化学计算题（原卷版）-2024-2025学年初中化学九年级上册专项练习（人教版）

题型04化学计算题

经典基础题

内容概览

1.（23-24九年级上•四川眉山•期中）常温下乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质

量分数为25%,则其混合物中碳元素的质量分数是（）

A.69%B.60%

C.46.9%D.37.5%

2.（23-24九年级上•黑龙江大庆•期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极

高的药用价值，如香椿中含有的皂贰，具有抗菌、防癌的作用，皂式的化学式为C27H42。3,下列有关说法

正确的是（）

A.皂贰的相对分子质量为410

B.皂位中氢元素的质量分数最小

C.皂贰中C、H、O三种元素的质量比为9:14:1

D.1个皂位分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成

3.（23-24九年级•湖北襄阳•期中）含有相等质量的氧元素时，CO2与CO的质量比为（）

A.11：7B.7：11

C.14：11D.11：14

4.（23-24九年级上•河南信阳•期中）苹果中富含苹果酸（C4H4O4）。下列关于苹果酸的说法正确的是（）

A.苹果酸中含有12个原子

B.相对分子质量为112

C.碳元素的质量分数约为41.4%

D.C、H、O的质量比为1：1：1

4.（23-24九年级上•江苏无锡・期中）今年央视“3・15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。

某种瘦肉精的化学式为Ci2H19CI3N2O,下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（）

A.该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成

B.该瘦肉精分子中含有氮分子

C.该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成

D.该瘦肉精中氢元素的质量分数最大

5.（23-24九年级上•陕西咸阳•期中）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取210L氧气，氧

气密度为1.429g/L,请计算：

（1）制得的氧气质量为（结果保留两位小数）克。

（2）至少要消耗空气多少升？（写出计算过程）

6.（23-24九年级上•江西宜春•期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中

装有80%的水（如图1所示），用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水（如图2所示）。

图1图2

（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是,集气瓶中需留少量水的原

因是O

（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是,现象是剧烈燃烧，火星四射，,放出大量的热。

（3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？（写出计算过程）

7.（23-24九年级上•重庆大渡口•期中）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨

酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H-IC-12N-140-16）

（1）丙氨酸分子中C、H、0、N各原子的个数比为—o

（2）丙氨酸的相对分子质量是—=

（3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比o

（4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）

8.（23-24九年级上•陕西西安・期中）结合所学知识填空或计算：

（1）核废水中含有的晁是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3,则其原子核内的质子数

为,中子数为O

（2）某原子R的中子数为20,相对原子质量为39,则该原子形成的离子R的核外电子数o

（3）已知一个碳-12原子的质量是1.993xl0-26kg,钛原子的相对原子质量为48,求一个钛原子的实际质量

是多少？（列式计算，结果保留三位小数）

9.（23-24九年级上•辽宁辽阳・期中）计算:

（1）酒精中碳元素的质量分数；

（2）23g酒精中碳的质量为go

10.（23-24九年级上•四川眉山・期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人

体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

金钙尔奇

葡萄糖酸钙片【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌

硫酸铜维生素等

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙【含量】每片含钙280mg镁99.7mg

(C12H22O14Ca)0.5g锌3.08mg铜0.51mg等

【用法】口服【用量】每日2次，一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）葡萄糖酸钙（Ci2H22Oi4Ca）中碳元素与氢元素的质量比为

（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为o

（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg。

11.（23-24九年级上•安徽马鞍山•期中）某同学测得海水中含有C1-的质量分数为3.55%,如果其中的CI全

部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是=

12.（23-24九年级上•黑龙江大庆•期中）尿素［CO（NH2）2］是农业中广泛使用的氮肥。试计算：

（1）尿素的相对分子质量为o

（2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为。

（3）尿素中氮元素的质量分数为多少？

（4）硝酸卷［NH4NO3］也是一种重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相

匏

（5）有一包尿素样品中含氮元素为44.8%,则尿素的含量为多少？

13.（23-24九年级上•江西吉安・期中）高铁酸钠（NazFeOQ是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次

氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaC10+2Fe（NO3）

3+10NaOH=2Na2FeO4J.+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为；

（2）高铁酸钠（NazFeOQ中铁元素和氧元素的质量比为（填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少?（列式计算）

14.（23-24九年级上•山东青岛•期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢

的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锦进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。

计算：

（1）最后反应的剩余物中二氧化镐的质量是;

（2）制得氧气的质量是g；

（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是:

（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？

优选提升跑

1.（23-24九年级上•四川泸州•期中）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并茂

（C20H12）的含量比普通食物增加约10〜20倍，对苯并茂的描述正确的一项是（）

A.它由碳、氢两种原子构成

B.它含有6个氢分子

C.它含有碳、氢两种元素组成

D.其中碳、氢元素的原子个数比为12:1

2.（23-24九年级上•陕西商洛•期中）地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5L的氧

气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。

（1）空气中氧气的体积分数约为%□

（2）计算小华10分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）

3.（23-24九年级上•四川德阳•期中）（1）已知碳的相对原子质量为12,氧的相对原子质量为16。已知一

个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有个原子核，

个质子，个中子；

（2）钠的相对原子质量为23,核内有11个质子，则核内有个中子，核外有_电子。

（3）铁原子的质子数为26,中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为一，该原子中微粒总数为一

个。

4.（23-24九年级上•黑龙江绥化•期中）食醋中主要含有醋酸（CH3coOH）,它能调节血液酸碱度，预防

三高。试计算：

（1）醋酸中碳、氢、氧原子个数之比？

（2）醋酸的相对分子质量？

（3）醋酸中碳氢元素质量之比？

（4）醋酸中碳元素的质量分数？

（5）120g醋酸中含有多少氧元素？

5.（23-24就年级上•山东烟台•期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某

化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。

尿素

化学式：CO（NH2）2

净重：50kg/袋

含氮量：45%

XX化工集团公司

（1）尿素的化学式量为—。

（2）该公司生产的市售尿素是—（填“纯净物或混合物”）。

（3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？

6.（23-24九年级上•河南开封•期中）维生素C（C6H8。6）又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的,

现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易

分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素c对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：

（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的性质（填“物理”或“化学”）。

（2）组成维生素C的元素共有种；它的一个分子中共有个原子，其中C：H：O的原子个数比

为（化成最简比）。

（3）维生素C的相对分子质量为。

（4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为（化成最简比）。

（5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？（保留一位小数，要求必要的计算过程，下同）

（6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？

7.（23-24九年级上•黑龙江绥化•期中）尿素［CO（NH2）2］是一种常见的氮肥，请计算:

（1）CO（NH2）2的相对分子质量为0

（2）CO（NH2）2中C、H、O元素的质量比为=

（3）CO（NH2）2中碳元素的质量分数0

（4）300g尿素中碳元素的质量与g二氧化碳中碳元素的质量相等。

8.（23-24九年级上•江西南昌・期中）如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题:

XX牌钙片

【药品规格】每片含CaCC>3,0.5g

【用法用量】每次1片，每天2次

（1）CaCOs的相对分子质量为=

（2）CaCOs中Ca、C、O三种元素质量比为。

（3）CaCOs中钙元素的质量分数为。

（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为go

（5）若服用含5gCaCC>3的药物，与多少克葡萄糖酸钙［化学式Ca（C6HuC>7）2］中钙元素的质量相等？（写出

计算过程）

9.（23-24九年级上•云南昆明•期中）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）,请回答以下问题：

（1）碳酸钙由一种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为—o

（2）现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知O元素与C元素的质量比是16：3,则此混合物在

Ca元素与C元素的质量比是。

A.5：6B.10：3

C.20：3D.5：3

（3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为80%,则100g该贝壳中钙元素的质量相当于—克氧化钙

（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）

10.（23-24九年级上•河北保定•期中）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g

该样品进行煨烧实验（所含杂质在煨烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如

表，请计算：

反应时间/s4%3,4,5

反应后固体的质量/g50464136.234.634.6

（1）生成二氧化碳的总质量为g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

II.（23-24九年级上・甘肃兰州•期中）将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锦混合，取31g混合物装入试管中

加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g,试回答：

（1）根据定律，反应后可生成氧气g;

（2）21.4g剩余固体中含有和两种物质;

（3）求原混合物中氯酸钾的质量。

12.（23-24九年级上•湖南娄底•期中）砂子主要成分是二氧化硅（SiO2）。人们以砂子为原料，先制成粗硅，