范围

主量子数n确定电子能级的主要量子数，表示能层序数n=1,2,3,4,

角量子数1确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层1=0,1,2,3,

磁量子数m确定原子轨道或电子云在空间的取向m=0,±l,±2,

m

自旋量子数s确定原子轨道中电子自旋方向ms=±—

s2

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是（填标号）。

A.n=4/=0,m=0,nis=+g;n=4/=0,m=0,nis=+；

B.n=4/=0,m=0,m<=+—;n=4,1=0,m=0,

22

C.n=4/=0,m=l,nis=+g;n=4/=0,m=0,nis=一;

D.n=4,1=2,m=0,ms=+^;n=4,1=0,m=l,ms=一；

17.（15分）某小组设计实验制备配合物[CO（NH3）5C1]C12及测定其组成：

实验（一）制备配合物。

制备流程：COC12-6H2O^4（：1>[Co（NH3）5（H2O）]ci3>[Co（NH3）5Cl]Cl2

实验步骤：

I,在锥形瓶中加入6mL浓氨水，再加入l.OgNHCl,待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。

II.分数次加入一定量CoCU^H2。粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆｛CO（H2（D）6]C12｝，再往其中滴

加3mL30%的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL浓盐酸，边加边搅拌，并在

电炉上微热15min,温度不要超过85℃。

III.在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用5mL冷的6moi-匚1盐

酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称量。

（1）仁0W凡）4021配离子呈八面体结构，其（填“有”或“没有”）同分异构体。

（2）已知：配离子在水中的颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道

2+

所需要的能量为d轨道的分裂能（用△表示）。推知3d轨道分裂能（A）：[CO（H2O）6]—（填“

3+

或“=”）[CO（H2O）6]0

（3）步骤I中若先加CoC12《H2。，后加NH4CI,产生的后果是o

（4）步骤n中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为。慢慢加入浓盐酸，其中浓盐酸的作用

是O

实验（二）测定配合物组成。

步骤1：称取wg产品加入烧瓶A中，加入足量浓NaOH溶液。

步骤2：用蒸储水蒸出氨气，用装有V]mLC]mol-LTH3BC)3溶液(过量)的烧瓶B吸收氨气。

步骤3：用蒸储水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，用蒸储水稀释至250mL。准确量取

25.00mL稀释的溶液于另一锥形瓶中，滴加酚酥溶液作指示剂，用c2moi-LTNaOH标准溶液滴定过量的

H3BO3,消耗NaOH标准溶液V2mL。

(5)冷疑管的进水口为(填“a”或"b”)口。

(6)毛细管1的作用是。步骤3中，用蒸储水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，

这样操作的目的是。

(7)该产品中NH3质量分数为(用含5、c2、Y、V2的代数式表示)。已知：

H3BO3+NH3-H2O=NH4[B(OH)4],NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

18.(14分)以锌渣(主要成分是MnC>2、ZnO、PbSO4,含少量Pb2"：为。6Ag等)为原料提取MnO2和

PbSO4,其流程如图。回答下列问题：

稀酸X稀硫酸+葡萄糖Na2c溶液醋酸适量稀硫酸

]]I_L

锌渣心逅卜画遮]T酸浸溶铅H醋酸铅溶液|■痂林+pbs。.

ZnS0.7HQCO2MnSO,溶液电解.MnO?滤液

(1)基态Mn的价层电子排布式为，Na2cO3中阴离子的VSEPR模型和空间结构一致的原因是

(2)稀酸X的溶质是(填化学式)，“还原酸浸”中二氧化铳转化的离子方程式为o

(3)“转化”中铅元素转化反应的平衡常数K为0已知：常温下，

-14

Ksp(PbSO4)x2X10-8,Ksp(PbCO3)«8xIO=

(4)以石墨为电极，电解MnSC>4溶液制备MnO2，阳极反应式为

（5）“沉铅”中“滤液”可以用于下列工序，实现资源循环利用的是（填标号）。

A.酸洗B.还原酸浸C.转化D.酸浸溶铅

（6）ZnSC>4-7H,O的热重曲线如图所示（已知：a点时Z11SO4-711,0未分解）。

uQ0

Q5

£WZ

明

思OC0

罡

陋A15

*10

5（।*

T/t

d点对应的固体化学式为（填标号）。

（）

A.ZnSO4B.Zn3OSO49C.ZnOD.ZnSO4H2O

高三化学试卷参考答案

1.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。鱼的主要成分是蛋白质，C

项符合题意。

2.C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。n（MnO2）=0.1mol,

1个Mil。2分子含2个兀键，A项错误；基态镒离子的价层电子排布式为3d5,B项错误；1个CO分子含1

个。键，能形成1个配位键，配位键也是。键，镒镒之间存在1个。键，C项正确；CO中的C与Mn形成配

位键，D项错误。

3.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

C项不符合题意;中碳原

2、sp3杂化，B项符合题意。

4.C【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

不能用水吸收NO,A项错误；反应1中盐酸作还原剂，反应2中盐酸中元素化合价没有变化，B项错误；反

应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为5:4,D项错误。

5.B【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据元素化合

价和物质类别，对应的物质如下表所示：

代号abcdef

物质H2SHC1S2C12SO2,C1O2HC1OH2SO3

H?S、HC1能与较活泼金属反应，表现弱氧化性，B项错误。

6.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。不能实现M价硫变

为+6价硫，A项不符合题意；不能实现+3价铁变为0价铁，B项不符合题意；NO2通入氨水中，产生

HNO3.NO,HNC>3和NH3生成NH4NO3,不能实现+4价氮变为0价氮，D项不符合题意。

7.C【解析】本题主要考查回收和利用锂资源的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由乙睛

沸点可知，采用蒸储操作分离四氯铝锂和乙睛，C项错误。

8.A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。HCHO、HCOOH分子

含。键数分别为3、4,A项错误。

9.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。在钠、锌、铁元素中，

基态原子价层电子排布式分别为3s\3d1°4s2、3d64s2,第一电离能最大的是锌元素，B项错误。

10.D【解析】本题主要考查实验操作及实验目的，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。

HNC）3会与Fe（NC）3）,反应，A项不符合题意；KMnO,具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装KMnO,溶

液，B项不符合题意；CH3cH20H也能与钠反应生成H2,C项不符合题意。

11.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

6.4g由Sg、S’和S2组成的混合物含S原子数为0.2NA，B项错误；8.4g由NaHCC）3和MgCO?组成的混合

占燃占燃

物中含离子总数为0.2NA，C项错误；n（H2>CO）=0.2mol,2H2+O2^^2H2O,2CO+O2^^2CO2,

0.2mol该混合气体完全燃烧，需要O.lmolOz，D项错误。

12.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

依题意可知，W为C,R为N,X为O,Y为Na,Z为C1。离子半径：Na+<O2-,B项错误。

13.D【解析】本题主要考查晶胞相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

1个晶胞中含1个N原子、3个铜原子，化学式为C%N,A项错误；相邻棱上2个铜原子距离最近，等于面

对角线长的一半，即2个铜原子之间的最短距离为YZapm,B项错误；氮原子周围有6个铜原子距离最近

2

且等距离，C项错误。

14.B【解析】本题主要考查烯煌与胺的插拨偶联反应，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

钻形成的化学键数目分别为4、5等，化学键数目发生变化，B项错误。

15.（1）6（1分）；11（1分）；4（1分）

（2）Is22s22P63s23P63d6（1分）；5（2分）

（3）2:1（2分）

（4）16（2分）

（5）6（1分）；6（1分）

（6）B（2分）

【解析】本题主要考查物质的结构与性质，考查学生分析和解决问题的能力。

（1）基态Na原子的电子排布式为Is22s22P63s］，电子占据6个轨道；每个电子运动状态不同，故钠原子有

11个运动状态不同的电子；Is、2s,3s电子云伸展方向相同且只有1个，故基态钠原子有4个电子云伸展方向。

16.（1）N（1分）；H：N：H（1分）；共价（1分）

甘

（2）6（1分）；26°^xl021（2分）

3a^bNA

（3）极性（1分）；NCL呈三角锥形，分子中正、负电荷中心不能重合（或其他合理答案，2分）

（4）Be价层电子排布式为2s2,达到全充满结构，其2s2能级的能量比B（硼）的2Pl能级的能量低（2分）

（5）基态N原子价层电子排布式为2s22P3,2p达到半充满结构，得一个电子较难，需要吸收更多的热量（2

分）

（6）B（2分）

【解析】本题主要考查物质的结构与性质，考查学生分析和解决问题的能力。

依题意可知，A为H,B为Be,C为N,D为C1,E为Zn。

（2）1个图示结构含6个锌原子。V="axaxLx6xbxl（T21cm3=豆Sa+xlOYicn?,

22